初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结

九年级化学第一单元《走进化学世界》知识点绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4.绿色化学：向着环境友好发展。

即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

常伴随能量的变化，发光。

放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。

二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

一、对蜡烛及其燃烧的探究二、1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。

白烟是石蜡的固体小颗粒。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有其他物质生成2.化学变化，有其他物质生成(又叫化学反应)3.区别与联系①判断依据：有无新物质产生(化学变化一定伴随能量变化)。

②化学变化常见伴随现象：发光，放热、吸热产生沉淀，有气泡等。

注意：现象仅用于理解，具体区分用判断依据。

③常见物理变化：玻璃破碎，铁水铸成锅，汽油挥发，状态(固液气)，形状改变。

常见化学变化：食物质烂、酿酒/醋、金属生锈，动植物呼吸，烧制陶瓷，物质燃烧，冶炼金属。

④联系：化学变化中一定同时发生物理变化！但是，物理变化一定没有化学变化二、物质的性质1.物理性质：不需要在化学变化中体现。

e.g.：密度，硬度，质量，颜色，气味、熔点，状态，导电性、导热性，延展性2.化学性质：需要在化学变化中体现。

e.g.：可燃性，助燃性(支持燃烧)，酸碱性，届蚀性，毒性，稳定性3.性质变化区分变化：对过程的描述，常用“生成”“得到”等词。

性质：固有的属性，常用“能”“可以”等词。

三、鉴别氧气和二氧化碳方法①分别伸入燃着的小木条：O2燃烧更旺，CO2直立即熄灭②分别倒入澄清石灰水，振荡：O2 无明显现象，CO2变浑浊③分别伸入带火星的小木条：O2重新燃烧， CO2立即熄灭第二节化学是一门以实验为基础的科学一.蜡烛燃烧1.点燃前就是我们肉眼见到的正常状态。

2.点燃时①火焰分为三层：外焰，内焰，焰心②木条横穿三层火焰.现象：与外焰接触部分最黑结论：外烧温度最高③产物的检验（1)用干燥烧杯罩在火焰上方现象：烧杯内壁有水雾结论：燃烧产生水(H20)（2)用沾有澄清石灰水烧杯置在火焰上方现象：澄清石灰水变混浊结论：燃烧产生二氧化碳(CO2)（3）石蜡+氧气（→(点燃)→）二氧化碳+水3.熄灭①熄灭有白烟（→点燃→白烟（就是石蜡固体小颗粒））二、呼出气体和空气成分1.收集呼出气体：排水法①集气瓶装满水，从侧面盖好毛玻璃片，集满后在水中盖好玻璃片，取出2.比较成分的含量①O2：分别伸入燃着的小木条现象：空气中燃烧时间比呼出气体中更长结论：空气中氧气含量比呼出气体中高②CO2：分别倒入澄清石灰水现象：只有呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：呼出气体中CO2含量(浓度)比空气中高③水蒸气(H20)：向玻璃片上哈气现象：有水雾结论：呼出气体中水蒸气含量比空气中高第三节走进化学实验室一.实验室药品取用规则1.不用手拿，不要近闻，不能品尝。

第一单元走进化学世界知识点1 物理变化和化学变化（高频）1.化学变化和物理变化易错警示：不能只根据现象判断是否属于化学变化，化学变化的本质是有其他物质生成，如灯泡通电发光，没有其他物质生成，是物理变化。

2.化学变化和物理变化的判断（1）判断依据：是否有其他物质生成（2）判断方法：○1依据生活常识判断变化前后物质是否一致，如果一致，则为物理变化。

如：水果榨汁——水果榨成水果汁铁丝弯曲——铁丝弯曲为弯的铁丝○2如果无法明确判断变化后的物质，则看变化过程的关键动词（常见物理变化和化学变化关键词总结）。

注意：实际做题过程中，往往是两种判断方法结合使用。

知识拓展：○1涉及物理变化的成语：沙里淘金、花香四溢、刻舟求剑、海市蜃楼、破釜沉舟、凿壁偷光、大海捞针等。

○2涉及化学变化的成语：火烧赤壁、钻木取火、玉石俱焚等○3无其他物质生成的爆炸属于物理变化，如轮胎“爆胎”、蒸汽锅炉因压力过大而爆炸；有其他物质生成的爆炸属于化学变化，如炸药爆炸、瓦斯爆炸等。

知识点2 物质的性质与用途（高频）知识点3 常见仪器的识别及用途1.反应容器（1）可被直接回热的容器温馨提示：试管是唯一能直接加热的玻璃仪器（2）需垫石棉网加热的容器易错警示：烧杯、锥形瓶不能直接加热的原因是其底部面积相对于酒精灯火焰面积来说太大，直接加热会造成仪器底部受热不均引起炸裂2.加热仪器温馨提示：酒精灯的加热温度在400~500℃之间，适用于温度不太高的实验；酒精喷灯的加热温度可达1000℃，适用于需加强热的实验知识拓展：集气瓶要与毛玻璃片配套使用4.夹持仪器知识拓展：使用试管夹时从试管的底部套上、取下、目的是防止污物掉入试管内易错警示：量筒不能加热，不能溶解固体或稀释溶液，不能作反应容器6.取用仪器7.过滤、分离和注入液体的仪器知识拓展：分液漏斗与长颈漏斗最关键的区别是容器下方是否有活塞。

有活塞，能控制液体的滴加速率的是分液漏斗，没有活塞的是长颈漏斗。

第一单元走进化学世界知识导引知识清单知识点1：物理变化与化学变化知识点2：物理性质与化学性质补充1：物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。

叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。

叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。

补充2：氧气和二氧化碳的性质对比知识点3：物质的性质与用途之间的联系知识点4：实验探究1.实验探究的一般步骤：发现问题→做出假设或猜想→制定方案→实验并记录现象→分析现象得结论→反思与总结。

2.实验观察（1）关注物质的性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；（2）关注物质的变化：如蜡烛受热融化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化；（3）关注物质变化的过程（包括变化前、变化时、变化后等）以及对结果的解释和讨论。

3.实验一：对蜡烛及其燃烧的探究迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。

熄灭时1.熄灭蜡烛，观察所发生的现象有白烟从烛芯飘出蜡烛熄灭，产生白烟。

白烟是石蜡的固体小颗粒，可以被点燃。

2.用火柴点燃刚熄灭时的白烟火顺白烟将蜡烛重新点燃4.实验二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验方法：对比实验人体呼出气体的收集方法：排水法探究内容实验操作判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中根据石灰水变浑浊程度不同判断CO2含量不同氧气含量是否相同将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中根据木条燃烧情况的不同判断O2含量不同水含量是否相同取两块干燥的玻璃片（或小镜子），对着其中的一块呼气根据玻璃片（或小镜子）上的水雾的不同判断水蒸气的含量不同实验结论：呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的量比空气的多，氧气的量比空气的少。

知识点5：常用的实验仪器1.反应容器可直接加热不可直接加热，需垫石棉网2.加持仪器①铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。

[全]中考初三化学《走进化学世界》必考知识点全总结单元知识架构知识整理一.认识化学1. 概念：化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。

2.化学发展史：古代火的发现和利用；近代道尔顿和阿伏加德罗创立原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；现代化学纳米技术的发展和“绿色化学” 的提出。

3. 化学的用途：(1)农业上：生产农药和化肥，以提高农作物的产量。

(2)医疗上：合成药物，治疗疾病。

(3)生活上：开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

(4)利用化学综合应用自然资源和保护环境。

二.物理变化和化学变化【易错提醒】爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸是物理变化。

三. 物理性质和化学性质四. 常见仪器的识别五.化学实验基本操作1. 药品的取用原则：2.固体药品的取用：(1)不定量固体药品的取用(2)一定量固体药品的取用3.液体药品的取用：(1)较多量液体药品的取用倾倒(2)少量液体药品的取用(3)一定量液体药品的取用量取4.物质的加热：(1)酒精灯的使用①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心。

其中外焰的温度最高，因此加热时应用外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触，以免容器炸裂。

②点燃酒精灯时要用燃着的火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。

③如遇酒精灯翻倒失火，可用湿抹布或细沙扑灭，不能用水冲。

④加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可以用嘴吹灭。

⑤添加酒精时，需将酒精灯熄灭并冷却至室温，酒精量不得超过容积的−2。

3。

第一单元走进化学世界物质的性质和变化1、物质的变化物理变化：不生成新物质的变化；化学变化：生成新物质的变化，又称化学反应。

本质区别：有没有新物质生成。

联系：物理变化过程中不一定有化学变化，化学变化过程中一定有物理变化。

物理变化的特点：形状、状态改变；化学变化的特点：颜色改变，放出气体，生成沉淀，发光发热放热等。

（特点可以作为判断的参考，但不是主要依据）考点：选择题判断物理变化、化学变化。

2、物质的性质物理性质：物质不需要通过化学变化表现出的性质，如：颜色气味状态、密度溶解性、导电性导热性等。

化学性质：物质通过化学变化表现出的性质，如：可燃性助燃性、氧化性还原性等。

体现性质的字眼：“可以”“易/难”“能够”“是”等。

化学是以实验为基础的科学1、蜡烛的燃烧−→−+−蜡烛点燃+二氧化碳水氧气2、水蒸气的检验：火焰上方罩干冷的小烧杯，内壁上有小水珠；二氧化碳的检验：火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则为二氧化碳。

3、空气的检验：燃着的木条伸入集气瓶中，木条继续燃烧，则为空气。

4、氧气的检验：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃,则为氧气。

走进化学实验室1、药品取用的基本原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。

（2）节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。

（3）处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。

2、固体药品的取用（1）固体药品保存在广口瓶中，用药匙或镊子取用。

（2）颗粒状或粉末状取用药匙或纸槽；“一斜、二送、三直立”将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，让药品全部落入试管底部(以免药品沾在试管内壁)。

（3）块状药品取用镊子；“一横、二放、三慢竖”将试管横放，把块状药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管缓缓地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管的底部(防止试管底被砸破)。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.物理变化（1）概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

（2）特征：无新物质生成。

（3）微观实质：分子本身没有发生变化（对于由分子构成的物质）。

（4）举例：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等。

（5）常见的表现形式：①形状改变；①状态改变；①位置改变；①某些能量的变化（如电能转化为光能和热能）。

2.化学变化（1）概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。

（2）特征：有新物质生成。

（3）微观实质：在化学变化中分子破裂生成原子，原子重组生成新分子。

（4）举例：木柴燃烧、铁的生锈等。

（5）常见的表现形式：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，表现为吸热、放热、发光等。

3.化学变化与物理变化的比较4.化学性质（1）概念：物质在化学变化中表现出来的性质。

（2）举例：可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、腐蚀性、酸碱性、毒性等。

（3）特点：构成物质的单个粒子（如分子、原子、离子）就能表现出来。

5.物理性质（1）概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（2）举例：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。

（3）特点：构成物质的基本粒子（如分子）集体才能表现出来。

（4）物质的性质在描述时，要注意外界条件，外界条件改变时，物质的物理性质也会改变，如温度升高时，固态的冰会变成液态的水，把水加热到一定温度时，水就会沸腾。

6.化学性质与物理性质的比较7.物质的性质和变化的区别（1）物质的性质和变化是两组不同的概念。

性质是物质的固有属性，是变化的内因；变化是一个过程，是物质性质的具体表现。

（2）在描述的语句中常用“能”“会”“可以”等词语对物质的性质和变化加以区别。

如木炭燃烧，是化学变化；而木炭可以燃烧，是木炭的化学性质。

8.物质的性质与用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

第一单元走进化学世界1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

2．物质的变化与性质（1）物质的变化①按照“是否有新物质生成”分为物理变化和化学变化。

“新物质”指的是组成发生变化的物质。

没有“新物质”生成的是物理变化（如物质形状、状态的变化）；有“新物质”生成的是化学变化（如物质的燃烧）。

②化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

③化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但判断一定发生了化学变化的只有“有新物质生成”这一个依据（灯泡发光、发热、变色；水的气化；气球或轮胎的爆炸等都是物理变化）。

（2）物质的性质①按照“是否需要发生化学变化表现出来的性质”分为物理性质和化学性质。

需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是化学性质。

②常见的物理性质包括：色味态、溶解性、熔沸点、挥发性、密度、硬度、吸附性、导电导热性、延展性等9方面。

常见的化学性质包括：可燃性、助燃性（初中阶段认为助燃性是氧气的特有性质）、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等8方面。

在谈及利用的是物质的什么性质时，不能只说利用的是“物理性质”或“化学性质”，需要细化到上面涉及到的具体性质（如导电性等）。

③物质的性质决定物质的变化和用途。

（3）“物质的性质”与“物质的变化”的区别物质的性质是物质固有属性，描述时一般用“可、能、会、难、易、好、差”等修饰词。

物质的变化重在强调物质“变”的过程。

如“酒精挥发”是物理变化，而“酒精易挥发”是物理性质；“蜡烛燃烧”是化学变化，而“蜡烛能燃烧”是化学性质。

（1）观察实验前后物质的色味态等。

（2）在什么条件下进行实验（如点燃）？观察到哪些实验现象？（3）分析现象的原因，得出结论。

5．蜡烛燃烧实验（蜡烛由石蜡和棉线烛芯两部分组成）（1）蜡烛的物理性质：白色、略有气味的固体；硬度较小；难溶于水；密度小于水。

化学是一门研究物质组成、性质、变化规律及其应用的自然科学。

九年级化学第一单元《走进化学世界》主要介绍了化学的基础知识和实验方法。

本文将从物质的分类、反应速率、纯度和实验室常见设备这几个方面对该单元的知识点进行详细介绍。

一、物质的分类在日常生活中，我们所接触到的物质有很多种，根据物质的性质和组成可以将其分为元素、化合物和混合物三大类。

1.元素：元素是由一类具有相同原子序数（即原子核中质子数）的原子组成的物质，例如氢气、金属铁等。

2.化合物：化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质，例如水、二氧化碳等。

3.混合物：混合物是由两种或多种物质按照一定比例物理混合而成的物质，例如空气、果汁等。

二、反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。

反应速率受到反应物浓度、温度、压力、催化剂和表面积等因素的影响。

1.反应速率的计算：反应速率可以通过关注反应物浓度或生成物浓度的变化来计算。

通常根据反应物的消失或生成来确定速率，速率可以用“反应物消耗的物质的量/反应时间”或“生成物生成的物质的量/反应时间”来表示。

2.受影响因素：浓度增加、温度升高、压力增加、催化剂存在和表面积增加都会增加反应速率。

三、纯度物质的纯度是指物质中所含纯物质的百分数。

纯度高的物质具有明显特点和一定的用途，通常要经过物理或化学方法的纯化处理。

1.物质纯度的检验方法：常用的检验方法有熔点检验、沸点检验、密度检验、净水检验等。

2.分离纯化方法：常见的物质分离纯化方法有蒸馏、结晶、过滤、蒸发、萃取等。

四、实验室常见设备在化学实验中，为了进行准确可靠的实验操作，需要使用到一些常见的实验室设备。

1.烧杯：烧杯是一种常见的圆形玻璃器皿，用于加热、冷却、溶解和混合反应物等。

2.烧瓶：烧瓶是一种具有长颈和圆底的玻璃容器，用于制备或加热液体试样。

3.显微镜：显微镜是一种用于放大微小物体或细胞的光学仪器，常用于观察细胞结构、细菌和昆虫等微生物。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1物理变化和化学变化1.1物理变化的定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化1.2物理变化的特点：无新物质生成，只是形状、状态发生改变1.3化学变化的定义：生成其他物质的变化叫化学变化1.4化学变化的特点：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等1.5物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成1.6物理变化与化学变化的联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化2物理性质和化学性质2.1物理性质的定义：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质2.2物理性质的内容：颜色、状态、气味、硬度、密度、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等2.3化学性质的定义：物质在化学变化中表现出来的性质2.4化学性质的内容：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等2.5物理性质与化学性质的本质区别及应用：这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来3物质的变化和性质3.1物质的变化和性质的关系：物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。

性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。

3.2物质的变化和性质的判别：抓住关键字，描述物质的性质常用“能、易、会、可以”等字眼，描述物质的变化则不用课题2 化学是一门以实验为基础的科学1化学实验化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验。

通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识。

2科学探究的基本环节提出问题→猜想与假设→制定计划、设计实验→进行实验、观察实验现象、收集实验数据→分析数据、得出结论→反思与评价3科学探究的基本方法观察法、实验法、调查法、测量法等4化学学习的特点三个“关注”：关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论（对物质在变化前、变化中、和变化后的现象，进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程，得出可靠的结论）实验现象和实验结论的区别：实验是通过我们的视觉、嗅觉、味觉等感觉到的；而实验结论仅凭感觉器官无法得出，是通过对实验现象、数据进行综合分析得出的结果。

第一单元《走进化学世界》绪言1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国古代劳动人民的贡献：商代会制造青铜器；春秋战国时会炼铁、炼钢；四大发明中两项化学成就----火药和造纸术。

3、近代化学：道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子学说，门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染5、化学研究对象是物质，研究的内容包括物质的性质与变化、组成与结构、用途与制法．课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——生成其他物质的变化又叫化学反应。

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化。

3、相互关系：物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质1、概念：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

2、区别：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、科学探究活动的环节:提出问题→猜想与假设→制订计划(设计实验方案) →进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流2、观察和描述化学实验的基本方法：⑴变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态（固、液、气），外观（颜色、烟、雾、浑浊、气泡）等⑵变化中：观察并记录反应中出现的物质的形态，外观，能量（发光、放热、电、声、爆炸）变化以及其他现象。

2024九年级化学上册“第一单元走进化学世界”必背知识点一、化学与物理变化的区别与联系1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，冰块融化、水蒸发等。

2. 化学变化：有其他物质生成的变化。

常伴随能量变化，表现为吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。

例如，燃烧、酿酒、金属生锈等。

3. 区别与联系：区别：是否有新物质生成。

联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。

二、物质的性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、毒性等。

三、蜡烛及其燃烧的探究1. 蜡烛的燃烧现象：火焰分为三层：外焰 （温度最高）、内焰、焰心 （温度最低）。

燃烧过程中，蜡烛逐渐熔化，产生光和热，生成水和二氧化碳。

2. 实验现象：用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成。

用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

熄灭蜡烛后，产生白烟，白烟能重新燃烧，说明白烟是未完全燃烧的石蜡蒸气。

四、人吸入与呼出气体的比较1. 相同点：都含有水、氧气、二氧化碳。

2. 不同点：吸入气体中氧气含量较高。

呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量较高。

3. 实验验证：使用澄清石灰水检验二氧化碳含量，呼出气体使石灰水变浑浊程度更高。

使用带火星的木条检验氧气含量，吸入气体中木条复燃情况更好。

五、常见化学仪器及使用方法1. 反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

2. 加热仪器：酒精灯 （使用时注意安全，如禁止向燃着的酒精灯内添加酒精）。

3. 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。

4. 取用仪器：药匙 （粉末或小晶粒状）、镊子 （块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）。

5. 夹持仪器：试管夹、铁架台等。

六、科学探究的方法1. 观察：仔细观察实验现象，记录数据。

初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结《走进化学世界》知识点梳理一、物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特点：物质的形状发生了变化(3)形式：蒸发、凝固、熔化、升华、破裂、扩散、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如气味、水溶性、挥发性、颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特点：生成了其它物质(3)常相伴的现象：变色、变味、变质、发光、放热、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳固性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中一定相伴物理变化物理变化中一定不相伴化学变化二、走进化学实验室1药品取用的差不多原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。

倒完药液后赶忙盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸取杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

第一单元《走进化学世界》知识点1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。

核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较（注意操作及现象）结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

5、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

第一章走进化学世界一、绪论化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼铜。

绿色化学（也称：环境友好化学）核心：利用化学原理从源头消除污染。

四、基本实验操作1、药品的取用原则：（1）取用原则（三不原则）：不触，不能用手接触药品；不闻，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味；不尝，不得尝试任何药品的味道。

（2）节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果未指明药品的用量，一般按最少量取用，液体取1～2mL，固体只需铺满试管底部即可。

（3）剩余药品处理原则：实验室剩余药品既不能放回愿试剂瓶中，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。

2、固体药品的取用和称量（1）固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶中，从广口瓶中取用固体药品时，瓶塞倒放在桌上，以免药品污染。

粉末状及小粒药品，用药匙或V形纸槽（一斜二送三直立：试管倾斜、送至试管底部、把试管直立）；块状及条状药品，用镊子夹取（一横二放三慢立：试管横放，用镊子将药品放在试管口处，把试管缓慢竖立起来）。

（2）固体药品的称量①称量前，先调零。

②称量时，左物右码。

先在左右托盘上各放一张大小、质量相同的称量纸，将药品放在称量纸上称量；腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠固体）要放在小烧杯中称量。

③称量未知质量的物质时，先加大砝码，再加小砝码，砝码需用镊子夹取，不能直接用手拿。

④读数，药品质量 = 砝码质量 + 游码读数，托盘天平的称量只能精确到0.1g。

⑤称量后，砝码放回砝码盒。

3、液体的取用和量取（1）取较多液体：直接倾倒。

瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心，以免腐蚀标签；试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口边缘，缓慢地注入试剂。

（2）取少量液体药品：用胶头滴管滴加。

现赶出滴管中的空气，后吸取试剂；滴加试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；使用过程中，始终保持胶头滴管在上，以免北试剂腐蚀；滴加完毕后，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。

绪言1、道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

2、1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

3、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学走进化学世界一、物质的变化和性质1、物理变化：没有其他物质生成的变化。

2、化学变化：有其他物质生成的变化。

3、区别：有无其他物质生成4、联系：在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中一定没有化学变化。

5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

举例：颜色、形状、状态、密度、气味、硬度、溶解性、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、延展性、光泽等等6、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

举例：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等等（常会出现“会”“能”“可以”的语句）7、区别：这种性质是否经过化学变化才能表现出来二、化学是一门一实验为基础的科学1、化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

2、科学探究步骤：提出问题、猜想和假设、进行试验、搜集证据、解释与结论、反思和评价等。

3、化学学习的特点（1）关注物质的性质（2）关注物质的变化（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论4、对蜡烛极其燃烧的探究（1）火焰分三层：外焰、内焰、焰心，其中外焰最亮温度最高，焰心最暗温度最低。

（2）蜡烛熄灭是有白烟（是石蜡蒸气），用火柴点白烟，蜡烛复燃。

（3）验证产物：干燥烧杯罩在火焰上方，有水珠，证明产物有水；澄清石灰水浸润内壁的烧杯罩在火焰上方，变浑浊，证明产物有二氧化碳。

三、走进化学实验室1、化学药品取用规则（详见书18页）（1）不能用手接触药品，不凑近闻，不品尝药品（2）节约原则-----最少用量（3）实验剩余药品-----放入指定的容器内2、固体药品的取用（广口瓶）（1）块状或金属颗粒（镊子）：应先把容器横放，把药品放在容器瓶口以后，再把容器慢慢地竖立起来。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

千里之行，始于足下。

...九年级化学上册第一单元走进化学世界知识点总结归纳化学是一门探索物质组成、性质和变化的科学，是自然科学中的重要一支。

九年级化学上册的第一单元《走进化学世界》主要介绍了化学的基本概念和化学实验的基本操作，并通过一些实例展示了化学在日常生活中的应用。

以下是对该单元知识点的总结归纳。

1. 物质的分类：- 纯物质：由同种化学元素或化合物组成，具有一定的化学性质和独特的物理性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，可以通过物理方法分离，其性质取决于组成物质的性质和比例。

2. 物质的变化：- 化学变化：物质发生化学反应，生成新的物质，伴随着能量的吸收或释放。

- 物理变化：物质的物理性质发生变化，但其化学性质不变，不伴随能量的吸收或释放。

3. 化学反应：- 反应物：参与反应的起始物质。

- 生成物：反应发生后产生的新物质。

- 反应条件：影响反应速率和反应方向的因素，如温度、压强、催化剂等。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的表示方法。

4. 常见的化学实验操作：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

- 蒸发：将液体转化为气体，通常用于分离溶液中的固体。

- 滤液：用滤纸过滤混合物，分离固液混合物。

- 蒸馏：利用液体的沸点差异，将混合物中的液体分离出来。

- 结晶：将溶解物从溶液中析出，得到固体结晶物。

- 反应活性：用酸和碱溶液混合时，产生放热和气体释放的反应。

5. 常见的化学实验室器材：- 烧杯、量筒、试管、试剂瓶、酒精灯等。

6. 化学实验安全：- 实验前了解实验的安全措施和操作要求。

- 穿戴实验服、带安全眼镜和手套，确保安全操作。

- 注意化学品的性质和风险，正确使用实验器材。

- 使用实验室内的通风设备，保证室内空气流动。

7. 常见的化学应用：- 日常生活中的化学应用：如酸碱中和、电解水制氢等。

- 工业化学应用：如化肥生产、石油炼制、塑料制造等。

8. 化学方程式的平衡：- 平衡态：当反应物和生成物的浓度达到稳定时的状态。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.物质变化的辨析从宏观上判断是否有其他物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。

若变化后有其他物质生成、构成反应物的粒子发生了改变,则是化学变化;反之，是物理变化。

2.物质性质的辨析关键是看物质的性质是否只有通过化学变化才能表现出来。

如果是，就是化学性质;如果不需要通过化学变化就表现出来的性质是物理性质。

3.物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分在描述物质的性质时，般常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，如铁在潮湿的空气中容易生锈，这就是铁的化学性质之一。

描述物质的变化时一般表示变化已经完成或正在进行，多用“变成了”“生成了”等词语。

课题3 走进化学实验室一、仪器的识别及使用二、化学实验基本操作1.药品的取用(1)取用原则①三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

②节约原则:要严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量液体取1~2毫升,固体只要盖满试管底部即可。

③处理原则:用剩的药品应做到“三不要一要”:不要放回原瓶，不要随意丢弃,不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

(2)取用方法①固体药品的取用:固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品般用药匙,有些块状的药品可用镊子夹取。

块状固体或金属颗粒：装入试管时应做到。

把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器平放，把块状固体或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖起，使块状固体或金属颗粒缓缓滑到容器底部，以免打破容器。

粉末状固体：取用时应注意。

往试管里装入固体粉末时，为避免固体粉末沾在试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

②液体药品的取用：液体药品通常保存在细口瓶里。

倾倒：取下瓶塞倒放在实验台上，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口。

量取：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。

第一章走进化学世界一、物质的变化1 、观点：物理变化——没有生成其余物质的变化。

例:白腊融化、水结成冰、汽油挥发、气球爆炸化学变化——有其余物质生成的变化例:铁生锈、食品腐败、动植物呼吸、火药爆炸2 、判断变化依照：能否有其余（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3 、互相关系：经常陪伴发生，有化学变化则必定有物理变化, 有物理变化则不必定有化学变化。

4 、化学变化陪伴现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成积淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包含：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、复原性、开朗性、稳固性、腐化性、毒性它们的差别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

性质语句中有判断词“能”或“能够”或“易”“会”“难于”等词语，三、对人体吸入的空气和呼出气体的研究1、现象和结论：①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现污浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO 2的含量高。

②．燃着的木条在空气中能够焚烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

总的结论：“ 两多一少” ——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

2 、鉴识氧气和二氧化碳的方法：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立刻熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变污浊的是二氧化碳，使之无显然变化的是氧气。

四、常用的仪器（仪器名称不可以写错别字）（一）初中化学实验常用仪器1.反响容器可直接加热的：试管、蒸发皿、焚烧匙能间接加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）2.寄存药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少许液体）、集气瓶（装气体）3. 取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少许液体）4.不可以加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶1、试管（1）、用途：①在常温或加热时，用作少许试剂的反响容器。