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苏教版必修1化学《第一单元从铝土矿到铝合金》说课稿一、教材分析1. 教材信息•课程名称：必修化学•教材版本：苏教版•单元名称：第一单元从铝土矿到铝合金2. 教材内容本单元主要介绍了从铝土矿到铝合金的过程，涉及到铝的矿石资源、铝的提取和精炼、铝合金的制备等方面的知识。
通过学习本单元，学生将了解铝的重要性、铝的生产工艺以及铝合金在各个领域中的应用。
二、教学目标1. 知识目标通过本单元的学习，学生将达到以下知识目标：•了解铝作为一种重要的金属资源的特点和应用领域。
•理解铝提取和精炼的基本工艺和原理。
•掌握铝合金的制备方法及其特点。
•了解铝合金在工业、航空航天、汽车制造等领域的应用。
2. 能力目标通过本单元的学习，学生将培养以下能力：•分析问题的能力：能够分析铝提取和精炼过程中的关键环节和影响因素。
•实验探究能力：能够通过实验理解铝合金制备的基本原理和方法。
•论述能力：能够使用化学知识合理解释铝合金在各领域中的应用和优势。
三、教学重点与难点1. 教学重点•铝土矿的类型和产地。
•铝的提取和精炼工艺。
•铝合金的制备方法及特点。
2. 教学难点•理解铝提取和精炼工艺的原理。
•分析铝合金与纯铝的性质差异。
四、教学过程1. 导入环节讲师可以通过与学生互动对话的方式，引发学生对铝和铝合金的兴趣，并提出与学生生活相关的问题，如铝制品在日常生活中的应用等，以激发学生的思考。
2. 知识讲解2.1 铝土矿的类型和产地讲师可以通过举例和图片等方式，介绍不同类型的铝土矿及其产地，如脱水铝土矿、水合铝土矿等，让学生了解铝土矿在地球上的分布情况。
2.2 铝的提取和精炼工艺讲师可以通过图表和文字说明，介绍铝的提取和精炼工艺，包括电解法和热法两种主要工艺，并详细讲解其原理和步骤。
2.3 铝合金的制备方法及特点讲师可以通过实例和实验结果，介绍铝合金的制备方法，如熔炼法、变形加工法等，并对比铝合金与纯铝的性质差异，引导学生思考铝合金的应用和优势。
第1单元从铝土矿到铝合金单元分析一、内容分析本单元主要包括金属铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐等内容。
在组织教材内容时，教材改变了传统的“金属单质→氧化物→碱→盐”的学科中心思路，从铝的社会性出发，围绕在生活中具有广泛应用的金属铝的来源、性质及应用进行组织。
在主题1从铝土矿到铝合金中，教材首先介绍了铝在自然界中的主要存在形式及丰富的矿产资源，促使学生认识到需要将铝由化合态转化为游离态，以获取金属铝；在此基础上以铝的冶炼史为例介绍提取铝的过程中出现的难题和解决方案；进而以介绍了由铝土矿提取铝的工艺流程。
在学习由铝土矿提取铝合金的过程中，学生接触到了两个从未学习过的新知识，一是氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，二是将二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中可以得到氢氧化铝。
为帮助学生深入认识反应原理，教材在主题2中系统地介绍了氧化铝和氢氧化铝，并重点强调其两性。
主题3重点探讨了铝的性质，主要包括钝化、与酸反应、与碱反应、铝热反应等内容，在此基础上说明了铝在生产生活中的使用注意点，以指导学生在生活中更好地使用铝制品。
二、目标分析《课程标准》要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质”。
根据该要求，在教学过程中需要达到如下内容目标：（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
（2）知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。
（3）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
三、重难点分析无论是金属铝、还是其氧化物和氢氧化物，在化学反应中均表现出两性。
学生在以前从未学习过两类物质，因而缺乏必要的知识基础，会导致理解难度的增加。
因此，有关铝、氧化铝、氢氧化铝的性质既是本单元的教学重点，也是教学难点。
第一课时 从铝土矿中提取铝 铝的重要化合物知识回顾：1．酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、P 2O 5等。
2．碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、Fe 2O 3等。
3．试书写下列化学方程式：①CO 2通入澄清石灰水中：CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ； ②铁锈溶于稀盐酸中：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 。
一、从铝土矿中提取铝 1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
(2)存在：地壳中铝元素的主要存在形式为铝土矿，其主要成分为Al 2O 3。
2．从铝土矿制备铝的工艺流程铝土矿――→NaOH 溶液过滤滤液――→CO 2过滤沉淀――→灼烧氧化铝(熔融)――→电解冰晶石铝 上述过程中发生反应的化学方程式分别为：(1)Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；(2)NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3＋NaHCO 3；(3)2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ； (4)2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2。
二、氧化铝1．化学性质——两性氧化物(1)①Al 2O 3与H 2SO 4反应的化学方程式：Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O 。
②Al 2O 3与NaOH 溶液反应的化学方程式：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
(2)两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
2．物理性质(1)硬度高，硬度仅次于金刚石的物质是刚玉，其主要成分为α氧化铝。
(2)熔、沸点都很高，可用于制造耐火材料。
三、氢氧化铝1．实验室制备氢氧化铝离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3＋3NH ＋4。
2．化学性质——两性氢氧化物(1)①Al(OH)3与强酸反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。
《从铝土矿到铝合金》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《从铝土矿到铝合金》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“从铝土矿到铝合金”是高中化学必修 1 专题 3 第一单元的内容。
本单元以铝的提取和性质为线索，将铝土矿中氧化铝的提取、氧化铝的性质、氢氧化铝的两性以及铝合金等知识有机地结合起来。
这部分内容在教材中的地位和作用十分重要。
首先，铝是生活和生产中常见的金属材料，通过学习铝的相关知识，有助于学生了解金属元素的性质和应用。
其次，从铝土矿提取铝的工艺流程涉及到化学实验基本操作和化学反应原理的综合应用，能够培养学生的实验探究能力和综合分析问题的能力。
此外，氢氧化铝的两性是元素化合物知识中的重点和难点，对学生理解元素周期律和物质的性质具有重要的启示作用。
二、学情分析学生在初中已经学习了金属的一些基本性质，对铝也有一定的了解。
在必修 1 前面的章节中，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应等知识，具备了一定的化学理论基础。
但是，对于铝的化合物的性质以及从铝土矿提取铝的工艺流程，学生还比较陌生。
同时，高一学生的思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲，但他们的抽象思维能力和实验探究能力还有待进一步提高。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和分析讨论来理解和掌握知识，培养学生的科学思维和实践能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铝土矿的主要成分，掌握从铝土矿中提取氧化铝的工艺流程。
（2）理解氧化铝、氢氧化铝的两性，能够书写相关的化学方程式。
（3）知道铝合金的性质和用途。
2、过程与方法目标（1）通过对从铝土矿提取铝的工艺流程的分析，培养学生的综合分析问题和解决问题的能力。
（2）通过实验探究氢氧化铝的两性，培养学生的实验操作能力和观察能力。
（3）通过对铝的化合物性质的学习，培养学生的类比迁移能力和逻辑推理能力。
专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取①溶解：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH)3↓+NaHCO 3 ④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O 2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑（2） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑第一步：2Al+6H 2O= 2Al(OH)3+3H 2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2↑（3） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
（4） 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe + Al 2O 3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2）组成的混合物。
氧化铝的化学性质（两性氧化物）通电 高温氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl。
