《第四章 电化学基础》测试卷能力测试2011.5

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应B．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05molC．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D．甲池中的CO32-向石墨I极移动2．如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误．．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护D．该装置能将化学能转变为电能3．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn， 电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag， 下列叙述正确的是A．Zn是正极B．Ag2O 电极上发生氧化反应C．工作时正极区溶液的pH增大D．工作时电子由Ag2O 极经外电路流向Zn极4．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。

下列说法正确的是A．放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．充电时，铝电极上发生氧化反应D．放电时，负极的电极反应为：Al，3e－，7AlCl4－，4Al2Cl7－5．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能6．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c7．清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。

下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式①风能和水能、太阳能等都是可再生能源①风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能①在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．下列叙述正确的是A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中3．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。

下列说法正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红4．下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极5．下列说法中，正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化6．下列离子方程式书写正确的是()A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋C．用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋7．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a 为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O8．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是A．铁棒为正极B．铜棒发生还原反应C．电流从铜棒经外电路流向铁棒D．铁棒质量减轻9．如图所示的装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．10．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A．A B．B C．C D．D2．2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。

下列说法不正确的是A．放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+B．充电时，B极与外接电源正极相连C．放电时电解质储罐中离子浓度增大D．放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2N A3．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP•nI2+2e-+2Li+=P2VP•(n- 1)I2+2LiI。

下列说法正确的是A．该电池放电时，锂电极发生还原反应B．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电C．该电池工作时，碘离子移向正极D．该电池发生的总反应为2Li+P2VP•nI2=P2VP•(n-1)I2+2LiI4．某小组拟采用电化学渗析法处理含大量磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的废水，并提取化工产品氨水和磷酸。

装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B．左侧电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．相同条件下，X、Y体积比为1：2D．每转移1mol电子理论上生成98gH3PO45．下列关于反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，错误的是（）A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B．若1molSOCl2参加氧化还原，则转移的电子数为4N A(N A表示阿伏加德罗常数的值）C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，不能用水做为电解质溶剂6．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反应是：7．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是A．a极为铜，b极为锌B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65gD．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动8．“天宫一号”使用镍氢电池供电。

人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。

电解时总的化学方程式为CO(NH2)2＋2OH－＋N2↑＋3H2↑，以下说法不正确的是()A． a为阳极，b为阴极B．电解时，溶液中OH－向b极移动C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．电解后，溶液pH减小3.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。

符合上述实验结果的盐溶液是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列说法中正确的是()①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·x H2O③锌和铁构成原电池时，铁作负极④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④5.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是()A．铅为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．硫酸根离子只向二氧化铅处移动D．电子由铅极流向二氧化铅极6.下列有关实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大7.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+8.下列说法中不正确的是()A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃9.将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)，H2O(l)，2e－，，2OH－，Y极：H2(g)，2OH－--2e－，，2H2O(l) 下列判断正确的是A．X是正极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．X极发生氧化反应的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为( ) 2．为了治理废水中Cr2O27A．Na2O2B．FeSO4•7H2O C．KMnO4D．Na2SO43．下列叙述不正确．．．的是A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极4．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动5．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O6．刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。

如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。

下列说法中错误的是A ．该装置将化学能转换为电能B ．离子交换膜允许H +和OH －通过C ．负极为A ，其电极反应式是H 2－2e － + 2OH － = 2H 2OD ．电池的总反应为H + + OH －H 2O7．稀土金属元素铈()Ce 在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为3+和4+，氧化性： 432Ce Fe I ++>>．下列说法正确的是（ ） A ．在一定条件下，电解熔融状态的2CeO 制Ce ，在阴极获得铈B ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：42Ce 4HI CeI 2H ++↑C ．用42Ce(SO )溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：4233Ce 2Fe Ce 2Fe +++++=+D ．四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce ，它们互称为同系物8．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是A ．“歼20-”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应C ．34Fe O 俗称铁红，常作红色油漆和涂料D ．工业上通常用电解Na 、Mg 、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )A ．25，时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g 时，电路中转移电子数一定不是0.2N AC ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AD ．200mL0.5mol/LNa 2CO 3溶液中，由于CO 32-水解，所以阴离子数目小于0.1N A 10．根据下列事实：，A+B 2+＝A 2++B ；，D+2H 2O ＝D （OH ）2↓+H 2↑；，以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2++2e －＝E ，B ﹣2e －＝B 2+．由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是A ．D 2+＞A 2+＞B 2+＞E 2+ B ．B 2+＞A 2+＞D 2+＞E 2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )A．碳棒 B．MnO2和H2O C．Zn D．MnO22．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变3．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是( )A．全部B．④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．除①②③外4．有X、Y、Z、W四种金属。

已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。

这四种金属活动性强弱关系一定是：( ) A．Y>X B．Z>Y C．W>Z D．Z>X5．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。

下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法错误的是( )A．电池工作时，电子从电极a经负载流向电极bB．实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能C．电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区6．锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确．．．的是( )A．放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 gB．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—D．放电时，锂电极表面发生氧化反应7．下列图示实验操作正确的是( )A．B．C．D．8．下列叙述正确的是：( )A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）①正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-②负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-③负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-④正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-A．①②B．②③C．①③D．②④2．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是（）A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2B．电池充电时，镉元素被还原C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接3．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是()A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体4．以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO3-以FePO4形式除去，其装置如4图所示。

已知：常温下，K sp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，该离子已除尽。

下列说法不正确的是()A．电解过程中，PO3-向铁极迁移4B．电路中有6 mol电子通过时理论上最多除去2 mol PO3-4C．在该装置中，铁的电势高于石墨D．当废水中c(Fe3＋)＝1×10－15 mol·L－1时，PO3-已除尽45．如图所示的装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．6．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有希望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯，固体电解质允许通过水B．放电时，正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞7．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重，不易造成环境污染的电池是（）A．铅蓄电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．锌汞电池2．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag＋O2↑B．C．D．3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．溶液中OH﹣向电极b移动B．O2在电极b上发生还原反应C．a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2OD．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：34．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极5．今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。

下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用6．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。

在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。

下列说法不正确．．．的是A．陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝LiD．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连7．图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：2+-→Fe2e FeD．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。

时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修4 第四章《电化学基础》测试题注意事项：1）全卷120分，90分钟内完成；2）可能用到的相对原子质量：Cu 64、Zn 65 第I 部分 选择题（共70分） 一．选择题（本题包括10小题。

每小题3分，题意） 共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）（A ）铜片上有气泡逸出（B ）取出盐桥后，电流计依然发生偏转（C ）反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液 （D ）反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe 2+转化为Fe 3+、②O 2被还原、③产生H 2、④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·xH 2O 、⑤杂质碳被氧化（A ）只①② （B ）只②③④ （C ）①②③④ （D ）①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用（A ）铜 （B ）钠 （C ）锌 （D ）石墨4．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

若a 、b 相连时a 为负极；c 、d 相连时电流由d 到c ；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（A ）a ＞b ＞c ＞d （B ）a ＞c ＞d ＞b（C ）c ＞a ＞b ＞d （D ）b ＞d ＞c ＞a 5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（A ）充电时的阴极和放电时的负极 （B ）充电时的阴极和放电时的正极 （C ）充电时的阳极和放电时的负极 （D ）充电时的阳极和放电时的正极6．下图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 均为石墨电极，则下列有关判断正确的是 （A ）a 为负极，b 为正极 （B ）a 为阴极，b 为阳极（C ）电解过程中，氯离子浓度不变（D ）电解过程中，d 电极覆盖上一层红色物质7．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH 的变化情况为（A ）不改变 （B ）逐渐减小 （C ）逐渐增大 （D ）先减小，后增大8．下列关于铜电极的叙述正确的是 （A ）铜锌原电池中铜是正极（B ）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。

《电化学基础》测试题一、单选题1．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。

若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（）A．a B．b C．c D．d2．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是（）A．①③④②B．③④②①C．③①②④D．②④③①4．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＝2H＋B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．放电时，OH－向镍电极作定向移动5．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的0HC．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol 6．下列有关物质的工业制备正确的是( )A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石7．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－8．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小9．一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 ( )A．a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D ．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl 2时，至少要消耗0.1mol N 2H 4 10．下列有关原电池的说法中，正确的是A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B ．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C ．在原电池中，负极总会溶解进入溶液导致质量减小D ．在原电池中，正极材料本身都不会得电子11．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池组合，相关流程如图所示(电极未标出)，下列说法不正确的是( )A ．气体B 为2HB ．相同条件下，当电解池中生成2L 2Cl ，理论上燃料电池应消耗1L 2OC ．极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜D ．图中a>b>c12．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．a 极的电极反应为：+e -→Cl -+B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mole -转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低13．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。