糖类、蛋白质、高分子化合物

《化学2》判断题一、微观结构与物质的多样性判断题：1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力2、H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向4、石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO25、酒精的分子式：CH3CH2OH6、HClO的结构式：H-Cl-O7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力8、NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键9、在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的10、金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体11、干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同20、CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构26、硫元素有多种同素异形体S16、S128等，均是由共价键组成的分子晶体27、CaO与CH4的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关28、常温常压下，水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好29、液态水与液态HCl中都不存在离子30、分子间作用力越大说明分子越稳定，分子间作用力越大，其熔沸点越高31、某物质熔融时能导电，则该物质中一定含有离子键32、第ⅦA元素的HXO3的酸性比第Ⅵ元素的H2YO3的酸性强，可说明X的非金属性大于Y33、白磷和硫的熔化需克服共价键34、1 molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶235、在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶136、用电解法可以制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属二、化学反应与能量变化判断题：1、我国目前使用的主要能源是化石燃料，但化石燃料资源有限、不可再生，因此我们应积极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时，生成CO211.2 L3、如图电池工作时，电子流动方向：d电极→ c电极→ZrO3→d电极4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向5、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能7、电解水是氢能开发的主要研究方向8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能；锌锰干电池是二次电池9、足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度10、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢11、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快13、KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源15、芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能17、生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识19、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式21、决定反应速率的主要因素是温度22、反应速率越大，反应现象就一定越明显23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率24、配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量27、沼气是不可再生能源28、氢氧燃料电池和硅太阳能电池都是利用了原电池原理29、在一定温度、圧力条件下,贮氢金属吸氢,形成氢化物；升温或加大压强，发生逆向30、镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能32、共价键的键能越大，该共价键就越牢固。

高分子的定义
高分子的定义：高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，绝大多数高分子化合物是许多相对分子质量不同的同系物的混合物，因此高分子化合物的相对分子质量是平均相对分子量。

高分子化合物是由千百个原子以共价键相互连接而成的，虽然它们的相对分子质量很大，但都是以简单的结构单元和重复的方式连接的。

扩展资料
高分子的分类
一、天然高分子（natural polymers）
指以由重复单元连接成的线型长链为基本结构的高分子量化合物，是存在于动物、植物及生物体内的高分子物质。

天然高分子化合物可以分为：多肽、蛋白质、酶等；多聚磷酸酯、核糖核酸、脱氧核糖核酸等；多糖如淀粉、肝糖、菊粉、纤维素、甲壳素等；橡胶类如巴西橡胶、杜仲胶等；树脂类如阿拉伯树脂、琼脂、褐藻胶等。

二、合成高分子
分子由一千个以上原子通过共价键结合形成，分子量可达几万至几百万，这类分子称为高分子，或称高分子化合物。

存在于自然界中的高分子化合物称为天然高分子，如淀粉、纤维素、棉、麻、丝、毛都是天然高分子，人体中的蛋白质、糖类、核酸等也是天然高分子。

用化学方法合成的高分子称为合成高分子，如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯腈、聚酰胺(尼龙)等都是常用的合成高分子材料。

高三有机化学复习§12 糖类一、糖类的结构和组成(1)糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物．糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖单糖：；低聚糖：；多糖：；(2)糖类的组成：糖类的通式为Cn(H2O)m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等．（3）相互转化关系：（请用箭头表示相互转化关系）多糖————二糖———单糖二．单糖1、葡萄糖(1)自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里．(2)结构：分子式为C6H12O6(与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O)，其结构简式为：CH2OH－(CHOH)4－CHO，是一种多羟基醛．(3)化学性质：兼有醇和醛的化学性质．a．还原性：基的性质与新制的银氨溶液反应；与新制的氢氧化铜反应：b．加成反应：基的性质与氢气反应：c．酯化反应；基的性质与乙酸的反应：d．发酵反应：（制酒精）e．生理氧化：【用途】①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业．体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养．2、果糖：①.分子式: ②结构简式:和结构特点:③.与葡萄糖的关系: ④.性质:四、多糖——淀粉和纤维素(1)多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化合物．淀粉和纤维素是最重要的多糖．(2)高分子化合物；即相对分子质量很大的化合物．从结构上来说，高分子化合物通过加聚或缩聚而成．判断是否为高分子化合物的方法是看其化学式中是否有n值(叫做聚合度)，如聚乙烯卡CH：一CH2头、淀粉(C6H10O5)n等都是高分子化合物．通过人工合成的高分子化合物属于合成高分子化合物，而淀粉、纤维素等则属于天然高分子化合物．说明在用稀H2SO4作催化剂使蔗糖、淀粉或纤维素水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热．【例题解析】【例1】为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的A．钠B．硝酸C．碘D．新制氢氧化铜【例2】将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中；在第二支试管中，加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是，原因是，稀硫酸的作用是。

自然界的高分子材料
自然界中存在许多高分子材料，它们是由大量重复单元组成的大分子化合物。

以下是一些常见的自然界高分子材料：
1.蛋白质：蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物，在生物体内起着重要的
结构和功能作用。

蛋白质具有多样的结构和功能，包括酶、抗体、肌肉组
织等。

2.多糖：多糖是由单糖分子通过糖苷键连接而成的高分子化合物。

常见的多
糖包括淀粉、纤维素和果胶等。

它们在植物细胞壁、动物组织和微生物中
起着结构支持和能量储存的作用。

3.树脂：树脂是一种具有高分子量和粘性的有机物质，常见的树脂包括天然
树脂和合成树脂。

天然树脂如松香、树胶等广泛应用于涂料、胶黏剂和封
装材料等领域。

4.天然橡胶：天然橡胶是由橡胶树中的乳液提取得到的高分子材料。

它具有
高弹性和耐磨损的特性，广泛应用于橡胶制品、轮胎和橡胶密封件等领域。

5.天然纤维素：天然纤维素是植物细胞壁中最主要的成分，是一种多糖类高
分子材料。

它具有高强度、耐热和可降解的特性，广泛应用于纸浆、纺织
和食品工业等领域。

这些自然界的高分子材料在生物体内起着重要的结构和功能作用，并且在工业和科学研究中也有广泛的应用。

它们的独特性能和可持续性使其成为人们关注的研究领域之一。

第4课时必备知识——基本营养物质有机高分子化合物[基本概念]①糖类；②单糖；③低聚糖；④多糖；⑤油脂；⑥蛋白质；⑦成肽反应；⑧变性；⑨盐析；⑩氢化(硬化)[基本规律]①糖类的结构及相互转化；②油脂的结构及性质；③蛋白质的性质及变化规律知识点1糖类、油脂和蛋白质的组成、结构与性质一、糖类1．糖的概念糖是指多羟基醛和多羟基酮以及它们的脱水缩合的产物。

糖类由碳、氢、氧三种元素组成，大多数糖类化合物分子组成符合通式C n(H2O)m，所以糖类也习惯称为碳水化合物。

2．糖的分类3．两种重要的单糖——葡萄糖与果糖(1)组成与结构(2)葡萄糖的化学性质还原性 —能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ↓加成反应 —与H 2发生加成反应生成己六醇 ↓发酵成醇 —C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2 (葡萄糖) ↓生理氧化 —C 6H 12O 6＋6O 2→6CO 2＋6H 2O ＋能量 4．两种重要的二糖——蔗糖与麦芽糖5.两种重要的多糖——淀粉与纤维素二、油脂1．油脂的组成和结构2．油脂的分类3．油脂的物理性质性质特点密度密度比水小溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂状态含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态；含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态熔、沸点天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点4.油脂的化学性质油脂属于酯类物质，可发生水解反应，矿物油属于烃类物质，不能发生水解反应，二者可通过水解反应进行区分：取少量试样加入含有酚酞的NaOH溶液并加热，红色变浅的是油脂，无变化、液体分层的是矿物油。

三、氨基酸和蛋白质1．氨基酸(2)氨基酸的化学性质①两性氨基酸分子中既含有酸性基团—COOH，又含有碱性基团—NH2，因此氨基酸是两性化合物，既可与酸反应(表现碱性)，又可与碱反应(表现酸性)。

分析写出甘氨酸(H2NCH2COOH)与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：②成肽反应两个氨基酸分子在酸或碱存在的条件下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含肽键的化合物叫做成肽反应。

高考有机化学热点专题辅导----糖类、油脂、蛋白质和有机高分子化合物【课标要求】1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

5.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

6.了解加聚反应和缩聚反应的特点。

【知识梳理】一、糖类、油脂、蛋白质小结3、知识网络：CH3CH2OHCO2＋H2O C6H12O6 C12H22O11（C6H10O5）n葡萄糖麦芽糖淀粉（C6H10O5）n纤维素蛋白质氨基酸二、高分子化合物（高聚物）与单体间的相互推断1、由一种单体聚合得到高聚物(1)不同单烯烃间加聚。

规律：丙烯、氯乙烯、苯乙烯等分子中都只含有1个双键，它们都可看成是由乙烯衍变而来，可用通式来表示它们的加聚反应。

(2)丁二烯型加聚。

该类加聚可表示为：(3)甲醛型加聚。

如：(4)开环型加聚。

如：(5)聚酯型缩聚。

(6) 聚醚类缩聚。

如羟基与羟基的缩聚：规律：单体中一个羟基脱氢，与另一个羟基结合成水，余键相连成高聚物。

2、采用两种或多种单体发生共聚(1)单烯烃跟二烯烃共加聚。

如：规律：两种不同单体间进行加聚称为共聚，其加聚产物相当于将各种单体形成的高聚物链节拼接而成。

(2) 酚醛树脂型共缩聚。

如:规律：苯酚的酚羟基上的两个邻位上的氢原子和醛中羰基上的氧原子结合生成水，剩余部分通过半键相连形成高分子。

(3) 聚酯型共缩聚。

如：规律：酸脱羟基醇脱氢，结合形成水，剩余部分通过-COO-形成高聚物。

(4)聚酰胺型共缩聚。

如：光合水解水解水解水解水解缩合【高考试题解析】例1．（08年广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确．．．的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同解析：A．油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。

有机化合物分类有机化合物种类繁多，可分为烃和烃的衍生物两大类。

根据有机物分子的碳架结构，还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类。

根据有机物分子中所含官能团的不同，又分为烷、烯、炔、芳香烃和卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等等。

1按碳的骨架1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。

其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链。

2．环状化合物环状化合物指分子中原子以环状排列的化合物。

环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物。

（1）脂环化合物：不含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物。

如环丙烷、环己烯、环己醇等。

（2）芳香化合物：含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物。

如苯、苯的同系物及衍生物，稠环芳烃及衍生物，吡咯、吡啶等。

2按组成元素1.烃仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，简称烃。

如甲烷、乙烯、乙炔、苯等。

甲烷是最简单的烃。

2.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如卤代烃、醇、氨基酸、核酸等。

3按官能团1.官能团决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团或功能基。

含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。

常见官能团碳碳双键碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基。

2.同系物结构相似，分子组成上相差一或若干个“CH2”原子团的有机物称为系物。

且必须是同一类物质（含有相同且数量等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。

由于结构相似，同系物的化学性质相似；它们的物理性质，常随分子量的增大而有规律性的变化。

4按结构和性质开链烃：分子中碳原子彼此结合成链状，而无环状结构的烃，称为开链烃。

根据分子中碳和氢的含量，链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃)。

脂肪烃：亦称“链烃”。

因为脂肪是链烃的衍生物，故链烃又称为脂肪烃。

有机物分解途径有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，常见的有机物包括脂肪、蛋白质、糖类等。

这些有机物在自然界中会经过各种途径进行分解，进而转化为更简单的物质。

本文将介绍几种常见的有机物分解途径。

1. 生物降解生物降解是指有机物在生物体内被微生物、酶或其他生物体降解为更简单的物质。

这是一种自然的分解途径，常见于自然环境中的有机物分解过程。

以蛋白质为例，蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物。

在生物体内，蛋白质会被酶分解为氨基酸，然后进一步被微生物降解为氨、二氧化碳和水等物质。

这个过程中，有机物的结构被逐渐破坏，能量也被释放出来。

2. 氧化反应氧化反应是指有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水等物质的过程。

这是一种常见的有机物分解途径，常见于燃烧和代谢过程中。

以脂肪为例，脂肪是由甘油和脂肪酸组成的有机物。

当脂肪遇到氧气时，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，释放出能量。

这是我们身体燃烧脂肪来产生能量的过程。

3. 热解反应热解反应是指有机物在高温条件下分解为更简单的物质。

这是一种非生物降解的途径，常见于工业生产过程中。

以糖类为例，糖类是由碳、氢、氧等元素组成的有机物。

当糖类受热分解时，会发生热解反应，产生焦炭、水和一氧化碳等物质。

这个过程常用于生产焦炭或合成一氧化碳等工业过程中。

4. 光解反应光解反应是指有机物在光照下分解为更简单的物质。

这是一种非常见的有机物分解途径，常见于特定的化学反应中。

以光解脱氧核糖核酸为例，光解脱氧核糖核酸是DNA分子在紫外线照射下分解的过程。

当DNA分子受到紫外线照射时，光能会使DNA分子中的化学键断裂，使DNA分子逐渐分解为更简单的碱基、磷酸和糖等物质。

总结起来，有机物分解途径包括生物降解、氧化反应、热解反应和光解反应等。

这些途径使得复杂的有机物能够被分解为更简单的物质，从而循环利用或释放能量。

了解这些分解途径有助于我们更好地理解有机物在自然界中的转化过程，也对环境保护和资源利用具有重要意义。

天然有机高分孑化合物天然有机高分子化合物是指存在于自然界中的有机化合物，具有较高的分子量和复杂的结构。

它们广泛存在于植物、动物和微生物中，具有重要的生物学功能和药理学价值。

本文将围绕天然有机高分子化合物展开讨论，介绍其分类、结构和应用等方面的内容。

一、天然有机高分子化合物的分类天然有机高分子化合物主要可以分为多糖类、蛋白质和核酸类等几大类别。

1. 多糖类：多糖是由多个单糖分子通过糖苷键连接而成的高分子化合物。

多糖类化合物在自然界中广泛存在于植物和动物体内，如淀粉、纤维素和甘露聚糖等。

它们在生物体内起到能量储存和结构支持的作用。

2. 蛋白质：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。

蛋白质广泛存在于所有生物体内，是构成细胞的基本组成部分。

蛋白质具有多种功能，包括酶的催化作用、结构支持和免疫防御等。

3. 核酸类：核酸是由核苷酸分子通过磷酸二酯键连接而成的高分子化合物。

核酸主要存在于细胞核和线粒体中，包括DNA和RNA两种类型。

DNA是遗传信息的携带者，而RNA在蛋白质合成中起到重要的作用。

二、天然有机高分子化合物的结构天然有机高分子化合物的结构复杂多样，具有多级结构。

以蛋白质为例，它具有四级结构，包括原始结构、二级结构、三级结构和四级结构。

1. 原始结构：蛋白质的原始结构是由氨基酸的线性序列决定的。

氨基酸的种类和排列顺序决定了蛋白质的功能和结构特性。

2. 二级结构：蛋白质的二级结构是由氢键相互作用形成的局部结构，包括α-螺旋和β-折叠等。

这些结构对蛋白质的稳定性和折叠速度起到重要的影响。

3. 三级结构：蛋白质的三级结构是由氨基酸侧链之间的相互作用形成的，包括疏水作用、电荷相互作用和氢键等。

这些相互作用使蛋白质折叠成特定的空间结构。

4. 四级结构：蛋白质的四级结构是由多个蛋白质链相互组装而成的。

多个蛋白质链之间通过非共价键相互作用，形成功能完整的蛋白质。

三、天然有机高分子化合物的应用天然有机高分子化合物在医药、食品和化妆品等领域具有广泛的应用价值。

第4讲基本营养物质、有机高分子化合物复习目标知识建构1.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。

2.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。

3.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

4.了解加聚反应和缩聚反应的含义。

5.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

一、糖类、油脂、蛋白质1.糖类(1)概念糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，大多数糖类化合物的通式为C n(H2O)m。

(2)分类(3)单糖——葡萄糖和果糖①组成和分子结构分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO—OH、—CHO同分异构体果糖CH2OH(CHOH)3COCH2OH—OH、②葡萄糖的化学性质(4)二糖——蔗糖和麦芽糖比较项目蔗糖麦芽糖相同点分子式均为C12H22O11性质都能发生水解反应不同点有无醛基无有水解产物葡萄糖、果糖葡萄糖相互关系互为同分异构体(5)多糖——淀粉和纤维素①属于天然有机高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5)n通式中n 值不同，不是同分异构体。

②能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为。

③是非还原性糖，都不能发生银镜反应。

④淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。

2.油脂(1)组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，其结构可表示为(2)分类(3)物理性质性质特点密度密度比水小溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂状态含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态；含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态熔、沸点天然油脂都是混合物没有固定的熔、沸点(4)化学性质①油脂的氢化(油脂的硬化)经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。

如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为②酸性水解如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为③碱性水解(皂化反应)如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为。

高中化学必修二考点知识讲解与同步练习糖类蛋白质[核心素养发展目标]1.了解糖类、蛋白质的组成和主要用途，培养“科学态度与社会责任”。

2.认识葡萄糖及氨基酸的分子结构，掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉的特征性质，增强“变化观念与平衡思想”。

3.能够设计实验确认淀粉水解产物及水解程度，培养“科学探究与创新意识”。

一、糖类(一)基本营养物质(二)糖类1．组成糖类是由碳、氢、氧三种元素组成，可用通式C n(H2O)m表示，也称为碳水化合物。

2．分类依据：是否水解及水解产物的不同进行分类类别单糖二糖多糖特点不能再水解成更简单的糖一分子二糖能水解成两分子单糖一分子多糖能水解成多分子单糖代表物葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖、乳糖淀粉、纤维素代表物分子式C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n3.葡萄糖(1)结构：分子式：C6H12O6；结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

葡萄糖和果糖分子式相同而结构不同，互为同分异构体。

(2)物理性质：葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，能溶于水。

(3)主要化学性质①和新制Cu(OH)2悬浊液反应操作实验现象最终有砖红色沉淀生成实验结论葡萄糖具有还原性，能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化为砖红色沉淀Cu2O②和银氨溶液反应操作现象向AgNO 3溶液加入稀氨水，沉淀消失后再滴加1 mL10%葡萄糖，水浴加热，生成银白色光亮的银镜实验结论 葡萄糖可以将银氨溶液中的银元素还原为单质银③在酶作用下生成乙醇方程式：C6H12O6葡萄糖――→酶2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑4．蔗糖的组成和性质蔗糖和麦芽糖分子式都为C 12H 22O 11，两者互为同分异构体。

蔗糖水解方程式：C12H22O11蔗糖＋H 2O ――→催化剂C6H12O6葡萄糖＋C6H12O6果糖5．淀粉和纤维素(1)组成：二者通式为(C 6H 10O 5)n ，属于天然高分子化合物。

学习好资料欢迎下载名词解释1、天然产物：指由动植物及海洋生物和微生物体内分离出来的生物二次代谢产物及生物体内源性生理活性化合物。

2、糖类：又叫碳水化合物，（是植物光合作用的初生产物），是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。

3、生物碱：是生物体内一类除了蛋白质、肽类、氨基酸及维生素B意外含氮化合物的总称，是结构复杂具有生理活性的植物碱。

4、黄酮类化合物：泛指两个芳环（A和B）通过三碳链相互连接而成的具有2-苯基色原酮结构的一系列化合物。

5、萜类化合物：是异戊二烯的聚合体及其含氧的饱和程度不等的衍生物。

按异戊二烯单位的多少可分为单萜、二萜、三萜。

6、甾体类化合物：具有甾核，即环戊烷多氢菲碳骨架的化合物群的总称。

基本母核为环戊稠多氢化菲，一般含有3个支链。

7、醌类化合物：只分子内具有不饱和环二酮结构（醌式结构）或容易转变成这样结构的天然有机化合物。

8、香豆素：是邻羟基桂皮酸的内酯，其母核为苯并α-吡喃酮。

9、木脂素：是一类有苯丙塑双分子聚合而成的天然成分。

10、鞣质：又称单宁，是存在于植物体内的一类结构复杂的多元酚化合物，它能与蛋白质结合形成不溶于水的沉淀。

11、可水解鞣质：是由酚酸与多元醇通过苷键形成的化合物，可被酸、碱、和酶催化水解。

12、缩合鞣质：又称鞣红，它不能呗酸水解，经酸处理后反而形成不溶于水的高分子鞣酸，他是一类由儿茶素或其衍生物等黄烷-3-醇化合物以碳碳键聚合而成的化合物。

13、复合鞣质：是由黄烷-3-醇与水解鞣质部分通过碳碳键连接构成的一类化合物，可以从壳斗科植物中国分离得到。

14、有机酸：是指一些具有酸性的有机化合物。

15、氨基酸：是含有一个碱性氨基和一个酸性羧基的有机化合物。

16、蛋白质：是一种由氨基酸通过肽键聚合而成的高分子化合物，分子量可达数百万。

17、酶：催化特定化学反应的蛋白质、RNA或其复合体。

托品酮、喜树碱、利血平是属于生物碱；淀粉、纤维素、维生素A1是属于多糖；芦丁是属于黄酮类化合物糖苷；石竹稀是属于双环倍半萜类化合物；紫杉醇是属于环状二萜类。