几种常见的盐(简)

常见的盐及其通性知识点总结一、常见的盐1、盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。

2、几种常见的盐碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！●消毒用盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。

⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。

⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到融雪的目的。

氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

二、粗盐提纯1、粗盐的初步提纯只是除去不溶性杂质，得到的盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分而潮解，因此需要除去。

2、实验●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

●当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。

三、盐的化学性质1、与金属反应盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）2、与酸反应盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（部分不溶于水的盐，如碳酸钙只具有此性质）氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

3、与碱反应盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、与盐反应盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性（室温）1、酸：大多数都可溶。

2、碱：只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

● 氯化物除氯化银、氯化亚汞不溶于水外，其余多数均易溶于水。

盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。

重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。

2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。

实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。

说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。

一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。

3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。

主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。

二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。

说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。

可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。

三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。

（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。

以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。

常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。

3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。

5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。

（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。

用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。

二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。

盐与化肥知识点一、什么是盐1、定义：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物2、理解：○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部〞二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子，该物质就是盐。

○2食盐属于“盐〞类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。

○3“盐〞不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！不能食用〕，氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！知识点二、几种常见的盐1、碳酸钠〔Na2CO3〕〔1〕俗称:纯碱、苏打。

〔2〕物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。

〔3〕化学性质与酸反响：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑与可溶性碱反响：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。

2、碳酸钙〔CaCO3〕〔1〕存在形式:XX石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。

〔2〕物理性质：白色固体，难溶于水。

〔3〕化学性质与酸反响：CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。

2、碳酸氢钠〔NaHCO3〕〔1〕俗称:小苏打。

〔2〕物理性质：白色粉末，易溶于水。

〔3〕化学性质与酸反响：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑〔4〕用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片〕。

知识点三、盐的通性1、盐的分类〔1〕按照具有的一样离子分类：○1阳离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐○2阴离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕碳酸钾〔K2CO3〕碳酸钙〔CaCO3〕和碳酸钡〔BaCO3〕等称为碳酸盐〔2〕按照盐的溶解性分类○1可溶性盐：碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾〔K2CO3〕○2难溶性盐：硫酸钡〔BaSO4〕、氯化银AgCl○3微溶于水：硫酸钙〔CaSO4〕2、物理性质：常温下大多数为固体。

几种常见的盐（一）1.氯化钠（NaCl）粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气里的水分而潮解。

熔点801℃，沸点1413℃。

用途：重要的化工原料，可用于制取钠、氢气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。

2.碳酸钠（Na2CO3）在工业中称为纯碱，因为和水反应，呈碱性。

白色粉末状物质，以溶于水。

当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫结晶水合物。

碳酸钠晶体化学式Na2CO3·10H2O※常温是在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。

（化学变化） Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O盐湖——天然碱（口碱）用途：化学工业重要产品之一，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上。

3.硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水（CuSO4·5H2O）受热又能失去结晶水成为白色的CuSO4。

CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O(分解反应)条件加热CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O用途：农业上作杀虫剂（波尔多液：CaO、CuSO4),工业上炼铜。

（二）盐的分类和命名1.正盐酸和碱完全中和的产物。

（NaCl、Na2CO3、CuSO4）命名：非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫“某化某”。

（无氧酸盐NaCl）酸名称后加金属的名称，叫“某酸某”。

（含氧酸盐Na2SO4）※如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低价的金属元素命名，可在前面加个“亚”字。

（硫酸钾K2SO4 硫酸亚钾K2SO3）2.酸式盐酸中的氢部分被中和的产物。

（NaHCO3、KHSO4）命名：在酸的名称后加“氢”（某酸氢某）Eg. NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠） HCO3碳酸氢根离子如果酸式盐中含有2个可以电离的氢原子，命名时，可标明数字。

初中常见的盐的化学式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：初中生在学习化学的过程中，经常会接触到各种各样的化学物质，其中盐就是一种常见的化合物。

盐是由正离子和负离子组成的离子化合物，在化学式中通常以化合价最小的简单离子表示。

下面将介绍一些初中常见的盐的化学式。

1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种最为常见的盐，也就是我们日常所说的食盐。

它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，化学式为NaCl。

氯化钠在我们的日常饮食中是必不可少的，它除了用于调味外，还具有保鲜等功能。

2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种常见的无机盐，由两个钠离子和一个硫酸根离子组成。

其化学式为Na2SO4。

硫酸钠可用于制作洗涤剂和玻璃等化工产品，也可作为药品的原料。

4. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种含铜的盐类化合物，由一个铜离子和一个硫酸根离子组成。

其化学式为CuSO4。

硫酸铜在农业领域被广泛应用，可以作为杀菌剂、杀虫剂和植物短缺元素的补充剂。

5. 氯化钾（KCl）：氯化钾是一种含钾的盐类化合物，由钾离子和氯离子组成，其化学式为KCl。

氯化钾在医药和农业领域具有重要的应用价值，可以用作补充钾元素、化学试剂和医药原料等。

以上是一些初中常见的盐的化学式，通过学习这些盐的结构和性质，可以更好地了解化学物质的特性和用途。

盐作为化学反应中常见的产物，广泛应用于不同领域，对我们的生活和生产起着重要作用。

希望同学们在学习化学的过程中，能够掌握这些盐的化学式及其相关知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。

第二篇示例：初中化学课程中，学生通常会学习一些常见的盐的化学式。

盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。

在盐的化学式中，通常会有金属离子和非金属离子组成。

我们来谈谈氯化钠，也就是我们日常生活中所熟知的食用盐。

氯化钠的化学式为NaCl，其中Na代表钠阳离子，Cl代表氯阴离子。

氯化钠是一种白色晶体，常用于调味食物和保存食物。

硫酸铜也是初中常见的盐之一。

常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。

亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。

2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。

对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。

二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。

①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。

（2）可用于改良酸性土壤的是。

2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。

化学生活中常见的盐教案——盐的种类及分类。

一、盐的基本概念盐，是一种由酸和碱反应而成的化合物。

一般指的是金属离子和非金属离子以离子键相互结合的化合物，具有晶体结构和离子性。

盐一般具有以下性质：电解质、易溶于水、化学稳定性好、不挥发和不易燃等。

二、盐的种类及分类1.氯化物氯化物，是化学生活中最常见的盐类之一。

它可以通过氧化或还原反应、酸碱反应等制备而成。

常见的氯化物有氯化钠、氯化钾、氯化铁等。

正如它的名字所示，氯化物中含有氯离子(Cl-)。

2.碳酸盐碳酸盐，是一种由碳酸根离子和金属离子组成的盐类。

常见的碳酸盐包括碳酸钙、碳酸镁、碳酸铁等。

在生活中，我们也常见到含有碳酸盐的物质，比如纯净水中的二氧化碳溶解就形成了碳酸氢离子(HCO3-)和碳酸盐离子(CO32-)。

3.硝酸盐硝酸盐，是一种由硝酸根离子(NO3-)和金属离子组成的盐类。

硝酸盐可以通过硝酸的酸化反应制备而成。

常见的硝酸盐有硝酸钙、硝酸钾、硝酸铁等。

4.磷酸盐磷酸盐，是一种由磷酸根离子(PO43-)和金属离子组成的盐类。

常见的磷酸盐有磷酸钙、磷酸铁、磷酸钾等。

磷酸盐在生物体内也有很重要的作用，如骨骼中就含有大量的磷酸钙。

5.硫酸盐硫酸盐，是一种由硫酸根离子(SO42-)和金属离子组成的盐类。

常见的硫酸盐有硫酸钙、硫酸铝、硫酸铁等。

硫酸盐可以通过硫酸的酸化反应制备而成。

根据阴离子的不同，盐还可以进一步分为单质盐、复盐和配位盐等不同的类型。

1.单质盐单质盐是一种仅含有一种类型离子的盐类，比如氯化钠、碳酸钙等。

单质盐的结构相对简单。

2.复盐复盐是指由两种不同类型的离子组成的盐，例如硫酸铜和硝酸银复盐AgNO3·CuSO4。

复盐的结构较为复杂。

3.配位盐配位盐是一种离子化学中的重要形式，以配位原子团为主要特征。

例如，六配位的[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4·H2O就是配位盐的一种。

总结：通过以上的介绍，我们可以看出，盐是化学生活中最为常用的化工物料之一，它种类繁多，分类也有详细的方法。

几种常见的盐
常见的盐种类有：
1. 食用盐：也称为食盐，一般指炼制后的精盐，主要成分为氯化钠。

食用盐可以分为普通食盐和岩石食盐等。

2. 海盐：是从海水中提取的盐，含有丰富的矿物质，比普通食用盐含有更多的微量元素。

3. 粗盐：是颗粒较大、未经加工的盐，一般用于烹饪和腌制。

4. 粉盐：是将普通食盐经过粉碎而成的细粉末盐，常用于制作调味品和调味酱。

5. 工业盐：用于工业生产或特殊行业，如化学、冶金等领域的盐。

6. 粒状盐：常见的有岩盐、湖盐、井盐等，形状不规则。