高二上学期第二次月考(12月)化学试题Word版含答案

2021年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39一、单项选择题：（本大题23题，每题3分，共69分）1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。

随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是（）A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和Cl23．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3４．下列物质属于非电解质的是：A．HNO3B．Cu C．SO2D．NH4NO3５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸６．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：Na B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- 7．下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．NH4Cl C．H2O D．NaCl8．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融+1428 49．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

对于该反应，下列叙述正确的是A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，18gH2O所含的原子数为N AC．标准状况下，16gO2所含的电子数为6N AD．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为N A12．下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢13．下列关于胶体的叙述不正确的是：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH—= H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I—= Cl—+ I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑15. 以下物质间的每步转化通过一步反应不能．．实现的是A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3B．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO→NO2→HNO316．实验操作的规范是实验的基本要求。

2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是(　)A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（ ）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（ ）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3　⑤Na 2CO 3　⑥NaHCO 3　⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】： （14分）（每空2分）Ⅰ、（1） （2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】： （14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。

高二上学期化学12月月考试卷一、单选题1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应ΔH>0D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段2. 下列说法正确的是（）A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。

下列说法中正确的是（）A . x一定大于3B . v=0.2 mol·L－1·s－1C . 增加B的量，反应速率加快D . A的转化率降低4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）A . 加入催化剂B . 增大压强C . 升高温度D . 保持容器体积不变，冲入He气5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 各物质的浓度相等B . 反应容器内压强不变C . 容器内颜色不再变化D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H12H2O2=2H2O+O2 △H22H2+O2=2H2O △H3则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（）A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C . △H=△H1+2△H2+2△H3D . △H=2△H1+△H2+△H39. 下列有关实验操作中，合理的是（）A . 用托盘天平称取11.70 g食盐B . 滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上C . 用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液D . 测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比10. 对于反应C+H2O CO+H2，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A . 升高温度B . 增大水蒸气浓度C . 加入大量CD . 降低压强11. 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能12. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。

高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ）①通入CH 4的电极为正极②正极的电极反应式是2H 2O+O 2+4e －=4OH －③通入CH 4的电极反应式是CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O④负极的电极反应式是CH 4+10OH －–8e －=CO 32-+7H 2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A ．②④⑤B ．②④⑥C ．①③⑤D ．①②③2.（3分）2．等物质的量的BaCl 2、K 2SO 4和AgNO 3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。

下列说法正确的是A ．阴极反应为：Ag ++e -=AgB ．阳极始终发生反应：2Cl --2e -=Cl 2↑C ．向电解后溶液中通入适量的HCl 可使溶液恢复到电解前的状态D ．两极共生成三种气体3.（3分）3．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收4ZnSO 溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。

电池总反应为：[]22442231x 11MnO +Zn+1+H O+ZnSO MnOOH+ZnSO Zn(OH)xH O 2666⎛⎫⋅ ⎪⎝⎭放电充电，下列说法中，正确的是A ．放电时，2+Zn 移向Zn 膜B ．充电时，含有Zn 膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源正极C ．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至2MnO 膜表面D ．放电时，电池的正极反应为：--22MnO +e +H O=MnOOH+OH 4.（3分）4．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl -扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，下列说法正确的是（ ）A ．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀B ．电极b 发生的反应：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．生成Cu 2(OH)3Cl 的反应：2Cu 2++3H 2O+Cl -=Cu 2(OH)3Cl↓+3H +D ．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理5.（3分）5．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H 2O ===通电Al 2O 3+3H 2↑，下列说法正确的是A ．电解时阳极材料可选用金属铜B ．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH 降低C ．若电解质选用稀硫酸，则24SO 向阴极移动D ．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品 6.（3分）6．LED 产品的使用为城市增添色彩。

2021年高二12月月考化学（选修）试题 Word版含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上H:1 C:12 O:16 .Fe:56 Ag:108第I卷（共54分）一、单项选择题（3分/题）1．下列电离方程式或离子方程式正确的是( )A.NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++B.H3PO4电离：H3PO4====3H++C.水解：+H2ONH3·H2O+H+D.水解：+H2OH2CO3+2OH-2．下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀3．下列有关说法正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积K w减小C．常温下pH=3的醋酸与pH=11的.NaHCO3溶液中水的电离程度相同D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加4．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ5．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b6．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥催化剂⑦用粗锌代替纯锌使用A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。

贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。

2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。

2019-2020年高二上学期12月考化学试题含答案注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 N: 14 Cl:35.5 N：14S:32第I卷选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一．．．．符合题意，每小题3分，共54分）．．．个选项最1. 下列物质属于有机物的是( )A. CO(NH2)2B. CaC2C. Na2CO3D. CO2．下列化学名词或化学用语正确的是A．三溴笨酚B．乙酸的实验式：CH2OC．梭基D．氢氧根的电子式：3．下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯4. 现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。

按照有机物的分类，甲醛属于醛。

下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )A．①②B．②③C．②④D．①④5.有机物的正确命名为A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷6.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF 2ClBr 。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。

按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确．．．的是 ( ) A. CF 3Br ── 1301 B. C 2ClBr 2 ── 2012 C. C 2F 4Cl 2 ── 242 D. CF 2Br 2 ── 1227. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )612 6147127148．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( ) A ．1种 B ．2种 C ．3种D ．4种9. 下列物质一定属于同系物的是( )A ．④和⑥B ．①、②和③C ．④、⑥和⑧ D ．⑤和⑦10．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A ．CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3和CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3B ．H 2N －CH 2－COOH 和 H 3C －CH 2－NO 2C ．CH 3－CH 2－CH 2－COOH 和 H 3C －CH 2－CH 2－CH 2－COOHD ．H 3C －CH 2－O －CH 2－CH 3 和CH 3CH 3CHCH 311. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )12. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

绝密★启用前2021年高二上学期12月月考化学试卷含答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1、下列溶液呈中性的是( )A．PH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于0.10溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为B.25℃时,加水稀释后,与的乘积变大C.离子浓度关系:D.温度升高,增大4、醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1醋酸的比0.1盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥常温下0.1醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生速率慢A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②5、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )A.AB.BC.CD.D6、已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。

A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L7、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC8、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(Z r O2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C . 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构3. （2分） (2019高三上·闵行期末) 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（）A . 接在电源正极B . 接在电源负极C . 连接锌D . 连接铜4. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2OB . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A . 保持表面干燥B . 表面镀锌C . 表面镶嵌铜块D . 与电源负极相连6. （2分）向10mL 0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A . x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）B . x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）C . x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2﹣）D . x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）7. （2分） (2017高二上·天津期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣B . 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子8. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO49. （2分）(2018·贵阳模拟) 铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。

青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。

下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。

已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。

下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。

2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）（选修）含解析一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是( )A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一溶液作电解液C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是( )A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变6．下列说法正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）=C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y （g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是( )A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A．Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（红棕色，g）⇌N2O4（无色，g）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ 12．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）乙1mol 1mol 放出b kJ/mol丙2mol 2mol 放出c kJ/mol丁3mol 2mol 吸收d kJ/molA．c+d＜QB．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大D．X的转化率为：甲＜乙＜丙13．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是( )A．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液pH无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣═Cu14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是( )A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol 15．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（OH﹣）﹣c （H+）]C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c （OH﹣）二.非选择题16．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣51根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为__________，试样的pH=__________．（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择__________（填字母）．a．氨水b．Na2CO3c．O2d．NaHSO3②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是__________（填化学式）．（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是__________．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据__________．17．（14分）工业制硫酸生产流程如图甲：（1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是__________．（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________．（填写编号）a．减少压强b．升高温度c．不断补充空气d．及时分离出SO3（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是__________．（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=__________．（4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是__________．图丙中时刻t2发生改变的条件是__________．（5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为__________．18．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．（1）①丙烷常用作运动会火炬的燃料，图甲是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O （l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“﹣”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________．②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如图乙示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__________（填字母）．②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=﹣Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________．（3）水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于xx年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的__________，其充电时阳极的电极反应式为__________．19．（16分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗净滴定管．D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．上述操作步骤中有错误的是__________（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是__________（填写“序号”）．（2）氧化还原滴定﹣﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分…注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．①滴定时，I2溶液应装在__________（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是__________．②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为__________g•L﹣1．③上述滴定过程中的原理为__________（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是__________．A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是__________（填选A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．20．（14分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：2+3+2+见下表：Fe3+Fe2+Cu2+1.9 7.0 4.7开始沉淀的pH3.2 a 6.7完全沉淀的pH（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的K sp约为1.0×10﹣15，则a=__________．（2）加入氧化剂的目的是__________，X应选择__________．A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是__________．（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤__________．元素编号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol﹣1，I2=4562kJ/mol﹣1，I3=6912kJ/mol﹣1…D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多（1）元素C在周期表中的位置为__________．（2）B基态原子的核外电子排布图__________；E基态原子的电子排布式__________．（3）写出化合物A2B2的电子式__________．（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式__________．（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为__________．xx学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（选修）一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是( ) A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．【分析】A．NaClO具有强氧化性；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气．【解答】解：A．NaClO具有强氧化性，则次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物，则大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，选择CuSO4溶液作电解液，故C错误；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气，可研究高效催化剂以水为原料获得廉价、丰富的氢能，技术仍有待突破，故D正确；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、电解原理及应用、化学与生活等，注重高频考点的考查，注意把握反应原理及应用，题目难度不大．2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B不选；C、碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D、将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故D选；故选D．【点评】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7]C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．【解答】解：A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2），可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选．故选C．【点评】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是( )A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，无论在什么温度下，水永远显中性．【解答】解：A、根据K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14可知，温度越高，水的离子积越大，即水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故A错误；B、水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣可知，无论在什么温度下，水溶液永远显中性，即c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、酸溶液中，酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸溶液中，氢离子c（H+）=10﹣3mol/L 几乎全部来自于酸的电离，而c（OH﹣）=10﹣11mol/L全部来自于水的电离，故由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，故C错误；D、向水溶液中加入氨水，c（OH﹣）增大，水的电离平衡向左移，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的数值不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意水是中性的液体，氢离子和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．6．下列说法正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）=C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢；D．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小，则试纸不能润湿，故A错误；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动，c（Ca2+）＜c（CO32﹣），但Ksp 不变，故B错误；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢，则图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；D．食盐水为中性，观察图II导管中水柱的变化可知发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、反应速率及平衡移动、原电池等，把握实验操作、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，根据n=CV求出氢氧根的物质的量；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数不能计算，故B错误；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，即0.01N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5N A个氮原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，硫氢根离子与氢离子反应；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，HS﹣与氢离子反应生成硫化氢，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，Ba2+、CO32﹣离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】.一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性．【解答】解：A、一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），呈中性c（H+）=c（OH ﹣），反应后溶液中一定存在c（A﹣）=c（M+），故B正确；C、一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故C错误；D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，若为强酸强碱反应后溶液呈中性，若为弱碱，溶液显酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，主要是溶液中离子浓度和电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y （g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是( )A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变；。

高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分50分）1.（3分）下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2.（3分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)<c(OH－) B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3.（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4.（3分）下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5.（3分）下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46.（3分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7.（3分）下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.（3分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10.（3分）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11.（4分）X、Y、Z、M、N代表五种金属。

2020至2021学年度高二第二次月考化学试卷考试时间：60分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl ：35.55 Fe:56 Cu:64一、单选题(共20道题，每道题3分，共60分）1.工业上由2CO 和2H 合成气态甲醇的热化学方程式为()()()()12232CO g 3H g =CH OH g H O g Δ50kJ mol H ⋅－＋＋＝-。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )A . B.C. D.2.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ）A. 光合作用 B . 烧炭取暖 C. 风力发电 D. 电解冶炼3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒 D .天平4.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A.1moL 碳和2moL 碳B.碳和一氧化碳C.3moLC 2H 2和1moLC 6H 6D.淀粉和纤维素5.下列说法中，不正确的是（ ）A .燃烧一定有氧气参加 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定伴有发光D.燃烧一定放热6.下列反应中属吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D .Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应7.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是( )A ． CO(g) +1/2O 2(g)=CO 2(g); △H ＝-283.0kJ/molB ． C(s) +1/2O 2(g)=CO(g); △H ＝-110.5kJ/molC ． H 2(g) +1/2O 2(g)=H 2O(g); △H ＝-241.8kJ/molD ． 2C 8H 18(l) +25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036kJ/mol8..下列说法正确的是（ ）A ．酸和碱发生中和反应生成H 2O 时所放出的热量称为中和热B ．物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，△H<0D ．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<09.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol -1由1mol CO 和3mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A.2912Kj B .2953kJ C.3236kJ D.3867kJ10.已知下列热化学方程式:Zn(s)+12O 2(g) = ZnO(s) △H 1 = -351.1 kJ/mol Hg(l)+ 12O 2(g) = HgO(s) △H 2 = -90.1 kJ/mol 由此可知反应:Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变△H 是（ ）A.291kJ·mol -1B.295kJ·mol -1 C .-261kJ·m ol -1D.386kJ·mol -111.下列说法正确的是( )A.反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D .在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于反应物和生成物总能量的相对大小12.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度13.下列措施不能加快化学反应速率的是( )A ．升高温度B ．降低温度C ．增大反应物浓度D ．使用合适的催化剂14..能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )①升高温度 ②增加浓度 ③增大压强 ④使用催化剂A ．① ③B ．①④C ．②③D ．①③④15.在体积为2L 的密闭容器中进行反应SO2+O2=SO3，起始加入4molSO2,反应5分钟时，经测得含SO2为2mol ，则用SO2表示该反应的速率为（ ）mol/(Lmin ) A. 0.2 B.5 C.3.5 D.0.516.对于反应4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( )A.()3NH 0.2mol (s )/L v =⋅B.()2O 14.5mol /L )i (m n v =⋅C.()2H O 0.25mol ()/L s v =⋅D.()()NO 9mol/L min v =⋅17.在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO 2和1mol O 2,充分反应后能证明2SO 2+O 22SO 3 是可逆反应的事实是( )A.O 2仍为1moB.SO 2仍为2molC.SO 2完全转化为SO 3 D .SO 2 、O 2和SO 3同时存在18.如图是可逆反应X 2+3Y 2 = 2Z 2在反应过程中的反应速率）（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A.1t 时，只有正反应方向B.1T 时，反应到达限度C.23t - t ，反应不再发生D.23t - t ，各物质的浓度不再发生变化19.下列说法不正确的是( )A.增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多B.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多C.升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多20..把下列四种223Na S O 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL ，其中反应最快的是（ ）A.10℃，20mL 、3mol/L 的223Na S O 溶液B.20℃，10mL 、4mol/L 的223Na S O 溶液C.20℃，30mL 、2mol/L 的223Na S O 溶液D.10℃，10mL 、2mol/L 的223Na S O 溶液二．简答题（共4道题，总分40分）21（10分）.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A 、B ，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。

高二12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着热量的变化B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。

则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。

反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。

某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A、 B、 C、 D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。

2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO213．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl214．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O215．（3分）（xx春•永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH16．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B．C u、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．水D．氯气18．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A．少量Cl2用于饮用水消毒B．氧化铝用于制造耐火材料C．N a2O2用于呼吸面具中供氧D．S i用于制造光导纤维19．（3分）（xx秋•邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH﹣NH3↑+H2O21．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．铁锈的主要成份是四氧化三铁C．N O、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D．H NO3和H2SO4都是很难挥发的酸22．（3分）（xx•扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+、Cl﹣B．一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，可能存在K+C．c（SO42﹣）=0.2mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果溶液中存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+五种离子，则c（K+）＞0.2mol•L﹣1二、化学与生活24．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．25．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①光导纤维的主要成份是．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式．26．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康．①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．②棉花纤维的化学成分是（填化学式）．③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀．④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）．维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏．27．（6分）（xx秋•涟水县校级月考）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）F的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式：．28．（10分）（xx秋•涟水县校级月考）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．xx学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物考点：元素；分子、原子、离子．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解考点：化学基本反应类型．分析：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．解答：解：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．依据分析可知，碳及其化合物的相互转化关系中，分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应，故选D．点评：本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断，熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据每生成1 mol H2，转移2mol电子；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水含2mol氢原子构成．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、根据氢元素的化合价可知，每生成1 mol H2，转移2mol电子，故B错误；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1，故500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含2mol氢原子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确；B．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；C．铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．解答：解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；C．该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4﹣0）=8mol，故C正确；D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．解答：解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大．8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；D．过滤分离固体和液体．解答：解：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法，故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法，故A错误；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离，苯不溶于水，与水分层，故用分液的方法分离，故B正确；C．根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同，可用加热溶解冷却结晶的方法分离，故C正确；D．过滤分离固体和液体，可用用过滤的方法除去水中的泥沙，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，根据物质的物理性质来理解分离方法．9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B、钠焰色反应为黄色；C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D、盐酸排除银离子干扰，硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀．解答：解：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B、钠焰色反应为黄色，能利用焰色反应液验证钠元素的存在，故B正确；C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝，某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，原溶液中一定含有铵根，故C正确；D、加入盐酸排除银离子干扰后，再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡，此方法正确，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，要检验某种离子的存在，需排除干扰．10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数．解答：解：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子，处于第二周期第ⅣA族，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、钾元素的质子数是19，质量数为39的钾原子为：1939K，故D正确，故选D．点评：化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜考点：钠的化学性质．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．解答：解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点：钠的重要化合物．分析：A．根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；D．根据碳酸钠的化学性质判断．解答：解：A．碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题．解答：解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故选D．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．14．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O2考点：铁的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质．分析：A．Fe与Cl2化合生成FeCl3；B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应；C．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D．钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A正确；B．SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；C．N2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮，反应方程为：N2+O22NO，能通过。

2021-2022年高二化学上学期第二次（12月）月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是A．水蒸气凝结为液态的水 B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．碳酸氢铵在常温情况下分解 D．CO点燃时生成CO24、下列描述中，错误的是A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应m A(g) n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q>0 D．m<n＋p，Q<06、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）ΔH＜0，达到甲平衡。

2021年高二上学期12月阶段性测试化学试题 Word版含答案本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5Ca-40 F-19第一卷(选择题共69分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将正确选项的编号选择题答案表的对应空格中)1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是污染A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表.2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。

随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和Cl23．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。

目前，水污染主要来自①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤4．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。

下列解决能源问题的方法不当的是A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源5．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐B．苯甲酸钠C．柠檬黄D．味精6．下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿7．下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．8．下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂9．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”10．下列关于合金的说法正确的是A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同11．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾—— Al2(SO4)3·12H2O B．漂白粉——NaClOC．苏打粉——NaHCO3D．水煤气——CO、H212．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。

量奋市例比阳光实验学校二中上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二〔 17 届〕化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第一卷〔50分〕一、选择题〔只有1个正确答案；共10小题，每题2分，共20分〕1．25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH体积混合后测得溶液pH＝7，那么以下关系一不正确的选项是A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋) 2. 以下中，所采取的别离方法与对原理都正确的选项是选项目的别离方法原理A. 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大B．别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．别离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大3.以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有A．0种 B．1种 C．2种D．3种4. 纯洁物X、Y、Z转化关系如以下图所示,以下判断正确的选项是A．Z可能是氯化钠 B．Z可能是三氧化硫 C． X可能是金属铜 D．Y不可能是氢气5. 常温离子液体〔Ionic Liquid〕也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，以下有关硝酸乙基铵的说法正确的选项是A．水溶液呈碱性 B．可用作电池的电解质C．是共价化合物 D．结构和性质类似于乙酸乙酯6.在一条件下的密闭容器中发生反：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反过程中能量的变化，图2表示反过程中物质浓度的变化。

以下有关说法正确的选项是A．该反的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0B．温度降低，该反的平衡常数K增大C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D．从反开始到平衡，用氢气表示的平均反速率为5 mol/(L·min)7.常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2 CuS BaSO4 H2S H2CO3K SP或Kaх10-6 х10-9х10-6х10-11х10-36х10-10Ka1=х10-7Ka2=х10-15Ka1=х10-7Ka2=х10-11 A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO 4B ．在NaHS 溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS －＋Cu 2＋===CuS↓＋H＋C ．除去锅炉中的水垢时，通常先参加足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D ．在Mg(HCO 3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反的离子方程式为 Mg 2＋＋2HCO －3＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O8. 化学平衡常数(K )、电离常数(K a 、K b )、溶度积常数(K sp )常数是表示、判断物质性质的重要常数，以下关于这些常数的说法中，正确的选项是A ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C ．向硝酸银溶液中参加同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，那么K sp (AgBr)>K sp (AgCl)D ．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a 、K b )变大 9. 以下说法错误的选项是A.一温度下，反MgCl 2(1)＝Mg(1)＋ Cl 2(g)的 △H ＞0 △S ＞0B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反C. 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯洁氯化镁固体D. 常温下，向饱和23Na CO 溶液中加少量4BaSO 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下3()Ksp BaCO 4()Ksp BaSO 10.在通风橱中进行以下:步骤现象Fe 外表产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe 外表产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe 、Cu 接触后,其外表均产生红棕色气泡以下说法不正确的选项是A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO ＋O 2==2NO 2B ．进一步反比照Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3C ．Ⅱ中的现象说明Fe 外表形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反D ．针对Ⅲ中现象,在Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化 二、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分〕11. 如右以下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是密闭容器。