高一化学第一章打开原子世界的大门总结

高一化学必修一第一单元知识点总结一、概览高一化学必修一第一单元是化学学习的基础，为学生们打开了探索化学世界的门户。

本单元的知识点总结涉及了化学的基本概念、理论和实验基础，为学生后续深入学习化学知识打下坚实的基础。

本单元的重点在于原子和分子的概念。

学生需要理解原子是构成物质的基本单位，包括质子、中子和电子的组成及其相互作用。

分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成的，其性质和结构决定了物质的性质。

这些基础概念的掌握对于理解化学反应的本质至关重要。

本单元还涉及了元素周期表的应用。

元素周期表是化学学习的重要工具，学生需要掌握如何根据元素在周期表中的位置，推断其原子结构、性质和化学反应。

这对于预测未知元素的性质以及理解元素之间的相互作用具有重要意义。

化学反应的类型也是本单元的重点内容。

学生需要了解常见的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应等，并理解其反应机理。

这些反应类型的掌握有助于理解化学反应的过程和结果，为后续的化学学习打下基础。

实验基础也是本单元不可或缺的部分。

化学是一门实验科学，学生需要通过实验来验证理论知识，并培养实验技能和科学素养。

本单元的实验基础包括实验室安全规则、实验仪器的使用以及基本的实验操作等。

高一化学必修一第一单元的知识点总结是化学学习的基础，涉及面广且深入。

学生需要认真掌握这些知识点，为后续深入学习化学打下坚实的基础。

1. 介绍化学的重要性和学习化学对于高中生的意义。

作为一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，在高一的学习旅程中占据了举足轻重的地位。

对于刚刚踏入高中校门的学生来说，掌握化学的基础知识不仅是对学业的要求，更是对未来个人发展的有力投资。

化学的重要性不言而喻。

在现代社会，化学知识已经渗透到我们生活的方方面面。

从医药研发、材料科学到环境保护、能源利用，无一不依赖于化学的进步。

化学知识不仅帮助我们理解自然界的奥秘，还为众多行业的创新和发展提供了源源不断的动力。

化学必修一第一章归纳与整理
哎呀呀，化学必修一第一章？这可太有意思啦！
刚接触这第一章的时候，我就像走进了一个全新的奇妙世界。

里面的知识就像一个个神秘的小宝藏，等着我去挖掘。

你知道吗？物质的分类就像给不同的小伙伴分组一样。

纯净物就像是班级里那些性格单纯、特点鲜明的同学，而混合物呢，就像一群性格各异、热闹非凡的小伙伴凑在一起。

单质像是独树一帜的小英雄，化合物则像一个团结协作的小团队。

这难道不好玩吗？
再说说分散系。

胶体那部分简直让我大开眼界！胶体就好像是一群小精灵，它们在光的照耀下能展现出独特的丁达尔效应，那一道道明亮的光路，难道不像精灵们在跳舞时留下的美丽轨迹吗？
还有电解质和非电解质，这可让我费了不少脑筋。

电解质就像勇敢的战士，在水溶液中或者熔融状态下能够冲锋陷阵，导电前行。

而非电解质呢，就像是胆小的旁观者，只能在一旁默默看着。

老师在课堂上讲的时候，同学们也都特别积极。

“老师，这个我不太懂！”“老师，那个能再解释一下吗？”大家七嘴八舌的，课堂可热闹啦！
我同桌还跟我打趣说：“这化学知识比迷宫还难走呢！”我就反驳他：“那咱们就当探险家，把这迷宫给走通！”
学完这一章，我算是明白了，化学世界就像一个巨大的游乐场，每一个知识点都是一个好玩的游乐项目。

虽然有时候会遇到难题，就像在游乐场里迷路一样，但是只要我们努力探索，总会找到出路，玩得开心！
总之，化学必修一第一章虽然有挑战，但更多的是乐趣和惊喜。

我已经迫不及待地想要继续探索后面的章节啦！。

高三化学上册《打开原子世界的大门》知识点总结．1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型．2原子结构和相对原子质量．3揭开原子核外电子运动的面纱．对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。

——了解2．重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。

3．原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；①原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AZX（+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）对中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数对阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数，∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数，∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

即A=Z+N质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。

——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。

4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素讨论对象是原子。

②同位素原子的化学性质几乎完全相同。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。

（即丰度不变）（见1.2提纲）5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a（设某原子质量为ag）①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。

高一化学第一章知识点总结好嘞，以下是为您总结的高一化学第一章的知识点：在我们开启高一化学这趟奇妙之旅时，第一章就像是一扇神秘的大门，里面藏着好多有趣又重要的知识。

首先，咱们来聊聊物质的分类。

这就好比把家里的东西整理归类一样。

比如，混合物就像是一个大杂烩，里面啥都有，像空气，那可是氮气、氧气、二氧化碳等等气体的大聚会。

而纯净物呢，就像是整理好的单一物品，比如氧气，纯纯的就是 O₂。

再来说说单质和化合物。

单质就像是独来独往的大侠，比如铁（Fe）、铜（Cu），它们自己就能闯荡江湖。

化合物则像是一个团队，由不同的元素紧密合作，像水（H₂O）就是氢（H）和氧（O）的完美组合。

说到分散系，那可有意思啦。

想象一下，你在厨房做一碗汤，里面的油花漂在上面，这就是乳浊液。

而如果是把盐溶解在水里，那就是溶液啦。

胶体呢，有点特别，就像清晨树林里的那一道道丁达尔效应的光，美丽又神奇。

还记得有一次我在实验室做实验，想要配置一种溶液，结果因为没搞清楚物质的分类，把混合物当成了纯净物，结果实验做得一塌糊涂。

这让我深刻地认识到，搞清楚物质的分类是多么重要！接下来是电解质和非电解质。

电解质就像是充满活力的运动员，在溶液中能自由地“奔跑”，产生离子。

像氯化钠（NaCl）溶解在水里，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）就欢快地跑出来了。

而非电解质呢，就比较“安静”，在溶液中它们可懒得动弹，比如酒精（C₂H₅OH）。

化学变化和物理变化也是很关键的知识点哦。

化学变化就像是变魔术，物质的本质发生了改变，生成了新的物质。

比如铁生锈，原本闪亮的铁变成了红褐色的铁锈。

物理变化呢，就像是给东西换个造型，本质不变。

像把冰块融化成水，还是 H₂O 。

还有物质的量，这可是个重要的概念。

想象一下，一堆小小的粒子，要怎么数清楚呢？这时候物质的量就来帮忙啦，它就像是一个大箩筐，把一定数目的粒子装在一起。

比如说 1mol 任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这可真是个庞大的数字！有一次我去超市买糖果，售货员一颗颗地数太麻烦了，要是用物质的量的概念，直接说我要 1mol 的糖果，那得多方便呀，哈哈，当然这只是个玩笑，超市可不会这么卖。

第一章打开原子世界大门§1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型：1、古代对物质的认识：惠施：物质是无限可分的。

墨子：物质分割是有条件的，当物质不能被分割时，这种不能分割的部分称为“端”。

古希腊德谟克利特：物质只能分割到原子，提出原子是构成物质的最小微粒。

2、近代对原子的认识：(1)19世纪初，英国物理化学家道尔顿提出原子论：①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。

(不正确)②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。

(不正确)③同种元素的原子质量和性质相同，不同种元素的原子质量和性质不同。

(不正确)④构成化合物的原子按简单整数比结合。

(正确)注：③中，“同种元素的原子化学性质是相同的”这一句正确。

④中，“原子与原子之间结合时，都是以简单的整数比化合的”。

(2)20世纪初，汤姆孙发现电子，指出：原子中正电荷(当时没有质子概念)所带的电量与电子所带的负电荷电量相等。

提出葡萄干面包原子模型，认为原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。

二、从X射线到元素放射性发现：1、德国物理学家伦琴发现X射线：X射线穿透力强。

2、法国物理学家贝克勒尔发现放射性：说明原子有一定结构。

3、英国物理学家卢瑟福发现两种辐射：α辐射和β辐射。

①α辐射是粒子流，是氦正离子(He2＋)。

穿透力弱。

②β射射是电子流。

穿透力弱，穿透力较强。

③γ射线是电磁波。

穿透力强，穿透力很强。

三、原子结构的行星模型：单位换算：1纳米(nm)＝10－9m英国物理学家卢瑟福提出原子结构行星模型：①实验现象和结果：绝大部分粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的，极少数的粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。

②行星模型：原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。

§1.2 原子结构和相对原子质量一、原子的构成：1、原子的构成：原子(原子核＋核外电子)；原子核(质子＋中子)a)氢原子(氕、 1 1H)核内无中子，它的其它同位素都有中子( 2 1H有1个中子， 3 1H有2个中子)。

高一化学必修一知识点：打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量1.3揭开原子核外电子运动的面纱1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特;近代原子论：道尔顿;葡萄干面包模型：汤姆孙;原子结构行星模型：卢瑟福;电子云模型：波尔。

了解2.重要人物及成就：道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。

3.原子的构成;(看第一章例题)原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系;①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)对中性原子：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数对阳离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。

即A = Z + N质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。

将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。

4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题)同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素讨论对象是原子。

②同位素原子的化学性质几乎完全相同。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。

(即丰度不变)(见1.2提纲)5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);a(设某原子质量为a g)①同位素原子的相对原子质量m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。

第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【板书】第一章打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【介绍】在古代，随着人类物质文明的不断发展，人们开始思考物质是怎样构成的。

惠施：“一尺之棰，日取其半，万世不竭！”——物质无限可分墨子：物质被分割是有条件的，若不存在被分割条件，就不能被分割！古希腊哲学家德谟克利特：最早提出了原子论，他认为物质是由许多微粒组成的，这些微粒叫“原子”，物质分割只能到原子为止。

原子，希腊文的原意就是不可分。

【过渡】人类对原子结构的探索还在继续，到了19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿经过试验和研究，把古代思辨、猜测的得到的原子假说发展成更为科学的原子理论。

【阅读】阅读教材第三页第5段，了解道尔顿提出的近代原子学说。

用你们已掌握的化学知识去分析一下道尔顿提出的原子学说是否合理？•*原子是可分的，只不过在化学反应条件下是不可再分的同一元素的原子在质量和物理性质可能不同，而化学性质相同不同元素化合时，元素的原子不一定按简单整数比结合成化合物【讲述】道尔顿的原子学说为近代化学的发展奠定了重要的基础。

但我们现在知道原子并不是实心、不能再分的小球，而在当时人们认识到这一点是因为1897年英国科学汤姆生在实验中发现了原子中存在带负电荷的电子。

电子的发现揭示了原子不是什么“不可分割的最小单元”，这是人类认识原子世界的开端。

【讲述】汤姆孙经过几年思索和研究，在1903年提出了一种葡萄干面包原子模型。

他认为整个原子中的正电荷是均匀分布在整个原子的球形体内，而电子则均匀地分布在这些正电荷之间，就好象葡萄干面包一样，因此称之为葡萄干面包原子模型。

汤姆孙因发现电子而获得1906年诺贝尔物理奖。

【过渡】虽然汤姆生的原子模型与我们现在知道的大不相同，但他毕竟指出了原子是可分的、有结构的，使人们对原子结构认识又进了一步。

人类对原子结构的探索有重要突破，是从发现X射线开始的。

第一章打开原子世界的大门
本章地位和作用:
本章作为重要的化学基础知识，对初高中化学学习起到一个承前启后的作用，一方面本章教学以初中原子结构知识为基础，另一方面又为更偏理性的化学学习，特别是为第三章的学习奠定基础。

本章是高中化学教材中对学生的科学精神和科学方法要求相对集中的一章，因为突出了科学精神和科学方法方面的教学要求，因此学生的学习方式应与初中学生习惯了的学习方式有所不同。

应克服对知识结论的死记硬背而不重视学习过程的现象，克服被动接受而不主动探究、主动实践的现象，为以后各章的学习奠定学习方式的基础。

本章改变了以往教材基础理论知识教学只重视理论本身的灌输，，而忽视知识与理论的发展过程的理念，在教材中充分展示科学概念和原理的演变与发展，并努力渗透科学精神和人文精神培养的要素，加强对学生科学态度和科学方法的
现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核
和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截
然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似
于分层排布
小结：人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。

五.课后作业
补充内容:物质的量
本节地位和作用:
物质的量是整个高中化学中计算的基石,好比一座现代化的立交桥,四通八达,连接着整个化学教学,也可以很好的提高思维的质量和速度.由于新老教材的差异,这部分内容在二期课改中出现在初三内容中,但部分同学没学过,由于此内容在高一新教材中被删去,但其重要性不可忽视,故进行补充.。