高中一年级化学第一学期1打开原子世界的大门(共68张PPT)

老师没提了一个问题，同学们就应当立即主动地去思考，积极地寻找答案，然后和老师的解答进行比较。通过超前思考，可以把注意力集中在对这些“难点”的理解 上，保证“好钢用在刀刃上”，从而避免了没有重点的泛泛而听。通过将自己的思考跟老师的讲解做比较，还可以发现自己对新知识理解的不妥之处，及时消除知识 的“隐患”。
尖子生好方法:听课时应该始终跟着老师的节奏，要善于抓住老师讲解中的关键词，构建自己的知识结构。利用老师讲课的间隙，猜想老师还会讲什么，会怎样讲， 怎样讲会更好，如果让我来讲，我会怎样讲。这种方法适合于听课容易分心的同学。
2019/7/9
精选最新中小学教学课件
10
thank
you!
2019/7/9
原子的质量集中在原子核
原子序数 = 核电荷数（Z） = 质子数 = 电子数
质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
质子 Z 个
原子核
原子（
A Z
X
）
中子 （A－Z）个
核外电子
Z个
化 合 价
质量数
质子数
-2
O 16 2-
（C）属于同位素的原子一定为同种元素
正确，因属于同位素的原子的质子数相同。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。
本节课学习了两个重要概念: 质量数和同位素 此“数”不同彼“素”, 小心! 不要写错啊!
原子的质量数是指元素的一种同位素原子的核中 所含质子数和中子数之和, 在实际使用中常代替同位 素的原子量, 所以也叫做近似原子量。
精选最新中小学教学课件

反应条件 的控制
➢温度:
反应速率 物质的溶解度（溶解度曲线） 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）
➢pH:
调节pH使某些杂质离子沉淀析出
➢保护气:
充入Ar、N2、H2等，防止某些物质被 氧化
三、掌握两种处理方法
原料
核心反应
目标产物
原料的处理
产品的处理
原料的处理 常见词
➢研磨：增大固体样品与液体（或气体）的接触 面积，加快反应速率。
➢洗涤： ➢结晶：
①洗涤方法 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没沉淀，待水自 然流干，重复2~3次。 ②判断是否洗净 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴（ 沉 淀剂）溶液，若无沉淀生成，则已洗净
蒸发结晶NaCl
蒸发浓缩、冷却结晶 CuSO4·5H2O 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶
重结晶 苯甲酸
➢蒸馏、萃取、分液
一、树立两种意识 （整体意识 局部意识）
（1）整体意识：快速浏览全题 ①流程的目的（特别是流程中的始末物质）
关注杂质！
a.从混合物中分离、提纯某一物质； b.利用某些物质制备另一物质。 ②题目设问情况
（2）局部意识：定位意识 根据设问点在流程图中截段分析
a 设问一般相对独立，无连带效应，一个问 题解决不了不会影响下一个问题的解决。 b 题中基本上都有与流程无关的问题，可直 接作答； c 对于超纲知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。
➢搅拌： 使反应物充分接触，加快反应（或溶解） 速率。
➢灼烧：（焙烧、煅烧） 除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）
➢浸出：（水浸、酸浸、碱浸） 使原料中的 溶解（物理溶解或与化学 反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通 过过滤除去。

D 293
2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中
子数为：
C
A、12 B、14 C、16 D、18
【问】 表格中的三种微粒是不是同一种元素？
是不是同一原子？它们之间是什么关系？
质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 表示方法
1
0
1
1 1
H
H氕
同
1
1

2 1
H
D氘
位
1
2
3
3 1
H
T氚
16
S2-
32
16
16
18
Xn+
Z+N
Z
N
Z-n
Xn-
Z+N
Z
N
Z+n
原离子：
核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子 数
【练习2】
1． 科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种
质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内
的中子数与核外电子数之差是
（ ）A
A 57 B 47
C 61
课堂练习
1．判断下列各组微粒的关系为同位素的有：③____④____。
①H2，D2，T2；②14C，14N； ③35Cl，37Cl； ④ 16O，17O，18O
2．下列叙述正确的是（CE）。
（A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素； （B）已发现的元素有112种，因此有112种原子；
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素； （E）属于同位素的原子一定为同种元素。
素
元素: 具有相同核电荷数(或质子数)的同一类 原子(或离子)的总称.
问：什么叫同位素？同位素的种类由什么决定？ 同位素有哪两个特性？

❖ 元素的近似相对原子质量：是它的各种同 位素的质量数,根据其丰度计算而得的平均值:
❖ A = A1·a1% + A2·a2% + …+ An·an%
补：10电子微粒
❖ 分子：CH4 NH3 H2O HF Ne ❖ 原子：Ne ❖ 离子：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
OH- NH4+ H3O+
原子核 原子（X）
质子Z个 中子（A-Z）个
核外电子Z个
从表中还可以看出：
因为电子的质量很小，仅为质子质量的1 / 1836， 所以，原子的质量主要集中在原子核上。
原子
构成原子的微粒
电子 electron
原子核
质子 proton
中子 neutron
质量
9.041x10-31kg 1.6726x10-27kg 1.6748x10-27kg
思考：
是否所有的原子都是由质子、中子和电子构 成的？
氕（hydrogen） 符号： 1H 或 H
2、同位素的应用
大多数天然元素都有同位素，我们称它们 为天然同位素。
如：H、D、T， （ D、T 制造氢弹）
92号铀元素234U、 235U、238U， （235U制 造原子弹 ）
6号碳元素12C、13C、 14C等。
相对质量
1 / 1836
1.007
1.008
电性和电荷量 带1个单位负电荷 带1个单位正电荷 不显电性不带电
2、构成原子的微粒数之间的两个关系
原子序数=核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
质量数（A） =质子数（Z）+中子数（N）
则将原子核内所有的质子和中子的近似相对质量 数值相加所得数值叫做质量数，可用符号A表示。

波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化 条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律， 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量 大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量 小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每 个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25

电子先排布在能量较 低的轨道上。
第一层最多排2个，第二层最多排8个， 第三层最多18个……第n层排2n2个。 （2） 最外层不超过8个（K层为最外层时 不超过2个），如果最外层为8个（K 层为2个）就达到了饱和稳定结构。 次外层不超过18个，倒数第三层不 超过32过……
思考：我们用什么方法来来形象表示原子核 和核外电子的排布状况呢？ 四、原子的结构示意图：
F、质子数为17的原子
1、填表
原子结构 质子数 示意图
电子层数 最外层电 子数
12
2、下列原子结构示意图正确的是（ +2 2 A +9 3
B A
3
） 9
2
6
+11 2
C
+20 2
D D
8 10
3、下列结构示意图中，表示原子结构的是(
+11 A 2 8
)
8
+17
B
2
8
8
+16
C
2 8
+3
2 D
1
C 4、下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是（
得失电子
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层 原子结构 电子数 的稳定性
金属 非金属 稀有气体 少于4 多于4 2或 8 不稳定 不稳定 稳定
电子的 得失
易失电子 易得电子 不易得失
化学性质
较活泼 较活泼 较稳定
元素的化学性质与最外层电子数关系密切
最外层电子数决定化学性质

思考：既然最外层电子数决定元素性质，可 见最外层电子的重要性，那么我们用什么方 法来反映这一特点呢？
五、电子式 定义： 用小黑点（或）来表示原子的最外 层上的电子的式子。 例如： 氢原子： H

阴离子Rn-核外有 x 个电子
则原子核外电子数为 x - n
核内质子数也为 x - n
核内中子数N = A -（x – n ) =A-x+n
A
B C
D
第6页
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
பைடு நூலகம்
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子异同，指出它们之间关系。
（C）属于同位素原子一定为同种元素
正确，因属于同位素原子质子数相同。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
同位素指是原子之间关系，不是分子之间关系。
第8页
本节课学习了两个主要概念: 质量数和同位素 此“数”不一样彼“素”, 小心! 不要写错啊!
原子质量数是指元素一个同位素原子核中 所含质子数和中子数之和, 在实际使用中常代替同位 素原子量, 所以也叫做近似原子量。
需要注意是元素无质量数。
质子数决定元素种类，中子数决定同位素种类。
元素指一类原子，同位素指一个原子。
第9页
质子数相同
属同种元素
中子数不一样，质量数不
不一样种原
一样
子
质子数相同而中子数不一样同一元素原子互称同位素
第7页
以下叙述正确是 ( ) C （A）质子数相同微粒之间一定互为同位素
不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。
（B）已发觉元素有112种，所以有112种原子
大多数元素都有同位素，原子数目远远超出112种。

揭开原子核外电子运动的面纱
原子核外电子的分层排布
1、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+2
+10
He
核电荷数 Ne
该电子层 上的电子
+18
Ar
+1 +8
H O
+12
Mg
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层 第2层
原子核
第1层
原子核带正电
核电荷数
（为如了H形e象、地Ne表、示A原r等子）的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 （原如子H核e外、电Ne子、的A分r等层）排布
原1、子活最泼外金层属的元电素子易数失小电于子8变个为时带，正在电化荷学的反阳应离中子总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 原（子如最 He外、层N的e、电A子r等数）小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。
1（、2）活泼不金稳属定元结素构易：失原电 子子容变易为失带去正电电子荷转的化阳或离容子易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。
1、原活子泼核金外属电元子素的易分失层 电排子布变为带正电荷的阳离子
2（、2）活泼不非稳金定属结元构素：易原得 子电容子易变失为去带电负子电转荷化的或阴容离易子得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。
1、原子核外电子的分层排布
2+
为（了1）形稳象定地结表构示：原原子子的既结不构容，易人失们去就电创子造又了不“容原易子得结到构电示子意图”这种特殊的图形。

1903年 汤姆生（英国） 葡萄干面包模型
• 1895年 伦琴（德国） 发现了伦琴射线
• 1896年贝克勒尔（法国) 发现了铀盐的
•
放射性
三、现代原子分子论
• 1905年 卢瑟福（英国） 铀有两种不同的
•
辐射
• 1909年 盖革（英国） 粒子散射
• 1911年
• • 1913年
• 论卢瑟福Biblioteka 玻尔1.打开原子世界的大门
1.1 从葡萄干面包模型到原 子结构的行星模型
一、古典原子论
• 年代 代表人物
主要观点
战国 惠施 （我国） 物质无限可分
战国 墨子（我国） 物质被分割是有条
件的
公元前400年 德谟克利特（希腊） 古典原子论
二、近代原子论
• 19世纪初 道尔顿（英国） 化学元素均有不可 再分的微粒（原子）构成
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
2019/8/29
最新中小学教学课件
thank
you!
2019/8/29
最新中小学教学课件
原子结构的行 星模型 原子结构中的 量子化轨道理

+ 18
原子核带正电
2
8
8
+18
核电荷数
Ar
2、原子结构与元素性质的关系 （结构决定性质）
（1）稳定结构：原子既不容易失去电 子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易 得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电 子的稳定结构。
(如，失去：
Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或失去电子而达到 最外层8电子的稳定结构。
元素化合价在数值上等于原 子失去或得到的电子数目（失为 正，得为负）
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
原子核外电子的分层排布
1、原子核外电子的分层排布
电子层 原子核 +18 +10
+上的电子
Ar
+1
+8
+12
H O Mg
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创 造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 第 3层 第 2层 原子核 第 1层
+12
2
8
2
失去电子
+12
2
8
Mg
Mg2+
+8
2
6
得到电子
+8
2
8
O
O2-
结 论
1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的 阳离子
失 2 e Mg
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
得 2e-
O
O2（带2个单位负电荷）