【知识学习】高三化学上册《打开原子世界的大门》知识点总结

高一化学_第一章_打开原子世界的大门_知识点梳理【知识梳理】一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变1、古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。

2、英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。

3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。

4、英国物理学家卢瑟福的“行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)：①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。

5、丹麦物理学家玻尔的轨道原子结构模型：他引入量子论观点，提出原子核外，电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。

6、现代原子结构学说——电子云模型：用电子在给定时间内在空间的几率分布的图像来描述电子的运动，这些图像就是电子云。

电子出现几率密度大的地方，“浓密”一些；几率密度小的地方，电子云“稀薄”一些。

但电子云的正确意义并不是说电子真的像云那样分散，电子云只是一种几率云。

二、原子结构和相对原子质量1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。

2、原子的构成：3、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，X）叫做质量数，用符号A表示。

（AZ注：4、构成原子或离子粒子间的数量关系①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N）②原子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数③阳离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数+离子电荷数④阴离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数-离子电荷数5、（1）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。

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1。

2原子结构和相对原子质量同位素一百多年前,元素被看作仅包含一种原子的物质.按照道尔顿的原子论，相同元素的一切原子应是一样的。

然而1９11年后，人们发现相同元素的原子未必完全一样。

英国索弟发现,当放射性元素分解的时候，要产生一系列其他元素;有些元素化学性质相似，似乎处在周期表中的同一位置，但放射性不同。

索弟称这些同一元素的不同品种叫做同位素。

同时,有人进一步用质谱证明,同一元素的原子能被分成不同相对原子质量的品种。

目前,除了天然存在的几百种同位素外，据统计已由核轰击法合成了12０0多种同位素．这时,我们可以说，元素是一种物质,它的所有原子具有相同原子序数或同数目的质子。

ﻫ放射性元素１89６年,法国的贝克勒尔发现放射性后,居里夫妇分离出了含量稀少但具有强放射性的元素钋和镭。

几年时间,锕和氡也被发现了。

１91７年发现了放射性元素镤．到1925年，天然元素全部被发现,周期表以９2号元素铀而告结束。

但周期表中还有四个空位43、61、85、87号，化学家们继续探寻这些元素。

自１939年来，核科学家不但合成出了4３号(锝)、６1号(钷)、８５号（砹)和８7号（钫）,而且合成出了16个超铀元素，周期表从1到10９号除108号外全被填满了，其中9３到107号人造元素大多数是由美国西博格等人最先在柏克莱制出的,这些元素没有稳定的同位素,因而在自然界是找不到的。

高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。

所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。

氕、氘、氚互称同位素。

同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。

三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。

四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。

注意:离子也是构成物质的一种 。

分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。

下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。

第一章翻开原子世界大门从葡萄干面包模型到原子构造的行星模型学习导读★知识重点1．人类认识原子构造经历的几个主要阶段，每一阶段的代表人物及其主要论点和依照。

古典原子论 ----- 惠施、墨子、得谟克利特的看法↓近代原子论 ----- 道尔顿提出的原子论↓葡萄干面包原子模型----- 汤姆逊（电子的发现者）↓---- 卢瑟福（α粒子散射实验）行星模型↓玻尔模型---- 玻尔( 引入量子力学)2．α、β、γ三种射线的性质。

种类本质质量（u）电荷（e）速度（c）电离性贯串性α射线氦核 4 +2 最强最弱，纸能挡住β射线电子1/1840 -1 较强较强，能透过几mm 厚的铝板γ射线光子0 0 1 最弱最强，能透过几cm 厚的铅板3．α粒子散射实验的原理和结论。

（1）之所以用α粒子作为炮弹去轰击金箔是由于α粒子质量大（ He2+），速率高（光速的 1/10），带正电荷，能对其余带电微粒产生较强的作用。

（2）很少量α粒子被直接弹回，说明行进途中碰到了质量较大、体积很小的带正电荷的物体的“阻拦”—原子核。

（3）绝大多半α粒子能直接穿过金箔，说明原子是中空的；说明原子核相对整个原子而言，体积很小。

4．原子构造的行星模型的提出依照和内容。

依照：卢瑟福α粒子散射实验结论。

内容：原子是由带正电荷的、质量很集中的、很小的原子核和核外运动的、质量很小的、带负电荷构成的，电子环绕原子核运动就像行星绕太阳运行同样。

从现代原子构造理论看，原子构造的行星模型的理论是不正确的。

电子的质量固然很小，但以靠近光速的速度在原子内运动，所以电子在原子核外的运动不行能像宏观物体的运动那样，我们既没法测定原子核外电子的运动轨迹，也没法知道某一时辰电子所在的地点。

核外电子的运动只好经过电子在核外空间某处出现的时机多少来描绘（往常用电子云描绘）。

稳固练习一、单项选择题1. 中国古代原子理论的代表人物之一曾以为物质是无穷可分的，这位代表人物是（）A. 惠施B. 墨子C. 孔子D. 孟子2. 道尔顿的原子学说以前起了很大的作用。

高三化学第一章翻开原子世界的大门知识点原子是当前被用来表示化学物质的最小单位，以下是第一章翻开原子世界的大门知识点，请大家仔细阅读。

1.1 从葡萄干面包模型到原子构造的行星模型 1.2 原子构造和相对原子质量1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子构造认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特; 近代原子论：道尔顿;葡萄干面包模型：汤姆孙; 原子构造行星模型：卢瑟福; 电子云模型：波尔。

认识 2.重要人物及成就：道尔顿 (原子论 )、汤姆孙 (发现电子及葡萄干面包模型 )、伦琴 (X 射线 )、贝克勒尔 (元素的放射放射性现象 )、卢瑟福 (粒子的散射实验及原子构造行星模型 )。

3.原子的构成 ;(看第一章例题 )原子核的构成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系; ①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类AZ X (+)中子(不带电 ) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷 )对中性原子：顾电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子垿数对阳离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数 -阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数如： ZBm+ e=Z+m ， Z=e-m②质量数 (A)=质子数(Z)+中子数(N)。

即 A = Z + N质量数(A)( 原子核的相对证量取整数值被称为质量数)。

将原子核内全部的质子和中子相对证量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。

4.知道同位素的观点和判断 ;同素异形体 ;( 看第一章例题 ) 同位素质子数同样而中子数不一样的同一元素的不一样原子互称为同位素。

①同位素议论对象是原子。

②同位素原子的化学性质几乎完整同样。

③在天然存在的某种元素里，无论是游离态仍是化合态，也无论其根源怎样不一样，各样同位素所占的原子个数百分比保持不变。