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第七章应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（电离时生成的阳离子全部都是．．．．．．．H．+．的化合物叫酸）酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42—HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl）（2）电瓶中含有硫酸（H2SO4）（3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH）2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）（电离时生成的阴离子全部是．．的化合物叫碱）．．．OH．．－．离子碱=金属离子或铵根）+OH—NaOH = Na+ + OH—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH—NH3·H2O = NH4++ OH —3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意：（1）、盐的组成中不一定．．．．，如NH4Cl中NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，．．．有金属元素但不是金属离子（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。
如H+、NH4+（3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐（4）、盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；（5）、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）（6）所有．．．．．都．含非金属元素．．．．．．．．．．组成中一定．．酸碱盐的（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸如：NaHSO4 =Na++H+ +SO42-（8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱如：Cu2(OH)2CO3（9）、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。
(完整word)九年级化学沪教版各章节知识点(必备)(word版可编辑修改)
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第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个重要的章节，它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。
通过学习这一章，我们能够了解化学反应的基本原理，揭开物质变化的奥秘。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。
在化学反应中，反应物通过一系列的化学变化，转变为产物。
化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合，从而使原有的物质结构发生变化。
化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。
其中，反应物是化学反应发生的基础，反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。
二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。
例如，氧气与氢气反应生成水。
分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。
例如，水分解为氢气和氧气。
置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。
例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。
三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。
反应物写在方程式的左侧，产物写在方程式的右侧，中间用箭头表示反应的方向。
反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。
例如，2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。
化学方程式必须符合以下几个基本规则：质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。
质量守恒指反应物的质量等于产物的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。
电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。
原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。
四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中，往往伴随着能量的吸收或释放。
这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。
吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。
第七章燃料及其利用第2节燃料的合理开发与利用预习新知1．燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）接触；（3）达到燃烧所需的最低温度，即着火点。
灭火的原理：隔绝空气（或氧气）；降低温度至可燃物着火点以下；清除可燃物。
2．生火做饭，我们利用的是燃料燃烧放出的热量。
3.煤的主要成分是碳。
碳燃烧的化学方程式为： C+O2CO2（充分燃烧）；2C+O22CO （不充分燃烧），还含有少量氢、氮、硫。
4、二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首。
5、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血液失去运输氧的能力而中毒。
6、石油、天然气的主要燃烧产物为二氧化碳。
还含有部分氮和硫的氧化物。
7、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫遇水可形成酸雨。
8、空气污染物主要有：烟尘、可吸入悬浮颗粒物(浮尘)、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等。
课程导学【例1】下列关于化学反应与能量变化的叙述错误的是（）A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量B．物质的缓慢氧化均放出热量C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D．人们使用化石燃料（如煤、石油和天然气等）是利用它燃烧产生的热量解析：A.在化学反应中并不是只有燃烧才能放出热量，如生石灰和水反应，也放出大量热，A错误；B.物质的缓慢氧化均放出热量，正确；C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化，正确；D.人们使用化石燃料（如煤、石油和天然气等）是利用它燃烧产生的热量，正确答案：A总结：①化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为吸热和放热；②反应条件为燃烧或不需要其它条件的反应通常为放热反应；③反应条件为加热的分解反应通常为吸热反应。
【例2】下列物质不属于化石燃料的是（）A.煤 B．天然气 C．酒精 D．石油解析：化石燃料包括：煤、石油、天然气。
它们都是古代的动植物遗体经过上千万年才形成的。
酒精是植物发酵生成的，不属于化石燃料。
答案：C总结：①化石燃料包括：煤、石、天然气；②它们都是古代的动植物遗体经过上千万年才形成的，都是不可再生能源。
第七章知识要点1:紫色石蕊试液遇酸性溶液由色变为色，遇碱性溶液由色变为色酚酞试液遇酸性物质（中性溶液）都色，遇碱性溶液由色变为色。
正常雨水呈性pH 的降水是酸雨2：酸、碱、盐的组成：酸（H+酸根）、碱（金属+ 氨水例外）盐（含和铵盐例外3：浓硫酸有性，可作剂，浓硫酸溶于水会稀释浓硫酸应将慢慢注入中，并用不断搅拌。
浓盐酸有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有。
因此浓盐酸、浓硫酸都应保存。
浓硝酸因见光分解，通常保存在瓶再。
4：酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是。
（1）在金属活动性顺序中，的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和盐，而的金属不能，而且越排在前面的金属与酸反应，实验室制取氢气化学方程式。
（2）酸可用与于除锈，铁锈与盐酸反应化学方程式。
（3）用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能与碱反应，该类反应也叫反应，属于化学反应基本类型该类反应生成盐的同时也一定有生成，同时反应为放热反应。
（4）纯碱与盐酸化学方程式。
5：常见的碱中、、易溶于水，微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。
氢氧化钠俗名、、，氢氧化钙俗名、。
氢氧化钠固体必须密封保存原因是：（1）（2）。
氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式。
鉴定某气体为二氧化碳化学方程式碱能与发生中和反应，氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式。
工业上纯碱制烧碱反应化学方程式6：盐、盐、盐盐均于水。
铵态氮肥不能与物质混合使用，原因是。
古代湿发炼铜的反应化学方程式用盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁白环反应化学方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应化学方程式用纯碱除去氯化钠溶液中混合的氯化钙反应化学方程式两种相互，生成两种新的的反应称为复分解反应。
复分解反应（填“有”或“没有”）元素化合价的变化。
复分解反应条件是生成物中有、或生成7：化学肥料种类有：。
8：溶液的酸、碱性：PH=7，溶液呈（）性；PH<7，溶液呈（）性；PH>7，溶液呈（）性；溶液的PH与酸碱性强弱的关系： PH>7时，PH越大，；PH<7时，PH越小。
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
第七章《广泛应用的酸、碱、盐》复习教案教学目的：1.通过对酸碱盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生（重点难点），以及巩固CO32--的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
重点：1.溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定2.常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
3.认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。
4. 探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
铵态氮肥的检验。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
教学过程：第一课时常见的酸和碱1.知识网络构建盐酸的物理性质盐酸常见的酸盐酸的化学性质浓硫酸的物理性质硫酸硫酸的化学性质常见的酸和碱俗称物理性质氢氧化钠化学性质常见的碱用途俗称物理性质氢氧化钙化学性质用途2.考点整合考点1 酸碱指示剂遇到__________或 _________时能发生特定的颜色变化，这类物质叫酸碱指示剂注意：1.指示剂遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.化学上用石蕊试纸也可检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变_________红色石蕊试纸遇碱性溶液变_________。
3.根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸的溶液或一定是碱的溶液，因为有的盐溶液也可能呈酸性或碱性。
考点2 浓盐酸和浓硫酸的性质1.盐酸是_______ 的水溶液，浓盐酸具有______，在空气中形成______ ，有腐蚀性。
2.浓硫酸易溶于水，具有________、________和腐蚀性。
注意：1.稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
原因是______________________________________________ 。
