化学计算之质量分数
1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠
（2323
Na CO CaCl CaCO2NaCl
+=↓+）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
2.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量为g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
3．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算：
（1）反应后产生气体的质量为g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
4．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、
=、<);此时溶液中所含溶质(填化学式)。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数?
5．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。
6．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表:
请仔细分析实验数据，回答下列问题
（1）完全反应后产生氧气g
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。
7．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。)
(1)表中的“m”为________；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。(计算结果精确至0.1%)
8.实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100克平均分五次加入其中，充分振荡。实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：
（1）上表中x的数值为克。
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数？
9．苏打是厨房中的常备品。某同学欲测定一瓶混有少量杂质的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在盛有100g 水的锥形瓶中发现其全部溶解，再加入稀盐酸
（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为
m克时，瓶中溶液总质量为215.6g。（杂质不与稀盐酸反应）
（1）反应生成CO2的质量为g；（2）m的值为；
（3）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
10．小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧
化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入
稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
（1）氢氧化钙变质的原因是（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为g。
（3）该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
11．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的
关系如图所示：
(1)当滴入氢氧化钠溶液克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)：
12．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列的问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为（填写离子符号）。
（2）求碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的质量分数（精确至0.1%）
13．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为。
（2）图中m= g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
14．某学习小组将质量为ag的高锰酸钾放在试管中充分加热至不再放出气体为止：若试管内剩余固体的质量随时间变化关系如图所示，请计算：
(1)反应共生成氧气的质量为。
(2)反应后剩余固体中钾，锰两种元素的质量比。
(3)a的值为？(要求写出解答过程)
