化学：教案有机化学反应的类型

第1节有机化学反应类型第1课时有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应【学习目标】会根据有机物的组成和结构特点，分析加成反应、取代反应的原理，会书写常见有机物发生加成反应或取代反应的化学方程式。

一加成反应【新知导学】1．有机化学反应常涉及参加反应的主要有机物(结构特点) 、与之反应的试剂、、及等。

从反应类型上看主要的有机化学反应类型有反应、反应、反应等。

此外还有氧化反应和反应。

2．加成反应是有机化合物分子中的两端的原子与结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

(1)发生加成反应的有机物结构中必须具有不饱和键，常见的不饱和键有碳碳双键、碳碳叁键和碳氧双键，一定条件下苯环也可发生加成反应。

对应的有机化合物有烯烃、炔烃、醛、酮、芳香烃等。

(2)能与有机物发生加成反应的试剂常见的有、、、、等。

(3)发生加成反应时，不饱和键两端带部分正电荷(δ＋)的原子与试剂中带部分负电荷(δ－)的原子或原子团结合；不饱和键两端带部分负电荷(δ－)的原子与试剂中带部分正电荷(δ＋)的原子或原子团结合，生成反应产物。

完成下列反应的化学方程式：①＋H2―→；②＋HCN―→。

【归纳总结】有机物的加成反应(1)有机物发生加成反应的通式是 。

(2)根据有机物本身及试剂的结构特点，不同类型的不饱和键通常能与不同的试剂发生加成反应。

【活学活用】1．下列反应属于加成反应的是( ) A ．C 3H 8＋Cl 2――→光照C 3H 7Cl ＋HCl B ．C 3H 8――→高温C 2H 4＋CH 4C ．CH 2==CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH D ．2．乙烯酮(CH 2==C==O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH 2==C==O ＋HA ―→。

乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是( )A ．与HCl 加成时得到CH 3COClB ．与H 2O 加成时得到CH 3COOHC ．与CH 3OH 加成时得到CH 3COCH 2OHD ．与CH 3COOH 加成时得到CH 3COOCOCH 3二 取代反应【新知导学】1．观察以下反应特点，回答问题。

一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。

在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。

分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。

例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。

如：（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。

在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。

环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。

与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。

低碳硝基烷的工业应用日益广泛。

在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。

在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。

有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。

国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。

3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。

如：4、羧酸和醇的酯化反应5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。

如：6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。

如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。

如：8、羧酸或醇的分子间脱水。

如:二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。

在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。

如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。

通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。

说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

高中化学有机化学基础教案
教学目标：
1. 了解有机化学的基本概念和特点。

2. 熟悉有机物的命名和结构。

3. 掌握有机反应的基本类型和机理。

教学重点：
1. 有机物的命名和结构。

2. 有机反应的基本类型和机理。

教学难点：
1. 有机物的命名规则。

2. 有机反应的机理理解。

教学准备：
1. 教案PPT。

2. 有机物结构模型。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师介绍有机化学的重要性和应用，并引入本节课要学习的内容。

二、有机物的命名与结构（20分钟）
1. 介绍有机化合物的命名原则和常用的命名方法。

2. 通过示例演示如何根据有机物的结构确定其命名。

三、有机反应的基本类型（20分钟）
1. 分类介绍有机反应的三种基本类型：加成反应、消去反应和互换反应。

2. 通过实例演示不同类型的有机反应过程。

四、有机反应的机理（20分钟）
1. 介绍有机反应的机理及其影响因素。

2. 分析几种常见有机反应的机理及其实际应用。

五、作业布置（5分钟）
布置有机化学基础作业，要求学生总结本节课学习的内容并做相关练习。

教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够正确命名有机物并了解一些常见的有机反应类型和机理。

在教学过程中，可以引导学生通过实例来加深理解并提高学生的应用能力。

同时，在作业
布置中加入拓展性的题目，为学生巩固和提高本节课学习内容的理解。

简述按共价键断裂方式有机化学反应的类型。

有机化学是研究碳基化合物及其衍生物的结构、性质、合成和反应的学科。

在有机化学中，按共价键断裂方式分类，主要可分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应四种类型。

一、加成反应加成反应是指两个或多个单体分子的共价键断裂后，形成一个新的分子的反应。

加成反应通常是有机化学反应中最基本的类型之一，也是许多有机化合物的合成方法之一。

常见的加成反应有以下几种： 1. 烯烃加成反应烯烃加成反应是指烯烃分子的双键上加成一个或多个原子或基团，形成一个新的有机化合物的反应。

烯烃加成反应是有机化学中最常见的加成反应之一，也是许多化合物的合成方法之一。

例如，乙烯和氢气加成反应可以得到乙烷：C2H4 + H2 → C2H62. 烷基卤化物的加成反应烷基卤化物的加成反应是指烷基卤化物分子的卤原子上加成一个或多个原子或基团，形成一个新的有机化合物的反应。

烷基卤化物加成反应是有机化学中常见的合成方法之一。

例如，溴乙烷和氢氧化钠的加成反应可以得到乙醇：C2H5Br + NaOH → C2H5OH + NaBr3. 羰基化合物的加成反应羰基化合物的加成反应是指羰基化合物分子的双键上加成一个或多个原子或基团，形成一个新的有机化合物的反应。

羰基化合物加成反应是有机化学中常见的合成方法之一。

例如，乙酰氯和乙醇的加成反应可以得到乙酸乙酯：CH3COCl + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + HCl二、消除反应消除反应是指一个分子中两个官能团之间的共价键断裂，形成两个新的分子的反应。

消除反应通常是有机化学反应中最常见的类型之一。

常见的消除反应有以下几种：1. 消除反应消除反应是指一个分子中两个官能团之间的共价键断裂，形成两个新的分子的反应。

消除反应通常是有机化学反应中最常见的类型之一。

例如，乙醇和丙酮的消除反应可以得到丙烯：CH3CH2OH + CH3COCH3 → CH2=CHCH3 + CH3COOH2. 脱水反应脱水反应是指一个分子中的一个水分子被去除，形成一个新的分子的反应。

第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型第1课时有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应【学习目标】1．根据有机化合物组成和结构特点理解加成反应、取代反应。

(重点)2．了解从化合物结构特点分析可发生何种反应、预测产物的方法。

【基础梳理】1．加成反应(1)定义：有机化合物分子中两端的原子与其他或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

(2)常见反应2．取代反应(1)定义：有机化合物分子中的某些被其他原子或原子团所的反应。

(2)常见反应【自我检测】(1)能发生加成反应的有机物一定含不饱和键。

()(2)丙烯与氯气只能发生加成反应。

()(3)甲醇或(CH3)3C—CH2OH都不能发生加成反应。

() 【归纳总结】1．三大有机反应类型的比较类型取代反应加成反应反应物数目两种一种或多种有机物结构特征分子中存在极性单键分子中存在双键、叁键或苯环等有机物种类烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯等烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮、腈等生成物种类两种(一般是一种有机物和一种无机物)一种(有机物)碳碳键变化无变化2.从反应条件或试剂判断反应类型反应条件或试剂反应类型NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应稀硫酸、加热酯或糖类的水解反应浓硫酸、140℃乙醇的取代反应1．下列反应中，属于取代反应的是()A．①②B．③④C．①③D．②④2．下列各化合物中，能发生取代、加成反应的是()3．下面列出了一些常见的有机化合物和试剂。

(1)请将彼此间能发生加成反应的物质和试剂连线。

有机化合物：①乙烯②乙炔③乙醛④丙烯试剂：a.H2SO4b．HCN c．HCl(2)写出下列指定反应物或产物的化学方程式(不需注明条件)。

①丙烯和HCl反应：_____________________________________________。

②乙醛和HCN反应：_____________________________________________。

高中化学化学反应类型教案
教学目标：
1.了解化学反应类型有哪些，以及各种反应的特点。

2.掌握如何根据反应的特点，判断出化学反应类型。

教学重点：
1.四大化学反应类型
2.判断各种反应类型的方法
教学难点：
1.化学反应类型的区分
2.判断反应类型的思维训练
教学准备：
1.教材：高中化学教材
2.实验器材：试管、试管夹、滴管等
3.实验试剂：各种化合物
教学过程：
一、导入
通过提出一个化学反应的实际情况，引出化学反应类型的概念，激发学生对化学反应类型的探究兴趣。

二、讲解
1.介绍四大化学反应类型：组成物分解反应、组成物互换反应、单质与化合物反应、氧化还原反应。

2.详细解释各种反应类型的特点，引导学生理解和记忆。

三、实验
设计几个简单的化学实验，让学生通过实验观察并推断出反应类型，培养学生判断反应类型的能力。

四、练习
布置一些练习题，让学生通过分析题目自行判断反应类型，并解答出结果。

五、总结
总结本节课所学的化学反应类型，强调各种反应类型的特点，让学生做到理解和掌握。

六、作业
布置作业：整理各种反应类型的特点，并找出多个相关例题进行训练。

七、反馈
下节课开始前，对学生完成的作业进行反馈，引导学生进一步加深对化学反应类型的理解。

〖第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物〗之小船创作教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图 复习导入【学案】一、设置情景，引入新课 你已初步学过一些有机反应及反应类型的知识，补全下列方程式，并指明反应类型（可小组交流）。

① CH 2=CH 2 + ( ) → CH 2Br —CH 2Br② CH 2=CH 2 + HCl③ CH 3CH 3 + Cl 2 CH 3CH 2Cl + HCl ④ + Br 2 ( ) + HBr⑤ + HNO 3 ( ) + ( )⑥ CH 3COOH + ( ) CH 3COOC 2H 5 + H 2O复习加成反应，导出取代反应。

进一步了解有机反应的要素。

知识延伸 【ppt 】请对上述反应进行分类？【讨论、回答】 加成反应：①②取代反应：③④⑤⑥创造概念的生成环境。

交流研讨【ppt 】请你给取代反应下一个定义？ 【讨论、回答】有机化合物的不饱和键的两端的原子于其他的原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

明确取代反应的定义。

板书 【板书】【听、记】板催化剂△ （ ） FeCH 3 浓硫酸△ 浓硫酸△一有机化学反应的主要类型（二）取代反应书小标题。

过程分析【ppt】分析讲解播放flash动画展示取代反应断键、替换、新键的形成过程【方程式书写】从化学键的角度分析取代反应；加深对概念的理解。

概念巩固【学案】请归纳你所知道的那类有机化合物能发生取代反应，并写指出无机试剂和反应条件？【归纳】①、烷烃：与气态卤素单质在光照条件下②、苯环上的取代：与液溴(Fe)、浓硫酸、浓硝酸等③、酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下④、酯的水解反应：稀硫酸或氢氧化钠溶液复习化学方程式，巩固概念。

概念应用【学案练习】下列反应属于取代反应的是？①+3HONO2+3H2O②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH + HBr③CH3CH2Br +NaOHCH2＝CH2 + NaBr + H2O④+3Br2↓ + 3HBr⑤⑥CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH⑦2CH3CHO + O2【做练习】取代反应：①②③④⑤⑥1、应用概念；2、进一步巩固概念。

中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑二．加成反应1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热四．氧化反应：1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(OH)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMnO4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：2．缩聚反应：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂。

有机化学反应类型【课标研读】1、根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应；2、学习有机化学研究的基本方法。

【考纲解读】1、了解加成、取代和消去反应；2、运用科学的方法，初步了解化学变化规律。

【知识与技能】1、结合已经学习过的有机反应，根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应，初步形成根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路，能够判断给定化学方程式的反应的类型，也能书写给定反应物和反应类型的反应的化学方程式。

2、分别从加（脱）氧、脱（加）氢和碳原子氧化数变化的角度来认识氧化反应（还原反应），并能够根据氧化数（给定）预测有机化合物能否发生氧化反应或还原反应。

3、从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。

【过程与方法】初步建立起根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路；通过分析有机化合物的官能团，能够利用“结构决定性质”的方法预测有机化合物的主要性质，学会预测、演绎的学习方法，并将其运用到日常学习中。

【情感态度与价值观】通过对各类烃的衍生物的性质及应用的学习，体会有机化学在生产、生活中的巨大作用【教学计划】第一，二课时：有机化学反应的主要类型第三课时：有机化学中的氧化反应和还原反应第四课时：典型题目训练，落实知识【导学过程】第一课时【课堂练习】写出下列化学方程式，并注明化学反应类型。

乙烯和溴水反应：；乙烯和氯化氢反应：；甲烷与氯气光照反应：；制备硝基苯：；乙醇催化氧化：一、有机化学反应的重要类型1、加成反应（1）定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成新化合物的反应。

（2）特点：只上不下。

分子中含碳碳双键，碳碳三键，碳氧双键，碳氮三键等不饱和键能发生加成反应阅读P “方法导引”分析加成反应的机理（3）机理：以下列实例进行分析：CH3－-OHCH3—C—CH3CN催化剂（4）加成反应的规律：①一般规律：A 1 = B 1 + A 2—B 2 A 1—B 2②参与加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布： H —Cl H —OSO 3H H —CN H —NH 2 练习：根据机理实现下列下列加成反应的方程式： ①CH ≡ CH ＋ H －CN②CH 3－CH=CH 2＋ H －Cl③CH3－CH=CH 2＋ H －OH④CH 3－C －H（5）常见的加成反应试剂能与碳碳双键加成反应的试剂：氢气，卤素单质，氢卤酸等 能与碳氧双键加成反应的试剂：能与碳碳三键加成反应的试剂：上述试剂都能加成 （6）加成反应的意义2、取代反应（1）定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。