卤代烃醇考点总结

卤代烃醇酚的知识整理--------------------------------------------------------------------------------卤代烃醇酚的知识整理________________________________卤代烃、醇和酚是有机化学中的三大类有机物，分别是无机物，有机物和有机混合物的重要成分。

它们的特性和用途都非常复杂，下面我们就来整理一下它们的相关知识。

### 一、卤代烃卤代烃，即卤族烃，是一类以卤素为中心原子的有机物质，也就是指含有卤素原子的烃，如氯代烃、溴代烃、硝代烃、氟代烃和碘代烃。

它们的特性很复杂，具体可以分为以下几点：* 结构强度：卤代烃具有较强的化学稳定性，可以耐受高温和高压。

* 稳定性：卤代烃具有较高的沸点和高沸点油的特性，抗氧化性强，具有良好的耐腐蚀性。

* 抗氧化性：卤代烃具有较强的抗氧化能力，可以防止氧化反应的发生。

### 二、醇醇是一类以氢原子为中心原子的有机物质，也就是指含有氢原子的有机物质，如乙醇、丙醇、甲醇、乙二醇和甘油等。

它们的特性很复杂，具体可以分为以下几点：* 稳定性：醇具有较高的沸点，在常温下能耐受长时间的加热。

* 抗氧化性：醇具有较强的抗氧化能力，可以保护物质不受氧化而损坏。

* 可溶性：醇具有良好的溶解性，能够很好地与水和其他溶剂混合。

### 三、酚酚是一类以氧原子为中心原子的有机物质，也就是指含有氧原子的有机物质，如苯酚、对二苯甲酚、三氯甲酚和对甲基对二苯甲酚等。

它们的特性很复杂，具体可以分为以下几点：* 稳定性：酚具有较低的沸点和抗氧化性，但是受到弱酸、弱基或其他氧化剂的影响时会发生氧化反应。

* 抗氧化性：酚具有一定的抗氧化能力，能够保护物质不受氧化而损坏。

* 可溶性：酚具有较差的溶解性，但在一定条件下可以很好地与水或其他溶剂混合。

### 四、卤代烃、醇和酚的应用卤代烃、醇和酚除了上述特性外，还广泛应用于日常生活中。

第48讲 卤代烃 醇 酚[复习目标] 1.以溴乙烷、乙醇、苯酚为例，认识卤代烃、醇类、酚类的结构、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。

2.结合典型实例认识官能团与性质的关系，知道氧化、取代等有机反应类型。

3.认识官能团与有机化合物特征性质的关系，认识同一分子中官能团之间存在相互影响，认识一定条件下官能团可以相互转化。

考点一 卤代烃必备知识夯实1．卤代烃的组成与结构(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被□1卤素原子取代后生成的化合物。

饱和一元卤代烃的通式为□2C n H 2n ＋1X 。

(2)官能团是□3碳卤键。

2．卤代烃的物理性质3．卤代烃的化学性质 (1)水解反应①反应条件：□1氢氧化钠水溶液、加热。

②C 2H 5Br 水解的反应方程式为□2C 2H 5Br ＋NaOH ――→H 2O△C 2H 5OH ＋NaBr 。

③用R—X 表示卤代烃，水解方程式为□3R—X ＋NaOH ――→H 2O△R—OH ＋NaX 。

(2)消去反应 ①概念有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如□4H 2O 、HX 等)，而生成含□5不饱和键(如□6碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。

②反应条件：□7氢氧化钠醇溶液、加热。

③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为□8C 2H 5Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。

④＋2NaOH ――→醇△□9CH ≡CH ↑＋2NaX ＋2H 2O 。

4．卤代烃(RX)中卤素原子的检验方法RX ――→加NaOH 水溶液△⎩⎨⎧⎭⎬⎫R—OH NaX NaOH ――→加稀硝酸酸化⎩⎨⎧⎭⎬⎫R—OH NaNO 3NaX ――→加AgNO 3溶液⎩⎪⎨⎪⎧若产生白色沉淀→X 是□1氯原子若产生浅黄色沉淀→X 是□2溴原子若产生黄色沉淀→X 是□3碘原子实验说明：(1)加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。

烃和卤代烃知识点总结概括烷烃、烯烃和炔烃1.观点及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键联合成链状，碳原子节余的价键所有跟氢原子联合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。

2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4 个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增加，渐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①跟着碳原子数的增加，沸点渐渐高升。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：跟着碳原子数的增加，相对密度渐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.化学性质(1)均易焚烧，焚烧的化学反响通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4 溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生代替反响。

(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4 溶液等氧化剂氧化，易发生加成反响和加聚反响。

几类重要烃的代表物比较1.构造特色2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂(如 kmno4)等一般不起反响。

①氧化反响甲烷在空气中寂静的焚烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其焚烧热为890kj/mol ，则燃烧的热化学方程式为： ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②代替反响：有机物物分子里的某些原子或原子团被其余原子或原子团所代替的反响。

甲烷与氯气的代替反响分四步进行：第一步： ch4+cl2化学 ch3cl+hcl第二步： ch3cl+cl2化学 ch2cl2+hcl第三步： ch2cl2+cl2化学 chcl3+hcl第四步： chcl3+cl2化学 ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl 是气态，其余均为液态， chcl3 俗称氯仿， ccl4 又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

第十章炷的衍生物、营养物质和高分子化合物第30讲卤代炷醇和酚基础考点梳理最新考纲1. 了解卤代炷的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

2. 了解消去反应的概念。

3. 了解醇、酚的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

4. 能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。

自主复习一、卤代炷1. 概念炷分子中的氢原壬被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代炷。

2. 结构特点卤素原子是卤代炷的官能团，分子中C一X键具有较强极性，因此卤代炷的反应活性比烷炷强3. 分类(1) 根据所含卤素原子的不同可分为氟代蜂、氯代蜂、漠代蜂和碘代蜂。

(2) 根据分子中炷基的不同可分为：饱和布代炷、不饱和卤代炷、芳香卤代炷。

(3) 根据分子中卤素原子的多少可分为:一卤代炷、多卤代炷。

4. 物理性质(1) 溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。

(2) 状态、密度：通常只有CH3CI为气体，大多为液体或固体，密度比水大j5. 化学性质(1)取代反应漠乙烷与NaOH水溶液反应：C2H5—Br + NaOH 一卜C2H5OH + NaBr。

(2)消去反应①消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而牛成含不饷和键化合物的反应。

②漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CzHsBr + NaOH~^^CH2===CH2f + NaBr + 田0。

注意：卤代炷发生消去反应的条件是：NaOH的醇溶液、加热；醇发生消去反应的条件是：浓H2SO4、加热。

二、醇1. 概念羟基与炷基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

2. 分类(1)按炷基种类分①饱和脂肪醇：如CH3OH0②不饱和脂肪醇：如NaBr o(2)消去反应①消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如田0、HX等)，而生成含不饱和键化合物的反应。

②漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：C2H5Br+ NaOH^^CH2===CH21 一NaBr + H2Oo注意：卤代炷发生消去反应的条件是：NaOH的醇溶液、加热；醇发生消去反应的条件是：浓H2SO4、加热。

高二化学烃和卤代烃知识点烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子之间的连接方式，可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。

而卤代烃是在烃的分子中，一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。

本文将重点介绍高二化学中有关烃和卤代烃的重要知识点。

一、烃的分类1.饱和烃饱和烃的分子中只有碳-碳单键，不包含任何碳-碳双键或三键。

常见的饱和烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。

它们的命名方法是根据碳原子数目加上后缀“烷”来表示。

2.不饱和烃不饱和烃的分子中含有至少一个碳-碳双键或三键。

不饱和烃又可分为烯烃和炔烃两类。

（1）烯烃烯烃是含有碳-碳双键的不饱和烃。

根据碳-碳双键的位置，烯烃可分为顺式烯烃和反式烯烃。

常见的烯烃有乙烯、丙烯等。

（2）炔烃炔烃是含有碳-碳三键的不饱和烃。

常见的炔烃包括乙炔、丙炔等。

二、烃的命名方法烃的命名方法主要有两种：通用命名法和系统命名法。

1.通用命名法通用命名法是根据烃的物理性质或化学性质进行命名。

例如甲烷、乙烯等。

通用命名法简单直观，但在命名较长的烃分子时会显得繁琐。

2.系统命名法系统命名法是根据烃分子结构进行命名，它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名烃。

系统命名法较为常用，它包括：直链烷烃、支链烷烃、环烷烃、烯烃和炔烃的命名方法。

例如2-甲基丁烷、环己烷等。

三、卤代烃的命名方法卤代烃是在烃分子中，一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。

卤代烃的命名方法主要有两种：通用命名法和系统命名法。

1.通用命名法通用命名法是根据卤素与碳的相对位置进行命名。

例如氯甲烷、溴乙烷等。

2.系统命名法系统命名法是根据卤代烃分子结构进行命名，它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名卤代烃。

系统命名法包括：直链卤代烷、支链卤代烷、环卤代烷等的命名方法。

例如2-氯丙烷、3-溴-2-甲基己烷等。

四、烃和卤代烃的性质1.物理性质烃和卤代烃是无色无味的液体、固体或气体。

它们的密度低，不溶于水，可与有机溶剂混溶。

2.化学性质烃和卤代烃易发生燃烧反应，放出大量的热能。

3、知识点梳理：卤代烃、醇、酚的知识点卤代烃、醇、酚知识点归纳一、卤代烃1、卤代烃的分类：看《有机化学基础》P602、卤代烃对人类生活的影响：可作溶剂（如四氯化碳、氯仿）、农药（如DDT）、制冷剂(如氟利昂)、灭火剂（如四氯化碳），药剂（氯乙烷，运动场上的急救药剂）。

卤代烃通常较稳定，大量使用容易造成环境污染3、卤代烃的物理性质：看《有机化学基础》P62及笔记。

卤代烃都不溶于水，少数为气体（如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯），多数为液体或固体；少数密度小于水（如一氟脂肪烃、一氯脂肪烃）多数密度大于水（如溴乙烷、1,2-二溴乙烷，溴苯等）4、卤代烃的化学性质：水解反应（取代反应）：所有的卤代烃都能发生水解反应，官能团由－X→－OH。

反应的条件：强碱水溶液，加热消去反应：β－C上有H的卤代烃可以发生消去反应，官能团由－X→碳碳双键或碳碳叁键。

反应的条件：强碱醇溶液，加热（醇通常为乙醇）写出下列化学反应方程式：2-溴丙烷水解与消去反应：1,2-二溴丙烷的水解与消去反应补充：①RX+Mg RMgX(格氏试剂)，RMgX + R＇－X →R－R＇+ MgX2②2RX + 2Na →R－R + 2NaX如：CH3CH2Br + Mg CH3CH2Mg Br，CH3CH2Mg Br + CH3 Br →CH3CH2 CH3+ Mg Br2Br CH2CH2CH2CH2Br + 2Na →+ 2Na Br（看懂上述反应的断键与成键）5、卤代烃中卤素原子的检验取样→加氢氧化钠水溶液→加热→冷却→加足量稀硝酸→加硝酸银溶液→看沉淀颜色判断所含的卤素原子种类（此方法所有卤代烃都适用）取样→加氢氧化钠醇溶液→加热→冷却→加足量稀硝酸→加硝酸银溶液→看沉淀颜色判断所含的卤素原子种类（此方法只适合能发生消去反应的卤代烃）二、醇1、醇的分类：看笔记2、醇的物理性质羟基为亲水基团，羟基数越多越易溶于水，低级醇通常也易溶于水，有些可以与水任意比互溶（如乙醇、乙二醇、甘油）3、醇的化学性质重点：催化氧化、消去反应★RCH2OH RCHO（醛）RCOOH（羧酸），(酮)（酮不能继续被氧化），α－C上无H不能催化氧化★β－C有氢才能发生消去反应，条件：浓硫酸，加热4、乙醇的物理性质：看笔记，俗名酒精，医用酒精(75%)5、乙醇的化学性质：①取代反应★乙醇与钠的反应方程式：现象：比水缓慢，钠沉在乙醇下★乙醇与浓的氢卤酸方程式：实验步骤了解《有机化学基础》P68★乙醇与乙酸的反应（又叫酯化反应）方程式：该反应断键规律：酸脱羟基醇脱氢实验时a.无水乙醇b.冰醋酸c.浓硫酸加入的先后顺序为：acb实验现象：饱和碳酸钠溶液上方生成无水油状物，振荡静置后仍有分层现象，该油状物有特殊的芳香气味浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂饱和碳酸钠的作用：有利于乙酸乙酯分层析出，溶解除去乙醇，反应除去乙酸导管不插入到饱和碳酸钠溶液中的目的：防倒吸★生成乙醚的反应：②消去反应（实验室制乙烯的方法）方程式：乙醇与浓硫酸的体积比：1:3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂沸石的作用：防暴沸温度计水银球位置：插入到反应液中，但不触及烧瓶底部温度需控制在170℃左右，不宜过低原因：有副反应，140℃时会生成乙醚不宜过高原因：会引起乙醇脱水碳化，使反应液变黑，碳还能与浓硫酸反应生成二氧化硫与二氧化碳，使乙烯中含有酸性杂质。

醇知识点主要以乙醇为例：醇：链烃基与羟基结合的化合物，分子里含有一个羟基的醇叫做一元醇。

饱和一元醇的通式：C n H 2n+2O （n ≥1）。

1、物理性质：甲醇：无色透明液体，与水任意比例互溶，具有酒精气味，易燃烧，有毒，饮用后会导致人的眼睛失明。

工业酒精中常含有甲醇。

乙醇：无色、透明而有特殊香味的液体。

比水轻，沸点为78.5℃，与水的混合物蒸馏时优先蒸出，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶，是一种良好的溶剂。

甲醇、乙醇、丙醇能与水任意比互溶，丁醇在水中的溶解度显著降低，含10个碳原子数以上的一元醇几乎不溶于水。

碳原子数在11或11以下的饱和一元醇为液体，11以上的饱和一元醇为固体。

2、化学性质：醇的官能团：羟基-OH1）与活泼金属反应2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑水比甲醇更容易与Na 反应，甲醇比乙醇容易与Na 反应，随着碳原子数的增加，与金属反应时醇的活泼性减弱。

2）分子内脱水----消除反应典型方程式：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O消除反应条件：当连有羟基的碳原子有相邻的碳原子，且该碳原子上有氢原子时，才能发生消除反应。

3）分子间脱水----取代反应CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O乙醚：无色、无毒、易挥发的液体，有特殊气味，比水轻，微溶于水。

以上两个反应切记：相同的反应物，反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。

浓H 2SO 4170℃浓H 2SO 4140℃4）燃烧CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O乙醇是一种可再生能源，也是一种清洁燃料。

5）催化氧化特征实验：取一支试管。

加入3ml 乙醇。

将一根粗铜丝绕成螺旋状，把铜丝放在酒精灯外焰上加热至红热后，迅速伸入试管里的酒精溶液中。

反复多次后，嗅闻试管里溶液的气味。

现象：铜丝红热后表面生成黑色的物质，当插入酒精中，铜丝又变红色，嗅闻试管中的液体，有特殊刺激性气味。

课时56醇、酚、醛知识点一醇的结构与性质【考必备·清单】1．醇的结构醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n＋OH(n≥1)。

1如乙醇的组成和结构：2．醇的分类[名师点拨]在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定存在(如)。

3．醇的物理性质递变规律[名师点拨]甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可与水以任意比互溶，这是因为低级醇分子与水分子之间形成了氢键。

4．醇的化学性质反应类型条件断键位置化学方程式(以乙醇为例)氧化反应O2(Cu)，△①③2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O 点燃①②③④⑤CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2↑＋3H2O置换反应Na①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑取代反应浓HBr，△②CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O取代反应浓硫酸，140 ℃①和②2CH3CH2OH――→浓硫酸140 ℃C2H5—O—C2H5＋H2O取代(酯化)反应CH3COOH(浓硫酸)①CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O消去反应浓硫酸，170 ℃②④CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O5.醇的两大反应规律(1)醇的消去反应规律醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。

表示为如都不能发生消去反应。

(2)醇的催化氧化规律醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。

6．几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇—甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇用途工业酒精的成分，可作化工原料和车用燃料化工原料、汽车防冻液配制化妆品【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

考点一 卤代烃 1．饱和卤代烃的性质 (1)物理性质①沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高； ②溶解性：水中____溶，有机溶剂中____溶；③密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。

(2)化学性质 ①取代反应：R —X ＋NaOH ――→H 2O△____________(R 代表烃基)； R —CHX —CH 2X ＋2NaOH ――→H 2O△______________。

②消去反应：R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△______________或R —CH 2—CH 2—X ――→强碱、醇△______________；2．检验卤代烃分子中卤素的方法 (1)实验方法(2)实验说明①加热是为了加快卤代烃的反应速率。

②加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH ，防止NaOH 与AgNO 3反应产生沉淀，影响对实验现象的观察和AgX 沉淀质量的称量；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

③量的关系：R —X ～NaX ～AgX ↓，1 mol 一卤代烃可得到1 mol AgX(除F 外)沉淀，常利用此关系来定量测定卤代烃中卤素原子的含量。

HBr ；C 2H 5OH ＋HBr ――→△__________________＋H 2O 。

1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？2．某卤代烷烃C 5H 11Cl 发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为( )3．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )4．由CH CH CH Br制备CH CH(OH)CH OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是5. 证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是()①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．⑥③⑤①6．根下面的反应路线及所给信息填空。

H 2ONaOH 浓硫酸170℃浓硫酸 140℃卤代烃和醇卤代烃：A)官能团：—X 代表物：CH 3CH 2BrB)物理性质：基本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。

它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。

比相应的烃沸点高。

密度降低（卤原子百分含量降低）。

C)化学性质：①取代反应（水解）CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr②消去反应（邻碳有氢）：CH 3CH 2Br ∆−→−醇CH 2=CH 2↑+HBr 醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。

C ）物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。

是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

C) 化学性质：①置换反应（羟基氢原子被活泼金属置换）②酸性（跟氢卤酸的反应） ③催化氧化（α—H ）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸） 注：1.【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 2. 碎瓷片：防止暴沸 3.浓硫酸：催化 脱水 吸水 4.饱和Na2CO3：便于分离和提纯 ⑤消去反应（分子内脱水）：CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O⑥取代反应（分子间脱水）：C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H ↑HOCH 2CH 2OH + 2NaNaOCH 2CH 2ONa +H 2↑ CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br +H 2O△ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O△Cu 或AgHOCH 3CH 2OH + O 2OHC —CHO+△Cu 或Ag2CH 3CHCH 3 + O 22CH 3CCH 3 + 2H 2O△Cu 或AgCH 3COOH+ CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O△浓H 2SO 4注：NaOH 作用：中和HBr 加快反应速率检验—X ：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀注：相邻C 原子上有H 才可消去加H 加在H 多处，脱H 脱在H 少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH 电离）现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂1、以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

妨努州忍劲市鸡驱学校高三化学第一轮复习：卤代烃和醇【本讲信息】一. 教学内容：卤代烃和醇二. 教学目标1. 了解卤代烃的典型代表物的结构与性质特点，掌握卤代烃的消去反和取代反的原理和条件；2、了解醇的结构特点，并能对饱和一元醇进行系统命名，以乙醇为例，理解并掌握醇的性质与用途。

三. 教学、难点卤代烃和醇的结构特点与主要化学性质［教学过程］一、卤代烃：1、烃分子中的H 原子被卤原子取代后所生成的一有机物称为卤代烃。

物理通性：都不溶于水，可溶于有机溶剂。

氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势。

如：溴乙烷的物理性质：无色液体，沸点3℃，密度比水大2、化学通性：卤代烃的化学性质通常比烃活泼，能发生许多化学反。

①取代反：CH 3Cl ＋H 2O −−→−NaOHCH 3OH ＋HCl 〔一卤代烃可制一元醇〕 BrCH 2CH 2Br ＋2H 2O −−→−NaOH HOCH 2CH 2OH ＋2HBr 〔二卤代烃可制二元醇〕 ②消去反： BrCH 2CH 2Br ＋NaOH ∆−→−醇CH 2═CH —Br ＋NaBr ＋H 2O 〔消去1分子HBr 〕BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ∆−→−醇CH ≡CH ＋2NaBr ＋2H 2O 〔消去2分子HBr 〕 说明：1、溴乙烷的水解反与消去反的反条件与产物 反类型 反条件主要产物 相互关系水解〔取代〕反NaOH 的水溶液，△CH 3CH 2OH 同时发生的两个互相平行，互相竞争的反 消去反NaOH 的醇溶液，△ CH 2═CH 22、卤代烃在发生消去反的前提条件是：与卤原子所连碳原子相邻碳原子上有H 存在时，可发生消去反；卤代烃发生消去反时生成取代基较多的烯烃，这样的烯烃对称，稳，〔扎依采夫规律〕。

习惯上称为“氢少失氢〞。

如：3、检验卤代烃分子中卤素的方法：⑴原理：R —X ＋H 2O ∆−−→−NaOH R —OH ＋HX HX ＋NaOH NaX ＋H 2OHNO 3＋NaOH NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX AgX ↓＋NaNO 3根据沉淀〔AgX 〕的颜色〔白色、浅黄色、黄色〕可确卤素〔氯、溴、碘〕。