人教版高中化学高三一轮专题复习专题1《从实验学化学》考试测试卷

专题1《从实验学化学》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A． 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

B． 25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

C． 足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2NA

D． 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A． 如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n

B． 标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子

C． 60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA

D． 1 mol Cl2参与反应转移电子数一定为2NA

3.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )

A． 等于2cmol·L－1

B． 大于2cmol·L－1

C． 小于2cmol·L－1

D． 在c～2cmol·L－1之间

4.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )

A． A

B． B

C． C

D． D

5.配制100 mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )

A． 称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B． 称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C． 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D． 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 6.下列装置或实验操作正确的是( )

A． ℃用pH试纸测某溶液的酸碱性

B． ℃吸收氨气制氨水

C． ℃探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

D． ℃中和滴定实验

7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是( )

A． 向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%

B． 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

C． 浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低

D． 用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒

8.某Na2CO3样品中含有KCl和NaCl杂质。经分析知含钠31.5%，含氯27.08%(以上均为质量分数)，样品中含Na2CO3的质量分数为( )

A． 25%

B． 50%

C． 80%

D． 无法确定

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A． 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B． 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

C． 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D． 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A． 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B． 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C． 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，

D． 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

11.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )

A． 在18 g18O2中含有NA个氧原子

B． 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D． 含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为2 mol·L－1

12.在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)( )

A．d

B．d

C．d

D．d

13.下列有关实验的说法不正确的是( )

A． 测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计

B． 用25 mL碱式滴定管量取13.50 mL Na2CO3溶液

C． 用10 mL量筒量取5.5 mL硫酸溶液

D． 用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12

14.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )

A．x℃y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x℃y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x℃y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y℃x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A． 标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA

B． 28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C． 71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA

D． 25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

二、实验题(共1小题) 16.Na2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。

(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：

Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；。

(3)某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ℃n(Na2SO3)

= 5℃1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。

(已知有关反应的离子方程式为：℃Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O；

℃I2+2S2O32-2I-+S4O62-；℃I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+)

则滴定过程中可用作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

三、计算题(共3小题)

17.一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．求此样品的纯度.

18.取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L－1的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。

19.将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：

(1)得到的气体在标准状况下的体积。

(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

四、填空题(共3小题)

20.次硫酸钠甲醛(xNaHSO2•yHCHO•zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：℃准确称取1.5400 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液。℃取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol×L-1。℃另取25.00

mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825 g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：

xNaHSO2•yHCHO•zH2O + I2→ NaHSO4+ HI + HCHO + H2O(未配平)

(1)生成0.5825 g白色固体时，需要消耗碘的质量为。

(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式。

(3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。

21.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：

(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是_______________________________________________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(3)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。

(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。

22.指出在进行下列实验时的第一步操作：

(1)实验室加热法制氧气：________________________________________________________。

(2)氢气还原氧化铜实验：________________________________________________________。

(3)用天平称量固体药品：________________________________________________________。

(4)用分液漏斗进行分液操作：_____________________________________________________。