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实验3 p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)(何艳)(修改版^_^)

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湖北工程学院 化学与材料科学学院 无机化学实验报告(2013)

- 1 - / 2 实验3 p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)

何 艳 （仅修改版面格式，未修改内容）

（学号：012301314211实验日期：2013年3月19日 实验指导教师：周环波）

摘要(Abstracts)：为了试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质，试验磷酸盐的酸碱性和溶解性，了解硅酸盐的主要性质。本实验通过一些简单可行的方法，完成了铵盐及硝酸盐的热分解的实验，磷酸盐的酸碱性和溶解性的测定与比较，以及硅酸水凝胶的制备。结果表明：铵盐加热易分解；亚硝酸易分解，不稳定，既具有氧化性又具有还原性；硝酸受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子，且具有氧化性；磷酸盐都能水解；焦磷酸根离子具有配位性。

关键词(Key Words)：氮；硅；硼；化合物；化学性质

1、实验内容

1.1实验仪器 酒精灯.蒸发皿.试管.烧杯

1.2 实验内容

1）∪+4NHCl垂直固定，加热，并将润湿pH试纸横置管口

2）∪+(NH4)2SO4重复以上实验步骤

3）∪+(NH4)2Cr2O7重复以上实验步骤.

4）1ml 3mol／L H2SO4注入冷水中冷却的.1ml 饱和NaNO2溶液中，从冰水中取出试管，放置片刻

5）∪+2d0.1 mol／L KI(aq)+3 mol／LH2SO4酸化+0.5

mol／LNaNO2(aq)

6） ∪+2d0.1 mol／LKMnO4(aq) +3 mol／L H2SO4酸化+0.5 mol／LNaNO2(aq)

7）∪+少量锌片+1ml浓硝酸

8） ∪+少量锌片+1ml稀硝酸(0.5mol／L)

9）将上述反应后的溶液滴到一只表面皿中，再将润湿的红色石蕊试纸贴于另一只表面皿上，向装有溶液的表面皿上加1滴40％浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上并水浴加热

10）∪+少量硫粉+1ml浓硝酸加热

11）∪+NaNO3(s)加热分解

12）∪+Cu(NO)2加热分解

2、结果及讨论

1）现象及解释：pH试纸先变蓝后变红，有白雾产生，试管壁上生成一层白色附着物即冷凝生产的 NH4Cl结晶；P(NH3)＜P(空气)＜P(HCl)， NH3性，HCl呈酸性。

反应原理：NH4Cl=NH3↑+HCl↑

2）现象及解释：产生刺激性气体，管内物质略变黑(NH4)2SO4=NH4HSO4+NH3↑硫酸铵含有少量杂质。

3）现象及解释：有红色火花喷出，橘红色晶体变为灰绿色；NH4)2Cr2O7=Cr2O3+NH3↑+H2O

4）现象及解释：有无色气体产生，无色气体渐变为红棕色气体；NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4

4HNO2=4NO↑+2H2O+O2↑ 2NO+O2=2NO2

5）现象及解释：加硫酸后溶液变为黄色，加亚硝酸钠后溶液变为棕色，有气泡产生；2NO22-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

6）现象及解释：溶液紫红色褪去，变为无色透明；2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

7）现象及解释： 有红棕色气体产生，反应极为剧烈，试管温度升高；Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8）现象及解释：反应相对浓硝酸而言较慢，试管温度相对较低；4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)+NH4NO3+3H2O

9）现象及解释：有刺激性气体产生，试纸变蓝，且有白色晶体析出；NH4NO3=NH3↑+HNO3

10）现象及解释：有红棕色气体产生；S+4HNO3(浓)=4NO2↑+SO2↑+2H2O

11）现象及解释：NaNO3加热先溶化产生橘黄色液体，同时生成无色气体；湖北工程学院 化学与材料科学学院 无机化学实验报告(2013)

- 2 - / 2 3、结论

1）固态铵盐加热易分解，一般分解为氨气和相应的酸，如果酸不挥发，则生成氨气，如果生成的酸具有氧化性，则氨气被氧化为N2O，继而因不稳定分解为N2和O2；

2）硝酸盐受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子；亚硝酸易分解，不稳定，具有弱酸性，同时既具有氧化性又具有还原性；

3）硝酸由于浓度不同具有不同程度的氧化性，与金属反应的产物也不相同；

4. 磷酸盐中，磷酸二氢盐均溶于水，正盐和一氢盐中除钾盐，钠盐，铵盐之外均不溶于水，磷酸盐都能水解，焦磷酸根离子具有配位性；硅酸盐与酸反应能产生硅酸胶体。

参考文献

[1] 北京师范大学无机化学教研室等编. 无机化学实验(第三版) [M]. 北京：高等教育出版社，2005：150-152.

[2] 陈正萍. 硼砂珠实验的改进[J]. 贵州大学学报(自然科学社)，1999，02：16-17.

[3] 吴淑利. 新型硼酸盐的性质合成研究[D]. 宁波大学2010，25-45.

13）pH试纸测定Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4(aq)的pH

14）①∪+0.5ml 0.1 mol／L Na3PO4+几滴0.1 mol／L

AgNO3

②∪+0.5ml 0.1 mol／L Na2HPO4+几滴0.1 mol／L

AgNO3

. ③∪+0.5ml 0.1 mol／L NaH2PO4+几滴0.1 mol／L

AgNO3

15）

①∪+0.5ml 0.1 mol／L Na3PO4+0.5 mol／L CaCl2

②∪+0.5ml 0.1 mol／L Na2HPO4+0.5 mol／L CaCl2

③∪+0.5ml 0.1 mol／L NaH2PO4++0.5 mol／L CaCl2

上述三只试管中均先滴加2mol／L氨水，再滴加2mol／L盐酸

16） 0.5ml 0.2 mol／LCuSO4(aq)+0.1mol／L焦磷酸钠溶液(逐滴滴入)，再继续加焦磷酸钠溶液

17）∪+2ml 20％Na2SiO3+6mol／LHCl(aq)

2NaNO3=4NaNO2+O2↑

12）现象及解释：有红棕色气体产生，蓝色Cu(NO3)2先变为绿色再变为黑色；2

Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑

13）现象及解释： Na3PO4呈强碱性，

Na2HPO4呈弱碱性， NaH2PO4呈弱酸性；PO42-+H2O→HPO42-+OH-

HPO42-+H2O→H2PO4-+OH-

HPO42-→H++PO43-(水解大于电离)，H2PO4-→HPO4-+H+ H2PO4-+H2O→H3PO4+

OH-(电离大于水解)

14）现象及解释：①产生沉淀，溶液pH变小，3Ag++PO43-= Ag3PO4↓

② 产生沉淀，溶液pH变小，3Ag++HPO42-=Ag3PO4↓+H+

③产生黄色沉淀，溶液pH变小，

3Ag++H2PO4-= Ag3PO4↓+2H+

15）现象及解释：

①产生白色絮状沉淀，呈碱性；Ca2++PO43-=Ca3(PO4)2↓

②有沉淀产生，呈碱性；Ca2++HPO42-=CaHPO4↓

③无沉淀产生，呈酸性；Ca2+与H2PO4-不反应

16）现象及解释：加氨水后促进HPO42-和H2PO4-的电离，两只试管中均生成Ca3(PO4)2沉淀，加盐酸后促进水解，三只试管中白色沉淀全部溶解；先生成白色沉淀，继而白色沉淀溶解；2Cu2++P2O74-=Cu2P2O7↓ CuP2O4+

P2O74-=2[Cu(P2O7)]2-

17）现象及解释：产生透明的胶体，处于半凝固状态；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)

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大学无机化学实验 精品好文档，推荐学习交流

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢52 目录

绪论

实验1 仪器的认领和洗涤

实验2 灯的使用 玻璃管的简单加工

实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用

实验4 CO2相对分子质量的测定

实验5 硫酸铜结晶水的测定

实验6 溶液的配制

实验7 酸碱滴定

实验8 HAC电离度和电离常数的测定

实验9 水的净化——离子交换法

实验10 PbI2溶度积的测定

实验11 由海盐制试剂级NaCl

实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理

实验13 转化法制备KNO3 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离

实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验

实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡

实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验

实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）

实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）

实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定

实验20 硫代硫酸钠的制备

实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）

实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）

实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）

实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）

实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）

实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定

实验27 一种钴（III）配合物的制备

实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法

实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备 精品好文档，推荐学习交流

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢52 实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）

实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）

实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验

绪论

一、为什么要学习无机实验课？

p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)(3学时)

p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)(3学时)

p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）（3学时）

一、目的要求

1、掌握次氯酸盐、氯酸盐氧化性的区别。

2、掌握气体发生的方法和仪器的安装。

3、试验并掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质

4、掌握不同氧化态氧的化合物的主要性质

二、仪器与试剂

仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗（或等压滴液漏斗）、烧杯、大试管、滴管、

试管、表面皿、离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。

固体药品：二氧化锰、氯化铵、硫酸铵、重铬酸铵、硝酸钠、硝酸铜、硝酸应、氯化钙、硝

酸钴、硫酸铜、硫酸镍

药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H

2SO

4(浓、3mol/L、1mol/L)、NaOH(2mol/L)、KOH(30%)、

KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、KMnO

4（0.2mol/L）、K

2Cr

2O

7(0.5mol/L)、H

2O

2(3％)、

Pb（NO

3）

2(0.5mol/L)、氯水、溴水、碘水、CCl

4、乙醚、品红、HNO

3(浓、1.5mol/L)、NaNO

2(饱

和、0.5mol/L)、Na

4P

2O

7(0.1mol/L)、Na

3PO

4(0.1mol/L)、Na

2HPO

4(0.1mol/L)、NaHPO

4(0.1

mol/L)、AgNO

3(0.1mol/L)、CaCl

2(0.5mol/L)、氨水(2mol/L)、CuSO

4(0.5mol/L)、

材料：玻璃管橡皮管棉花冰pH试纸滤纸、木条、铂丝

三、实验步骤

（一）、Cl

2\Br

2\I

2的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性:

用所给试剂设计实验，验证:卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱。

根据试验现象写出反应方程式，查出有关的标准电极电势，说明卤素单质的氧化性顺序和卤

离子的还原性顺序。

（二）、卤素含氧酸盐的性质

次氯酸钠的氧化性取四支试管分别注入0.5ml前面制得的次氯酸钠溶液。

于第一支试管中加入4—5滴0.2mol/LKI溶液，2滴1mol/L的H

2SO

4溶液。

第二支试管加入4—5滴0.2mol/L的MnSO

8.P区元素及其化合物的性质2（氮、碳、硼族）

8.P区元素及其化合物的性质2（氮、碳、硼族）

实验 p区元素及其化合物的性质2（氮、碳、硼族）

一、实验目的

1、 了解氮碳硼族元素及其化合物的基本性质；

2、 掌握铵盐的部分性质、磷酸根离子的鉴定；

3、 掌握As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Bi(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性、还原性以及五价态氧化性；

二、实验内容

氮族

1、铵盐的热分解——“火山爆发”实验（演示实验）

取1 g研细的重铬酸铵晶体，放在石棉网上堆成锥形，往中间插灼热的玻璃

棒，观察现象。

2、HNO

2的生成

在两个试管中各加入5滴 NaNO

2和5滴2 mol/L H

2SO

4，置于冰水浴中冷却，

然后迅速将H

2SO

4倒入NaNO

2中，再将试管置于冰水浴中，观察现象。然后

再将试管取出，置于空气中，观察现象。

3、亚硝酸盐的性质

（1）氧化性

在2滴NaNO

2溶液中，滴入2滴KI溶液，有无变化？再滴加1滴2 mol·L-1

H

2SO

4溶液，有何变化？

（2）还原性

在2滴NaNO

2溶液中，滴入1滴KMnO

4溶液，有无变化？再滴加1滴2 mol·L-1

H

2SO

4溶液，有何变化？

4、磷酸盐

（1）磷酸银的生成

在点滴板中分别加入2滴0.1 mol·L-1的Na

3PO

4、Na

2HPO

4和NaH

2PO

4

溶液，自己计算出它们的pH值，分别用pH试纸测出其pH值，比较结果是

否一致。然后各滴入5滴AgNO

3溶液，观察现象，再次测定其pH值并说明

原因。

（2）磷酸钙盐的溶解性

分别在3支离心试管中加入4滴0.1 mol·L-1的Na

3PO

4、Na

2HPO

4和NaH

2PO

4溶液，再滴入4滴0.2 mol·L-1的CaCl

2溶液，搅拌均匀后，观察现象。

离心沉淀，滴入2滴2 mol/L稀氨水后有何变化？以上实验说明什么问题？

5、磷酸根的鉴定——磷钼酸铵法

在一支试管中滴入2滴Na

3PO

4溶液，2滴1 mol·L-1 HNO

3和8滴

(NH

4)

2MoO

4溶液，观察现象。（如果现象不明显可微热之，并用玻璃棒摩擦

试管内壁）。

华南师范大学化学实验教学中心实验教学大纲

华南师范大学化学实验教学中心实验教学大纲

1 华南师范大学化学实验教学中心实验教学大纲

一、实验课程基本情况

课程名称 课程

类别 课程

性质 课程

属性 实验

学期 学时数 实验个数

总

学

分 实

验

学

分 1必修

2限选

3任选 1独立

设课

2非独

立设课 1基础

2专业基础

3专业 年

级 学

期 总

时

数 实

验

学

时 综设

实验

学时 大

纲

要

求 实

际

开

出 综设

实验

个数

无机化学实验 1 1 2 一 1、2 102 102 5 25 25 1 3 3

无机合成与测试 2 1 3 三 6 50 50 8 6 6 1 1.5 1.5

现代化学综合实验 1 1 3 4 7 50 50 50 5 5 5 1.5 1.5

有机化学实验 1 1 2 二 3,4 96 96 20 16 16 1 2.5 2.5

分析化学实验 1 1 2 二 3 54 54 12 10 10 1 1.5 1.5

仪器分析实验 1 1 3 三 4 48 48 4 12 12 1 1.5 1.5

中学化学实验教学研究 1 1 3 三 6 24 24 6 7 7 1 0.5 0.5

物理化学实验

（含结构化学） 1 1 2 三 5、6 102 102 5 18 18 1 3 3

环境科学实验 1 1 3 三 4-7 58 58 58 13 13 13 2.0 2.0

环境监测与评价实验 1 1 3 三 4-7 64 64 64 10 10 10 2.0 2.0

环境工程学实验 1 1 3 三 4-7 52 52 40 17 17 9 2.0 2.0

环境工程微生物学实验 1 1 3 三 5-6 28 28 28 9 9 1 0.5 0.5

材料科学实验 1 1 3 三 5 160 160 10 55 55 1 5 5

材料工程实验 1 1 3 四 7 128 128 20 16 16 1 4 4

二、实验课程介绍及实验项目 2

1、《无机化学实验》