p区非金属元素二实验报告

实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）

实验目的： 温度： 气压：

一、实验目的

1. 试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；

2. 试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；

3. 掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；

4. 练习硼砂珠的有关实验操作。

二、基本操作

1. 试管操作

1) 普通试管可以直接加热

装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。

2) 主要用途

① 盛取液体或固体

② 加热少量液体或固体

③ 制取少量气体反应器

④ 收集少量气体用

⑤ 溶解少量气体，液体或固体等溶质

3) 使用注意事项

① 盛取液体时容积不超过其容积的1/3

② 加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍向下倾斜45度

③ 受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂

④ 加热后不能骤冷，防止破裂

⑤ 加热时要预热，防止试管骤热而爆裂

⑥ 加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂

⑦ 加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管

2. 硼砂珠实验（详见实验内容）

三、实验内容

1. 铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢）

操作 现象 反应式

硬质试管中加入物质，将其垂直固定加热，用湿润的pH试纸横放试管口，观察 +氯化铵 pH试纸先变蓝再变红，试管壁有白色附着物生成 NH4Cl==NH3+HCl

+硫酸铵 pH试纸变蓝 (NH4)2SO4==NH3+NH4HSO4

+重铬酸氨 pH试纸变蓝，有绿色固体生成 (NH4)2Cr7O4==Cr2O3+N2+4H2O

总结：固态的铵盐加热极易分解，一般分解为NH3和相应的酸，如果酸是不挥发的，生成NH3和酸残留在容器内；如果生成的酸具有氧化性，则NH3被氧化为N2O，N2O不稳定分解为N2和O2。

实验四 p区非金属元素---氧、硫

【学习目标】

认知目标： 掌握H2O

2的性质及不同氧化态硫化合物的主要性质，比较MS的溶解性。

技能目标： 学会离心机的正确使用。

思想目标： 提高理论知识在实验中的应用能力。

【教学安排】

一 课时安排：3课时

二 实验要点：

1、H

2O

2的性质（学生自行设计实验）

2、硫化合物的主要性质：溶解性、MSO

3的性质、MS2O

3的性质、过二硫酸盐的性质。

【重点、难点】

不同氧化态硫化合物的主要性质，设计实验验证H2O

2的性质。

【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导

【实验指导】

H

2O

2的性质

1、设计实验思路：

由元素电势图：

可知：

H

2O

2（有腐蚀性、毒害性）无论在酸性或碱性中都是强氧化剂，如将PbS→PbSO4

H

2O

2的还原性较弱，在酸性介质中只有碰到强氧化剂才表现出还原性。

可见：H2O

2的性质：氧化性及还原性（H2O

2中的O为－1氧化态），H2O

2还具有弱酸性和不

稳定性。

(1) H

2O

2的分解

原理：H

2O

2容易分解，较低温度和高纯度时比较稳定，当溶液中含有微量的Mn2+（MnO2）

或光照、加热时会促使H2O

2发生催化分解：H2O

2=2H

2O+O

2↑。所以H2O

2应避光低温

保存。

操作：试管：1—2 mL 3％ H

2O

2，微热，观察是否有气泡产生?（O2↑是否产生）

再往试管中加入很少量MnO2粉末，将带有余烬的火柴伸入试管中、有何现象? （火

柴复燃？）

(注意加入的MnO

2一定要少，以防分解过猛使H

2O

2喷溅到管外)，

现象：反应激烈，有大量的气泡产生。

(2) H

2O

2的氧化性

原理：

$1 酸性中氧化I

－ （用硫代硫酸钠滴定I

2，可算出H

2O

2的

含量。）

$2 H

2O

2可使黑色的PbS氧化为白色PbSO4 Pb2+ + TAA→PbS， PbS + 4 H

2O

2＝PbSO4↓ +

4H

2O。

操作：

$1、试管：5d 0.2 mol·L-1 KI，3d 3 mol·L-1 H

《无机化学实验》教学大纲（本科）

一、课程目标

无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。

通过教学，应使学生：

1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；

2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；

3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。

4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。

二、教材、参考书

教材：

《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。

参考书： 1、《化学实验规范》 北京师范大学 1985年。

2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。

3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。

4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社

5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。

三、教学时数及分配

本课程共108学时，可如下分配

综合设计实验8个 24学时

考试 6学时

其中：

基本操作实验 10个 29.5 %

基本理论方面实验 8个 23.5%

无机制备及性质实验8个 23.5%

综合设计实验 8个 23.5%

四、大 纲 内 容

实验一 仪器的认领和洗涤、安全教育

1、明确无机化学实验的目的和要求。

2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。

3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。

p区元素实验报告

P区元素实验报告

引言：

P区元素是指位于元素周期表第15组的元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。这些元素在化学和生物学领域中具有重要的应用价值。本实验旨在通过实际操作，探索P区元素的性质和特点。

实验一：氮的制备和性质

氮是地球大气中含量最丰富的元素之一，它在自然界中以氮气（N2）的形式存在。实验中，我们采用了氨水和氯化铵的反应制备氮气。首先，在装有氨水的烧瓶中加入适量的氯化铵固体，然后用酸将氯化铵分解生成氨气（NH3），最后通过加热和冷却的过程将氨气转化为氮气。实验结果表明，氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较低的反应性。

实验二：磷的制备和性质

磷是一种非金属元素，它以白色或黄色固体的形式存在。实验中，我们采用了磷酸钠和硫酸的反应制备磷酸氢二钠。首先，在烧杯中加入适量的磷酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。实验结果表明，磷酸氢二钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。

实验三：砷的制备和性质

砷是一种具有金属和非金属特性的元素，它以灰色固体的形式存在。实验中，我们采用了砷酸钠和硫酸的反应制备砷酸氢钠。首先，在烧杯中加入适量的砷酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。实验结果表明，砷酸氢钠是一种无色结晶体，具有毒性。 实验四：锑的制备和性质

锑是一种具有金属和非金属特性的元素，它以灰色固体的形式存在。实验中，我们采用了锑酸钠和硫酸的反应制备锑酸氢钠。首先，在烧杯中加入适量的锑酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。实验结果表明，锑酸氢钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。

实验五：铋的制备和性质

铋是一种具有金属特性的元素，它以银白色固体的形式存在。实验中，我们采用了铋酸钠和硫酸的反应制备铋酸氢钠。首先，在烧杯中加入适量的铋酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。实验结果表明，铋酸氢钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。

结论：