p区非金属元素实验报告

实验四 p区非金属元素---氧、硫

【学习目标】

认知目标： 掌握H2O

2的性质及不同氧化态硫化合物的主要性质，比较MS的溶解性。

技能目标： 学会离心机的正确使用。

思想目标： 提高理论知识在实验中的应用能力。

【教学安排】

一 课时安排：3课时

二 实验要点：

1、H

2O

2的性质（学生自行设计实验）

2、硫化合物的主要性质：溶解性、MSO

3的性质、MS2O

3的性质、过二硫酸盐的性质。

【重点、难点】

不同氧化态硫化合物的主要性质，设计实验验证H2O

2的性质。

【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导

【实验指导】

H

2O

2的性质

1、设计实验思路：

由元素电势图：

可知：

H

2O

2（有腐蚀性、毒害性）无论在酸性或碱性中都是强氧化剂，如将PbS→PbSO4

H

2O

2的还原性较弱，在酸性介质中只有碰到强氧化剂才表现出还原性。

可见：H2O

2的性质：氧化性及还原性（H2O

2中的O为－1氧化态），H2O

2还具有弱酸性和不

稳定性。

(1) H

2O

2的分解

原理：H

2O

2容易分解，较低温度和高纯度时比较稳定，当溶液中含有微量的Mn2+（MnO2）

或光照、加热时会促使H2O

2发生催化分解：H2O

2=2H

2O+O

2↑。所以H2O

2应避光低温

保存。

操作：试管：1—2 mL 3％ H

2O

2，微热，观察是否有气泡产生?（O2↑是否产生）

再往试管中加入很少量MnO2粉末，将带有余烬的火柴伸入试管中、有何现象? （火

柴复燃？）

(注意加入的MnO

2一定要少，以防分解过猛使H

2O

2喷溅到管外)，

现象：反应激烈，有大量的气泡产生。

(2) H

2O

2的氧化性

原理：

$1 酸性中氧化I

－ （用硫代硫酸钠滴定I

2，可算出H

2O

2的

含量。）

$2 H

2O

2可使黑色的PbS氧化为白色PbSO4 Pb2+ + TAA→PbS， PbS + 4 H

2O

2＝PbSO4↓ +

4H

2O。

操作：

$1、试管：5d 0.2 mol·L-1 KI，3d 3 mol·L-1 H

ds区元素实验报告

一、实验目的

二、实验内容

1、氢氧化物和氧化物的生成和性质

项目 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式

氢氧化铜 CuSO4+2M NaOH Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

沉淀+6M NaOH，加热

沉淀+饱和NaOH，加热 Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-

沉淀+H2SO4 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

氧化银 AgNO3+NaOH 2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O

沉淀+饱和NaOH，加热

沉淀+HNO3 Ag2O+2H+=2AgNO3+H2O

氢氧化锌 ZnSO4+适量2M NaOH Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

沉淀+2M NaOH， Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

沉淀+H2SO4 Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

氢氧化镉 CdSO4+NaOH Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓

沉淀+饱和NaOH，加热

沉淀+H2SO4 Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O

氧化汞 Hg(NO3)2+NaOH Hg2++2OH-=HgO↓+H2O

沉淀+饱和NaOH，加热

沉淀+HNO3 HgO+2H+=Hg2++H2O

氧化亚汞 Hg2(NO3)2+NaOH Hg22++2OH-=Hg2O↓+H2O

Hg2O=HgO↓+Hg↓

沉淀+饱和NaOH，加热

沉淀+HNO3 HgO+2H+=Hg2++H2O

结论 Zn(OH)2两性，Cu(OH)2两性以碱性为主，Cd(OH)2、Ag2O、HgO碱性，银、汞、亚汞的氢氧化物不稳定，极易脱水生成氧化物，Hg2O易发生歧化反应。

2、配合物的生成和性质

（1）氨配合物

项目 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式

Cu2+ CuSO4+适量NH3水 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuSO4+过量NH3水 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

第一章《原子结构与元素性质》测试题

一、单选题

1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。

下列说法不正确的是

A．元素的电负性：Q＞Z＞W

B．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子

C．简单离子半径：Z＞X＞Q

D．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y

2．下列说法错误的是

A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+

B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X

D．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区

3．下列电子层中，只包含有s能级的是

A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层

4．下列关于含氮微粒的表述正确的是

A．N2的电子式为 B．N3-的最外层电子数为6 C．N3-的质子数是20 D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同

5．下列说法不正确的是

A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂

B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构

C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱

D．核素240115Mc的一种氧化物的化学式为240115Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性

6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（ ）

X A

Y C B

A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y

B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HB

C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2-

7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号

L M Q R T

专题2《原子结构与元素的性质》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是( )

A． 酸性：H2SiO3＞H2CO3

B． 热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O

C． 碱性：CsOH＞Ca(OH)2

D． 若离子半径：R2－＞M＋，则原子序数：R＞M

2.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（ ）

A． a＞b＞c

B． b＞a＞c

C． c＞a＞b

D． c＞b＞a

3.查阅元素周期表，不能较快得到的信息是（ ）

A． 元素符号

B． 核外电子数

C． 相对原子质量

D． 原子结构示意图

4.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2＋与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和。则下列说法正确的是( )

A． C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物

B． 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离

C． 原子半径由大到小的排列顺序为E＞D＞B＞A＞C

D． C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C

5.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是( )

A． 元素电负性越大，元素的非金属性越强

B． 同主族元素的第一电离能越小，元素的金属性越强

C． 根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价

D． 在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价

6.下列关于光谱的说法正确的是（ ） A． 炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱

B． 各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应