神州智达一线精练化学选择性必修一答案苏教版

1．(对应考点一)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。

答案：D2．(对应考点一)下列变化属于还原反应的是( )A．Fe―→FeSO4B．Cu(NO3)2―→CuC．P―→P2O5D．NaCl―→AgCl解析：还原反应就是元素化合价降低的反应，B中Cu元素由＋2价降到0价，属于还原反应。

答案：B3．(对应考点二)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。

答案：A4．(对应考点二)已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，综上所述氧化能力：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。

参考答案参考答案第一讲物质及其变化的分类1. B 2. B 3. B 4. D 5. D 6. A 7. D 8. B 9. A 10. A 11. A 12. A13. D14. B15. D 16. A17. B18. C19. A20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C10. D11. C12. A13. B第三讲离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C10. C11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH＋40.8mol·L－1(3) BaCO3、BaSO4BaSO4的物质的量为4.66 g＝0.02 mol233 g·mol－1BaCO3的物质的量为12.54 g－4.66 g＝0.04 mol，197 g·mol－1则CO2－3：0.04 mol SO2－4：0.02 mol(4) A第四讲氧化还原反应1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. A7. C8. D9. D10. B 11. D第五讲钠及其化合物1. B 2. D 3. C 4. C 5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g 84 g·mol－1＝0.125 mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 molc(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1 第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体(3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 12. (1)(2) H 2O (3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4(4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4(6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 31 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol×100 mL 25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol×140.5 g ·mol －1＝2.81 g3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g 3.00 g×100%＝93.67% 第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O 2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3 (2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ (4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1)(2) 氯碱 (3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－76 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g×100%＝95.52% 2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋ ～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL1 mol 1 molx ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。

专题1测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.中国科学家曾在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验,并取得圆满成功,这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。

页岩气的主要成分为甲烷(CH4),下列说法正确的是()。

A.页岩气属于二次能源B.处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小C.甲烷完全燃烧过程中,C—H键断裂时释放出热能D.页岩气取之不尽,可供人类长久开采使用答案:B2.一种生产和利用氢能的途径如图所示。

下列说法中错误的是()。

A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有6种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源答案:C3.发射卫星用的运载火箭通常采用以液氢为燃烧剂、液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:(1)H2(g)H2(l)ΔH1=-0.92 kJ·mol-1(2)O2(g)O2(l)ΔH2=-6.84 kJ·mol-1(3)如图:下列说法正确的是()。

A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B.氢气的标准燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式:2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-474.92 kJ·mol-1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量答案:C解析:由图像分析,2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出483.6 kJ的热量,故2 molH2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高,A项错误。

氢气的标准燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧的反应热,故氢气的燃烧热为) kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1,B项错误。

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 酒精B. 石墨C. 硫酸铜D. 稀硫酸2、下列物质中，不属于强电解质的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 氢氧化钠（NaOH）3、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、H2OB、CO2C、C6H12O6D、NaCl4、下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（）A、0.1 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻) > c(HCO₃⁻)B、0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺) = 0.1 mol·L⁻¹C、0.1 mol·L⁻¹的H₂S溶液中，c(H⁺) = c(S²⁻)D、0.1 mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺) > c(Cl⁻)5、下列物质中，不属于分子晶体的是（）。

A. 干冰（固态二氧化碳）B. 氯化钠（食盐）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属键都是由金属原子之间形成的B、非极性共价键只存在于同种非金属原子之间C、离子键的形成一定是电子的转移D、极性共价键的形成一定是电子的不均匀分布7、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。

A、共价键是通过共用电子对形成的，仅存在于非金属原子之间。

B、离子键只存在于金属与非金属原子之间。

C、金属原子之间不存在化学键。

D、范德华力是一种较微弱的相互作用力，存在于所有原子之间。

8、实验室制取乙烯时，通常采用下列哪种方法加热？A. 直接在空气中明火加热B. 使用水浴加热C. 使用油浴加热D. 使用电热套加热9、下列关于物质结构、性质及其变化的描述正确的是：A、所有原子都具有原子核和核外电子。

专题1 化学反应与能量变化注意事项1.全卷满分100分。

考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列符合新能源标准的是( )①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A.①②③④B.③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦2.根据能量变化示意图,下列说法正确的是( )A.断开1 mol HCl(g)中的H—Cl键需要吸收b kJ能量B.反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),反应物的总能量小于生成物的总能量C.2 mol HCl(l)分解成1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=(a-b) kJ· mol-13.图1是铜锌原电池示意图,图2中,x表示实验时流入正极的电子的物质的量,y表示( ) A.n(Cu) B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(S O42−)4.利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和,其反应过程中的能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )A.若该反应在绝热密闭容器中进行,则反应过程中体系温度会降低B.1 mol H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45 kJC.若反应消耗0.4 mol CO2(g)和1.2 mol H2(g),则该反应放出49.08 kJ热量D.CH3OCH3(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) ΔH=-122.7 kJ·mol-15.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2b kJ/molB.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ/mol6.下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置,下列说法中正确的是( )A.两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化C.①中MnO2极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e- Mn2++4OH-D.装置①、②中生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1∶57.下列说法中,正确的是( )A.ΔH>0表示反应放热,ΔH<0表示反应吸热B.热化学方程式中的化学计量数可以是分数C.同一化学反应的热化学方程式中的化学计量数改变,反应的焓变不变D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热8.青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。

专题4课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1. 全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是ABCD A 它们都有酸性，电离出的『有弱氧化性B 它们都是酸，彼此之间不发生反应C 亚硫酸易分解放出SO-所以它是挥发性酸D 在空气中放置，它们都会因氧化而变质7. 下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（A NaBrB Ca （HCO ：i ） =C H=SO ；iD 比S8. 下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（ A 它与氧气接触即转变为S0：! B 亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C 它的密度比空气小，且不易液化D 它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9. 将比S 、SO” SO ：｛各0. Olmol,依次溶解于1L 水中，最后得到的溶液具有（） A 中性，漂白性 B 酸性，漂白性C 只有酸性D 只有漂白性 10将二氧化硫通入溟水中发生如下的反应：S02+Br 2+2H 20=2HBr+H :S01 ,反应中转移的 电了数和还原剂是（ ） A 2e-, H2SO4 B 4e-, SO2 C 2e-, Br2 D 2e~, SO2二、填空题 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2. 煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫 A ①② B ①③ C ③④3. 下面判断不正确的是A 二氧化硫是可燃性气体，因它能与@反应B 比SO 】不是离了化合物，在水中却能电离C 重晶石是硫酸盐D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 4. 下列物质中，能在空气中稳定保存的是 B 稀 H =SO, C ④二氧化氮D ②④ A NaOH 固体 5. 下列各组气体中， A 比和02 6. 下列关于氢硫酸、 Na^SOs 晶体 一经混合即能迅速发生反应的是 B 比和 CL C H=S 和 SO?(D 氢硫酸( )D 比S 和02(11完成下列变化的化学方程式：（1） ____________________________________________________________________ 氢硫酸在空气中放置变浑浊：_______________________________________________________ ;（2） ________________________________________________________________ 亚硫酸钠在空气中变质：___________________________________________________________ ；12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C , C可在一定条件下被氧化为D, D溶于水生成酸B , C与苛性钠液反应生成A。

苏教版化学必修一课后答案【篇一：苏教版高一化学必修1专题一练习题及答案解析】p class=txt>一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )a．爆鸣气、硫酸铜、硫酸b．水、空气、纯碱c．氧化铁、胆矾、熟石灰d．硝酸、石灰石、烧碱【解析】 a项都不符合题意，b项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，c项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。

【答案】 d2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )a．①②③④b．①②⑤⑥c．③⑤⑥⑦d．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的co和h2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态co2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为na2co3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案为d项。

【答案】 d3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①ba(no3)2；②kcl；③naoh；④cuso4；⑤na2so4。

如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )a．④③①⑤②b．①④③⑤②c．①⑤③④②d．③④①⑤②【答案】 a4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )a．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】 a项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；d项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。

【答案】 D2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是() A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案为D项。

【答案】 D3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。

如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()A．④③①⑤②B．①④③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②【答案】 A4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是()A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。

专题1 单元练习 班级： 姓名：一、单选题1．下面是人们对于化学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ）A ．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B ．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C ．化学是一门具有极强实用性的自然科学D ．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ）A ．CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB ．2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D ．NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲 + 乙 → 沉淀；甲 + 丙 → 沉淀；乙 + 丙 → 沉淀；丙 + 丁 → 沉淀；乙 + 丁 → 无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ）A ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸B ．BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3C ．Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D ．AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 34．加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ）A ．CO 32—B ．SO 42—C ．Ag +D ．SO 32—5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2SO 4D ．Na 2O6．下列实验操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管与试管壁B ．分液操作时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁C ．过滤操作时，漏斗下端管口与烧杯内壁D ．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶内壁7．欲配制500mL 0.1mol/L HCl 溶液，需标准状况下HCl 气体体积 （ ）A ．22.4LB ．11.2LC ．5.6LD ．1.12L8．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是 （ ）A ．萃取B ．结晶C ．过滤D ．蒸馏9．用10mL 0.1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸铝钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A ．3 : 2 : 2B ．1 : 2 : 3C ．1 : 3 : 3D ．2 : 6 : 310．以Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3、MgSO 4、BaCl 2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl 2可有多种方法，其中运用复分解反应的有 （ ）A ．二种B ．三种C ．四种D ．五种11．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是物质的质量单位B ．氢气的摩尔质量是2gC ．1mol OH —的质量是17gD ．1mol 氢气所占体积约为22.4L12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He ，100t 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

第3课时化学反应的分类课后篇素养形成合格考达标练1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计,在一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl,其中,反应①和③属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.氨气与氯气相遇时有白烟出现,发生的反应有①2NH3+3Cl26HCl+N2②NH3+HCl NH4Cl,下列说法正确的是( )A.①为化合反应B.②为置换反应C.①为氧化还原反应D.②为复分解反应,②为化合反应,A、B两项错误;反应①中氮元素和氯元素化合价发生变化,为氧化还原反应,C项正确;反应②为化合反应,D项错误。

3.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的主要反应是:①NH3+CO2+H2O NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反应中没有涉及的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应解析①NH3+CO2+H2O NH4HCO3为化合反应;②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl为复分解反应;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应。

A正确。

4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是( )A.2Fe+3Cl22FeCl3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.CaO+CO2CaCO3D.2H2O+2Na2NaOH+H2↑项中的反应是化合反应,A错误;B项中的反应是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,B错误;C项中的反应是化合反应,C错误;D项中的反应既是氧化还原反应也是置换反应,D正确。

5.化学概念在逻辑上存在如下关系:针对以上概念的下列说法正确的是( )A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于交叉关系D.置换反应与氧化还原反应属于包含关系,属于包含关系,A错误;碱性氧化物是化合物中的一类化合物,碱性氧化物包含于化合物中,属于包含关系,B错误;分解反应与复分解反应属于并列关系,C错误;置换反应都属于氧化还原反应,与氧化还原反应为包含关系,D正确。

2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习目录第一讲物质及其变化的分类 (1)第二讲物质的量 (5)第三讲离子反应 (8)第四讲氧化还原反应 (12)第五讲钠及其化合物 (15)第六讲铝及其化合物 (19)第七讲铁及其化合物 (22)第八讲硅及其化合物 (25)第九讲氯及其化合物 (29)第十讲硫及其化合物 (33)第十一讲氮及其化合物 (36)第十二讲常见无机物的相互转化 (40)第十三讲常见仪器与操作 (48)第十四讲物质的分离、提纯和检验 (53)第十五讲有关物质的量的综合计算 (56)第十六讲实验设计和评价 (60)第十七讲原子结构与性质、元素周期表 (72)第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 (74)第十九讲化学键 (77)第二十讲化学反应速率与限度 (79)第二十一讲化学能与热能、化学能与电能 (82)第二十二讲甲烷、乙烯、苯 (85)第二十三讲乙醇、乙酸 (88)第二十四讲糖类、油脂、蛋白质 (91)第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用 (94)第二十六讲基本营养物质 (97)第二十七讲微量元素、维生素 (101)第二十八讲食品添加剂、药物与健康 (106)第二十九讲金属材料 (110)第三十讲无机非金属材料、高分子材料 (113)第三十一讲化学与环境保护 (116)第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。

纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。

模块检测一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是( )A．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂B．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀解析：选A A项，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以可用作焊接时的除锈剂；B项，含汞锌锰的干电池会污染环境；C项，催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变；D项，牺牲阳极的阴极保护法是根据原电池原理防止金属腐蚀，外加电流的阴极保护法是根据电解原理防止金属腐蚀。

2．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大解析：选C A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B.反应自发进行的判断根据是ΔH－TΔS<0；C.化学反应的实质是旧化学键断裂的同时新化学键形成的过程；D.反应速率的大小与反应的吸、放热无关。

3．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。

下列说法中错误的是( )A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2↑＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O解析：选C 质子移向b极，则b极为正极，A正确；a极为负极，电流从正极流向负极，B 正确；a 极上发生失电子的氧化反应，电极反应：C 2H 5OH ＋3H 2O －12e －===2CO 2↑＋12H＋，C 错误；b 极上发生得电子的还原反应，在酸性条件下，电极反应：4H ＋＋O 2＋4e －===2H 2O ，D 正确。