吉林省松原市扶余一中2015-2016学年高一上学期期中化学试题

2024届吉林省松原市扶余第一中学化学高一第一学期期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A．熔融KCl B．NaOH溶液C．NaCl晶体D．液氯2、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L3、下列说法不正确的是A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨4、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－5、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑B．MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2OC．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2OD．AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO36、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2→ 2Cl－；HNO3→ NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO37、物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x) 溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。

吉林省松原市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）想一想Ba（OH）2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A . 氢氧化钠B . 盐酸C . 水煤气D . 氯化钠溶液2. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 氯水C . 漂白粉D . 碘酒3. （2分）稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法错误的是（）A . 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B . 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C . 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD . 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳4. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③5. （2分）下列仪器名称错误的是（）A . 干燥器B . 坩埚C . 三脚架D . 坩埚钳6. （2分）下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（）A . 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B . 反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D . 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂7. （2分）下列说法中错误的是（）A . 和是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的8. （2分）向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明（）A . 分子间有间隔B . 分子质量很小C . 分子体积很小D . 分子在不断运动9. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB . 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC . 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD . 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA10. （2分）化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是（）A . -6B . +2C . +3D . +611. （2分）下列气体有颜色和有刺激性气味的是（）A . CO2B . Cl2C . O2D . CO12. （2分） (2019高三上·山西月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC . 与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD . 50ML12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA13. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LD . 磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等14. （2分）下列粒子不具有还原性的是（）A . H＋B . Fe2＋C . I-D . H215. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A . 溶液B . 胶体C . 乳浊液D . 悬浊液16. （2分）现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（）A . ①②③B . 只有①③C . 只有②③D . 只有①②17. （2分）下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .18. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水B . 用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3 ，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管C . 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶D . 蒸馏时的接收装置如图所示19. （2分）某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl320. （2分） (2019高一下·长春月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A . 和互为同分异构体B . 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC . 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA21. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB . NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC . 向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O22. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A . 在c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B . 在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C . 在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D . 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+23. （2分） (2018高二上·江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

扶余市第一中学2015—2016学年度上学期期中试卷高一化学第I卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 Mn-55 S-32一、选择题（本题共18小题。

每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。

）1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④3.在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物电解质B．电解质干冰C．溶液胶体D．溶液分散系4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．H2＋CuO＝Cu ＋H2OC．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为 N A6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. H2SO4→BaSO4B. Fe3+→Fe2+C. CuO→CuD. Fe→Fe2+7．某溶液中只含有Na+、 Al3+、 Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、 Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：28．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀9．NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－ ,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是一元酸 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐10．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是 ( ) A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中11．离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应12. 下列说法正确的是（）A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质 B．石墨能导电，所以石墨是电解质C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2C．2X－+Z2＝2Z－+X2D． 2Z－+X2＝2X－+Z214．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、SO42-、HCO3- B． Ba2+、K+、Cl-、NO3-C． Cu2+、K+、Cl-、NO3- D． Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．下列离子方程式不正确的是（）A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2OB．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H216．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO328．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D210．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B213．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）217．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的质量二、填空题（毎空2分共26）24．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比；原子数比是；电子数比是．25．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒．．②定容时俯视刻度线．．③容量瓶没有干燥．．26．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为．（2）装置C的作用是．（3）装置D中的试剂为．（4）请指出该装置的不足之处；如何改进．三、计算题（5分）27．取10g CaCO3固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：（1）生成CO2的物质的量；（2）所用稀盐酸的物质的浓度．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．【解答】解：A、淀粉在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故C错误；D、熔融氯化钠即液态的氯化钠，在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质的判断和概念，难度不大，根据定义来分析即可．4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．【解答】解：A．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B．碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；所以Cl﹣浓度最小的是C，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，题目较简单．6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．闻气体气味时，正确方法为：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；B．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液着火；C．过滤操作中，烧杯中溶液应该沿着玻璃棒转移到漏斗中，不能直接倒入；D．移动蒸发皿时，必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，否则容易烫伤皮肤．【解答】解：A．实验室中闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，应该用手轻轻在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，图示操作合理，故A正确；B．点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故B错误；C．过滤时，应该沿着玻璃棒向漏斗中转移溶液，不能直接倒入，避免液体流到漏斗以外，故C错误；D．蒸发操作中，移动这蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确面对突发化学安全事故时正确的处理方法．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO32【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化钙为强电解质，完全电离；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，原子个数不守恒；C．硝酸为强电解质，完全电离；D．碳酸钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．8．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D2【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；B．质量单位是g，根据m=nM计算水质量；C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol．【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量是16g/mol，故A错误；B．质量单位是g，m（H2O）=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol，所以在标准状况下，22.4 L由N2、N2O 组成的混合气体的物质的量约1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是C．11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．13．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和四种基本反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；D．根据O3和O2都由O原子构成分析．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B错误；C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．分子数目之比等于物质的量之比；B．氢原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；D．根据m=nM计算判断．【解答】解：A．分子数目之比等于物质的量之比，a mol H2和2a mol氦气含有分子数目不相等，故A错误；B．氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故B正确；C．amol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故C错误；D．a mol H2和2a mol氦气的质量之比为a×2：2a×4=1：4，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握微粒构成．16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．【解答】解：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确．D、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误；故选BC．【点评】本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素﹣﹣Na、K的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A．【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大．19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣、SO32﹣等；B、加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；C、该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【解答】解：A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣，故A错误；B、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，根据m=CVM计算碳酸钠质量，据此分析解答．【解答】解：实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，需要的容量瓶规格是100mL；m（Na2CO3）=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故选A．【点评】本题考查物质的量计算、仪器选取，为高频考点，明确仪器用途及物质的量公式是解本题关键，易错点是容量瓶规格的选取方法，选取容量瓶规格要等于或稍微大于所需配制溶液体积，题目难度不大．21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．由n=计算气体的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大；B．根据n==计算各物质的物质的量，结合N=nN A判断；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．【解答】解：A．臭氧与氧气的质量相等，二者摩尔质量不相等，由n=可知，二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故A错误；B.9g水的物质的量==0.5mol，0.5N A个CO2的物质的量0.5mol，二者含有分子数目相等，故B正确；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，故C错误；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，4.48L HCl的物质的量不一定为0.2mol，故D错误，故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】配制250mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器及先后顺序为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管，即：①③④⑦⑧⑨，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度。

扶余市第一中学2015—2016学年度上学期期中试卷高一化学第I卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 Mn-55 S-32一、选择题（本题共18小题。

每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。

）1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④3.在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物电解质B．电解质干冰C．溶液胶体D．溶液分散系4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．H2＋CuO＝Cu ＋H2OC．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为 N A6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. H2SO4→BaSO4B. Fe3+→Fe2+C. CuO→CuD. Fe→Fe2+7．某溶液中只含有Na+、 Al3+、 Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、 Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：28．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀9．NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－ ,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是一元酸 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐10．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是 ( ) A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中11．离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应12. 下列说法正确的是（）A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质 B．石墨能导电，所以石墨是电解质C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2C．2X－+Z2＝2Z－+X2D． 2Z－+X2＝2X－+Z214．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、SO42-、HCO3- B． Ba2+、K+、Cl-、NO3-C． Cu2+、K+、Cl-、NO3- D． Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．下列离子方程式不正确的是（）A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2OB．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H216．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。

吉林一中15级高一上学期期中检测化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量H-1，O-16,N-14,S-32一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。

在运输浓磷酸的包装标签上应选用的标志是 ( )2. 除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水3．下列叙述正确的是（） A． 1molH2O的质量为18g/molB． CH4的摩尔质量是16gC． 6.02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X 的摩尔质量是（） A． 16g B． 32gC． 64g/moL D． 32g/moL5．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液6．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋+SO42―===BaSO4↓表示的是( ）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8.下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O+ CO2↑9.下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子C． NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D． CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质10.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )A．HCl―→H2 B．HCl―→FeCl2C．H2SO4(浓)―→SO2D．Fe―→Fe2O3二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共30分）11.下列说法正确的是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．酒精灯着火时不可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸12.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

吉林省实验中学2015---2016学年度上学期高一年级化学学科期中考试试题（理科）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷（共54分）一、选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥2．下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4===Na++ HSO4－B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42－C．NH4Cl===NH3 + H++Cl－D．H2CO3===2H++CO32－4．下列图示不正确的是（）5．在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L 0.3mol/L盐酸溶液6．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）9．实验室制取氧气的反应为2KClO3=====2△2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) （）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热10．下列反应完成后有沉淀生成的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12．下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤14．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子）的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

扶余市第一中学2017--2018学年度上学期期中考试题高一化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

考试结束，只交答题纸和答题卡。

常用原子量：H 1．C 12 ．N 14．O 16 ．Na 23 ．S 32 ．Cl 35.5第I卷（共54分）注意事项：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

2．本试卷共 22 小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

一、选择题（本题共18小题、各3分、共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是( )A．过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+Cu SO4 =Cu +Fe SO4。

有关反应的说法正确的是( )A．Fe是氧化剂B．CuSO4还原剂C．Fe被氧化D．FeSO4是还原产物3．在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．HCl C．CuSO4溶液D．NaOH溶液5.下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（）A.0.3mol O2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2OC.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11D. N A个CO2与0.1molKMnO46．下列化学反应，能用离子方程式Ba2++ SO42-=BaSO4↓表示的是( )A．稀硫酸与氢氧化钡反应B．氢氧化钡与硫酸铜反应C．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应D．氯化钡与硫酸镁反应7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )A．Na+ Ag+ CO32- Cl-B．K+ Ba2+ SO42- Cl-C．Na+K+CO32- Cl- D．Na+K+SO42- Cl-8．常温压常下，用等质量的H2、O2、NH3、CO2分别吹出四个气球，其中为NH3的是( )9．若49 g H2SO4含有的O 原子数为x , 则阿伏伽德罗常数的数值（N A）等于( )A．0.25X B．0.5X C．X D．2X10．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A．氧化剂被氧化，还原剂被还原B．氧化剂发生还原反应C．氧化剂和还原剂一定是不同物质D．非金属单质只作氧化剂11．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是（）A．铝和氧气B．铁和氯气C．钠和氧气D．镁和氧气12．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．NH4NO3=N2O+2 H2O B．2KMnO4 = MnO2 +K2 MnO4 + O2↑C．2KNO3=2KNO2+ O2D．3 Br2+6 KOH=5KBr+KBrO3+ 3 H2O13．下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻线C．称量4.0g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶14．把一小块钠放入下列稀溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．氯化钡溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．Na Al O2溶液15．100 ml 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 ml 0.2 mol/L Al2(S O4)3溶液混合后，在相同温度下的溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.4 mol/LD.0.5 mol/L16.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．5 mol/L NaOH B．18 mol/L浓H2S O4C．2 mol/L HCl D．4.5 mol/L NaCl 17．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A．0.3 mol B．1.5 mol C．1 .0 mol D．0.75mol18.一定条件下，硫的某种含氧酸H2S O x (x≤4 )与H2S可发生如下反应：H2S+ H2S O x —S↓ +(X-3)S O2 + H2O (未配平) 下列推断合理的是（）A．该反应中一定有S O2B．若x=4，每生成1 mol S，转移电子4 molC．若x=3时，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为2:1D．该反应中H2S被还原第II卷（共46分）二、非选择题：（注意：答案填写到答题纸的相应位置，位置不对不给分。

扶余市第一中学2015--2016学年度上学期期中试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

(考试时间：90分钟。

试卷总分：100分)。

第I卷（54分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．BaSO4是弱电解质C．酒精、CO2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质2．下列有关苯与乙烯的比较中正确的是() A．分子中所有原子都在同一平面上B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多3. 下列实验能获得成功的是()A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物4．下列有关乙醇、乙酸的说法，错误．．的是() A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体5. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

试判断二氟甲烷的结构简式（）A. 有4种B. 有3种C. 有2种D. 只有1种6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A ．水电离出的c(H +)＝10-12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H + C ．在pH=7的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42-、Br - D ．强碱性溶液中：ClO -、S 2-、HSO 3-、Na +7．下列方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H + + CO 32－B. 硫化钠水解: S 2-+2H 2OH 2S +2OH -C ．往AgI 悬浊液中滴加Na 2S 饱和溶液：2Ag + (aq)+ S 2－(aq) = Ag 2S(s)D ．用醋酸除水垢： 2CH 3COOH + CaCO 3 = 2CH 3COO - + Ca 2+ + H 2O + CO 2↑8. 右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏2．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质出去3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L4．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为( )A．2mol/lB．4mol/lC．1 mol/lD．20mol/l5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣16．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 N AB．常温常压下，2N A个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A8．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量10．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的( )A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数11．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是( )A．分子总数B．总质量C．原子总数D．密度13．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：114．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸15．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的( )A．B．C．D．16．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是( ) A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液D．50 ml 1 mol/L NaCl溶液17．下列有关说法错误的是( )A．N A个OH﹣含有电子10molB．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a N AC．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2N AD．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小二、非选择题（本题共46分）19．（14分）（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：该气体的物质的量为__________mol；该气体所含原子总数为__________个；该气体在标准状况下的体积为__________L．该气体一个分子的质量为__________g．（2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是__________、SO42﹣的物质的量是__________，所含H2O分子的数目是__________个．20．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①__________；②__________；④__________；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；__________．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是__________．21．实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序是__________（填序号）．（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有__________．（3）上述步骤中有明显错误的是__________（填序号）．（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是__________（填序号）：①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．22．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为__________．（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________．（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸__________毫升．（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度是__________．（假设混合后溶液的体积为二者之和）23．A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．A__________；B__________；C__________；D__________；X：__________．2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分离，以此来解答．解答：解：食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分离，与过滤、萃取、蒸馏无关，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．2．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质出去考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．三层滤纸较厚，不易捣破；B．酒精与水互溶，但沸点不同；C．胶头滴管应悬空正放；D．二者溶解度受温度影响不同．解答：解：A．三层滤纸较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触，故A正确；B．酒精与水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，故B正确；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空正放，防止试剂受污染，故C错误；D．二者溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法除去KNO3中混有少量的NaCl，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯等，把握实验基本操作和基本技能、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L考点：物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．分析：A．水的摩尔质量为18g/mol，根据m=nM计算；B．摩尔是物质的量的单位；C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D．标准状况下，所有物质并不都是气体．解答：解：A．水的摩尔质量为18g/mol，则1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．二氧化硫物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C错误；D．标准状况下，所有物质并不都是气体，但1 mol气体体积均约为22.4L，故D错误，故选：A．点评：本题考查物质的量及有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．4．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为( )A．2mol/lB．4mol/lC．1 mol/lD．20mol/l考点：物质的量浓度的相关计算．分析：2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为定值，与所取的溶液的体积为5L无关，据此分析．解答：解：根据K2SO4的化学式可知，K+的物质的量浓度为K2SO4的浓度的2倍，与所取的溶液的体积为5L无关，故只要是2mol/L的K2SO4溶液，其钾离子的浓度均为4mo/L，故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度的求算，应注意的是溶液中离子的浓度与所取的溶液的体积无关，难度不大，但此题的粗错率较高．5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( ) A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握．6．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干考点：化学实验方案的评价；药品的取用．分析：A．过量的药品应该回收处理，但Na、K除外；B．实验后的废液应该回收处理；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热．解答：解：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为防止污染原溶液，应该将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故A错误；B．硝酸钡属于重金属盐，随便丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应该回收处理，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重基本操作、实验原理考查，明确物质的性质及基本操作规范性即可解答，A为易错选项，一般的试剂如果量取过量时应该回收处理，因为Na、K极易和氧气、水反应而产生安全隐患，过量的K或Na应该放置在原瓶中，为易错点．7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 N AB．常温常压下，2N A个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量n==0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol 钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2N A个CO2分子即2mol二氧化碳含有的体积大于44.8L，故B错误；C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大．10．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的( )A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=CV、m=CVM、M、N=CVN A分析判断即可．解答：解：A、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，根据n=C（溶质的物质的量浓度）V（溶液的体积）知，溶质的物质的量相同，故A正确．B、由m=CVM知，物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，所以溶质的质量不一定相同，故B 错误．C、物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，故C错误．D、盐不同，盐的化学式中含有的离子可能不同，所以同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，离子总数可能不同，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累．11．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，所需要溶质硫酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；溶液的体积为0.1L，据此解答．解答：解：①用Na2SO4．10H2O配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，需要溶质的质量为：0.01mol×322g/mol=32.2g，再加水稀释至100mL，故正确；②14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于100mL水中所得溶液的体积大于0.1L，溶液的浓度小于0.1mol/L，故错误；③20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀释至100mL，溶液的体积为0.1L，溶液的物质的量浓度为：0.1mol/L，故正确；故选：C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度的含义是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的关系．12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是( )A．分子总数B．总质量C．原子总数D．密度考点：物质的量的相关计算．分析：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，则含有分子数目相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，则质量相等、密度相等，乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目一定不相等．解答：解：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，A．两瓶容器为气体的物质的量相等，则含有分子总数相等，故A不选；B．两瓶容器为气体的物质的量相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，气体则质量相等，故B不选；C．乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目一定不相等，故C选；D．气体总质量相等，气体体积相等，则密度相等，故D不选，故选：C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，有利于基础知识的巩固．13．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．解答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2S O4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C．点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．15．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．16．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是( ) A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液D．50 ml 1 mol/L NaCl溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．解答：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，A.100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200ml 0.25 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；C.200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故C正确；D.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大．17．下列有关说法错误的是( )A．N A个OH﹣含有电子10molB．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a N AC．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2N AD．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低考点：阿伏加德罗常数；溶液的配制．分析：A.1个氢氧根离子含有10个电子；B．摩尔质量以g/mol时，数值上与相对原子质量相同；C．依据n=CV计算氢氧化钠的物质的量，结合1mol氢氧化钠含有1mol氢氧根离子解答；D．俯视操作所得溶液体积偏小．解答：解：A．N A个OH﹣的物质的量为1mol，含有电子10mol，故A正确；B．某元素R一个原子的质量是ag，则其摩尔质量为a N A g/mol，相对原子质量可表示为a N A，故B正确；C.4L0.5mol/L的NaOH溶液，含氢氧化钠物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，含有阴离子的数目为2N A，故C正确；D．俯视操作所得溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故D错误；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟悉以物质的量为中心的相关公式，明确摩尔质量的概念是解题关键，题目难度不大．18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题．解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C．两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，故C错误；D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键．二、非选择题（本题共46分）19．（14分）（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：该气体的物质的量为mol；该气体所含原子总数为个；该气体在标准状况下的体积为L．该气体一个分子的质量为g．（2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是5mol、SO42﹣的物质的量是2.5mol，所含H2O 分子的数目是25N A个．考点：阿伏加德罗定律及推论．。

吉林省松原市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫2. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列仪器及其名称错误的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列实验装置图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 果糖与乙醚B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 葡萄糖与果糖混合液5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法正确的是（）A . 1g水中含有1 mol H2OB . CO和N2的摩尔质量都是28C . 1mol SO2的质量是64 gD . CO和N2的摩尔体积都约为22.4 L•mol﹣16. （2分） (2019高一上·榆林期中) 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A . 44B . 28C . 32D . 167. （2分）下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小8. （2分） (2019高一上·邵东期末) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A . 不能透过滤纸B . 有丁达尔效应产生C . 所得液体一定无色透明D . 不稳定、很快会分层9. （2分） (2017高一上·大连期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大．在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B . 我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO3能自燃C . 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D . 西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu10. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAD . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣111. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B . 大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O12. （2分） (2019高三上·宁县期末) 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C . 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . Kw/c(H+) =10-13 mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-13. （2分）进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A . 烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗B . 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸C . 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D . 滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒14. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A . 质量是32 gB . 体积是44.8 LC . 分子数是1.204×1024D . 原子数是2 mol15. （2分） (2016高三上·济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：416. （2分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。