吉林省松原市扶余县高考化学 真题集锦九 无机物及综合应用

吉林省松原市扶余县高考化学真题集锦十三：化学与技术1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)[化学——选修2：化学与技术]草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：回答下列问题：(1) CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为__________________、__________________________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是______和________，滤渣是________。

(3)工艺过程中③和④的目的是________________________________________________________________________。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。

该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是____________。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g 溶于水，用0.050 0 mol·L －1的酸性KMnO 4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO 4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为____________________；列式计算该成品的纯度：________________________。

解析：以工艺流程为载体分析各步转化的反应实质，反应产物判断，实验操作的目的，试剂选择的原则，滴定实验的计算应用。

(1)依据反应物和生成物组成，结合质量守恒定律，配平书写化学方程式。

CO 和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，反应的化学方程式为CO ＋NaOH ――→200 ℃2 MPa HCOONa ；甲酸钠加热脱氢生成草酸钠，需要2 mol 甲酸钠去氢生成，反应的化学方程式为2HCOONa Na 2C 2O 4＋H 2↑。

吉林省松原市扶余县第一中学2013届高考化学总复习《1-1 化学计量在实验中的应用》练习题一、选择题1．(2011·广东高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子B．1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有n A个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。

23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2n A＝n A，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol/L(0.1 mol)氨水中OH－数小于0.1n A，B项错误；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为n A，D项错误。

答案：A2．(2012·海南卷)N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数N A解析：合成氨是可逆反应，A项充分反应后得到NH3的分子数小于N A；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，故2.3 g Na完全反应时失去电子的数目为0.1N A；在Na2S溶液中由于S2－水解，在1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有S2－数目小于0.1N A；标准状况下，CCl4是液态，故22.4 L的CCl4中所含的CCl4的分子数远大于N A。

吉林省松原市扶余第一中学2025届化学高三上期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手艺，其制作工艺流程主要有其工艺中一定含有化学变化的是()A．裁剪B．掐丝C．烧蓝D．磨光2、下列说法不正确的是( )A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅3、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是A．分子式为C4H8Cl2B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NO2HNO3B．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．Fe Fe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag5、某工业废气中的SO2经如下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4，假设循环I、II处理等质量．．．的SO2。

下列说法正确的是A．“反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2B．“反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用C．铁网或石墨均可作为循环II中电解过程中的阳极材料D．循环I、II中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶16、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-H F-F H-F H-Cl H-IE(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol7、下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B．酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、工业上常用氯氧化法处理含氰（）废水，一定条件下，氯气和反应生成无毒气体。

1．(2013·高考新课标全国卷)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 解析：选C。

利用沉淀溶解平衡原理，当Qc>Ksp时，有沉淀析出。

溶液中Cl－、Br－、CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Qc>Ksp，有沉淀析出。

比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr，故溶解度顺序为AgBrVNaOH。

C.本选项中的两种物质发生的反应为AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，只有沉淀生成，而无气体生成。

D.沉淀的转化是Ksp大的物质容易转化为Ksp小的物质。

6. (2013·高考山东卷) 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则( ) A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析：选C。

Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，那么c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B错。

吉林省扶余市第一中学2025届化学高三上期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。

由此推断 A ．In 最外层有5个电子 B ．In 的原子半径小于I C ．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D ．In 属于过渡元素2、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A ．分子式为1320C H OB ．该化合物可发生聚合反应C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2OD ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO 溶液检验3、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li +的醚类作电解质，电池的总反应为。

下列说法正确的是A ．固氮时，锂电极发生还原反应B ．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li 3N-6e -=6Li ++N 2↑C ．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D ．脱氮时，Li +向钌复合电极迁移 4、下列实验设计能够成功的是 A ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B ．检验亚硫酸钠试样是否变质C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强D．检验某溶液中是否含有Fe2+5、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。

如历史悠久的铅白[2PbCO3•Pb（OH）2]安全环保的钛白（TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。

下列解释错误的是（）A．《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→PbB．纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HClC．《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质D．铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑6、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子(记作278113Ja)，是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是A．获得新核素278113Ja的过程，是一个化学变化B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素C．这种超重核素278113Ja的中子数与质子数只差为52D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的7、Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低8、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

1．(2013·高考北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()解析：选C。

A.二氧化氮气体中存在平衡：2NO 2N2O4，体系的温度变化会使平衡发生移动。

B.不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大。

C.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释。

D.氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－发生了移动。

2．(2013·高考重庆卷)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个解析：选A。

反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b<f，①正确。

915 ℃、2.0 MPa时，G的体积分数(物质的量分数)为75.0%，设总的物质的量为4 mol，则E为1 mol，G为3 mol，根据反应E(g)＋F(s)2G(g)可知：生成3 mol G，消耗1.5 mol E，所以E的转化率为1.51＋1.5×100%＝60%，②正确。

该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS>0，③正确。

因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。

3．(2013·高考山东卷) 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选B。

1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)N0为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0. 5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析：选B。

A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1 mol —OH含有的电子数为9N0,1 mol OH－含有的电子数为10N0。

2．(2013·高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 解析：选A。

运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应等概念分析。

A项，8 g O2中的电子数为×16×nA＝4nA; B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH数少于0.1nA；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去nA个电子。

3．(2013·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C===C双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 解析：选C。

1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右所示。

下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应解析：选A。

以香叶醇键线式为载体，理解碳原子和氢原子形成共价键的规律，分析判断官能团的种类及其所决定物质的特征性质和应用。

A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。

在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。

B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。

C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。

D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。

2．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．15种B．28种C．32种D．40种解析：选D。

从有机化学反应判断酸、醇种类，结合数学思维解决问题。

由分子式C5H10O2分析，酯类：HCOO—类酯，醇为4个C原子的醇，同分异构体有4种；CH3COO—类酯，醇为3个C原子的醇，同分异构体有2种；CH3CH2COO—类酯，醇为乙醇；CH3CH2CH2COO—类酯，其中丙基CH3CH2CH2—(有正丙基和异丙基)2种，醇为甲醇；故羧酸5种，醇8种。

从5种羧酸中任取一种，8种醇中任取一种反应生成酯，共有5×8＝40种。

3．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55－60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯解析：选D。

吉林省松原市扶余县高考化学真题集锦十三：化学与技术1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)[化学——选修2：化学与技术]草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：回答下列问题：(1) CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为__________________、__________________________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是______和________，滤渣是________。

(3)工艺过程中③和④的目的是________________________________________________________________________。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。

该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是____________。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g 溶于水，用0.050 0 mol·L －1的酸性KMnO 4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO 4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为____________________；列式计算该成品的纯度：________________________。

解析：以工艺流程为载体分析各步转化的反应实质，反应产物判断，实验操作的目的，试剂选择的原则，滴定实验的计算应用。

(1)依据反应物和生成物组成，结合质量守恒定律，配平书写化学方程式。

CO 和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，反应的化学方程式为CO ＋NaOH ――→200 ℃2 MPa HCOONa ；甲酸钠加热脱氢生成草酸钠，需要2 mol 甲酸钠去氢生成，反应的化学方程式为2HCOONa Na 2C 2O 4＋H 2↑。

吉林省松原市扶余县高考化学真题集锦十四：化学反应中的能量变化 1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g)ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g)ΔH 3 2S(g)===S 2(g)ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 解析：选A 。

根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。

将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由23×①＋23×②－2×③可得：2S(g)===S 2(g)ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)。

2．(2013·高考重庆卷)已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。

下列叙述正确的是( )A ． P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋ PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl —Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c )/4 kJ·mol －1D ．P —P 键的键能为(5a －3b ＋12c )/8 kJ·mol －1解析：选C 。

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．某实验中需要2 mol·L －1的NaCl 溶液950 mL ，你认为配制时应选用容量瓶的规格和需称取的NaCl 质量分别是( )A ．950 mL,111.2 gB ．500 mL,117 gC ．1 000 mL,117 gD ．1 000 mL,111.2 g解析：因为实验室中没有950 mL 规格的容量瓶，必须采用与所配制溶液的体积最接近而又必须大于所配制溶液体积的容量瓶，所以应选1 000 mL 的容量瓶，所需溶质也必须按1 000 mL 溶液计算。

答案：C2．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为maN Amol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N A A ．①③ B ．②④ C ．①②D ．②③解析：①据相对原子质量的定义有a gb g ×112＝12ab；③硫原子的摩尔质量为aN A g/mol ；④a g 硫原子即为1个硫原子，所含电子数为16。

答案：C3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) ①1 mol O 2与金属钠反应，O 2不一定得到4N A 个电子②标准状况下，a L CH 4和a L C 6H 14中所含分子数均为aN A /22.4 ③常温常压下，1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移2N A 个电子④在20℃、1.01×105Pa 时，2.8 g C 2H 4和CO 的混合气体含气体分子数等于0.1N A A ．仅有② B ．仅有②④ C ．仅有①③④D ．全部正确解析：①O 2与Na 反应生成Na 2O 2时转移2 mol 电子；②标准状况下C 6H 14为液体；③Mg 与Cl 2反应生成MgCl 2,1 mol Cl 2反应时转移2 mol 电子；④C 2H 4和CO 的摩尔质量均为28 g/mol,2.8 g 混合气体的物质的量为0.1 mol 。

吉林省松原市扶余县高考化学真题集锦十四：化学反应中的能量变化1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g)ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g)ΔH 32S(g)===S 2(g)ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ) A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)解析：选A 。

根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。

将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由23×①＋23×②－2×③可得：2S(g)===S 2(g)ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)。

2．(2013·高考重庆卷)已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1， P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。

下列叙述正确的是( )A ．P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋ PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl —Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c )/4 kJ·mol－1D ．P —P 键的键能为(5a －3b ＋12c )/8 kJ·mol －1解析：选C 。

吉林省松原市高考化学模拟试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共57分)1. （2分）(2020·朝阳模拟) 下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是（）A B C D家庭常用消毒剂有效成分对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸A . AB . BC . CD . D2. （2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（）A . 液氯、水玻璃均为混合物B . 液氨、干冰均为化合物C . 醋酸、P2O5均为电解质D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐4. （2分）四种基本反应类型判断不正确的是（）A . C+O2 CO2 化合反应B . CaCO3 CaO+CO2↑分解反应C . AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3复分解反应D . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应5. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-)B . 常温下 pH=3的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合：c(Cl-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-)C . 可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质D . 常温下，1 ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于86. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列说法中正确的是（）A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B . 在1 L 2 mol•L﹣1 Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶体粒子数为2NAC . 在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生D . 淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去7. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列有关化学用语，使用正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . NH4Cl的电子式：C . H，D，T互为同素异形体D . Cl的原子结构示意图：8. （3分） (2015高一下·合肥期中) 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）A . 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素B . 沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性C . 实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染D . 蓝色石蕊试纸变红说明SO2溶于水显酸性9. （2分）利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是（）A . 实验①测定化学反应速率B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞SiC . 实验③制取并收集NH3D . 滴定法测定盐酸浓度10. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2﹣11. （2分）镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

2025届吉林省松原市扶余第一中学高二化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一种下列试剂区分开的是（）A．新制氢氧化铜浊液B．碳酸钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．紫色石蕊试液2、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A．N2B．CO2C．C2H6O D．H2O23、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的K sp也减小C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点D．在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈8164、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1 B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1 C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−16、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

2025届吉林省松原市扶余第一中学化学高三上期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+2、下列说法正确的是A．因为SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMn O4(H+)、石蕊溶液褪色B．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C．SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3、一种锂铜可充电电池，工作原理如图。

在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。

下列说法不正确．．．的是A．陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝LiD．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连4、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5、下列各组离子能大量共存的是A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-6、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯7、下列说法错误的是A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D．压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料8、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X和Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。

2019-2020学年吉林省松原市扶余市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题1分，共10分）
1．（1分）下列物质的用途主要是由物理性质决定的是（）
A．②④B．①②C．③④D．②③④
2．（1分）下列各组物质中，前者为化合物，后者为混合物的是（）
A．铁、钢B．白磷、冰水混合物
C．水银、液氧D．水、空气
3．（1分）古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
4．（1分）停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质﹣炭黑。

此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有（）
A．碳元素B．氢元素C．氧元素D．铁元素
5．（1分）冬季室内燃煤取暖时，要注意保持通风，以免造成人员中毒．这里的有毒气体主要是指（）A．O2B．N2C．CO D．CO2
6．（1分）下列物质由原子直接构成的是（）
A．铁B．氧气C．二氧化硫D．食盐
7．（1分）下列化学符号中，表示正确的是（）
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