九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律(第二课时)教案 新人教版

《课题1 质量守恒定律》教学设计第2课时◆教材分析质量守恒定律是教材第五单元第一节的内容，在此之前教材已经讲述了氧气的性质和制法等化学反应，分子原子的有关理论知识，使学生对化学反应从质的方面有了一定认识和理解。

通过这节课的学习，不仅能对已有的知识起到巩固和深化的作用，而且开始从量的方面研究化学反应的规律，对今后化学方程式的书写、化学计算及解释化学反应实质提供了原则和依据。

使学生在知识的形成、联系、应用过程中养成严谨的科学态度，领悟科学的方法,并在科学探究过程中培养学科学习必备的观察、分析和解决问题的能力。

◆教学目标1.知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。

2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

◆教学重难点【教学重点】化学方程式的意义【教学难点】掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。

◆课前准备◆教学过程一、导入新课【讲述】前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？回答是肯定的。

这就是我们本节课要学习的一种化学用语。

二、讲授新课【小测验】用文字表达式表示下列化学反应：①碳在氧气中燃烧②磷在氧气中燃烧③电解水④过氧化氢分解⑤加热高锰酸钾【活动探究】我们刚才写了几个反应文字表式，以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式给我们那些信息？【归纳总结】用文字表达式表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写较麻烦，且不能表示出各物质之间量的关系。

【设问】化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物，又能表示出各物质之间量的关系，还能反映质量守恒这一特点呢？知识点一化学方程式的定义【归纳总结】国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
教学过程教学目标：Array知识与技能
通过自主复习、小组交流、认识质量守恒定律的内容、原因、以及在验证质
量守恒时出现的问题及解决的办法、说明化学反应中的质量关系。

过程与方法
1、学会从宏观、微观两个不同的角度分析化学问题。

2、在小组讨论中，通过互动交流优化思维过程。

3、通过合作探究质量守恒定律的应用、培养学生对不同题型的归类总结的能力。

情感态度与价值观
认识质量守恒定律对化学学科的重要性
教学重点及难点
质量守恒定律的应用，对学生归纳能力的培养。

教学流程
教学流程活动内容
附：板书设计
内容
质 量 守 恒 定 律
微观 宏观 应用。

九年级化学新课型第五章第2课时，总第34课时主备人:
三、巩固提升
基础题（你一定能过关！）
1.下列关于化学方程式意义的叙述中，不正确的是( )
A.化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件
B.化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的质量比
C.化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子(分子或原子)数目关系
D.化学方程式可以表明化学反应发生的快慢
2.在化学方程式4Al＋3O2= 2Al2O3中各物质的质量比为_____；各物质的粒子个数比为_____。

【当堂反馈题】发展题（相信你能行！！）
3. (2018·潍坊中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是( )
A.反应后物质甲的质量为13 g
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5∶4
D.物质丙可能是该反应的催化剂
四、学后反思：。

质量守恒定律第二课时知识目标：知道化学方程式的概念；会读化学方程式，理解化学方程式的含义，会用质量守恒定律解答一些实际问题过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。

情感目标：通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。

奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义，增强合作学习的意识。

教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义教学难点：化学方程式的微观意义的理解教学方法：探讨、小组合作交流教学过程：一引入新课：1播放神州十一好点火发射视频，提出问题：在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？2质量守恒定律的内容：参加化学反应的等于。

3在化学反应中，由于反应前后、、，所以化学反应前后物质的总质量不变。

4写出下列化学反应的文字表达式：(1)木炭在氧气中燃烧（2）红磷在空气中燃烧（3）分解过氧化氢制氧气5比较木炭在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式的异同二探究化学方程式的概念和化学方程式的意义;☆问题导学：1用的式子叫化学方程式。

2化学方程式的左边表示的是，右边表示的是，“+”读作，“==”读作。

3 H2+O2H2O是正确的化学方程式吗？4. 化学方程式表示的意义：化学方程式的意义C+O2CO2表示、和反应条件。

表示反应物与生成物的个数比。

表示反应物和生成物的。

（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）5.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。

6有以下两个化学反应方程式：3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑反应物、生成物、反应条件反应物与生成物的粒子个数比反应物与生成物的质量比你能告诉我们上述两个化学反应方程式分别提供了哪些信息？☆互动探究：学生阅读课本96面第一至第三自然段，了解化学方程式的意义和读法。

九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律〔第二课时〕教课设计新人教版一、教课目的知识与技术知道化学方程式的定义，认识化学方程式表示的意义过程与方法1、质量守定律的根基上学习使学生很简单的就接受并理解化学方程式所表示的涵义2、培育学生察看、剖析概括的能力感情态度与价值观1、培育学生对现实生活的察看的好奇心和研究欲，激发学习化学的兴趣2、培育学生的思虑、求实，勇于实践，不停创新的科学精神二、教课要点和难点知道化学反应方程式可供给给你哪些信息三、教课模式议论练习法四、教课过程教师活动学生活动设计企图[简述]任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素——元素符号倾听、思虑物质——化学式阅读教材以直观的手段启迪学生阅那么，化学反应可否用特定的化读、思虑，使学生对“化学符号来表达呢？指导学学方程式〞产生深刻的印生阅读教材P22有关内容。

初步认识碳焚烧的化学方程象式[解说]物质之间的不一样反应常观看、倾听-1-能够用直观了的式子掌握化学方程式书写要领。

——化学方程式来表示。

[演示]动画演示碳焚烧的化学让学生会主动学习，依据方程式的书写方法联合教材，议论概括方程式提信息，找出方程式所表示[议论]指导学生议论：化学方程供的三点主要的信息。

的涵义。

式能供给给我们哪些信息？[投影]1、写出以下化学方程式：〔1〕氧化铜与氢气在加热条练习、书写有关方程式让学生在练习中牢固件下反应生成铜和水〔2〕金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。

2、依据质量守恒定律解说：钢铁生锈后。

铁锈的质量比铁的质新知，进一步深入对化学量大。

方程式涵义的理解，使学3、考虑2H2O2＝2H2+O2所供给的思虑并回复生能贯通融会，信息板书设计三、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式四、化学方程式供给的信息1、反应物、生成物和反应条件2、表示各物质之间的质量比3、化学方程式中组成各物质的微观粒子的个数比-2-。

课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。

二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。

本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。

元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。

教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。

2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。

3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。

4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。

核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。

通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。

培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。

质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。

二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。

通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。

关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。

【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。

【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。

对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。

【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。

【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。

第二课时 质量守恒定律[复习提问]1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。

(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

[学生回答]1．(1)C+O 2−−→−点燃CO 2 (2)P+O 2−−→−点燃P 2O 5 (3)H 2O −−→−通电H 2+O 2 (4)H 2O2−−→−2MmO H 2O+O 2(5)KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4+MnO 2+O 22．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。

所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。

(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。

[追问]这种式子叫什么?[回答]化学方程式。

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。

[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2点燃2P2 O5。