2020届广东省清远市方圆培训学校高三模拟化学试题精练(十九)(解析版)

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（九）一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

只有一项是符合题目要求的。

)7．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是()A．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品『解析』选D。

A.缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B.光电池成分是晶体硅，可将光能直接转化成电能，故B说法正确；C.重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；D.乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。

8．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是()A．该物质的分子式为C10H16O2B．该物质不可能所有的碳原子共平面C．该物质的一氯代物共有7种D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应『解析』选D。

A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H16O2，A正确；B.该物质中含有饱和C原子，根据CH4的正四面体结构可知，C原子不能在同一平面上，B正确；C.在该物质分子中8个C原子上含有H原子，不同化学环境的H原子有7种，因此该物质的一氯代物共有7种，C正确；D.该物质分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，若是与氢气发生加成反应，则该加成反应为还原反应；含有甲基C原子，该C原子上有H原子，可以发生取代反应，也可以发生燃烧反应即氧化反应；由于该物质分子中无卤素原子、羟基，因此不能发生消去反应，D错误。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N AB．标准状况下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1N AC．标准状况下，铁丝在22.4 L氧气中燃烧时转移的电子数为3N AD．将10 mL 0.1 mo·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001N A『解析』选B。

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（四）7.下列说法正确的是()A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体『解析』选B明矾能净水，但不能使海水淡化，故A项错误；有色金属指铁、铬、锰以外的其他金属，所以金和铜都属于有色金属，故B项正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C项错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D项错误。

8．下列说法正确的是()A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂C．制造光导纤维的主要材料是单质硅D．碘酒能使蛋白质变性『解析』选D。

A.铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生相互促进水解反应，放出氨气，降低肥效，错误；B.化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，错误；C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，错误；D.蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，正确。

9.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌，“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2『解析』选C。

A.由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B.能与氢气发生加成反应的为C＝C和C＝O键，则1 mol 该有机物最多能与3 mol H 2发生加成反应，故B 错误；C.该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C ＝O 键，可发生加成反应，含有－OH ，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C 正确；D.分子中不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D 错误。

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（三十）可能用到的相对原子质量:Cl 35.5 O 15 S 32 I 127一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．化学与生产、生活密切联系。

下列有关说法正确的是()A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀『解析』选D光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子材料，A项错误；少量SO2能够杀菌，因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加剂，故B错误；燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，燃料在电池中不经过燃烧即可实现化学能转化为电能，故C 错误；环氧树脂涂层钢筋是在普通钢筋表面制备一层环氧树脂薄膜保护层的钢筋，采用这种钢筋能有效地防止处于恶劣环境下的钢筋被腐蚀，故D正确。

8．最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。

下列有关说法中，错误的是()A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B．丙的二氯代物有2种C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石墨炔和C60是碳的同素异形体『解析』选B苯环为平面形结构，故甲中6个溴原子位于同一平面上，A项正确；丙分子中只有6个碳碳三键端碳上有氢原子可被氯原子取代，且这6个氢等效，类比苯环上二氯代物有3种结构，可知丙的二氯代物有3种，B项错误；丙中碳碳三键有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；石墨炔和C60均是碳元素构成的单质，故两者互为同素异形体，D项正确。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB．标准状况下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC．3.6 g D2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数为0.1N AD．在1 mol·L－1的NaF溶液中，F－的个数为N A『解析』选A由方程式C2H5OH＋O2―→CH3COOH＋H2O可知需消耗1 mol O2，对应转移电子数为4N A，故A正确；标准状况下，22.4 L乙烯为1 mol，含有的共用电子对数目应为6N A，故B错误；3.6 g D2O物质的量为0.18 mol，由质量守恒定律可知其与足量的钠反应，可生成的D2分子数为0.09N A，故C错误；该溶液体积未知且F－水解，故无法计算其数目，故D错误。

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十九）可能用到的相对原子质量:C 12 O 15 Cu 64 Fe 56 H 1 Ce 140一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是( )世界最大射电望远镜中国第一艘 国产航母 中国大飞机 C919 世界最长的 港珠澳大桥 A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐『解析』选D 钢索是金属材料，故A 不符合；钢材属于合金为金属材料，故B 不符合；铝合金属于金属材料，故C 不符合；硅酸盐不是金属材料，故D 符合。

8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4 B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 『解析』选A A 项，饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4，正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I －＋IO －3＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H ＋，正确的离子方程式为3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O ，错误；电解饱和食盐水生成NaOH 、H 2和Cl 2，其离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －，D 项错误。

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（五）一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．材料的发展与人类文明的进步密切相关，下列有关说法正确的是()A．含硅材料都是硅酸盐B．涤纶和棉纤维都是天然高分子材料C．光导纤维和玻璃纤维都属于非金属材料D．大量使用一次性塑料袋对环境没有危害『解析』选C单质硅可用于电脑芯片，不是硅酸盐；涤纶不是天然高分子；大量使用一次性塑料袋会引起环境污染。

8．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是()A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法『解析』选C。

A.SiC属于新型无机非金属材料，正确；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，正确；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，不正确；D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，正确。

9．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论AgNO3与AgCl的A 稀硫酸Na2SK sp(AgCl)>K sp(Ag2S)浊液浓硫酸具有脱水性、氧B 浓硫酸蔗糖溴水化性C 稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可与氯化钙反应D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸『解析』选B。

A.稀硫酸与硫化钠反应生成的硫化氢气体通入AgNO3与AgCl的浊液中，可以看到生成黑色沉淀，因为浊液中有硝酸银电离的银离子，当Q c(Ag2S)＞K sp(Ag2S)，反应生成Ag2S沉淀，但不能说明发生了氯化银沉淀的转化，则不能比较溶度积K sp(AgCl)和K sp(Ag2S)的大小，不选；B.浓硫酸使蔗糖变黑证明其具有脱水性；反应生成的气体可以使溴水褪色，证明浓硫酸有强氧化性、可被还原生成二氧化硫，故B可以得到相应的结论；C.稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象(没有沉淀生成)，证明CO2不与氯化钙发生反应，不选；D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，不选。

绝密★启用前广东省清远市方圆培训学校2020届高三毕业班下学期高考模拟精练化学试题(二)(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

只有一项是符合题目要求的。

)7．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。

下列说法不正确的是( )A.ZB．X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )生的气体通入澄清石灰水中C 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池,结构如图所示。

电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放电充电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是()A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区12.常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

祝学长学业有成，取得好成绩广东省清远市方圆培训学校2020届化学模拟试题精练（三）（考试用时：50分钟试卷满分：100分）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是( ）A．100 g 9％的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3N AB．标准状况下,2。

24 L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C．工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N—H键，则反应达到平衡D．常温下1 L pH＝7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH＋，4数目均为N A解析：选C。

A。

溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n(O）＝错误!×6＋错误!×1＝5。

36 mol，错误；B。

F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2,不能置换出Cl2，错误;C.N2、H2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂N A个N≡N键,同时断裂6N A 个N—H键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；D.根据电荷守恒可得c（H＋)＋c(NH错误!）＝c（OH－）＋c(CH3COO－）,溶液的pH＝7，则c(H＋）＝c(OH－)，因此c(NH错误!)＝c（CH3COO－），但该盐是弱酸弱碱盐，NH错误!、CH3COO－都水解而消耗,因此二者的物质的量都小于1 mol,则它们的数目都小于N A,D错误；故选C。

8．我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。

下列说法错误的是( ) A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B．“嫦娥四号"使用的SiC。

Al材料属于复合材料C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2D．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氚、氘与氕互为同位素解析:选C。

A.太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A正确;B.SiC。

Al材料中,铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料,故该材料属于复合材料，B正确;C。

2020┄2021学年广东省清远市高三模拟化学试卷1．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：，则二甲苯通过上述反应得到的产物有种．A．1 B．2 C．3 D．43．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuSO4溶液4．下列图示实验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验5．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl—）＝c（Na+）＋c（NH4+）＋c（NH3·H2O）D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO—）＞c（Na+）6．2021年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，则CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O△CuSO4+5H2O，热效应为△H3，则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3 8．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O42NO2，随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：反应的△H0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v为mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为．100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2．温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向方向移动，（填“正反应”或“逆反应”）判断理由是．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性．PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到得现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是．PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值．10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜制备胆矾晶体及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9沉淀完全的pH 3.08.88.9请回答下列问题：加入ZnO调节pH=a的目的是，a的范围是．由不溶物E生成溶液D的化学方程式为．滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为．由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是．下列试剂可作为Y试剂的是．A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是．11．将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．回答下列问题：下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是．①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子为mol．海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：．13．立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：C的结构简式为，E的结构简式为．③的反应类型为，⑤的反应类型为．化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是．（填化合物代号）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．答案A．C．B．D．D．C．B．8．△H大于0； v为0.001 K1为0.36mol/L ．①T大于100℃，理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．②K2 1.28mol/L ．逆反应，理由对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．9．六、ⅣA；弱．PbO2+4HCl PbCl2+Cl2↑+2H2O ．PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb ，Pb2+的利用率降低．x=1.4；m：n=2：3 ．10．目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀，a的范围是 3.0≤a＜5.9 ．2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤． B ．先产生白色沉淀后沉淀溶解．11．②③④．mol．Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，产品2为Mg（OH）2，69.6 g．MgCl2Mg+Cl2↑；Mg+2H2O Mg2+H2↑．13．，．取代反应，消去反应．Cl2/光照，，O2/Cu ．G和H ． 1 个峰． 3 种．。

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（七）一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

只有一项是符合题目要求的。

)7．化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是()A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB．维生素D能促进人体对钙的吸收C．“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程『解析』选B。

A.闪电时，空气中的氧气有些变成了臭氧，它能净化空气，使空气清新，故A错误；B.维生素D能促进人体对钙的吸收，故B正确；C.“碳海绵”是一种气凝胶，它的内部有很多孔隙，充满空气，具有很强的吸附性，所以吸收原油时是物理变化，故C错误；D.油脂的皂化是油脂的碱性条件下水解反应，且油脂不属于高分子，故D错误，故选B。

8.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是()A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品『解析』选D。

水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到100 ℃，故A正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，故B正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再继续进行实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C 正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y 气体。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．简单阴离子的还原性：W<Y<ZC．元素的最高正化合价：X<Y<WD．X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应『解析』选D。

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（六）一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

只有一项是符合题目要求的。

)7．明矾『KAl(SO 4)2·12H 2O 』是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是( )A ．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B ．从易拉罐中可回收的金属元素有Al 、FeC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3＋D ．上述流程中可用NaHSO 4代替NaHCO 3 『解析』选D 。

A.易拉罐作为可再生资源，其回收再利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，正确；B.易拉罐(主要成分为Al ，含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al 、Fe ，正确；C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，正确；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，错误。

8．BMO(Bi 2MoO 6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．该过程的总反应：C 6H 6O ＋7O 2――→光BMO6CO 2＋3H 2O B ．该过程中BMO 表现较强氧化性C ．降解产物的分子中只含有极性共价键D ．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1『解析』选B 。

A.该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：C 6H 6O ＋7O 2――→光BMO 6CO 2＋3H 2O ，故A 正确；B.该过程中BMO 是催化剂，BMO 与O 2在光作用下，BMO 被氧化成BMO ＋，故B 错误；C.降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C正确；D.①中1 mol O－2要得到3 mol电子，而②中1 mol BMO＋变为1 mol BMO只要得到1 mol电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，故D正确。