2014-2015年度江西省宜春市高安中学高一(下)期中化学试卷(重点班)

江西省宜春市高安中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷（创新班）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的结构示意图：B．、H2、是氢的三种同位素C．原子核内有10个中子的氧原子D．金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体考点：原子结构示意图；同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．图示为硫离子结构示意图，硫原子的核外电子总数16，最外层为6个电子；B．同位素的研究对象为原子，是指同种元素的不同原子之间的互称；C．元素符号的左上角表示的质量数，质量数=质子数+中子数，左下角为质子数；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A．硫原子的核电荷数为16，核外电子总数为16，最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图为：，故A错误；B．H2、D2、T2都是氢气分子，为同一种物质，H、D、T为氢的同位素，故B错误；C．氧原子质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，质量数为10+8=18，符号为，故C正确；D．金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，甲烷是化合物，与金刚石、石墨不属于同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度不大，注意掌握结构示意图、同位素、元素符号等化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意同位素的研究对象为原子．2．如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是( )RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞XC．Y元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸D．XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：图为元素周期表中短周期的一部分，可知R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则X为P元素，可推知R为O元素、Y为S元素、Z为Cl．A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．同周期自左而右原子半径减小；C．硫元素形成的常见两种含氧酸为亚硫酸、硫酸，其中硫酸为强酸；D．若元素原子最外层电子数+化合价绝对值=8，该原子满足8电子结构．解答：解：图为元素周期表中短周期的一部分，可知R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则X为P元素，可推知R为O元素、Y为S元素、Z为Cl．A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故X的非金属性比R的弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故X的氢化物不如R的氢化物稳定，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故B错误；C．硫元素形成的常见两种含氧酸为亚硫酸、硫酸，其中硫酸为强酸，故C正确；D．PCl5分子中P原子最外层电子数为5，化合价为+5，二者之和为10，分子中P原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解应用．3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2．下列有关叙述正确的是( )A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X和Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，X、Y的化合价分别为+2、﹣1价时，可以分别在ⅡA、ⅦA；X、Y的化合价分别为+4、﹣2价时可能均在ⅣA、ⅥA，还有可能为SO2、NO2、SCl2等，A．如共价化合物NO2；B．若XY2是离子化合物，X、Y的化合价分别为+2、﹣1价，可以分别在ⅡA、ⅦA，或Y 为氢元素；C．若X与Y的原子序数相差5，XY2为离子化合物，可以为MgCl2等；D．若X与Y的原子序数相差6，XY2为共价化合物，为SiO2．。

江西省宜春市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（）①Al②Al（OH）3 ③Al2O3④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ．A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ②④⑤2. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位3. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体B . 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C . SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强D . 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应4. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl﹣ SO +2HCl↑B . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO7. （2分） (2017高一下·湖北期中) R原子的质量数为Y，mgR2﹣中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（）A .B . Y﹣X+2C .D . Y﹣X﹣28. （2分） (2017高一下·湖北期中) 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）实验操作现象结论A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀该溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的生成一种或几种B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白烟产生该溶液是浓盐酸该气体可能是SO2C将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试试纸不变蓝该溶液中不含NH纸置于试管口A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是（）A . W、X、Y、Z不可能全为非金属元素B . W的简单气态氢化物的沸点一定高于Z的简单气态氢化物的沸点C . 若W、X、Y的原子序数依次相差2，则在工业上制备Y的单质时，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D . 若W与X的原子序数相差4，则Z与X形成的化合物一定是离子化合物10. （2分） (2017高一下·湖北期中) 某化合物的化学式为NH5 ，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构．下列有关说法错误的是（）A . 1molNH5中含有5NA个N﹣H键B . NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物C . NH5的熔、沸点高于NH3D . NH5固体投入少量水中可产生两种气体11. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知NH4CuSO3与足量的5mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子12. （2分） (2017高一下·湖北期中) 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（）A .B .C . 0D . 缺少条件，无法计算13. （2分） (2017高一下·湖北期中) 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A . 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B . 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C . 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D . 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO14. （2分） (2017高一下·湖北期中) 同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3②HCl（混有少量空气），③NO2 ，④NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（）A . ①＞②＞③＞④B . ①=②=③=④C . ①=②=③＞④D . ①＞②＞③=④二、非选择题 (共6题；共42分)15. （4分） (2018高二上·宝坻期末) 某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：（1）加催化剂的图象是________。

江西省高安中学2011-2012学年度下学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 Ｏ16 N 14 C 12 Cl 35.5 S 32 AL 27 Mg 24 Na 23 Ca 40一．选择题(本大题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

共48分)1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3。

②VII A族元素是同周期中非金属性最强的元素。

③第二周期IV A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6。

④原子序数为12的元素位于元素周期表中的第三周期II A族A．①②B．①③C．②④D．③④2．据报道，月球上有大量3He存在。

以下有关3He的说法正确的是（）A．原子核外有2个电子层 B．最外电子层上有2个电子C．比4He多1个中子D．比4He少1个质子3．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置正确的是（）4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤5．某温度下，反应2N2O 54NO2(g)+O2(g)开始时，c(N2O5)＝0.0408mol·L－1，经1min后，c(N2O5)=0.0300 mol·L－1。

则该反应的反应速率为（）A．v(N2O5)=1.80×10－4mol·L－1·min－1 B．v(NO2)=5.4×10－3mol·L－1·min－1C．v(O2)=2.16×10－2mol·L－1·min－1 D．v(O2)=5.4×10－3mol·L－1·min－16．下列装置中，能形成原电池的是（）A．①③⑤B．②④C．③⑤⑥D．①③7.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是（）A．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D． X的能量一定高于M 8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价稀H2SO4 CCl4 CuSO4溶液④⑤⑥放电C ．在此反应中，每生成1mol O 2(PtF 6)则转移1mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键9．下列各项表达中正确的是（ ）A ．F －的结构示意图： B.CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式D ．N 2的结构式：10．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）A ．与H 2化合能力：At 2＞I 2B ．砹在常温下为白色固体C ．砹原子的最外电子层上有7个电子D ．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 11．下列物质的晶体中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．CaCl 2D ．H 2O 2 12．银在元素周期表中的表示如图所示，下列叙述不．正确的是（ ） A ．银的原子序数为47 B ．银的摩尔质量为107.9C ．银为过渡金属元素D ．银原子最外层有1个电子13.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

2014-2015学年江西省宜春市高安中学高一（下）期末化学试卷（创新班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015春•高安市校级期末）某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质C．非电解质 D．不能确定其类型2．（3分）（2015春•高安市校级期末）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18，下列说法正确的是（）A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液3．（3分）（2015春•高安市校级期末）将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）A． CH3COO﹣ B． OH﹣ C． H+ D． CH3COOH4．（3分）（2011秋•荆门期末）0.01mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol•L﹣1Ba（OH）+）的（）2溶液中c（HA． 10倍 B． 20倍 C．倍 D．倍5．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B． NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（） A． H2（g）+CL2（g）═2HCL（g）△h=﹣1846kJ•mol﹣1B． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣8023kJ•mol﹣1C． 2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518KJ•mol﹣1D． CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣17．（3分）（2015春•高安市校级期末）100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（） A．碳酸钠溶液 B．水 C． H2SO4溶液 D．硝酸钠溶液8．（3分）（2015春•高安市校级期末）可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（） A．若C为固体，则B一定是气体 B． B和C一定都是气体C． B和C可能都是固体 D． B和C不可能都是气体9．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列说法或表示方法中正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ•mol﹣1，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．在25°C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H2燃烧热的化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣110．（3分）（2015春•高安市校级期末）将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42﹣）的比值近似为（）A． 1﹕1 B． 1﹕2 C． 10﹕1 D． 2﹕111．（3分）（2015春•高安市校级期末）已知反应2A⇌B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L ﹣1•s﹣1．如果温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍．则当其他条件不变时，温度升至50℃时，此反应的化学反应速率v（C）是（）A．20 mol•L﹣1•s﹣1 B．40 mol•L﹣1•s﹣1C．60 mol•L﹣1•s﹣1 D．150mol•L﹣1•s﹣112．（3分）（2012•福州模拟）有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（）A． 1：2 B． 100：1 C． 1：100 D．不确定13．（3分）（2015春•高安市校级期末）在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D 和x mol B，发生反应：A（g）+4B（g）⇌2C（g）+D（g）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol．若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（）A． 1＜x＜2 B． 2＜x＜4 C． 1＜x＜5 D． 2＜x＜514．（3分）（2015春•高安市校级期末）反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤15．（3分）（2009•阳江模拟）已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应16．（3分）（2015春•高安市校级期末）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H 为（）A．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol B．﹣Y kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D． +（10X﹣Y）kJ/mol二、非选择题（共52分）17．（7分）（2015春•高安市校级期末）（1）25℃时，①0.1mol•L﹣1的盐酸②0.2mol•L﹣1的硫酸③0.1mol•L﹣1的醋酸④0.1mol•L﹣1的氨水⑤0.1mol•L﹣1的NaOH溶液⑥0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是（填序号）（2）下列物质中①NaCl②BaSO4③H2SO4④KOH ⑤石墨⑥H2CO3⑦CH3COOH⑧NH3•H2O ⑨蔗糖⑩酒精（11）SO2（12）Cu （13）Cl2（14）CO2，其中属于强电解质的有；其中属于弱电解质的有；其中属于非电解质的有．（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH A pH B（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V A V B．（填“＞”“=”或“＜”）．（4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是．18．（10分）（2015春•高安市校级期末）由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如图所示的反应：X（g）+Y（g）⇌nZ（g），经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：（1）该化学反应的正反应方向是热反应．（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的（填“最高”或“最低”）温度．（3）在T＜T1的某一温度内，该反应（填“能”或“不能”）建立平衡．（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω（Z）将增大，则系数n的值是，向移动．19．（14分）（2015春•高安市校级期末）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，以C表示的反应速率为0.2mol/（L•min），请填写下列空白：（1）x值等于．（2）A的转化率为．（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol．20．（6分）（2013秋•濮阳期末）如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V A=V B=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y⇌2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．V A=1.2aL，试回答：（1）A中的X的转化率a A= ；（2）A、B中X的转化率a A a B；（填“＞”“＜”“=”）（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为L（连通管中的气体体积不计）21．（8分）（2015春•高安市校级期末）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol﹣1①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ•mol﹣1②H2O（g）═H2O（1）AH=﹣44kJ﹣mol﹣1③2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=﹣196.4KJ•mol﹣1④H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣269KJ•mol﹣1⑤H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242KJ•mol﹣1⑥请回答下列问题：（1）对N2H4和NO2反应的说法不正确的是A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物，又是还原产物C．生成lmolN2转移8mol电子D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ•mol ﹣1（2）以往也曾用H2O2为助燃剂．试写出N2H4和H2O2反应生成气态水的热化学方程式：．若生成1mol液态水放出热量kJ（3）有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大．试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：．22．（7分）（2015春•高安市校级期末）如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b= ．在此情况下，反应起始时将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是．2014-2015学年江西省宜春市高安中学高一（下）期末化学试卷（创新班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015春•高安市校级期末）某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质C．非电解质 D．不能确定其类型考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：化合物易溶于水，但其水溶液不导电，故该化合物是非电解质，故选C．点评：本题考查非电解质的判断，难度不大．要注意非电解质必须是化合物．2．（3分）（2015春•高安市校级期末）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18，下列说法正确的是（）A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液考点： pH的简单计算；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣18＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液．解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣18＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不可能是7．故选A．点评：本题考查影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离．3．（3分）（2015春•高安市校级期末）将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）A． CH3COO﹣ B． OH﹣ C． H+ D． CH3COOH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： CH3COOH溶液中存在：CH3COOH CH3COO﹣+H+，加水稀释，促进电解质电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（CH3COOH）、c（CH3COO ﹣）、c（H+）都减小，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣），可知c（OH﹣）浓度增大．解答：解：CH3COOH溶液中存在：CH3COOH CH3COO﹣+H+，加水稀释，促进电解质电离，n （CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都减小，但溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根据Kw=c（H+）•c（OH ﹣），可知c（OH﹣）浓度增大，所以微粒浓度减小得最多的是CH3COOH．故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意从电离方程式CH3COOH CH3COO﹣+H+，进行判断．4．（3分）（2011秋•荆门期末）0.01mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol•L﹣1Ba（OH）+）的（）2溶液中c（HA． 10倍 B． 20倍 C．倍 D．倍考点：物质的量浓度的相关计算．分析：计算NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中溶液中c（OH﹣），再根据水的离子积计算溶液中c （H+），进而计算两溶液中c（H+）倍数．解答：解：0.01mol•L﹣1NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10﹣12mol/L，0.0005mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=2×0.0005mol/L=0.001mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，故NaOH溶液中的c（H+）是Ba（OH）2溶液中c（H+）的=倍，故选C．点评：本题考查水的离子积有关计算，比较基础，注意对水的离子积的理解掌握．5．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B． NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H﹣T△S＜0分析判断；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；C、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；解答：解：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H﹣T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H﹣T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O （g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．6．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（） A． H2（g）+CL2（g）═2HCL（g）△h=﹣1846kJ•mol﹣1B． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣8023kJ•mol﹣1C． 2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518KJ•mol﹣1D． CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1考点：燃烧热．分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．解答：解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；C．C8H18（g）化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；故选：D．点评：本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．7．（3分）（2015春•高安市校级期末）100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（） A．碳酸钠溶液 B．水 C． H2SO4溶液 D．硝酸钠溶液考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：为了减缓反应进行的速率，可降低浓度、温度，但又不影响生成氢气的总量，则氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．解答：解：A．加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，且生成氢气的总量减小，故A错误；B．加入水，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；C．加入硫酸，生成氢气的总量增大，故C错误；D．加入硝酸钠，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题目要求，为解答该题的关键，难度不大．8．（3分）（2015春•高安市校级期末）可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（） A．若C为固体，则B一定是气体 B． B和C一定都是气体C． B和C可能都是固体 D． B和C不可能都是气体考点：化学平衡的影响因素．分析：反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．解答：解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故A正确；B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B错误；C、B和C可能都是固体时，只有A一种气体，不变，故C错误；D、B和C可能都不是气体，只有A一种气体，不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．9．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列说法或表示方法中正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ•mol﹣1，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．在25°C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H2燃烧热的化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣1考点：吸热反应和放热反应；热化学方程式．分析： A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越不稳定；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；D、H2燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，反应吸热，B的能量高于A，可知A比B稳定，故B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故C正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．10．（3分）（2015春•高安市校级期末）将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42﹣）的比值近似为（）A． 1﹕1 B． 1﹕2 C． 10﹕1 D． 2﹕1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42﹣）=c（H+），稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．解答：解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=c（H+）=×1×10﹣5mol/L=5×10﹣6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L×=1×10﹣8mol/L，所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42﹣）的比值近似为：1×10﹣7mol/L：1×10﹣8mol/L=10：1，故选C．点评：本题考查了溶液pH的计算，难度中等，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．11．（3分）（2015春•高安市校级期末）已知反应2A⇌B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L ﹣1•s﹣1．如果温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍．则当其他条件不变时，温度升至50℃时，此反应的化学反应速率v（C）是（）A．20 mol•L﹣1•s﹣1 B．40 mol•L﹣1•s﹣1C．60 mol•L﹣1•s﹣1 D．150mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．分析：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，初始温度为20℃，温度升高到50℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的23=8倍，据此分析解答．解答：解：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，初始温度为20℃，温度升高到50℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的23=8倍，所以反应的化学反应速率v（A）=8×5mol•L﹣1•s﹣1=40mol•L﹣1•s﹣1，同一可逆反应同一条件下，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以此反应的化学反应速率v（C）=v（A）=×40 mol•L﹣1•s﹣1=60 mol•L ﹣1•s﹣1，故选C．点评：本题考查化学反应速率有关计算，正确计算A的反应速率是解本题关键，难点是确定3是2的倍数还是指数，题目难度中等．12．（3分）（2012•福州模拟）有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（）A． 1：2 B． 100：1 C． 1：100 D．不确定考点： pH的简单计算．专题：化学平衡专题．分析：如果乙溶液pH=1，则甲pH=2，c（H+）乙是甲的10倍；如果乙溶液pH=2，则甲pH=4，c（H+）乙是甲的100倍；如果乙溶液pH=3，则甲为6，c（H+）乙是甲的1000倍．解答：解：设乙：pH=x，则甲：pH=2x，由pH=﹣lgc（H+），则乙中的c（H+）=10﹣x，而甲中c（H+）=10﹣2x=，所以甲中氢离子浓度是乙氢离子浓度的平方，故选D．点评：本题有关溶液PH值的计算，学生只要紧紧抓住PH=﹣logC（H+）就能快速解题了．13．（3分）（2015春•高安市校级期末）在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D 和x mol B，发生反应：A（g）+4B（g）⇌2C（g）+D（g）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol．若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（）A． 1＜x＜2 B． 2＜x＜4 C． 1＜x＜5 D． 2＜x＜5考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，且需要化学反应向着正反应方向进行，正反应方向是气体物质的量减小的方向，所以需要3+x＞5，再根据可逆反应中，反应物不能完全转化来确定x的其他范围．解答：解：调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，且需要化学反应向着正反应方向进行，正反应方向是气体物质的量减小的方向，所以需要3+x ＞5，即x＞2，设化学反应发生后，消耗的A的物质的量是n，则A（g）+4B（g）⇌2C（g）+D（g）初始量：1 x 1 1变化量：n 4n 2n n末态量：1﹣n x﹣4n 1+2n 1+n所以1﹣n+x﹣4+1+2n+1+n=5，x=2+2n根据可逆反应中，反应物不能完全转化，所，0＜n＜1，代入x=2+2n得到x＜4，综上可以知道，x的范围是2＜x＜4．故选B．点评：本题考查学生化学反应的建立等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．14．（3分）（2015春•高安市校级期末）反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤考点：产物百分含量与压强的关系曲线．分析：由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征．在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B 的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，据此解答．解答：解：①由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，m+n与p关系不能确定，故错误，②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故正确，③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，故错误；④由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；⑤正反应为放热反应，若升高温度，平衡逆移，该反应的平衡常数减小，故错误；所以正确的有②④；故选：B．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别，答题时注意A为固体的特点，为易错点．15．（3分）（2009•阳江模拟）已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析： T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析．解答：解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应．A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，故B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故D正确．故选：BD．点评：本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键．16．（3分）（2015春•高安市校级期末）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H 为（）A．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol B．﹣Y kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D． +（10X﹣Y）kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： 3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO2，设有CO的物质的量为x，据C 原子守恒，则CO2的物质的量有0.3﹣x，据O原子守恒得：x+2×（0.3﹣x）=2×0.2，x=0.2，即反应后有CO：0.2mol，CO2：0.1mol，C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2时放出的热。

江西省宜春市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共34分)1. （2分）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A . ②③⑤正确B . 只有③正确C . ①②③④正确D . ①②③正确2. （3分） (2015高一下·东莞期中) 下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（）A . Na+和HeB . H2O和D2OC . NH4+和NH3D . H2SO4和H3PO43. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol.根据下表所列数据判断错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是ⅢA族的元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应4. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A . 金属钠与固态水分别受热熔化B . 氯化铵与苯分别受热变为气体C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D . 碘与干冰分别受热变为气体5. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1306. （2分）下列微粒中，只具有还原性的是（）A . Na+B . N2C . Cl﹣D . SO32﹣7. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . 水分子的比例模型：C . 硅的原子结构示意图：D . Na2S的电子式8. （3分） (2019高一上·萧山期末) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

江西省宜春市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（）A . 硅是光导纤维的主要成分B . 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 可以通过SiO2一步制得硅酸2. （2分）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A . 18种B . 16种C . 13种D . 12种3. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子：C . 氮气的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）下列关于硅元素的说法中，正确的是（）A . 晶体硅能用来制造太阳能电池B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 光导纤维的主要成分是硅D . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸5. （3分）下列各物质的分类、（名称或俗名）、化学式都正确的是（）A . 金属氧化物氧化铁 FeOB . 酸性氧化物二氧化硫 SO2C . 酸硫酸 H2SO4D . 碱纯碱 Na2CO36. （2分）(2016·万载模拟) 有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A . ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C . 在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br27. （2分）某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（）A . 199F﹣B . 1910NeC . 2910FD . 2919K+8. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAB . 常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NAC . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子9. （2分）下列说法不正确的是A . 常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D . 实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸10. （2分）下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧11. （2分） (2016高一下·南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（）A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部12. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应C . 甲烷在氧气中燃烧D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应13. （2分）(2019·莆田模拟) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

江西省宜春市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·吉安期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣12. （2分）下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（）A . 12与17B . 13与10C . 11与8D . 8与163. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣14. （2分） 2015年12月30日IUPAC确认了第113号、115号、117号和118号元素的存在并将其进入周期表，有关Uno的说法错误的是（）A . 质量数为118B . 中子数为179C . 质子数为118D . 电子数为1185. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（）A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率6. （2分） (2019高一下·广州期末) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A . 装置：制乙酸乙酯B . 装置：验证乙烯气体中混有SO2C . 装置：石油的蒸馏D . 装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃7. （2分）某金属氧化物化学式为R2O3 ，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（）A . 10B . 13C . 21D . 148. （2分） (2018高三上·临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价9. （2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO410. （2分） (2016高一下·西城期末) 实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（）A . 降低温度B . 用铁代替锌C . 增大盐酸浓度D . 用锌粒代替锌粉11. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（）A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不在改变C . 恒压时，体积不在改变D . 断裂2 mol O﹣H键同时形成1molH﹣H键12. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu13. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（）A . FeCl2B . Al2O3C . Na2OD . SiO214. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤15. （2分）图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（）A . PB . SC . ClD . Si16. （2分）(2019·梧州模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪色，产生气泡H2O2具有氧化性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变成红色溶液中没有Fe2+A . AB . BC . CD . D17. （2分）有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（）A . 铝片能和硫酸铜溶液反应B . 铝片能和氢氧化钠溶液反应C . 铝片不能和硝酸反应D . 铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜18. （2分） (2015高三上·莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 1.0 mol•L﹣1C . 2.0 mol•L﹣1D . 3.0 mol•L﹣1二、填空题 (共5题；共32分)19. （5分） (2018高一下·城中期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

江西省宜春市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（）A . 碳和铝B . 硅和钠C . 硼和氮D . 氯和碳2. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）A . 砹易溶于某些有机溶剂B . 砹化氢很稳定不易分解C . 砹是有色固体D . 砹化银不溶于水或稀HNO33. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4. （2分） (2017高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快5. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB . 常温常压下 22．4 L HCl气体含有的分子数是NAC . 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD . 32 gO2 中含有的原子数是NA6. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A . ①②⑤B . ④⑥⑦C . ①④③D . ②③⑤7. （2分） (2017高三上·华安开学考) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（）①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A<BA . ①②B . ③⑥C . ③⑤D . ③④⑤⑥8. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p29. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大10. （2分）化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

江西省高安中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量且是氧化还原反应的是（）。

A. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体常温下反应B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 灼热的C和CO2反应3.下列热化学方程式正确的是( )A . H2的燃烧热为a kJ·mol－1H2＋Cl22HCl ΔH＝－a kJ·mol-1B . 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2(g)＋O2(g) === 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol-1C . H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1D . 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(s)===4P(s) ΔH＝－4b kJ·mol-14.下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快5.一种由甲烷(CH4)和氧气以及氢氧化钠作电解质溶液组成的新型电池，关于此电池的推断正确是 ( )A．通入氧气的一极是负极B．放电时，溶液中的OH-向正极移动C．反应中若有8 mol电子发生转移，则有16 g CH4被还原D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的碱性降低6. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。