河南省郑州市北大附中河南分校2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; O-16; N-14; S-32; Cu-64; Na-23; Al-27; Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、选择题:本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。

在每小题提给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。

1、我国清代《本草纲目拾遗》中记述无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2、设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为A.1:1B.2：3C.3：2D.2:14、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X > Y > ZB.单质沸点：X > Y > ZC.离子半径：X2- > Y+ >Z-D.原子序数：X > Y > Z5、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.洁净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液之前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体6、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，以下元素属于p 区的是A．Fe B．Mg C．P D．Cu7、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有3 个电子B．该元素原子核外有5 个电子层C．该元素原子最外层共有3 个电子D．该元素原子M 能层共有8 个电子( )8、下列氧原子的电子排布图中，正确的是W 同主族；Y的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。

河南省郑州外国语中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．SO3（气体）【答案】C【解析】试题分析：C、SO2和HCl气体分别通入BaCl2溶液，不发生化学反应，则观察不到沉淀生成，故错误。

故选C。

考点：二氧化硫的化学性质点评：本题考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、酸性氧化物是解答本题的关键，题目难度不大。

2．下列变化属于物理变化的是()。

A.煤的干馏B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D.古代植物转化成煤【答案】C【解析】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。

3．全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿【答案】D【解析】试题分析：A、福尔马林是甲醛的水溶液，溶质的质量分数为甲醛含量为35%至40%（一般是37%）的水溶液，故为混合物；白酒的主要成分是乙醇和水，为混合物；食醋主要成分其主要成分是醋酸（3%～5%），除此之外还含有各种有机酸、氨基酸等成分，故食醋为混合物，故A错误；B、汽油，主要成分是 C 4 ～C 烃类，为混合烃类物品之一；油脂中由于烃基的不同，为混合物；酚醛树脂是混合物，故B错误；C、12石炭酸又名苯酚，是纯净物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物；冰醋酸是乙酸，为纯净物，故C错误；D、甘油是丙三醇，是由一种物质组成的，属于纯净物；乙醇钠是由一种物质组成的，属于纯净物；氯仿是三氯甲烷，是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故选D。

考点：考查了纯净物和混合物的相关知识。

4．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：，其中●表示质子或电子，o表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③为三种不同元素的原子C．①②③是三种化学性质完全不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【答案】A【解析】试题分析：根据●表示质子或电子，o表示中子可判断①②③分别是H、D、T。

2015-2016学年北大附中河南分校高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案）1．下列变化中，属于放热反应的是（）A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D．形成化学键时放出能量的化学反应2．下列反应中不属于放热反应的是（）A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应3．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金4．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输C．二氧化碳的电子式：D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶6．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的能量，下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨互为同位素B．石墨石稳定C．金刚石稳定D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7．2010年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是（）A．发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题B．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明C．推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D．使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾8．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．减小空气进入量，增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量9．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等10．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A．NH3（g）+O2（g）═NO（g）+H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=﹣bkJ•mol﹣1C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣ckJ•mol﹣1D．CH3CH2OH（l）+O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=﹣dkJ•mol﹣111．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H212．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．+262.6 kJ•mol﹣1B．﹣131.3 kJ•mol﹣1C．﹣352.3 kJ•mol﹣1D．+131.3 kJ•mol﹣113．今有如下5个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1有关上述反应的叙述错误的是（）A．0＜Q1＜Q2B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量C．氢气的标准燃烧热是a kJ•mol﹣1，碳的标准燃烧热是Q2kJ•mol﹣1D．a＞b= c14．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量15．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生16．下列属于放热反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaCO3CaO+CO2↑C．C+H2O CO+H2D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O17．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O18．化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol二、填空题19．实验题：将V1mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：（1）该实验表明此反应（填吸收、释放）能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度（填高于、低于、等于）22℃；（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是mol•L﹣1（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是．（填序号）20．直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？已知H2（g）+ O2（g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2= ．（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为．21．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是（填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是，正极反应是．（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是．（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）．22．如图所示套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为；③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为 mL．三．解答题23．（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（2）已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3为．2015-2016学年北大附中河南分校高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案）1．下列变化中，属于放热反应的是（）A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D．形成化学键时放出能量的化学反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．水由气态到液态是物理变化；B．热化学方程式中吸热为正；C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；D．形成化学键必定放出能量的反应可能是吸热反应．【解答】解：A．水由气态到液态是放热热的物理变化，故A错误；B．热化学方程式中吸热为正，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，故C正确；D．形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．2．下列反应中不属于放热反应的是（）A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．中和反应是放热反应，故A错误；BBa（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故B正确；C．燃烧是放热反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金【考点】吸热反应和放热反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；生活中常见合金的组成．【分析】A．放热反应有时需要引发；B．水力发电将水能转化为电能；C．纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物；D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断．【解答】解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故A错误；B．水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故B错误；C．纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故C 错误；D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确；故选D．【点评】本题考查放热反应和能量的转化、酸碱盐的概念的辨析、合金等问题，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输C．二氧化碳的电子式：D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小【考点】反应热和焓变；电子式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质．【分析】A、根据本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发；B、常温下铝在浓硫酸中发生钝化；C、二氧化碳的电子式：；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大．【解答】解：A、本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发，即该反应的△H＜0，故A正确；B、常温下铝在浓硫酸中发生钝化，故B错误；C、二氧化碳的电子式：，故C错误；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大，故D错误；故选A．【点评】本题是化学反应与热效应、盐类的水解等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应等方面的能力．5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．6．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的能量，下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨互为同位素B．石墨石稳定C．金刚石稳定D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多【考点】吸热反应和放热反应；同位素及其应用；同素异形体．【分析】12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．【解答】解：A．金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；D．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D 错误；故选B．【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，注意能量低的物质更稳定即可解答．7．2010年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是（）A．发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题B．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明C．推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D．使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．【分析】节能减排、改善环境质量可以从节电、节能和减少污染物的排放考虑，以此解答该题．【解答】解：A．发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题，可减少酸雨和温室效应等问题，故A正确；B．太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故B正确；C．二氧化碳合成聚碳酸酯类是可降解塑料，可减少白色污染，故C正确；D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故D错误．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．减小空气进入量，增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量【考点】燃料的充分燃烧．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量或减少液化石油气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量或增加液化石油气的进入量．【解答】解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积．由化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量，故选A．【点评】本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等【考点】燃烧热；中和热．【分析】A．依据燃烧热的定义分析解答；B．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；C．燃烧热或中和热属于反应热；D．气态水转化为液态水还要放出热量．【解答】解：A．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；B．中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，故B错误；C．反应热指等温下化学反应释放或吸收的热量，燃烧热或中和热是一定条件下的反应热，故C正确；D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了中和热和燃烧热的概念以及应用，题目难度不大，注意物质的状态以及概念的辨析．10．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A．NH3（g）+O2（g）═NO（g）+H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=﹣bkJ•mol﹣1C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣ckJ•mol﹣1D．CH3CH2OH（l）+O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=﹣dkJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据燃烧热的概念分析判断，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；【解答】解：A、热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误；B、1molC6H12O6（s）完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故B正确；C、热化学方程式中是2mol可燃物一氧化碳反应放出的热量，故C错误；D、反应是催化氧化反应，生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D错误；故选B．【点评】本题考查了燃烧热的概念应用，主要是在热化学方程式中的判断和分析．11．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．12．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．+262.6 kJ•mol﹣1B．﹣131.3 kJ•mol﹣1C．﹣352.3 kJ•mol﹣1D．+131.3 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律，①﹣②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H，反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0KJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣483.6KJ/mol依据盖斯定律①﹣②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol；故选D．【点评】本题考查反应热的计算，为化学反应原理部分考试热点，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．13．今有如下5个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1有关上述反应的叙述错误的是（）A．0＜Q1＜Q2B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量C．氢气的标准燃烧热是a kJ•mol﹣1，碳的标准燃烧热是Q2kJ•mol﹣1D．a＞b= c【考点】反应热的大小比较；燃烧热．【分析】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量；B、依据热化学方程式分析，反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的能量；D、因水的状态不同，液体变成气态还要吸热，则a＞b，又焓变与系数成正比，所以b=c；【解答】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q2＞Q1＞0，故A正确；B、热化学方程式分析，反应都是放热反应，反应物总能量均高于生成物总能量，故B正确；C、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气单质生成最稳定的产物液体水所放出的能量，所以氢气的燃烧热为bkJ/mol，碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为﹣Q2kJ/mol，故C错误；D、因水的状态不同，液体变成气态还要吸热，则a＞b，又焓变与系数成正比，所以b=c，故D正确；故选：C；【点评】本题考查燃烧反应的热化学反应方程式，注意物质的状态、化学计量数与反应热的关系即可解答，题目难度不大．14．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式．【分析】A．根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B．根据放热反应中化学能转变为热能、光能等；C．根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D．根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量．【解答】解：A．该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A 错误；B．放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故B错误；C．H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；D．H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大，注意基础知识的积累．15．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．下列属于放热反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaCO3CaO+CO2↑C．C+H2O CO+H2D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．活泼金属与水反应是放热反应，故A正确；B．分解反应是吸热反应，故B错误；C．碳与水的反应是吸热反应，故C错误；D．NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O是吸热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．17．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析．【解答】解：A．断键要吸热，故A正确；B．形成化学键要放热，故B错误；C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．18．化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）。

郑州市2016-2017上学期期末⾼⼆化学试题（含答案）（2017.01）绝密★启⽤前郑州市2016-2017学年上学期期末考试⾼⼆化学2016—2017学年度郑州市上期期末考试⾼⼆化学参考答案选择题（共16⼩题，每⼩题3分，共48分。

）1.A2.D3.C4.B5A 6.D7.B8.D9.A10.D11.B12.B13.C14.B15.D16.C第Ⅱ卷（⾮选择题，共52分）17．（10分）（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）AgCl+I-=AgI+Cl-（2分）（3）Cu2++H2S=Cu S↓+2H+（2分）（4）2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+（2分）或分步写为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（1分）MgO+2H+=Mg2++H2O（1分）（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）18．（10分）（1）①B（1分）2H2O+2e-=2OH-+H2↑（2分）②13（2分）（2）负极（1分）减⼩（1分）（3）阳极（1分）减⼩（2分）19.（10分）（1）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-1222.4kJ·mol-1（2分）（2）391（2分）（3）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2分）（4）N2H4+H2O N2H5++OH-（2分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2或N2H4+2HCl=N2H4·2HCl（2分）20．（11分）（1）弱（1分）0.1000mol·L-1HA的pH⼤于1，说明该酸部分电离（或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A-可以发⽣⽔解）（2分）（2）9.9×10-7（2分）（3）①酚酞（1分）溶液由⽆⾊恰好变为浅红⾊，且半分钟内不退⾊（2分）②20.00（1分）③ac（2分）21.（11分）（1）0.0025mol·L-1·min-1（2分）（2）<（2分）（3）<（1分）第4min时Cl2、CO的浓度增⼤，COCl2的浓度减⼩，平衡正向移动，⽽正向是吸热反应，外界条件改变应为升⾼温度（2分）（4）a（2分）（5）α(14～18)＞α(10～14)＞α(4～10)（2分）。

河南省郑州市北大附中河南分校2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g【答案】D【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑46g 2g4.6g 0.2g10.8g中Na2O为10.8g-4.6g=6.2g2Na ~ Na2O46g 62g4.6g 6.2g被氧化的钠是4.6g,D正确。

2．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OB．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S + 6OH- △2S2- + SO32- + 3H2OC．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + NH3↑+ 2H2OD．FeSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓【答案】D【解析】试题分析：A、氧化镁不溶于水，写成化学式，氢碘酸是强酸，拆成离子形式，故正确，不选A；B、硫和氢氧化钠反应生成硫化钠和亚硫酸钠和水，正确，不选B；C、碳酸氢铵和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和氨气和水，正确，不选C；D、二者反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钡，错误，选D。

考点：离子方程式的判断【名师点睛】掌握离子方程式的书写，易溶于水的强酸和强碱和盐能拆成离子形式，注意离子反应的先后顺序，碳酸氢铵和氢氧化钾反应，首先碳酸氢根离子和氢氧化钾反应，然后是铵根离子和氢氧根离子反应。

3．下列物质既属于电解质又能导电的是A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠【答案】D【解析】试题分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质， A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电。

2016-2017学年北大附中河南分校（宇华教育集团）高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题2分，共40分．）1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧2．下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热3．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H44．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a5．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．+283.5 kJ•mol﹣1B．﹣172.5 kJ•mol﹣1C．+172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣16．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣369.2 kJ•mol﹣1D．+92.3 kJ•mol﹣17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为﹣283 kJ•mol﹣1B．CO的燃烧热为566 kJ•mol﹣1C．CO的燃烧热△H=﹣283 kJ•mol﹣1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ9．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣110．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热△H=﹣283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．12．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣113．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行14．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%15．对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=1.2 mol/（L•s）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）16．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A．0.24 mol/（L•min）B．0.08 mol/（L•min）C．0.06 mol/（L•min）D．0.12 mol/（L•min）17．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）18．下列说法正确的是（）①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．A．①②B．②③C．④D．①④19．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快20．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C二、非选择题（请将正确答案填写在答题卷相应的位置，共60分．）21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度．22．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）E1表示，E2表示，△H=．（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有影响”“无影响”），原因是．（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”或“不变”）．23．白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．①P4（s，白磷）+O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣745.8kJ•mol﹣1②4P（s，红橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJ•mol﹣1（1）白磷和红磷的关系是．a．同一种物质b．同位素c．同分异构体D．同素异形体（2）红磷的燃烧热是kJ•mol﹣1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热（填“大”或“小”）．（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1．在相同的条件下，能量较低的是（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．24．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：．（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：．（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：．（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：．（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L﹣1盐酸和1mol•L﹣1盐酸反应，速率不同：．（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：．25．Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为．（3）该反应的化学方程式为．Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1．则：（1）X=．（2）前5min内B的反应速率v（B）=．5min时A的转化率为．26．在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：（1）上图中，反应物：Ⅰ是，Ⅱ是．（2）写出反应方程式：Ⅰ，Ⅱ．（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是mol/L．三、附加题（学生可根据自己能力选做，成绩计入总分，共10分）27．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=，n（Q）=．（2）方程式中m=，n=，p=，q=．（3）用Z表示2min内的反应速率．2016-2017学年北大附中河南分校（宇华教育集团）高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题2分，共40分．）1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．2．下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】A、根据盖斯定律的含义判断．B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应．C、如果一反应能由数个其它反应的代数和表示时，其反应热亦等于数个相对应方程式反应热的代数和．D、反应热的数值与化学计量数有关．【解答】解：A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A正确；B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确．C、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确．D、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故D错误．故选：D3．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律解决本类习题时，注意反应的方向，A→B的△H是B→A 的△H的相反数，据此分析即可．【解答】解：A、A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的△H不可能相同，故A错误；B、△H3+△H4是B→D的△H，用B→A→D的△H表示应为△H1﹣△H2故B错误；C、从反应方向分析，△H4应等于△H1﹣△H2﹣△H3，故C错误；D、从反应方向和盖斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4故选D．4．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，结合反应热于活化能的关系解答该题．【解答】解：反应热等于反应物活化能于生成物活化能之差，反应为吸热反应，Q=a﹣b．故选A．5．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．+283.5 kJ•mol﹣1B．﹣172.5 kJ•mol﹣1C．+172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据所给的热化学方程式，通过加减乘除和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，据此分析．【解答】解：①C（g）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol依据盖斯定律，①×2﹣②得可得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5KJ/mol，故选C．6．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣369.2 kJ•mol﹣1D．+92.3 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．7．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为﹣283 kJ•mol﹣1B．CO的燃烧热为566 kJ•mol﹣1C．CO的燃烧热△H=﹣283 kJ•mol﹣1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系【考点】燃烧热．【分析】ABC、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；D、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，即△H=﹣283 kJ•mol﹣1，故AB错误，C正确；D、热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，但图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、，物质的量不符合反应物质的物质的量，故D错误；故选：C．8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．9．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，A．碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；B．根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；C．氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；D．氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态．【解答】解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D．燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；故选B．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热△H=﹣283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变．【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B．根据燃烧热的概念及盖斯定律分析；C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关；D．甲烷的燃烧热中应生成液态水．【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在高温下进行，故C错误；D．甲烷的燃烧热应生成液态水，故D错误．故选B．11．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．12．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ 的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．【解答】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ 的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ•mol﹣1，故选B．13．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、断开化学键要吸收能量；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的质量成正比；C、不存在既不吸热也不放热的反应；D、反应吸放热和反应条件无关．【解答】解：A、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，即与反应物的质量成正比，故B错误；C、不存在既不吸热也不放热的反应，故反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，故C错误；D、反应吸放热和反应条件无关，即放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定需要加热，故D错误．故选A．14．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%【考点】化学平衡的计算．【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率．【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol 表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol．所以二氧化硫的转化率为×100%=80%．故选：C．15．对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=1.2 mol/（L•s）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．【解答】解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把这些反应速率都换算成A的反应速率．A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．V（A）=mol/（L•s）C．V（A）=mol/（L•s）D．V（A）=mol/（L•s）；所以反应速率大小顺序是A＞D＞C＞B，反应速率最快的是A，故选：A．16．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A．0.24 mol/（L•min）B．0.08 mol/（L•min）C．0.06 mol/（L•min）D．0.12 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．【分析】结合v=及速率之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：5min末测得A的物质的量为0.8mol，则v（A）==0.12mol/（L•min），由反应可知A、B的化学计量数相同，则用B的浓度变化来表示该反应的速率为0.12 mol/（L•min），故选D．17．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选C．18．下列说法正确的是（）①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．A．①②B．②③C．④D．①④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．故选A．19．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．【解答】解：A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故B不选；C．N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选．故选A．20．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C，故选A．二、非选择题（请将正确答案填写在答题卷相应的位置，共60分．）21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定3次温度．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1HSO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水2的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．22．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，△H=E1﹣E2．。

河南省郑州一中实验分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列能源中，属于无污染能源的是（ ）A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油【答案】C【解析】试题分析：煤气、核能和石油均会组成污染，太阳能是清洁能源，不会产生污染，答案选C 。

考点：考查能源判断2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N （NO 2）3，如图：。

已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关N （NO 2）3的说法不正确的是（ ）A ．分子中 N 、O 间形成的共价键是极性键B ．图中加“*”N 原子的杂化方式为sp 3C ．该物质既有氧化性又有还原性D ．15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子【答案】D【解析】试题分析：A 、N （NO 2）3是一种共价化合物，N 、O 原子之间形成的化学键是极性键，故A 正确；B 、分子中N 原子与三个原子相连，含有1个孤对电子，杂化方式为sp 3，故B 正确；C 、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C 正确；D 、N （NO 2）3的相对分子质量为152，15.2 g N （NO 2）3为0.1mol ，该物质的分子中所含原子为1N A 即6.02×1023个原子，故D 错误。

故选D 。

【考点定位】考查化学键、分子结构、氧化还原反应【名师点晴】本题题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算。

根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数= 12（a-xb ）中各个字母的含义，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= 12（a-xb ），a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

3．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C．NH4Cl的电子式：D．乙烯的结构简式C2H4【答案】A【解析】试题分析：A硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，正确，选A；B、氧离子带2个单位的负电荷，错误，不选B；C、氯离子周围应该有8个电子，错误，不选C；D、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误，不选D。

绝密★启用前【百强校】2016-2017学年河南省郑州一中高二上入学考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：26分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的说法正确的是（）A ．钢板为正极，发生还原反应B ．放电时电子的流向：正极→导线→负极C ．放电时OH －向正极移动 D ．总反应为：2Li+2H+=2Li++H2↑2、下列叙述中可以说明反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)已达平衡状态的是( )①单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolHI ②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂③百分组成HI%＝I 2% ④反应速率 v(H 2)＝v(I 2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H 2]∶[I 2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变 A ．①③⑤ B ．②⑥ C ．④⑤ D ．④⑥⑦3、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R ，多余的气体可用水吸收，则R 是（ ）A ．NO 2B ．HClC ．CH 4D ．NH 34、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性 KMnO4溶液退色；③能跟 NaOH 溶液反应； ④能发生酯化 反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑥ C ．只有⑤ D ．④⑥5、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH-O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1molH-H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920kJB ．557kJC ．436kJD ．188kJ6、下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．离子化合物中可能含有共价键7、下列说法正确的是A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）8、向某密闭容器中加入4molA 、1.2molC 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t 0～t 1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。

河南高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液． A ．②④⑤⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑥2.下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A ．①中Mg 作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB ．②中Al 作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→MgC ．③中Fe 作正极，电极反应式：2H ++ 2e‾===H 2↑D ．④中Cu 作正极，电极反应式：O 2 +4e‾+2H 2O="==" 4OH‾3.已知：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ） △H ＜0，一定温度下，2molA 和2molB 在2L 密闭容器中反应，10min 后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是 A ．从开始到平衡，A 的反应速率为0.08mol·L ·min B ．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小 C ．该温度下，反应的平衡常数K=20/3 D ．达到平衡时，B 的转化率为20％4.下列说法不正确的是A ．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B ．FeCl 3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe （OH ）3沉淀C ．反应AgCl ＋NaBr===AgBr ＋NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．除去某溶液中的SO 42－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好5.如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g ， 乙池中某电极上析出0.24g 某金属，下列说法正确的是（ ）A ．某盐溶液可能是Mg （NO 3）2溶液B ．甲池是a 极上析出金属银，乙池是d 极上析出某金属C ．甲池是b 极上析出金属银，乙池是c 极上析出某金属D ．某盐溶液可能是CuSO 4溶液6.下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（ ）①1mol•L ﹣1的CH 3COOH 溶液中c （H +）=10﹣2mol•L ﹣1 ②CH 3COOH 以任意比与H 2O 互溶③在相同条件下，CH 3COOH 溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol•L ﹣1的CH 3COOH 溶液恰好与10mL1mol•L ﹣1的NaOH 溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液与Fe 反应时，CH 3COOH 溶液中放出H 2的速率慢 ⑥pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合所得溶液呈酸性⑦0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液pH 为8.2． A ．6 B ．3 C ．5 D ．47.现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。

河南省郑州市第二中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】A【解析】试题分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热，使环境的温度降低，因此液氨可用作制冷剂，正确；B．二氧化硅不与强酸反应，但是却可以与氢氟酸发生反应，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C．生石灰能与水反应，也可以与氯气发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于它是共价化合物，所以不可用于电解法制铝，应该用电解氧化铝的方法来冶炼，错误。

考点：考查物质的保存、计算的冶炼、气体的干燥和物质的用途的知识。

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸【答案】B【解析】试题分析：太阳能就是直接获得的能量，故A错误；电解熔融氯化钠,可生成金属钠和氯气，故B正确；氧化钠不能能起到保护内层金属的作用，故C错误；在铁水闸上外接电源的负极,可保护铁水闸，故D错误。

考点：本题考查化学与生活。

3．三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子。

则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )A.NCl3为非极性分子B.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOC.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2D.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl【答案】B【解析】因氮与氯的共用电子对偏向氮原子，则在NCl3中，N显-3价，Cl显+1价，则其发生水解的方程式应为：NCl3+3H2O====NH3+3HClO。