三氧化硫实验室制备教案资料

二氧化硫和三氧化硫教学目标：（一）知识与技能目标：1．使学生了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的特征；掌握二氧化硫的化学性质。

2．提高学生实验设计和操作能力。

（二）过程与方法目标：1．引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。

2．培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。

（三）情感态度目标了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题，提高环保意识，培养学生的社会责任感。

教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用。

教学方法：启发式教学法、讨论法、实验法。

教学过程：[教师]以前我校学生宿舍条件差，学生很容易得一种皮肤传染病——疥疮，同学们知道用什么药物可以医治吗？[学生]硫黄软膏、灵丹霜（含硫黄）[教师]生活中我们还接触到哪些含硫的物质？[学生]石膏、氮肥硫铵、煤等[教师] 展示硫黄晶体、石膏、一份空气质量日报，引出课题。

硫和硫的氧化物一、硫[学生] 观察硫黄晶体[教师] 硫是否能溶于水、酒精等溶剂呢？[学生实验] 将硫黄晶体研细，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性实验[学生] 归纳硫的物理性质黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[教师] 污染空气的二氧化硫是怎么来的呢？[学生] 燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。

[教师] 污染空气的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧以及工业尾气的排放。

[教师]硫在空气中燃烧，就会生成二氧化硫。

[学生实验]点燃一小块硫黄晶体，观察现象。

[教师]硫燃烧有什么现象？写出方程式。

[学生]硫局部溶解再慢慢燃烧，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味。

S + O2点燃SO2二、二氧化硫和三氧化硫[教师] SO2有哪些物理性质呢？怎样用实验证明SO2是否溶于水？[学生实验]把盖有胶塞、盛有SO2的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的上升。

[教师]常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

一、基本说明二、教材分析三、学情分析四、教学目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。

和氧化性。

2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。

．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。

（2）过程与方法能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。

能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。

（3）情感态度与价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

积极实践的科学态度。

2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。

科学态度和价值观。

3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。

．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。

五、教学重点和难点（1）重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性）重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性 （2）难点：二氧化硫的漂白原理）难点：二氧化硫的漂白原理六、教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境，激发兴趣【引入】 中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。

雨的情况。

造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。

我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。

板书：二氧化硫和三氧化硫 （一）硫倾听、观看、联想，进入本节课学习。

进入本节课学习。

结合多媒体，开拓视野，明确学习内容，引起学生学习兴趣，激发学习热情。

发学习热情。

硫的存在形式及硫的性质［讲述］介绍硫的存在形式：介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。

些性质的描述。

［投影］：S + O 2= SO 2 ［设问］：那么SO 2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO 2又了解多少？又了解多少？观察图片并认真听老师的讲解师的讲解描述硫的性质（可对照图片和书本回答）照图片和书本回答）学生回答：学生回答：通过展示精美图片，让学生更容易接受新的知识。

三氧化硫的制备和性质三氧化硫的制取与保存五氧化二磷具有比浓硫酸更强的脱水能力，它可以跟浓硫酸作用，生成三氧化硫和磷酸。

本实验即利用这一性质制取三氧化硫。

化学方程式为：P2O5+3H2SO4=3SO3+2H3PO4大烧杯、铁架台、酒精灯、玻璃管、试管、铝箔、五氧化二磷(粉末状)、氧化镁、浓硫酸、硼酸、氢氧化钠、氯化钡溶液。

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF如图所示，在一支干燥的大试管1中加入2～3g 干燥的五氧化二磷粉末，然后加入浓硫酸，将五氧化二磷浸没，用玻璃棒搅匀，此时混合物的温度升高，用手能感觉到试管底部变热。

用带有玻璃导管的橡皮塞把试管塞紧，固定在铁架台上。

导气管应选用直径尽可能大些的玻璃管，它的另一端插入被冷水冷却的试管2中。

将试管1加热至混合物沸腾。

在全部反应时间内令其始终保持平稳的沸腾状态。

放出的三氧化硫经导管而凝集在试管2内。

当在试管底部收集到0.5mL液体时，把导气管取出来，并迅速用事前已准备好的双层铝箔包裹着的橡皮塞或软木塞把试管盖严。

在此情况下，三氧化硫能长时间地保存在试管内。

导气管则应及时通入第二支试管里，继续收集三氧化硫。

每个试管里收集0.5mL三氧化硫即可，量不要太多，以AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF便安全地进行下边的实验。

三氧化硫不能以液体状态长期保存。

因为在空气中存在的微量水蒸汽的作用下，三氧化硫会转化为美丽的纤维状晶体。

为了使三氧化硫能以液体状态保存，必须把导气管、试管等仪器事先经过干燥处理(用烘干箱或灯焰)。

在收集三氧化硫的试管里要放入几粒(为小米粒大小)硼酸晶体。

它是三氧化硫的液态稳定剂。

制备三氧化硫要注意以下几点：(1)在这个实验里要选用较粗的导气管，目的是为了防止三氧化硫在管内形成晶体，堵塞管路，即使采用粗的导气管，也要注意观察导气管中的情况，倘若生成少量晶体，这尚无多大妨碍，但如果生成的晶体较多，则应及时用灯焰加热导管。

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFAHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF(2)三氧化硫有很强的氧化性，能破坏橡胶，所以保存三氧化硫用的橡胶塞或软木塞要用铝箔包裹住，铝的表面被氧化后形成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铝进一步受到氧化。

《二氧化硫与三氧化硫》教学设计白沙中学廖秋英课题：二氧化硫与三氧化硫学习目标：1、能说出SO2的物理性质，知道它的来源与危害。

2、知道什么是可逆反应，能写出SO2与水反应的方程式，知道SO2与HClO的漂白差异。

3、知道SO2和SO3都是酸性氧化物，能写出它们与碱反应的方程式。

重点：SO2的性质难点：可逆反应与酸性氧化物的性质教学方法：阅读目标自学法、讲授法、实验法、练习法教学时数：1课时[教学流程]情境引入：以一幅厂区污染图引起学生的讨论与关注，通过空气质量日报中的污染物为SO2设疑，引出学生对SO2性质探究的兴趣。

阅读答疑：SO2的来源与危害。

板书课题：二氧化硫与三氧化硫展示目标1：学生齐读目标达标1：阅读导学P89－90，要求标记S及SO2的物理性质（简要小结）。

[过渡]板书硫的不同价态物质，师生互动完成：标示化合价、判断升降、推测SO2的化学性质，进入下一目标的学习。

展示目标2：解读目标要点。

达标2：阅读P90，尝试达标（学生练习书写方程式）。

精讲：可逆反应定义，SO2与水反应方程式及表示要点。

演示实验4－7：SO2的性质（任务：观察实验完成导学案问题一）实验小结：（师生互动问答）SO2的物理性质、水溶液的酸性、漂白性展示目标3：解读标注关键词达标3：阅读P91（任务：完成导学案问题二）精讲目标3：酸性氧化物，以CO2与水、CO2与Ca(OH)2反应为例引导学生推断SO2和SO3与水、与碱的反应，强调生成的酸根离子的区别。

达标检测：导学案基础测评与能力测评题。

本节知识梳理：通过问题互动问答、听写相关的反应方程式。

1.口述SO2的物理性质；2.什么是可逆反应？写出SO2与水反应的方程式；3.将SO2通入品红溶液有什么现象？将所得溶液加热又有什么现象？为什么？4.写出SO2、SO3分别与NaOH溶液反应的方程式。

视野拓展：一次性木筷与SO2、SO2与非法食品加工。

作业：固学案1－10小题。

【课题】人教版·高中化学·必修1人教版必修1 第四章第三节《二氧化硫与三氧化硫》教学设计湘潭县五中肖亮一、基本说明（1）教学内容所属模块：人教版·高中化学·必修1（2）年级：高一（3）所用教材出版单位：人民教育出版社（4）所属的章节：第四章第三节第1课时（5）教学时间：45分钟二、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。

学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。

另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。

通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。

三、学情分析在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。

学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。

实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。

四、教学目标（1）知识与技能目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。

2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。

（2）过程与方法1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。

三氧化硫试验安全操作规程三氧化硫试验是一种非常重要的实验，需要特别的操作规程来确保实验的安全性和可靠性。

以下是关于三氧化硫试验的安全操作规程：一、实验前准备1.实验前应检查实验器材是否完好，需要使用的试验药品是否足够，并且确保实验室的通风系统正常工作。

2.应穿戴适当的防护装备，如实验室外套、护目镜、口罩和手套等。

3.实验室内严禁吸烟、吃东西、喝饮料等行为。

4.实验室内应保持清洁、整洁，不得乱堆乱放，尤其是易燃易爆物品，不得乱放。

5.注意实验后的清理工作，应将废弃物品放入相应的废弃物桶中。

二、操作步骤1.将实验器材洗净、烘干，然后将试管和准确的试剂称量好。

2.将三氧化硫加入试管中，然后将水加入至试管内到达一定的高度。

3.使用试管摇床将试管摇晃，约等于每秒2-3次，保持试管持续摇晃两分钟。

4.从试管上方吸入气体，通过口腔呼出并送入试管中，使试管内气体充分混合并反应。

5.反应后，检查试管状况，如果颜色有变化或者有气体产生，则说明反应成功。

6.实验结束后，应将试管与器材清洗干净，注意放置位置。

三、安全注意事项1.三氧化硫是一种对人体健康、呼吸系统具有危害性的化学物质，应注意实验室通风，避免吸入气体。

2.如果试管内有明显的变化，应小心取下试管进行检查，避免溅出反应物。

3.在实验中，应按照规定的方法处理废弃药品和废弃物品。

4.实验中的所有器材应当正确使用，并且在正确的条件下使用，如温度、压力等。

5.在操作试管时，应注意不要碰到试管的底部，避免破裂发生。

6.在实验中，应注意电源安全，避免操作时擦伤电源线。

7.实验中应使用耐酸碱的实验器材，同时避免试管与其他实验器材相接触。

本文介绍了如何进行三氧化硫试验的安全操作规程，希望能对大家提供帮助，同时也希望大家在实验中严格遵守安全操作规程，确保实验顺利进行，并且不会对人体和环境造成任何伤害。

高一化学二氧化硫和三氧化硫教案高一化学二氧化硫和三氧化硫教案1．了解硫在自然界的存在形态。

2．掌握So2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证So2的还原性及漂白性。

．了解So3的主要性质。

硫的存在和性质[基础·初探]．硫的存在游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

②重要的化合物。

名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2cuFeS2caSo4·2H2oNa2So4·10H2o2.硫的性质物理性质俗名色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2化学性质①还原性：与o2反应：S＋o2点燃So2。

②氧化性：与Fe反应：Fe＋S△FeS；与cu反应：2cu＋S△cu2S；与Hg反应：S＋Hg===HgS。

③与NaoH溶液的反应：3S＋6NaoH△2Na2S＋Na2So3＋3H2o。

[题组·冲关]．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化c．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．粘有硫的试管可用cS2或热的NaoH溶液清洗【解析】A项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2；c项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe、cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋S△FeS,2cu＋S△cu2S。

【答案】D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是①cuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤cu2S⑥Fecl2⑦cS2⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥c．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【题后反思】硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。

如Fe与S 反应生成FeS而不是Fe2S3。

二氧化硫与三氧化硫[基础·初探]教材整理1二氧化硫的性质与应用．So2的物理性质颜色状态气味溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.So2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：漂白性：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O2SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。

知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。

（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。

学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。

它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。

（2）向澄清石灰水中通入SO2。

归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质：(1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。

板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。

第三节硫和氮的氧化物(第1课时)教学目标知识与技能1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。

2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。

过程与方法通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。

情感态度价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。

3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。

教学重点、难点重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性难点：二氧化硫的漂白原理教学过程【引入】中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。

造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。

板书：二氧化硫和三氧化硫（一）硫［讲述］介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。

点燃［投影］：S + O2= SO2［设问］：那么SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO2又了解多少？［设问］：研究一种物质性质主要从哪几方面？探究一：讲述改进装置的使用方法及实验步骤。

注意：1、注射器下端不要离开水面；2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有10mL。

3、小组同学既要分工明确、又要团结合作［设问］：能否总结一下SO2的物理性质？［板书］：（二）二氧化硫1、物理性质［设问］：研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？［设问］：对比CO2的性质，得到SO2的水溶液的酸碱性如何？现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实验来验证它的酸碱性。

这种酸性物质就是亚硫酸，这也是SO2能形成酸雨主要原因。