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【化学课件】生活中的酸和碱ppt课件

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课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)

课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)


生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
常见的酸和碱ppt课件

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碱用于清洁卫生
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
感谢您的观看
THANKS
碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸
常见的酸和碱ppt课件

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碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
化学九年《生活中的酸和碱》精品课件

化学九年《生活中的酸和碱》精品课件


液体 血浆 胰液 胃液 唾液
PH
7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
➢练习巩固
5、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲 酸性质的推测不合理的是( A).
A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色 6、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水 润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比 较( B) A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但后，其
总不会等于7。
会不会等
0
加水体积
7或小于
1 向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 2 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释
3 向水中不断通入二氧化碳 4 向水中加入生石灰
C(
)
D( )
A
B( )
(
)
➢本课小结
第一节：溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 二、溶液酸碱性的强弱程度 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
观察下列常见酸和碱的电离方程式，你有何发现？
酸
碱
盐酸 HCl = H+ + Cl-
氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH-
硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
醋酸 CH3COOH=H+ + CH3COO-
我们把电离时生成的阴离子
我们把电离时生成的阳离子 全部是氢氧根离子的化合物叫
全部是氢离子的化合物叫做酸。 做碱。
生活中的酸和碱PPT课件

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就医
如有不适症状，立即就医，接受专业治疗。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
在生活中的其他应用
酸在生活中的其他应用
酸可以用于食品加工和保存，如醋酸可以用于制作醋和腌菜 ，磷酸可以用于制作饮料和零食。酸还可以用于清洁剂和除 锈剂的制作。
碱在生活中的其他应用
碱可以用于食品加工，如碳酸钠可以用于制作馒头和面包， 氢氧化钙可以用于制作豆腐。碱还可以用于清洁剂和洗涤剂 的制作，如氢氧化钠可以用于制作肥皂和洗衣粉。
生活中的酸和碱
目录
• 酸和碱的定义 • 生活中的酸和碱 • 酸和碱的化学性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的危害与防护
01
酸和碱的定义
酸的定义
酸是一种化合物，其 溶液能释放氢离子 （H+），使溶液呈 酸性。
酸在化学反应中常作 为还原剂，参与多种 化学反应。
酸具有腐蚀性，能与 金属、碱等物质发生 反应。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等， 它们在酸性或碱性环境中会呈现出不 同的颜色。
02
生活中的酸和碱
食物中的酸和碱
01
02
03
酸味食物
如柠檬、柑橘类水果、酸 奶等，含有丰富的有机酸， 口感酸涩。
碱味食物
如蔬菜、豆类、坚果等， 含有丰富的钾、钠、钙等 矿物质，口感偏咸或偏甜。
中性食物
如米饭、面包、牛奶等， 口感不酸也不碱，营养价 值较为均衡。
家居用品中的酸和碱
酸性清洁剂
如洁厕剂、去污剂等，含 有盐酸等强酸成分，具有 强腐蚀性和刺激性气味。
碱性清洁剂
如洗衣粉、肥皂等，含有 氢氧化钠等强碱成分，具 有清洁和去油功效。
中性清洁剂
如洗发水、沐浴露等，酸 碱度适中，温和不刺激皮 肤。
初中化学《生活中的酸和碱》 PPT课件 图文

初中化学《生活中的酸和碱》 PPT课件 图文


加入酚酞试液的颜色
思考：
无无
︸酸性溶液
无无
︸中性溶液
红红
︸碱性溶液
（（性 12和紫））碱根 能色性据 否的的实 用石溶验 紫液蕊结 色？果石遇遇，蕊酸碱上试性性述液溶溶或溶液无液液可色变变以酚红蓝分 酞色色为 试几 液种 识类 别型 显？ 酸
无色的酚酞 遇酸性溶液不变色
遇碱性溶液变红色
生活中的酸和碱---走入实际
生活中的酸和碱
生活中的酸和碱---酸碱指示剂
酸碱指示剂：遇到酸和碱时能发生特定 的颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液，无色酚酞试液
动画
生活中的酸和碱---实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中颜色的变化
白醋 柠檬汁 食盐水 蔗糖水 石灰 肥皂水 水
加入紫色 石蕊后的 颜色变化 加入无色 酚酞后的 颜色变化
检验是否是氯离子使紫色石蕊变红
（3）向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象
检验是否是氢离子使紫色石蕊变红
生活中的酸和碱---酸
使紫色石蕊试液变红的是酸溶液中的H+
酸溶液粒子运动(1).swf
酸——电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物
生活中的酸和碱---碱
【交流共享】 NaOH KOH
Ba (OH)2
②⑦
属于氧化物的是 ① ④
属于碱的是
⑤⑧
属于酸的是
③⑨
⑤NaOH ⑨HNO3
生活中的酸和碱---知识梳理
单质 纯净物 组成元素种类
物质组成物质的种类
混合物
化合物
氧酸 碱 化 物
静梳 思理
生活中的酸和碱---知识梳理
酸碱指示剂：遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化 的物质。（变色的物质是指示剂而非酸、碱）
《生活中的酸和碱》PPT课件

《生活中的酸和碱》PPT课件


指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶
液的酸碱性。
精选ppt
17
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同 的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的 酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花， 在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花 瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有 “百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
酸。
精选ppt
3
你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸 的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放 置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质
——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘
等水果中含有柠檬酸精。选ppt
4
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
PH
精选ppt
22
pH值
精选ppt
23
测定不同浓度的酸或碱的pH值
结论：
①酸越浓，pH值越小；酸越稀，pH值 越大；
②碱越浓，pH越大；碱越稀，pH值越 小。
用PH试纸测定溶液的PH值，只能用胶头滴管吸
取或用玻璃棒蘸取待测溶液滴加到PH试纸，显示的颜
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
精选ppt
5
盐酸的电离：
H+
H+
HCl = H+ + Cl精选ppt
H+
6
我们知道：
你若喝过浓茶水，它有什么味道？肥皂水、 洗衣粉、洗发液等洗涤剂有滑腻感和涩味。
《酸和碱》课件

《酸和碱》课件


酸和碱的特性
总结词
酸和碱具有一些独特的性质，如酸能使 某些指示剂变色，而碱能使指示剂变蓝 。
VS
详细描述
酸和碱是两种具有明显不同特性的物质。 酸的特性包括能够使某些指示剂（如酚酞 ）变色，与金属反应释放氢气等。而碱的 特性则包括能使指示剂（如酚酞）变蓝， 与酸性氧化物反应生成盐和水等。这些特 性使得酸和碱在化学反应中具有不同的作 用和用途。
《酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验 • 酸和碱的化学反应式
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的物质，通常是指在水溶液中能够解 离出氢离子（H+）的物质。
详细描述
酸是化学中的基本概念之一，通常是指在水溶液中能够解离 出氢离子（H+）的物质。这种特性使得酸具有一些独特的性 质和用途。在化学中，酸被定义为氢离子的提供者，它能够
碱与非金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
碱是一种含有氢氧根离子的化合物，能够与非金属氧化物发生复分解反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
酸和碱的反应式
总结词
酸与碱反应生成盐和水
详细描述
酸和碱发生中和反应，生成相应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。这种反应是 酸碱中和理论的核心，也是化学平衡的重要应用之一。
03
酸和碱的应用
酸的应用
01
02
03
清洁剂
酸可以用于清洁各种表面 ，如玻璃、陶瓷、不锈钢 等，去除污渍和锈迹。
采矿业
在采矿业中，酸常被用于 提取金属，如铜、锌、铁 等。
化学反应
九年级化学上册《生活中的酸和碱》课件

九年级化学上册《生活中的酸和碱》课件

• 红色石蕊试纸：含有(hán yǒu)石蕊的酸溶液 制成 – 用来检验碱溶液，遇到碱溶液变成蓝色
• 蓝色石蕊试纸：含有石蕊的碱溶液制成 – 用来检验酸溶液，遇到酸溶液变成红色
第十一页，共二十一页。
[交流(jiāoliú)与共享]
• 为什么食醋中的醋酸、柠檬汁中的柠檬酸、 盐酸、硫酸等不同的酸都能使石蕊试液变红 呢？
1、用该花汁去检验小化工厂排放的水，结果显绿色，
此废水中含有_____，O溶H– 液显_____性。碱
2、用该花汁检验家庭用的食醋，会显____红_色，原因
是________食__醋__中__含__。有H+
第十九页，共二十一页。
第二十页，共二十一页。
内容 总结 (nèiróng)
生活中的酸和碱。1.知道什么是酸,什么是碱.。2.掌握识别酸和碱的方法.。性质：颜色会随着溶液的
• 向某溶液(róngyè)滴入无色酚酞试液后不显色， 向该溶液(róngyè)中滴加紫色石蕊试液，则
• A（、一）定B显红色
B、可能仍为紫色，也可能显红色
C、可能显蓝色
D、一定显无色
第十七页，共二十一页。
生活中的酸和碱---实际(shíjì)应 用
• 实验室中有三瓶失去标签的无色(wú sè)液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，你能想出 几种办法区分它们？ • 闻气味、通入二氧化碳气体
o（变色的物质是指示剂而非酸、碱）
物质 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 指示剂
紫色石蕊
红
蓝
紫
无色酚酞
无
红
无
• 酸：电离(diànlí)时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 • 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OHˉ）的化合物
日常生活中的酸和碱PPT课件

日常生活中的酸和碱PPT课件


找一找：生活中的酸
第1组 第2组 第3组 第4组
酸的名称 得分
第1页/共17页
各种各样的碳酸饮料 ——碳酸
第2页/共17页
醋酸
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ第3页/共17页
柠檬酸
第4页/共17页
苯甲酸
第5页/共17页
盐酸
第6页/共17页
硫酸
第7页/共17页
硝酸
第8页/共17页
找一找：生活中的碱
第9页/共17页
氢氧化钙
第14页/共17页
课堂练习：
3．谈谈碱在生活中的一些用途。
第15页/共17页
家庭作业：
1．上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸五种酸的性质写出两 百字以上的介绍性短文。 2．上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧化钠三种碱的性质写出一百字以 上的介绍性短文。
第16页/共17页
感谢您的观看！
第17页/共17页
第10页/共17页
氢氧化钠
第11页/共17页
氨水
第12页/共17页
课堂练习：
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有 的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
答：此说法不对。最早科学家从酸味物品 中发现了这类物质，因此定名为“酸”。 然而一些酸却无酸味，如水杨酸为甜味。
第13页/共17页
课堂练习：
2．谈谈酸在生活中的一些用途。
生活中的酸和碱PPT课件

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碱由金属离子和氢氧根离子（ OH- ）组成
二、溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液的酸碱性
（1）酸性：
酸溶液： H+
酸性
（2）碱性：
碱溶液： OH-
碱性
2、溶液酸碱性的强弱 （1）酸碱性的强弱
一定量的水溶液中 H+ 数量越多酸性越强； OH- 数量越多碱性越强 （2）酸碱性强弱的表示： pH
pH的范围：0～14之间
1．你能行：课本P120在线测试
2．试试看：见知识领航
3．查阅网站：酸碱世界 .tw/acidba se/acidbaseleft.htm了解更多的有 关酸和碱的知识。
第五单元 常见的酸和碱 第一节 生活中的酸和碱
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
常见的原子团及其化合价
1、原子团：
由不同的原子构成，常作为一个整体参加化学反应的 原子集团
2、常见的原子团及其化合价
-1
-2
-2
-1 +1
OH
SO4
CO3
NO3 NH4
氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根
写出组成下列化合物的化学式及名称
H K Na Ca Mg Ba Zn Fe Fe NH4 O OH Cl SO4 CO3 NO3
酸：
盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3
碱:
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2
氢氧化铜： Cu(OH)2
（3）酸碱性强弱与pH的关系： （1）pH=7 溶液显中性
（2）pH=7 溶液显酸性 pH越小，酸性越强
（3）pH=7 溶液显碱性 pH越大，碱性越强
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h
14
在酸性土壤中加h 入熟石灰
15
h
16
变红色h
不变色
8
酸 碱
酸碱指示剂
指 示
紫色石蕊试液遇酸溶液变红色
剂 与
紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色
酸
、 无色酚酞试液遇酸不变色
碱
的 作
无色酚酞试液遇碱溶液变红色
用
h
9
蓝色石蕊试纸：只能鉴别 酸，遇酸变红。
•红色石蕊试纸只能鉴别碱，
遇碱变蓝。
h
10
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。
（我们通常通过酸碱指示剂 来判断）
h
1
天马天行马空行官空方官博方客博：客h：tthpt:t/p/t:./q/tq..qcqo.mco/mtm/txmkx_dko_cdionci；n Q；QQ:1Q3:1832148121481918；9Q；QQ群Q：群1：7515765956392632
h
2
h
3
h
4
酸
这些水果都是什么味道的呀？
h
5
生活中还有一些物质有滑腻感 和涩味你能举出例子吗？
碱
h
6
生活中的酸碱我
们可以摸一摸尝
一尝那么实验室
中的酸碱我们如
何来识别呢？
h
7
酸
碱
指
示
剂
与
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶
酸
液后的颜色变化 液后的颜色变化
、 盐酸 变红色
碱 的 作
氢氧化 钠
变蓝色
不变色
变红色
用 氯化钠 仍为紫色 不变色
猕猴桃 汁
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
（我们通常通过PH试纸来判断）
h
11
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH ＜ 7
碱性溶液的pH ＞ 7
中性溶液的pH = 7
pH试纸
测定pH最简便的方法是使用pH试纸
h
12Leabharlann 了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解
人体的健康状况。
h
13
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4