镁和铝图像

镁铝及其化合物知识归纳之一——镁铝单质一、镁和铝（一）镁和铝的结构：1、原子结构示意图：镁 铝 2、周期表中位置：镁位于第三周期第IIA 族，最外层有2个电子容易失去，显+2价； 铝位于第三周期ⅢA 族，最外层有3个电子，显+3价。

[特别提醒] 镁、铝都是活泼金属，由于它们结构的相似与不同，决定了它们的化学性质有许多共同点和不同点。

共同点：镁、铝都能与氧气及其它许多非金属、酸及其某些氧化物反应，因而镁铝具有较强的还原性。

不同点：由于镁、铝属于同周期元素，镁的核电荷数较少，原子半径比铝大，在化学反应中比铝更易失去价电子，故镁的金属性强于铝。

（二）镁和铝的物理性质：元素名称 元素符号 核电荷数 单质的物理性质颜色和状态 密度/(g ·c m -3)熔点/℃ 沸点/℃ 导电性 传热性延展性镁 Mg 12 银白色固体1.738 645 1090 较好 较好铝 Al 13 银白色固体2.70 660.4 2467 很好 很好[特别提醒] 镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高. （三）镁、铝单质的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。

常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能，不需要密封保存。

镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。

Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。

[特别提醒] ①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。

镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。

利用镁的这种性质来制造照明弹。

《镁铝》图象题分类例析镁铝的化合物在溶液中与强碱反应时，一个重要特征是它们相对量不同，沉淀量有所不同，若用文字来表述，沉淀量随强碱量的变化关系则很难表达清楚，但反映它们量的关系图象，不仅有助于理解镁铝化合物与强碱反应的进程,也助于有关计算问题的解决。

一．图象类型图一、往Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液oa段是Al（OH）3物质的量逐渐增多，并达到最大值阶段，a点对应的沉淀量最多；ab段是Al（OH）3物质的量逐渐减少阶段，b点对应的沉淀完全溶解。

量的关系:(1)oa段 n[Al（OH）3]=n(OH- )/3;(2)ab段n[Al（OH）3]=4 n（Al3+）- n(OH- )。

图二、往Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液oa段是酸碱中和阶段，ab段是沉淀生成阶段，bc段为沉淀溶解阶段。

图三、往Mg2+与Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液oa段是Al（OH）3和Mg（OH）2沉淀生成阶段，其中n1为Al（OH）3和Mg（OH）2物质的量最大值和；ab段是Al（OH）3沉淀溶解阶段，至b点Al（OH）3沉淀完全溶解，其中n2为Mg（OH）2物质的量。

量的关系：（1）n（Al3+）=（b-a）mol（2）n（Mg2+）=（4a-3b）/2 mol图四、往Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液oa段是酸碱中和阶段，ab段是沉淀生成阶段，bc段为沉淀部分溶解阶段。

二．计算例析有关《镁铝》的图象题，常在图象中给出数据，再根据图象中各阶段折线间量的关系，结合有关公式解题。

解题关键是读图、识图。

当然，有时也可以将一些计算题的“数”以“形”的形式反映在图象上，加快解题。

例1．0．1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH 溶液多少毫升才可得沉淀1.17g?解析：此题有关数据可在图五上反映出来。

已知沉淀最大量为0.02mol，现有沉淀0.015mol，根据“形”可知，此题有两个答案：（1）n[Al（OH）3]=n（OH—）/3 ，0015=0.5 V 10-3/3，V=90mL；（2）n[Al（OH）3]=4n（Al3+）- n（OH—），0.015=4 0.02-0.5 V 10-3，V=130mL。