高一元素化合物推断

高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。

按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。

(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。

(3)E 组中物质有_______(填化学式)。

(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。

预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。

(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。

①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。

①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。

2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。

请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。

(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。

(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。

根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。

A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。

一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。

二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。

二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。

高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。

已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。

请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。

请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。

【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。

2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+阴离子I-、Br-、CO23-、SO24-、OH-实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。

实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。

实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。

根据所学知识，回答下列问题：(1)根据实验①，可排除___________的存在。

(填离子符号，下同)(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。

该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。

(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。

(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H的化学式：___________。

F的俗名是___________。

(2)①写出反应①的化学方程式：___________。

①写出反应①的化学方程式：___________。

高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。

√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。

√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。

一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。

二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。

二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。

四十四、元素及其化合物的推断一、元素及其化合物的推断的题型1、离子的推断和离子化合物的推断2、金属元素及其化合物的推断3、非金属元素及其化合物的推断4、元素的推断二、元素及其化合物的推断的解法寻找突破口，大胆假设，左推右想，顺推逆想，层层逼近，逐个击破。

三、金属元素及其化合物突破口的设置1、Li：锂是最轻的金属2、Na：焰色反应呈黄色；Na2O2呈淡黄色；Na2O2与水反应有氧气产生；钠钾合金用于原子反应堆的导热剂；NaOH作干燥剂；NaCl是用量最大的调味剂；Na2CO3是纯碱；NaHCO3是小苏打。

3、K：焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；KCl用于调节血液平衡。

4、Mg：镁粉燃烧用于军用照明弹；镁可以在二氧化碳中燃烧。

5、Ca：氧化钙是生石灰，氢氧化钙是熟石灰，碳酸钙是石灰石的主要成分；二氧化碳通入澄清石灰水有白色沉淀产生。

6、Ba：BaSO4用于X光透视。

7、Al：Al、Al2O3、Al(OH)3既能和酸反应，也能和碱反应；铝是地壳中含量最高的金属元素。

Al3＋加氢氧化钠先产生沉淀，继续加入，沉淀完全溶解；AlO2－加入盐酸先产生白色沉淀，继续加入，沉淀完全溶解；铝合金是用量第二大的合金。

8、Fe：铁合金是用量最大的合金；铁元素是地壳中含量第二大的金属元素；Fe2O3、Fe(OH)3呈红褐色；Fe3O4具有磁性；Fe2＋遇氢氧化钠先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；Fe3＋遇氢氧化钠有红褐色沉淀生成；Fe3＋遇硫氰化钾呈血红色，遇苯酚呈紫色；Fe2＋遇硫氰化钾不变红色，再滴加氯水变血红色。

9、Cu：铜呈紫红色；Cu2O呈砖红色；Cu(OH)2呈蓝色；Cu2＋的水溶液呈蓝色；Cu2＋遇碱有蓝色沉淀产生；新制的氢氧化铜用于检验醛基。

10、Ag：AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，为黄色沉淀；银氨溶液用于检验醛基。

四、非金属元素及其化合物的突破口的设置1、H：氢气是密度最小的气体；1 1H没有中子；H2O是用量最大的溶剂；H2O2遇二氧化锰产生氧气。

第四课时 无机框图推断的初步认识【 知识积累】 一、特征反应1．与碱反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：2．与酸反应产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al2O311． Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物OH NH NH 234+↑−→−+碱()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融13．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，二、特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr 或FeS 23．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] ；蓝色[Cu(OH)2] ； 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）；黄色（AgI 、Ag 3PO 4）；白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）， Br 25．特征反应现象：白色沉淀[Fe(0H)2]立即经过灰绿色最后变成红褐色[Fe(OH)3]。

高一化学推断题必背知识点在高中化学学习中，推断题是一类常见的题型，要求学生根据给定的实验结果或化学反应情况，推断出相关的化学知识和结果。

推断题对学生的观察能力和化学知识的理解程度提出了较高的要求。

下面，我们来总结一些高一化学推断题必背的知识点。

1. 废气的判断在实验中，如果出现明显的颜色变化或气泡生成，可以推断产生了气体。

要根据判断气体的性质，需要了解以下知识点：- 碳酸气体：用饱和钙水溶液（石灰水）进行实验，如果生成白色沉淀，说明产生了二氧化碳。

- 氧气：用清净的木条或砷酸银试纸进行实验，如果木条燃烧或试纸变黑，说明产生了氧气。

- 氯气：用湿润蓝色石蕊试纸进行实验，如果试纸漂白，说明产生了氯气。

2. 金属的活动性金属活动性是指金属与非金属元素反应时，金属原子失去电子的能力。

根据金属的活动性，我们可以推断某种金属是否能与酸或其他物质发生反应。

一般来说，金属的活动性随着周期表的位置向上、向左增强，可以根据这一规律判断金属的活动性。

- 金属还原性：金属在化学反应中可以失去电子，被氧化物还原。

常见的金属醌反应有铁与铜酸铁反应，锌与盐酸反应等。

- 金属与酸的反应：具有较强还原性的金属（如钠、钾等）可以和酸发生反应产生氢气，而较不活泼的金属（如银、铂等）则不会与酸反应。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应。

学生需要了解原子的氧化态和还原态的概念以及氧化还原反应的判定条件。

- 氧化态：氧化态是描述元素或化合物中元素的电荷状态的指标。

- 还原态：还原态是氧化态的相反数。

- 氧化还原反应的判定：判定一个化学反应是否是氧化还原反应，可以根据以下条件进行推断：- 发生电子的转移：反应中有电子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。

- 发生氧原子的转移：反应中有氧原子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。

4. 溶液的判断溶液的性质是化学推断题中常见的考点。

要根据溶液的性质来判断其中所含的物质，需要关注以下几个方面：- pH值：通过使用酸碱指示剂或pH试纸判断溶液的pH值，可以推断溶液是酸性、碱性还是中性。