中考化学实验探究题归类及解法
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中考化学实验探究题归类及解法
实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法,也是中考考查的重点和热点,但不少同学对于实验探究类试题,往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习(实验)或生活中司空见惯的,只是命题形式新颖,选择素材陌生度高,但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到,这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么?要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题,并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设,并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句,审清题意,明确要求;②回归教材确定知识点;③细心分析明确设计意图,灵活应用基础知识解决探究题中的问题(关键是分析题中的设计方案和实验装置图)。现从近年来各地中考试题中选取数题,进行简要的归类与评析。
根据探究题的内容可分为以下几种类型:
一、气体成分的探究
如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验,以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
探究的物质
对应的知识点及应用
物理性质化学性质及制法
空气无色无味气体,微
溶于水。①支持燃烧,供给呼吸。
②收集方法:可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻
片,移到需取样之处将水倒掉并盖上玻片。
O2无色无味气体,微
溶于水。①具有氧化性:燃烧更剧烈;金属锈蚀;食物腐败。
②制法:加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)制取氧
气
N2无色无味气体,难
溶于水。化学性质很不活泼:用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气,防止氧化、腐败。
H2无色无味气体,难①具有可燃性:绿色高能燃料,产物只有水。
溶于水,最轻的气体。②具有还原性:贵重金属的冶炼。
③制法:活泼金属与酸反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。
CO 无色无味气体,极
难溶于水。①具有可燃性:作燃料,产物只有CO2
②有毒污染空气:煤气中毒、醉碳等。处理方法:用气球
回收或点燃。
③具有还原性:炼铁
CO2无色无味气体,能
溶于水,压强增大
溶得更多,密度比
空气大。①一般不支持燃烧也不能燃烧,不能供给呼吸:用于灭火;
疏菜保鲜;浓度高对人体有害。
②与水反应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊变红:制碳酸饮料
有点酸味。
③使澄清石灰水变浑浊:用于检验CO2,根据浑浊程度可判
断CO2的含量。
④与NaOH反应生成Na2CO3:用来吸收(除去) CO2
⑤制法:石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀
硫酸)
例1.(07长春)请你阅读下列短文后,回答有关问题。
“二氧化碳本身没有毒性,但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害影响,所以在人群密集的地方,应该注意通风换气,保持空气新鲜。”
(1)根据上述短文,提出一个你想探究的问题:。
(2)对你的问题做出一个比较合理的猜想:。
(3)请自选用品设计实验验证你的猜想,并填写下表。
操作过程实验现象结论
[思路点拨]通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害,人群密集地应注意通风换气”,知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”,再根据“人群密集地,应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。最后设计如何收集空气并检验空气中二氧化碳含量的实验来验证猜想。
答案:(1)新鲜空气中的二氧化碳量是否比人群密集的地方中的二氧化碳含量低(其他合理答案也可。但要注意应表述成一个问题,而不是一个肯定的说法,比如“新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低”,类似这样的表述就不符合题意。)(2)新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低。(只要说出合理猜想即可,不必作出解释。)
(3)(只要学生设计的实验能够验证猜想既可,但要注意应该采用对比的方法进行实验。)
操作过程实验现象结论
分别用两个注射器,在空旷地带和人群密集地方取两管气体,分别注入到盛有澄清石灰水的烧杯中,观察石灰水变浑浊程度注入在空旷地带取到的气
体的石灰水,浑浊程度小
于注入在人群密集地方取
到的气体的石灰水的浑浊
程度
新鲜空气中的二氧化碳量
比人群密集的地方中的二
氧化碳含量低
二、固体物质组成成分探究
如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究,某些物质反应后剩余固体成分探究,一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH 、Ca(OH)2、、Na2CO3、CaCO3等这些物质的检验,以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。
探究的物质
对应的知识点及应用
物理性质化学性质
C 黑色固体,不溶于水。燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊;不溶于酸。
Fe 银白色,但铁粉是黑
色,
有磁性。①吸收水和氧气而变红(生锈),可用于食品干燥、脱
氧保鲜。
②与酸反应(溶于酸)产生可燃性气体,溶液显浅绿色。
③与CuSO4溶液反应表面履盖一层红色固体(Cu粉)。铁
器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。
Cu 紫红色固体①在空气中加热变黑(CuO),可用于区分黄铜和黄金。
②与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸)
③在潮湿空气中与O2 H2O CO2反应生成一层绿色物质碱
式碳酸铜
④与AgNO3溶液反应表面履盖一层黑色固体(Ag粉),溶
液变浅蓝色。
Fe2O3暗红色固体,不溶于
水。溶于酸溶液显黄色;加热与C、CO反应有黑色固体(Fe)生成。
CuO 黑色固体,不溶于水。溶于酸溶液显蓝色。与碳粉混合加热有红色固体物质产
生。
CaO 白色固体,溶于水放
热。吸水并与水反应变成Ca(OH)2粉末。可用于食品干燥、加热;改良酸性土壤;禽舍、土壤消毒。虎门销烟[CaO +H2O=Ca(OH)2)产生热量用于销烟]。
Ca(OH)2白色粉末,微溶于水。①水溶液显碱性,石蕊变蓝酚酞变红。改良土壤;消
毒、工业废水处理。
②石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3 (检验是否变质可
滴加稀HCl看是否有气泡产生)。用于检验CO2;建筑
用来砌砖抹墙;鸡蛋保鲜。
③石灰水与Na2CO3反应变浑浊(CaCO3),可用于除去CO32
-离子。
NaOH 白色固体,溶于水放
热、
能吸水而潮解①吸收CO2变成Na2CO3[检验变质可加稀HCl看是否有
气泡产生;除去Na2CO3可加入石灰水(Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)]。
②吸收SO2变成Na2SO3。可用于尾气处理。