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倒计时67|高考化学酸碱中和滴定之滴定管的使用方法今天给大家分享《滴定管的使用方法》知识清单，希望对大家有所帮助~~（碱式、通用、酸式）滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器。
滴定管的管壁上有刻度线和数值，精确度为0.01毫升，“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。
滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。
酸式滴定管下端有玻璃旋塞，用以控制溶液的流出。
酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛碱性溶液(如氨水、碳酸钠溶液)。
因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动，碱式滴定管下端连有一段橡皮管，管内有玻璃珠，用以控制液体的流出，橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。
凡能与橡皮起作用的溶液（如高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液)，均不能使用碱滴定管。
☞酸式滴定管的使用方法：（1）给旋塞涂凡士林。
把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。
（2）检漏。
将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞转动180°再放置1－2分钟，若两次旋塞不渗水才可使用。
（3）滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。
如有气泡，将影响溶液体积的准确测量。
排除气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。
（4）进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。
左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。
向里旋转旋塞使溶液滴出。
☞碱式滴定管的使用方法：（1）检漏。
给碱式滴定管装满水后夹在滴定管架上静量1－2分钟。
若有漏水应更换橡皮管或管内玻璃珠。
若将旋塞关闭，滴定管里注水不漏水，要轻轻挤压玻璃球放出少量的水，松开手，再次观察是否漏水，经过两次检查不漏水，且能灵活控制液滴，才能使用。
酸碱滴定管的使用酸式滴定管在使用前应该检查旋塞转动是否灵活，与滴定管是否密合，如果不符合要求就要取下旋塞用滤纸擦干净旋塞和旋塞槽，涂上少量凡士林。
查漏:关闭旋塞用水充满至0刻度，把滴定管直立夹在滴定管架上，静置2分钟，观察滴定管下端管口及旋塞两端是否有水滴渗出，可以用滤纸在旋塞两端查看，并且观察刻度线液面是否下降。
将旋塞转动180?，静置2分钟，观察滴定管下端管口及旋塞两端是否有水滴渗出。
若两次均无，则可以使用。
检漏: 将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分。
装水至“0”线以上，夹在滴定管架左侧，擦去外壁的水，靠去下端液滴，检漏。
直立2min后，观察是否有水流下或悬在管口，如发现有漏水，则检查乳胶管和玻璃珠。
如因乳胶管老化，或玻璃珠不圆引起漏水，则需更换。
取下乳胶管，在烧杯上方挤出玻璃珠，避免玻璃珠滚落在地而丢失。
换乳胶管，将玻璃珠按进乳胶管。
在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管。
左手小指、无名指夹住尖嘴管上端，玻璃珠放在大拇指、食指所在位置，使手操作自如。
最后再次检漏。
洗涤: 用自来水冲洗后，再用纯水荡洗3次，每次10mL。
加入纯水后边转边倾斜，使水布满全管内壁，将碱管竖起，用左手拇指和食指轻轻往一边挤推玻璃珠外面的乳胶管，随放随转，将玻璃珠、乳胶管、细嘴玻璃管均洗到。
倾斜滴定管，挤推乳胶管，将其余的水从管口倒出。
再用相同的方法用操作液洗涤三次，每次10mL。
摇动试剂瓶，加液到滴定管内，边转边倾斜，布满全管，洗涤下端，从上口倒出洗涤液。
排气泡: 将操作液装入滴定管至刻度以上，检查下端是否有气泡，如是玻璃珠下有气泡，则用左手食指将乳胶管向上弯曲，滴定管倾斜，用左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处，使溶液从管尖喷出而带出气泡。
仍一边挤推乳胶管，一边把乳胶管放直，再松开手指，否则末端仍会有气泡。
如是末端有气泡，则往一边轻轻挤推乳胶管，溶液下流时带出气泡加液: 将碱管架在滴定管架的左侧，左手小指和无名指夹住细嘴玻璃管，拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位稍上一些的地方，向右挤推乳胶管，使在玻璃珠旁边形成空隙，溶液从空隙中流出。
酸碱式滴定管的使用方法
酸碱式滴定管是一种常用的滴定仪器，用于进行酸碱滴定实验。
以下是酸碱式滴定管的使用方法：
1. 准备滴定液：根据实验需要，准备好酸碱滴定液，并将其放置在容量适当的滴定瓶中。
2. 准备样品：将待测物质溶解或稀释至适当浓度，并放置在滴定瓶中。
3. 准备滴定管：将酸碱式滴定管的橡胶球插入滴定管顶端，并确保橡胶球完全密封。
4. 吸取滴定液：将滴定管的开口放入滴定液中，轻轻挤压橡胶球，使其吸取一定量的滴定液。
5. 滴定：将滴定管的开口移到装有样品的滴定瓶上方，缓慢挤压橡胶球，让滴定液缓慢滴入样品中。
6. 摇动滴定瓶：在滴定过程中，用力摇动滴定瓶，使滴定液和样品充分混合。
7. 颜色变化：当滴定液与样品发生反应时，会出现颜色变化。
在颜色变化明显的时候，减慢滴定速度，注意每滴滴定液的量。
8. 终点判定：当颜色变化达到临界点时，即为滴定终点。
终点可以通过化学指示剂（如酚酞、溴酚蓝等）的颜色变化判断，或者通过电位计、pH计等仪器测定。
9. 记录结果：记录滴定液消耗量，并计算出滴定液与样品的化学计量比例关系，得出所需的分析结果。
注意事项：
- 滴定液的浓度和样品的浓度需根据实验要求选择合适的比例。
- 在滴定过程中，滴定管的开口应始终位于滴定瓶的上方，以避免滴定液回吸。
- 在滴定终点附近，需要减慢滴定速度，以免滴定过量。
- 使用化学指示剂时，要了解其变色范围和变色点，避免误判终点。
- 滴定结束后，要及时清洗滴定管，避免残留物对下次实验的影响。
滴管的使用方法及注意事项滴定管，化学分析中用来精确测量滴定溶液体积的仪器，是一根细长而内径均匀、表面有刻度的玻璃管，分为酸式和碱式两种。
酸式滴定管下端有一个活塞，用于装除堿液以外的溶液；堿式滴定管下端有玻璃珠，用于装除氧化性溶液以外的液体。
那么，这两种滴定管如何使用呢？需要注意哪些？下面与大家一起简单探讨一下。
一、滴定管的使用方法。
使用滴定管的原则：两检、三洗、一排气，正确装液，注意手法，边滴边摇，一滴变色。
（一）两检：检查滴定管是否破损，检查滴定管是否漏水。
（二）三洗：滴定管在使用前用自来水洗净。
一洗：用肥皂液、洗液等都充分洗涤滴定管，如果无明显污渍，直接用自来水冲洗即可。
二洗：用蒸馏水淌洗2至3次。
三洗：用欲装入的标准溶液最后淌洗2至3次，每次用5至10mL 溶液。
（三）装液。
将试剂瓶中的标准溶液摇匀后，检查确定滴定管的活塞完全关好，就可以开始进行装液步骤。
左手三指拿住滴定管上部无刻度处，稍微倾斜以便接受溶液，右手拿住试剂瓶往滴定管中倒溶液，直到溶液充满零刻度以上为止。
装液时，一定要用试剂瓶直接装入。
若标准溶液在容量瓶中，则由容量瓶直接装入。
（四）排气。
滴定管装液后，应检查活塞下端或橡皮管内有无气泡。
如有气泡，酸式滴定管可以迅速转动活塞，使溶液急速流出，以此排除空气泡。
碱式滴定管先将滴定管倾斜，将橡皮管向上弯曲且滴定管嘴朝上，然后捏挤玻璃珠上部分，让溶液从尖嘴处喷出，气泡随之排出。
（五）读数。
手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂，并将下端悬挂的液滴除去，眼睛与液面保持在同一水平面，开始进行读数，要求读准至小数点后两位。
（六）滴定。
酸式滴定管滴定：左手控制活塞，大拇指在前，食指和中指在后，手指微微弯曲，轻轻向内扣住活塞，特别注意手心不要顶住活塞。
右手持锥形瓶，瓶底向同一方向作圆周运动。
碱式滴定管滴定：左手拇指在前，食指在后，握住橡皮管中的玻璃珠所在部位稍上处，向外侧捏挤橡皮管，使橡皮管和玻璃珠间形成一条缝隙，溶液即可流出。
滴定管（酸式、碱式）的使用方法滴定管是滴定时用来准确测量流出的滴定剂体积的量器。
常量分析用的滴定管容积为50mL和25mL，最小分度值为，读数可估计到。
实验室最常用的滴定管有两种：其下部带有磨口玻璃活塞的酸式滴定管（也称具塞滴定管），如图3-5(a)所示；另一种是碱式滴定管，它的下端连接像皮软管，内放玻璃珠，橡皮管下端再连尖嘴玻璃管，见图3-5(b)。
图3-5滴定管酸式滴定管只能用来盛放酸性、中性或氧化性溶液，不能盛放碱液，磨口玻璃活塞会被碱类溶液腐蚀，放置久了会粘连住。
碱式滴定管用来盛放碱液，不能盛放氧化性溶液如KMnO4、I2或AgNO3等，避免腐蚀橡皮管。
近年来又制成了聚四氟乙烯酸碱两用滴定管，其旋塞是用聚四氟乙烯材料做成的，耐腐蚀、不用涂油、密封性好。
本书主要介绍前两种滴定管的洗涤和使用方法。
（1）滴定管使用前的准备1）滴定管的洗涤。
无明显油污的滴定管，直接用自来水冲洗。
若有油污，则用洗涤剂和滴定管刷洗涤，或直接用超声波洗涤器洗涤。
洗涤后，先用自来水将管中附着的洗液冲净，再用蒸馏水洗几次。
洗净的滴定管的内壁应完全被水均匀润湿而不挂水珠。
2）活塞涂油和检漏。
酸式滴定管使用前，应检查活塞转动是否灵活而且不漏。
如不符合要求，则取下活塞，用滤纸擦干净活塞及塞座。
用手指蘸取少量（切勿过多）凡士林，在活塞大头端涂极薄的一层（注意远离活塞孔），在塞座小端内涂少量，把活塞径直插入塞座内，向同一方向转动活塞（不要来回转），直到从外面观察到凡士林均匀透明为止。
如果是滴定管的出口管尖堵塞，可先用水充满全管，将出口管尖浸入热水中，温热片刻后，打开活塞，使管内的水流突然冲下，将溶化的油脂带出。
最后用小孔胶圈套在玻璃旋塞小头槽内，防止塞子滑出而损坏。
碱式滴定管使用前应检查橡皮管长度是否合适，是否老化变质。
要求橡皮管内玻璃珠的大小合适，能灵活控制液滴。
如发现不合要求，应重新装玻璃珠和橡皮管。
滴定管使用之前必须严格检查，确保不漏。
酸式滴定管使用注意事项酸式滴定管是化学实验中经常使用的一种工具。
它可以用来准确测量化学液体的浓度和酸碱度。
不过，在使用酸式滴定管时，一定要注意一些事项，以确保实验的精度和安全。
1. 滴定液要准确配制。
滴定液中的化学物质的浓度是很重要的，如果配制不准确，可能会导致实验结果的误差。
因此，在使用酸式滴定管时，一定要准确配制滴定液。
2. 滴定管要彻底清洗干净。
使用酸式滴定管时，要确保它们已经彻底清洗干净。
任何残留物都可能影响实验结果的准确性。
可以用酒精和纯水来清洁滴定管，然后用干净的棉花球干燥。
3. 滴定管要垂直放置。
滴定过程中，滴定管要保持垂直放置，以确保液体滴落的准确度。
如果滴定管倾斜，可能会导致滴液速度变慢或加快，影响实验的精度。
4. 滴定速度要稳定。
在进行滴定时，要保持滴定速度的稳定。
滴定速度应该缓慢而稳定，避免过快或过慢的滴液速度。
5. 使用溶液时应注意安全。
一些溶液可能有毒性或腐蚀性，使用时要穿戴好防护服和手套，确保化学品不会进入身体。
6. 实验过程中要仔细观察。
在滴定过程中，要仔细观察化学反应的变化。
如果出现异常现象，如变色或冒泡，要及时记录并加以分析。
完成实验后，要彻底清洗滴定管并储存到专用的容器中。
这有助于保持滴定管的清洁和准确性。
总之，在使用酸式滴定管时，一定要注意实验的精度和安全。
以下是一些参考实验操作：实验中，需要反复取出滴定管插入溶液中进行滴定，因此滴定管必须保持清洁和干燥。
对于未使用过的新滴定管和已使用过的滴定管，应先用酒精和纯水分别清洗一遍，然后用干净的棉绒沾取几次使内壁彻底干燥。
清洁过程中不应把滴定管用力插入容器中，若插入时不慎碰到容器壁内壁外壁，应立即更换。
所涉及溶液中有毒性、腐蚀性的成分，需戴安全手套，操作过程中每次从容器中取提液体或添加试剂，也要戴好手套，避免接触到皮肤。
在滴定时，一方面，仔细观察滴定管中滴液的状态，另方面，要有节律地滴定，并一定要全部使用滴定管里的溶液，不能滴过多或滴过少，需要的时候可以把后刻度值加到初刻度值上算出总的滴定次数，然后根据需要的溶质浓度计算出该溶质的质量或浓度。
今天，我说课的容是人教版《全日制普通高级中学教科书（试验修订本.选修加必修）.化学》第二册第三章第四节的第一课时。
本节课我主要采用实验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的在动力。
然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而让学生在学习中形成这个知识点，掌握科学原理。
一、教材分析１、教材的地位和作用
本节课属于分析化学的容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
２、教学重点、难点与疑点重点是酸碱中和滴定原理。
难点是（１）中和滴定的准确操作；（２）酸碱中和滴定的计量依据与计算。
疑点是（１）指示剂的选择与作用；（２）误差的结果分析与误差的避免。
３、教学目标
（１）使学生了解酸碱中和滴定的原理。
（２）使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
（３）使学生了解有关一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算。
（４）培养学生观察、分析、推理、果断能力，实验操作能力，灵活思维能力，使学生学会运用辩证唯物主义观点分析问题。
（５）培养学生的审美意识（装置美和颜色突变）和激发爱国主义情操。
二、解决办法１、采用中和反应为知识基础，通过旧知识的延伸、增长，使学生掌握、理解反应的实质与变化过程中相关化学量的变化规律。
推导出一元强酸与一元强碱反应时，酸的物质的量浓度ＣＡ与体积ＶＡ和碱的物质的量浓度ＣＢ与体积ＶＢ的关系。
ＣＡ.V A=CB.VB。
２、引出中和滴定的定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度酸（碱）来测定未知物质的量浓度的碱（酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。
3、应用例题分析加深理解。
４、通过边讲边操作突破酸碱中和滴定的操作难点，来加深学生的印象。
三、教学方法１、学法引导（１）通过阅读，了解中和滴定的定义、属性、特点和应用；（２）教师指导学生在已有知识的基础上分析和推导中和滴定的计算依据和计算公式，并通过例题讲解使学生掌握中和滴定的简单计算。
（３）通过演示和分组实验，让学生从中体会滴定液速度的控制以及终点判断。
２、教法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，增加探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。
充分利用网络教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化四、教学程度设计设疑激趣→实验引探→多媒体演示→启思诱导→小组讨论→归纳小结课时安排为2课时五、教学过程教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。
不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。
１、先通过学生练习强酸、强碱中和反应方程式，离子方程式，巩固理解中和反应实质。
２、寻找中和反应恰好进行酸碱物质的量与计量数关系。
３、溶液中反应的实质：溶质的反应。
根据溶液物质的量浓度概念得出：n酸=C酸V酸 n 碱=C碱V碱
４、如何把酸碱恰好反应的物质的量与计量数关系和溶液的物质的量浓度，溶液体积之间建立起“数学模式”关系？
５、从这一数学关系式为基本原理研究化学基本计算关系：四个量中已知三个量就能求出第四个量。
CA V A=CBVB
６、中和滴定操作（1）检漏；（2）润洗；（3）装液；（4）调液面；（5）取液（6）滴定；（7）记好数据；（8）数据处理。
六、板书设计第五节酸碱中和滴定一、碱中和滴定1．原理(1) 中和反应实质H+ + OH- == H2O n（H+）== n（OH-）根据此种关系，
我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度（2）不同酸碱的定量关系HCl + NaOH === NaCl + H2O 1mol 1mol H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol (3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）n = cV 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液,怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。
）2、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
3、操作过程：
酸式滴定管的使用
——测维生素C含量
实验目的：
明确酸式滴定管的操作细则，掌握酸式滴定管的使用方法。
能将做学原理和操作技能应用于物质含量的测定，熟悉利用滴定技能测定物质含量的基本方法。
实验原理：
维生素C又称抗坏血酸VC，分子式C6H8O6。
VC具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。
其滴定反应如下：
维C +Ｉ2 →二酮基化合物+I— + 2H+
故实验时用作指示剂，用溶液滴定试样，溶液终点时颜色变化为色到色。
根据碘标准溶液的用量即可求出试样中维C的含量。
所需试剂和仪器：
试剂：碘标准溶液、试样、指示剂（淀粉）、醋酸。
仪器：棕色滴定管、锥形瓶、量筒、洗瓶等。
移液管操作步骤：
①滴定管使用前准备：
⑴洗涤：关闭活塞，装入10mL左右洗液，
双手平托滴定管两端无刻度部分，
转动滴定管使洗液布满滴定管壁，
滴定管立起，打开旋塞使洗液从下端放回洗液瓶中，
用自来水洗净。
⑵检漏：用水充满至“0”刻度附近，
擦干滴定管外壁，静置2min，检查液面是否下降，管尖及活塞有无渗水，
转动180°，静置1min，同上检查。
如果漏液怎么办？
涂油：滴定管平放桌面，取下旋塞，擦干旋塞及旋塞套，手指蘸少量凡士林涂旋塞口两边，插入旋塞套按同一方向旋转，至透明，最后检查旋塞是否漏水。
②滴定管使用：
⑴装液：润洗3次，每次10mL，方法同洗涤，
装液时，标签向手心，
排气泡时，右手拿住上部无刻度处，左手迅速打开旋塞使溶液中出。
⑵调零点：溶液装至“0”刻度线以上5mm左右，
慢慢打开旋塞，使液面降至弯月面下缘与“0”刻度线相切。
⑶滴定：左手手心凹，不得顶住旋塞尾部，前三指控制旋塞，后二指辅助，
右手前三指拿住锥形瓶瓶颈处，后二指辅助，
瓶底离滴定台高约2~3cm，滴定管下端伸入瓶口约1cm，
左手滴定，右手摇瓶，边滴边摇，
锥形瓶口位置基本不动，靠手腕的力量按同一方向画圈摇动，
一开始，每秒3~4滴左右，不得成线，
接近终点，加一滴摇一摇，
最后是半滴滴入，控制待滴出液滴（不要让一滴掉下来），轻轻将管尖靠在锥形瓶壁上，使这半滴流入锥形瓶，并用洗瓶冲洗锥形瓶壁，冲洗次数不超过3次。
③读数：停留1~2min再读数，移液管保持垂直，
精确到小数点后两位。
实验步骤：
1．用量筒移取25.00mL 试样置于250mL锥形瓶中，
2．加25mL蒸馏水（煮沸并已冷却），
3．再加入10mL 2mol/L醋酸溶液及2-3滴淀粉指示剂，
4．用0.0050moL/L的碘标准溶液滴定。
数据记录：
实验数据记录如下：
2011年省中等职业学校酸式滴定管使用评分标准。
