(人教版)北京高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典复习题(培优)
- 格式：docx
- 大小：1011.26 KB
- 文档页数：11
一、选择题
1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO
B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是
A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性
B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子
C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2O
D．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO4
3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铁生锈 B．食物的腐败
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．木炭的燃烧
4．下列离子方程式正确的是
A．CaCO3溶于稀盐酸中：23CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓
C．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+24SO=BaSO4↓
5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Ca2+、Na+、SO2-4、HCO-3 B．K+、Fe2+、SO2-4、MnO4-
C．Ba2+、K+、Cl-、Cu2+ D．Na+、Ba2+、Cl-、NO-3
6．下列关于物质分类的说法正确的是 ①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
②SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2223SO+O2+xOH-=Fe3O4+246SO+2H2O，下列说法正确的是
A．x=2
B．Fe2+、223SO都是还原剂
C．硫元素被氧化，铁元素被还原
D．每生成1molFe3O4则转移电子的物质的量为3mol
8．现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
9．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4 +8H2O 下列说法正确的是
A．Cu2S中只有S被氧化
B．氧化剂与还原剂之比为22:3
C．每生成1 molNO气体，转移3 mol电子
D．反应中HNO3只作氧化剂
10．某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验：
①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气昧的气体生成；
②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。
下列说法合理的是
A．W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3与MgSO4
B．沉淀A与沉淀E可能相同
C．气体C为SO2
D．B、D溶液中阳离子种类可能完全相同
二、填空题
11．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1______ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 ΔH1______ΔH2
(3)煤作为燃料有两种途径：
途径1-直接燃烧
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0
途径2-先制水煤气
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH4<0
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是_______。
12．试回答下列问题：
(1)如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。
(2)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。若已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.46kJ/mol
2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3=-821.21kJ/mol
则表示CO的燃烧热的热化学方程式为____；高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为______。
13．(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为____。
(2)在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
(3)稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol水的反应热-57.3kJ/mol，则其热化学方程式可表示为____。
(4)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____。
14．①已知反应222HI(g)=H(g)+I(g)的122ΔH11kJmol,1molH(g),1molI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。
②氢气与氧气反应生成1mol液态水，放出热量286kJ，写出该反应的热化学方程式:__________。 （2）①火箭发射常用肼24NH为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：-12224N(g)+2O(g)=NO(g)ΔH=10.7kJmol
-124222NH(g)+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-543kJmol
写出气态肼和四氧化二氮气体反应的热化学方程式为____。
②肼（24NH）—空气燃料电池是一种碱性然料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。
15．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1
则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)
2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)
若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1
则H2的燃烧热(△H）为________________________。
16．氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。
(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。
由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。
(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。
17．红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)根据上图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：____________________________；
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：___________________________；
温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5 ，其分解率α1等于____________；
(3)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=_______________________；P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4_____△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
18．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4） 0. 20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、
