高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试题

一、选择题

1．下列说法中不正确的是

①4BaSO不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO是弱电解质

②2SO的水溶液能导电，所以2SO是电解质

③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸

⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④

答案：D

【详解】

①4BaSO虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离成钡离子和硫酸根离子。所以即使其水溶液的导电能力极弱，但4BaSO任然 是强电解质，故①错；

②2SO的水溶液能导电，是因为2SO溶于水与水反应后生成的亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子而导电，并非二氧化碳电离出阴阳离子而导电，所以2SO是非电解质，故②错；

③液态HCl不导电，是因为液态HCl中没有自由移动的离子，但HCl溶于水后会电离出能导电的氢离子和氯离子，所以HCl是电解质，故③错；

④硫酸氢钠电离出的阳离子虽然有氢离子，但硫酸氢钠属于盐，且为酸式盐，故④错；

⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，故⑤正确。综上所述①②③④符合题意，故选D；

答案选D。

2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2ROn-4+3Cl-+5H2O。则ROn-4中n的数值是

A．1 B．2 C．3 D．4

答案：B

【详解】

根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B。

3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O24+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是C2O24

B．该反应右边方框内的产物是OH-

C．该反应中生成1molCO2电子转移总数是5NA

D．配平该反应式后，H+的系数是16 答案：D

【详解】

A．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，A项错误；

B．根据元素守恒、电荷守恒可知，该反应右边方框内的产物是H2O，B项错误；

C．配平该反应可得：2MnO4- +5C224O+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，转移电子总数是10e-，C项错误；

D．配平该反应可得：2MnO4- +5C224O+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，D项正确；

答案选D。

4．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是

A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO

B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐

C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子

D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O

答案：C

【详解】

A．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，属于弱酸，存在电离平衡，则次磷酸的电离方程式为H3PO2H++-22HPO，A错误；

B．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是次磷酸的正盐，B错误；

C．在次磷酸(H3PO2)中P元素化合价为+1价，具有较强还原性，1 mol H3PO2变为最高价，最多可失去4 mol电子，因此利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子，C正确；

D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，则该反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，D错误；

故合理选项是C。

5．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是

A．硅烷中Si的化合价为-4价 B．NH3在该反应中作还原剂

C．H2既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2

答案：C

【详解】

A．硅对电子对的吸引力比H的小，故硅烷中H显-1价，Si的化合价为+4价；故A错误；

B． NH3中H显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B错误； C． SiH4中H显-1价，NH3中H显+1价，H2既是氧化产物，也是还原产物，故C正确；

D．按照方程式转移12mol电子时，生成12 mol H2，所以转移1.2mol电子时，生成1.2

mol H2，故D错误；

故答案为：C。

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、+4NH、-3NO、2-4SO

C．lmol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、2-3CO、-3NO

D．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、2-4SO、-3HCO

答案：B

【详解】

A．ClO-与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．Fe3+、Cu2+、+4NH、-3NO、2-4SO之间不反应，能大量共存，故B正确；

C．H+与2-3CO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；

D．Mg2+、-3HCO与OH-反应，不能大量共存，故D错误；

答案选B。

7．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是

A．常温下pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、-3NO

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、+4NH、Cl-、-3NO

C．某澄清溶液：K+、S2-、Cu2+、Cl-

D．碱性溶液：K+、-3HCO、Br-、Ba2+

答案：A

【详解】

A．常温下pH＜7的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，OH-与+4NH反应产生NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；

C．S2-、Cu2+会反应产生CuS沉淀，不能大量共存，C不符合题意；

D．碱性溶液含有大量OH-，OH-与-3HCO、Ba2+会发生反应产生BaCO3沉淀和H2O，不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是A。

8．下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2-3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2-3

C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH4+2H2O

答案：A

【详解】

A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；

B．Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：2-3SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2-3HCO，故B错误；

C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，正确离子方程式为：离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3+4NH，故D错误。

故选A。

9．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是

A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性

B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子

C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2O

D．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO4

答案：C

【详解】

A．高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe (OH) 3胶体具有吸附性，A正确；

B．步骤②中反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，每消耗1 mol Cl2，氯元素化合价0价变化为+ 1价和-1价，电子转移1 mol电子，B正确；

C．步骤③中反应是稀硝酸和磁铁矿中的亚铁离子的氧化还原反应,生成气体为NO，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++-3NO=9Fe3++NO2↑+14H2O，C错误；

D．步骤④中发生的反应2Fe3++3ClO-+10OH-=22-4FeO+3Cl-+5H2O，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：KClO＞K2FeO4，D正确；

故合理选项是C。

10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．加铝粉有氢气生成的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO-3

B．使石蕊试液变红的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、Mg2+

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、OH-

D．在某无色透明的溶液中：NH+4、K+、Cu2 +、Cl-

答案：B

【详解】

A．加铝粉有氢气生成的溶液显酸性或强碱性，在酸性或强碱性溶液中都不能大量存在HCO-3，故A不选；

B．使石蕊试液变红的溶液显酸性，在酸性溶液中K+、SO2-4、Cl-、Mg2+离子间不发生反应，能够大量共存，故B选；

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选；

D．Cu2 +显蓝色，在某无色透明的溶液不能大量存在，故D不选；

故选B。

11．在由水电离出来的c(H+)为1×10-13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、-3HCO B．I-、Cu2+、2-4SO、-3NO

C．Na+、2-4SO、-3NO、K+ D．+4NH、-3NO、Fe2+、2-3SO

答案：C

【详解】

在由水电离出来的c(H+)为1×10-13mol/L的无色溶液pH=1或pH=13；

A．Al3+和-3HCO在溶液中能发生双水解反应而不能大量共存，且-3HCO在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故A错误；

B．无色溶液中不可能含有Cu2+，且酸性溶液中-3NO能氧化I-，不能大量共存，故B错误；

C．Na+、2-4SO、-3NO、K+彼此间不发生离子反应，能大量共存，且在强酸性或强碱性溶液中均能大量存在，故C正确；

D．+4NH和Fe2+在强碱性溶液中均能大量存在，且在强酸性溶液中-3NO能氧化Fe2+，而不能大量共存，故D错误；