高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题

一、选择题

1．下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．向氯化钙溶液中通入2CO气体：2223CaCOHO=CaCO2H

B．醋酸除水垢离子方程式：2333222CHCOOHCaCO2CHCOOCaHOCO

C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCOCa2OHCaCOHOCO

D．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe+3HOFe(OH)(胶体)+3H

答案：A

【详解】

A．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO气体不反应，故A不正确；

B．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CHCOOHCaCO2CHCOOCaHOCO，故B正确；

C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCOCa2OHCaCOHOCO，故C正确；

D．FeCl3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe+3HOFe(OH)(胶体)+3H，故D正确；

答案选A。

2．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为

A．2 B．3 C．4 D．5

答案：D

【详解】

S元素化合价反应前为-2x，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na2Sx失去电子x×(6+2x)

mol=(6x+2) mol，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol

NaClO得到电子2 mol，反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。

3．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是

A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO

B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐 C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子

D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O

答案：C

【详解】

A．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，属于弱酸，存在电离平衡，则次磷酸的电离方程式为H3PO2H++-22HPO，A错误；

B．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是次磷酸的正盐，B错误；

C．在次磷酸(H3PO2)中P元素化合价为+1价，具有较强还原性，1 mol H3PO2变为最高价，最多可失去4 mol电子，因此利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子，C正确；

D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，则该反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，D错误；

故合理选项是C。

4．下列物质鉴别方法不正确的是

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液

B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液

C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液

D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体

答案：C

【详解】

A．二者焰色反应现象不同，钾为紫色，钠为黄色，可以鉴别，A项正确；

B．氢氧化钠在MgCl2溶液中产生沉淀，而在NaCl溶液中无现象，可以鉴别，B项正确；

C．FeCl2溶液和HCl溶液均为溶液，而只有胶体才具有丁达尔效应，所以无法鉴别，C项错误；

D．CO2通入澄清石灰水中，产生沉淀，而CO无现象，可以鉴别，D项正确；

答案选C。

5．下列物质的分类正确的是

酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物

A 24HSO NaOH 3CaCO 2HO CaO

B HCl 2Ca(OH) 4NHCl CO MgO

C HClO KOH 3KNO 3SO 23FeO

D 3HNO 3NH 2MgCl 2CO CuO

A．A B．B C．C D．D

答案：C

【详解】

A．H2O和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B．CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；

C．HClO电离出的阳离子全部是H+，则HClO是酸，KOH电离出的阴离子全部是OH-，则KOH是碱，KNO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，是盐，SO3与碱反应生成盐和水，则为酸性氧化物，Fe2O3与酸反应生成盐和水，则为碱性氧化物，故C正确；

D．NH3是氢化物，不是碱，故D错误；

故选C。

6．下列有关说法正确的是

①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用

②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒

③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化

④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小

⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物

⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性

⑦固态NaCl不导电，熔融态的HCl可以导电

⑧H++OH-=H2O仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

答案：A

【详解】

①“84”消毒液中含NaCl、NaClO，因此属于混合物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用，①错误；

②明矾是强酸溶解，溶于水会发生水解反应生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，因而可用于对自来水的净化作用，但不能进行杀菌消毒，②错误；

③潮解是物质吸收水分形成溶液，没有新物质产生，发生的变化为物理变化，③错误；

④根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，④正确；

⑤胆矾、冰水混合物、双氧水都只含有一种微粒，因此都是纯净物，氨水、王水中含有多种微粒，因此都属于混合物，⑤错误；

⑥元素处在最高价态时只有氧化性，但物质的氧化性不一定强；元素处于最低价态时只有还原性，但物质的还原性也不一定强，⑥错误；

⑦NaCl是离子化合物，固态NaCl中离子不能自由移动，因此不导电；HCl是共价化合物，由分子构成，在熔融态时HCl仍然是由分子构成，因此也不可以导电，⑦错误；

⑧H++OH-=H2O可代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式，也可以表示强酸的酸式盐与碱反应生成可溶性盐，⑧错误；

综上所述可知：说法正确的只有④，故合理选项是A。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1H2SO4溶液中： Na+、Fe2+、Cl-

B．0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液中： K+、Cu2+、NO3

C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中： NH4、CO23、SO24

D．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中：Mg2+、OH-、NO3

答案：A

【详解】

A．在酸性溶液中，选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B．OH-与Cu2+之间会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C．Ag+与23CO、24SO反应产生Ag2CO3、Ag2SO4，不能大量共存，C不符合题意；

D．Mg2+、OH-反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是A。

8．下列叙述正确的是

A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

B．Cu和Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu和Cl2都是电解质

C．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质

D．BaSO4 难溶于水，所以BaSO4不是电解质

答案：A

【分析】

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】

A． HC1的水溶液能够导电，所以HCl是电解质，故A正确；

B． Cu和Cl2都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，且Cu不溶于水，不与水反应，故B错误；

C． CO2的水溶液能导电，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸溶于水能导电，所以CO2不是电解质，电解质应自身电离出离子而导电，故C错误；

D． BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分全部电离，且BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D错误；

故选A。

9．下列离子方程式正确的是

A．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2O

C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O 答案：D

【详解】

A．醋酸为弱酸，离子方程式中写化学式，向碳酸钙加入醋酸溶液的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；

B．氨水为弱碱，离子方程式中写化学式，向氨水中滴加盐酸的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH+4+H2O，故B错误；

C．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；

D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O，故D正确；

故答案为D。

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO23+2H+=H2O+CO2↑

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++24SO=BaSO4↓

D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

答案：D

【详解】

A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；

B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；

C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++24SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；

D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；

故合理选项是D。

11．下列说法正确的是

A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．在氧化还原反应中，一定有电子的转移

D．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化

答案：C

【详解】

A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物，A错误；

B．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，B错误；

C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，故在氧化还原反应中，一定有电子的转移，C正确；