电位滴定法的应用实例

一、实验目的1. 熟悉电位滴定的基本原理和操作技术；2. 学习运用电位滴定法测定陈醋中醋酸的含量；3. 掌握滴定终点判断方法，提高实验数据处理能力。

二、实验原理陈醋是一种常见的调味品，其主要成分是醋酸。

本实验采用电位滴定法测定陈醋中醋酸的含量。

电位滴定法是一种基于电极电势变化来确定滴定终点的滴定方法。

在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中的醋酸浓度逐渐降低，电极电势也随之发生变化。

当滴定剂加入至恰好与醋酸反应完毕时，溶液中的氢离子浓度达到平衡，电极电势发生突跃，此时即为滴定终点。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸度计、滴定管、移液管、烧杯、玻璃棒、电极等。

2. 试剂：陈醋、0.1mol/L NaOH标准溶液、酚酞指示剂、去离子水等。

四、实验步骤1. 配制0.1mol/L NaOH标准溶液；2. 将陈醋用去离子水稀释至一定浓度；3. 在烧杯中加入适量的陈醋溶液，插入玻璃电极和参比电极；4. 打开酸度计，调整电极平衡；5. 用移液管吸取一定体积的NaOH标准溶液，缓慢滴加至陈醋溶液中，同时不断搅拌；6. 观察酸度计显示屏，当电极电势突跃时，停止滴定；7. 记录消耗的NaOH标准溶液体积；8. 重复实验三次，取平均值。

五、数据处理1. 计算陈醋溶液中醋酸的浓度（C1）；C1 = C2 × V2 / V1式中，C1为陈醋溶液中醋酸的浓度（mol/L），C2为NaOH标准溶液的浓度（mol/L），V2为消耗的NaOH标准溶液体积（mL），V1为陈醋溶液的体积（mL）。

2. 计算陈醋中醋酸的含量（X）；X = C1 × M1 / M2 × 100%式中，X为陈醋中醋酸的含量（%），M1为醋酸的摩尔质量（g/mol），M2为陈醋样品的质量（g）。

六、实验结果与分析1. 实验结果本次实验三次滴定消耗的NaOH标准溶液体积分别为23.50mL、23.60mL、23.55mL，平均消耗体积为23.55mL。

实验自动电位滴定法测定NaOH化学二班郑柏波41007057一、实验目的及要求1．掌握自动电位滴定法的基本原理及方法；2．学会自动电位滴定仪的使用方法。

3. 测定NaOH 溶液浓度。

二、实验原理电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的定量分析方法。

利用指示电极指示把溶液中H+浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。

本实验以盐酸（HCl）作为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH 浓度的测定。

电位滴定过程中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化。

因此，通过测量工作电池的电动势，了解电极电位随加入标准碱溶液体积V标的变化情况，从而指示发生在化学计量点附近的电位突跃。

根据能斯特公式进行如下计算：化学计量点前，电极的电位决定于H+ 的浓度。

E=E⊙玻-0.059㏒[H+]化学计量点时，[H+] = [OH-]，由K sp,H2O求出H+ 的浓度，由此计算出pH 复合电极的电位。

化学计量点后，电极电位决定于OH- 的浓度，其电位由下式计算：E=E⊙玻+0.059㏒[OH-]在化学计量点前后，pH复合电极的电位有明显的突跃。

滴定终点可由电位滴定曲线来确定。

即E-V曲线、△E/△V-V一次微商曲线和△2E/△V2-V二次微商曲线。

根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量，即可求出试液中HCl的含量。

三、仪器及试剂1.ZDJ - 4A 型自动电位滴定仪。

2. pH复合电极3. 容量瓶100 mL4. 移液管20 mL5.微量滴定管10 mL6. NaOH待测液7. 0.1 mol/L HCl标准溶液8.洗耳球四、实验步骤1．仪器的安装、调试和清洗。

摘去pH复合电极帽和橡皮塞，并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl溶液。

安装电极。

2. 开启滴定仪装置，预热几分钟。

3. 自动电位滴定仪的清洗将导管插入洗液瓶，按清洗键，设定清洗次数为3，用蒸馏水洗三次，再用标准盐酸溶液洗三次。

电位滴定法测定氯离子在化学实验室，电位滴定法就像是那个既神秘又让人兴奋的朋友，真的是很有趣！想象一下，面对一个普通的溶液，咱们要找出里面的氯离子。

氯离子，它就像是水中的小精灵，虽然看不见，但如果咱们不小心搞错了，就可能让实验变成“闹剧”。

在这儿，咱们用电位滴定法来搞定它，真是个聪明的选择！这方法不仅简单易行，而且能让你在实验中找到乐趣，像是在解谜一样。

说到电位滴定法，首先得准备好所需的材料。

你需要一瓶待测的溶液，还得有氯离子指示剂，像银离子溶液就是个不错的选择。

把这些准备好，心里那份小激动是不是就开始蹦跶了？当你将指示剂加入溶液中，那颜色变化就像魔术一样，令人惊喜！看着颜色的变化，真有种在看电影的感觉，紧张又兴奋。

可是，这并不是最终的高兴，咱们还得用电位计来进行测量，接下来就开始了“滴”的环节。

滴定的过程就像是游戏一样，慢慢地加滴，加到最后一滴，那一瞬间就像是拨动了神秘的开关。

电位计上的指针开始跳动，心里别提有多激动了。

滴定到终点的时候，指针突然变化，那种感觉就像是找到了宝藏，兴奋得手舞足蹈。

这时候，你能清晰地看到氯离子的浓度，心里不禁感叹：这电位滴定法真是个好帮手啊！原来在实验室里，不光是科学，更多的是那种探索和发现的乐趣。

对了，很多小伙伴可能会好奇，电位滴定法的原理是什么。

其实很简单，咱们通过测量溶液的电位变化，来判断氯离子的浓度。

就像是在侦探故事中找线索，溶液中的每一次反应都在告诉咱们什么。

这种方法准确而又快速，简直是个“神器”。

当然了，要是你能熟练掌握这门技巧，那绝对会在同学中引起一阵“哇哦”的赞叹，哈哈，谁不想做个实验小达人呢？除了在实验室里使用，电位滴定法的应用范围也超级广泛。

你可以在水质检测、食品安全，甚至环境监测中见到它的身影。

试想一下，能够为保护环境出一份力，心里是不是特别有成就感？在这条探索科学的路上，电位滴定法就像一盏明灯，照亮了我们的前行之路。

每一次实验都是一次新的冒险，让我们学会了不仅仅是知识，还有如何去发现和思考。

电位滴定法原理在食品安全检测中的应用
一、引言
食品安全是人类生存的重要保障之一，而电位滴定法是一种常用的分析方法，可以用于检测食品中的各种成分和污染物，因此在食品安全检测中具有广泛的应用。

二、电位滴定法基本原理
电位滴定法是指根据溶液中化学物质的氧化还原反应，在滴加标准试剂时观察溶液电势变化，并根据其变化量计算出待测物质含量或者存在量的一种分析方法。

三、电位滴定法在食品安全检测中的应用
1. 检测食品中的添加剂
电位滴定法可以用于检测食品中添加剂的含量。

例如，可以通过电位滴定法来检测饮料中防腐剂、甜味剂等添加剂的含量。

2. 检测食品中的营养成分
电位滴定法也可以用于检测食品中营养成分的含量，例如维生素C、维生素E等。

这些营养成分对人体健康有重要作用，因此对它们进行准确地检测非常重要。

3. 检测食品中的污染物
电位滴定法还可以用于检测食品中的污染物，例如重金属、农药等。

这些污染物对人体健康有很大的危害，因此对它们进行准确地检测也非常重要。

四、电位滴定法在食品安全检测中的优点
1. 灵敏度高
电位滴定法可以检测非常微小的物质含量，因此在食品安全检测中非常有用。

2. 准确性高
电位滴定法可以精确地计算出待测物质的含量或存在量，因此在食品安全检测中也非常可靠。

3. 适用性广
电位滴定法可以用于检测各种不同类型的化学物质，因此在食品安全检测中具有广泛的应用价值。

五、总结与展望
电位滴定法是一种非常有用的分析方法，在食品安全检测中具有广泛的应用价值。

随着科技进步和方法改进，相信这种分析方法将会更加精确、灵敏和可靠，为人类生活带来更多福祉。

ZDJ－4A型自动电位滴定仪(2001)应用示例一．m V测量仪器开机，即进入pH或mV测量状态。

按“mV/ pH”键仪器可切换到mV和pH测量状态。

在仪器不接电极 (电极接口1和2全部用短路插头短路) 时，仪器显示应在0mV左右。

二．p H测量在pH测量状态，连接好pH电极。

按“设置”键，设置好电极插口(详见6.1节)。

注意：pH 电极在第一次使用时均需进行电极标定，否则直接影响仪器的pH测量及pH滴定。

按“标定”键可进行pH的一点或二点标定，建议用户用二种缓冲液进行二点标定，标定结束后即可进行pH测量。

(仪器有贮存功能，标定数据在关机后仍然保留)三．各种化学反应的电极及滴定剂选择由于化学反应种类繁多，对不同反应应选用不同的离子选择电极。

下表列举了常用的化学反应应选用的电极及滴定剂。

四．滴定大致过程滴定流程图见图1。

对任何一个滴定反应，大致采用的滴定过程为：1．准备好电极，安装好仪器及样品。

2．用滴定剂反复冲洗滴定管，使溶液充满整个滴定管道。

(F3清洗键)3．参数设定：电极接口、滴定管、滴定管系数、打印机，“设置”(Setup)键设置(详见说明书) 4．搅拌速度：按“搅拌”(Stirrer)键设置(详见说明书)5．预滴定：找到终点，生成模式。

6．模式滴定注：也可用预滴定方法一直进行滴定分析。

五．预滴定及模式生成以氧化还原滴定为例(重铬酸钾滴定硫酸亚铁铵)，说明仪器一般操作过程。

1.选用电极213 (01) 型铂电极及212 (01) 型参比电极2.试验溶液：a) 重铬酸钾：0.0167mol/L溶液将2.452g重铬酸钾(K2Cr2O7)，置于200ml烧杯中，用蒸馏水溶解后，移入500ml容量瓶中，用少量的蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液并入容量瓶中。

再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后置于阴凉处备用。

b) 硫酸亚铁铵：0.1mol/L溶液将19.606g硫酸亚铁铵(FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O)，置于200ml烧杯中，用蒸馏水溶解后，移入500ml容量瓶中，用少量的蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液并入容量瓶中，再加入20ml 1.5mol/L 的硫酸溶液。

电位法测定氯和碘实验5 电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的K sp一、实验目的1．掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理；2．学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。

二、方法原理当银丝电极插入含有Ag+的溶液时，其电极反应的能斯特响应可表示为：如果与一参比电极组成电池可表示为：进一步简化为：式中包括和r(Ag+)常数项。

银电极不仅可指示溶液中Ag+的浓度变化，而且也能指示与Ag+反应的阴离子的浓度变化。

例如，卤素离子。

本实验利用卤素阴离子（I-、Cl-）与银离子生成沉淀的溶度积K sp非常小，在化学计量点附近发生电位突跃，从而通过测量电池电动势的变化来确定滴定终点。

在终点时：其中X-为Cl-、I-，代入终点时的滴定电池方程：用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的K sp。

而式中K′和S值可利用第二终点之后过量的[Ag+]与E(电池)关系作图求得，由直线的截距确定K′，斜率确定S。

通常的电位滴定使用甘汞或AgCl/Ag参比电极，由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中，不适合在这个实验中使用，故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥，或硫酸亚汞电极。

三、仪器设备与试剂材料1．pH/mV计，电磁搅拌器。

2．银电极，双液接饱和甘汞电极。

3．硝酸银标准溶液，0.100mol?L-1：溶解8.5g AgNO3于500mL去离子水中，将溶液转入棕色试剂瓶中置暗处保存。

准确称取1.461g基准NaCl，置于小烧杯中，用去离子水溶解后转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

准确移取25.00mL NaCl标准溶液于锥形瓶中，加25mL水，加1mL15% K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。

根据NaCl标准溶液浓度和滴定中所消耗的AgNO3体积(mL)，计算AgNO3的浓度。

4．Ba(NO3)2（固体）。

5．硝酸，6mol?L-1。

6．试样溶液（其中含Cl-和I-分别都为0.05mol?L-1左右）。

电位滴定法测定氯离子电位滴定法是一种通过测量电位变化来测定溶液中离子浓度的分析方法。

它可以用于测定氯离子浓度，以下是测定氯离子的实验步骤：
1.准备好所需的试剂和仪器。

需要氯化钠标准溶液（已知浓度）、硝酸银溶液
（用于沉淀氯离子）、硫酸钠溶液（用于维持电位稳定）以及pH计、电位滴定仪、滴定管等仪器。

2.将电极插入待测溶液中，测量溶液的原始电位。

3.开始滴定，加入少量的硝酸银溶液。

此时，氯离子会与银离子反应生成氯化
银沉淀，导致溶液电位下降。

记录下滴定的终点电位和所用硝酸银的体积。

4.在滴定终点的条件下，加入过量的氯化钠标准溶液。

此时，银离子会与氯离
子反应生成氯化银沉淀，导致溶液电位上升。

记录下滴定的终点电位和所用氯化钠标准溶液的体积。

5.计算氯离子的浓度。

根据所用硝酸银和氯化钠的体积以及相应的反应方程
式，可以计算出氯离子的浓度。

注意事项：
1.在滴定过程中，要保持溶液的pH值稳定。

如果pH值变化较大，会影响电位
的稳定性，导致测定结果不准确。

2.在实验过程中，要避免外界因素的干扰。

例如，搅拌速度过快或过慢、温度
变化等都可能影响电位的稳定性。

3.在计算氯离子浓度时，要考虑到滴定终点可能存在偏差。

如果偏差较大，需
要调整滴定终点的方法。

总之，电位滴定法测定氯离子是一种可靠的实验方法，可以准确地测定溶液中氯离子的浓度。

在实验过程中，要保持溶液的pH值稳定、避免外界因素的干扰，并且要正确地计算氯离子的浓度。

实验三电位滴定法测定水中的氯离子--E-V曲线法一、实验目的：1、掌握电位滴定法测定物质浓度的原理与方法。

2、学会ZD-2型自动电位计的使用方法。

二、实验原理：氯离子是水中的主要阴离子之一，测定氯离子含量一般用AgNO3溶液滴定，滴定终点除了用K2CrO4和NH4Fe(SO4)2等指示剂确定外，也可以用电位法确定。

电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的容量分析方法，由于电位法确定终点受体系浑浊程度的影响较小，从而大大提高了电位沉淀滴定的应用范围和测定结果的准确度。

用AgNO3滴定Cl-时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓。

用银电极（或氯电极）作指示电极，用双液接甘汞电极（即带有KNO3作盐桥的饱和甘汞电极）作参比电极，浸入被测溶液组成工作电池，用AgNO3标准溶液滴定，随着滴定剂的滴入，溶液中的Ag+（和Cl-）浓度不断变化，电位发生变化，在等当点附近发生突变，指示到达等当点。

以电动势为纵坐标，消耗的AgNO3体积为横坐标，在坐标纸上绘制E-V曲线。

确定等当点的电动势方法（三切线法）：在曲线的上、下拐点分别做两条与滴定曲线相切的45℃倾角的直线，做两切线的垂线，通过垂线的中点做两切线的平行线，与滴定曲线的交点即是等当点，对应的电动势和体积即为E等和V等。

再通过计算得到溶液中的氯含量。

本实验用银电极作指示电极，电极电位为：φAg+ / Ag = φ0Ag+ / Ag + 0.059 lg[Ag+] = φ0Ag+ / Ag－0.059pAg为了抑制氯化银对水中Ag+和氯离子的吸附作用，可以在水样中加入Ba(NO3)2或KNO3溶液。

三、仪器与试剂：ZD-2型自动电位滴定计、216型银电极、217型饱和甘汞电极、烧杯等；0.0100mol.L-1 AgNO3标准溶液、6 mol.L-1HNO3、KNO3固体。

四、实验内容与步骤：1、准备工作：a、先把电极夹在电极杆上，然后将甘汞电极接到相应的接线柱上，银电极断开。

实验: K2Cr2O7电位滴定法测亚铁一、目的要求1.学会用K2Cr2O7电位滴定法测亚铁的原理及技术；2.进一步熟练掌握离子计的使用；3.掌握二阶微商法计算滴定终点的方法。

二、实验原理用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+的反应为:Cr 2O27+ 6Fe 2++14H +=2Cr 3++ 6Fe 3++7H 2O用铂电极作指示电极, 饱和甘汞电极作参比电极组成原电池。

在滴定过程中, 由于滴定剂(Cr2O2-7)的加入, 待测离子氧化态(Fe3+)和还原态(Fe2+)的活度（或浓度）比值发生变化, 铂电极的电位亦发生变化, 在等量点附近产生电位突跃, 用二阶微商法确定终点。

三、试剂与仪器1.c(K2Cr2O7)= 0.0168mol/L 的K2Cr2O7标准溶液2、H2SO4—H3PO4混酸：150mL 浓H2SO4加放700mL 水中, 充分搅拌, 冷却后再加150mL H3PO4, 混匀即可。

3.硫酸亚铁铵待测溶液4.酸度计（或离子计、电极电位仪）5.电磁搅拌器6.铂电极 7、饱和甘汞电极 8、50mL 酸式滴定管 9、25mL 移液管 四、实验步骤1.准确移取15.00mL 硫酸亚铁铵待测溶液于250mL 烧杯中, 加入H2SO4—H3PO4混酸15mL , 并用蒸馏水稀释至约100mL 。

2.用预处理了的铂电极与饱和甘汞电极及待测液构成电池, 同时开始搅拌, 以离子计测定其电动热并记录。

预滴定一次, 确定大致的终点体积。

3.再另取同样两份试样, 进行正式滴定。

加入适量体积K2Cr2O7标准溶液（0.0168mol/L）, 测电动势、记录；再加K2Cr2O7标准溶液, 测电动势、记录。

如此连续操作。

4、当电动势变化较大时, 改为每加0.1mL K2Cr2O7标准溶液读一次电位值。

5、用二阶微分计算法求出V e.p, 计算待测液中Fe的浓度（g/ L）。

五、实验数据记录及处理标准溶液名称及浓度取样体积仪器型号参比电极指示电极终点体积计算（mL）: 1. 2.结果计算公式:结果计算（g/L）: 1. 2.结果计算平均值: ；相对平均偏差:。

留铅灰吹—电位滴定法测试铅精矿中高含量的银
电位滴定法是一种常用的分析方法，特别适用于测定金属离子的含量。

在分析铅精矿
中的高含量银时，电位滴定法也是一种比较可靠的方法。

首先需要进行样品的制备工作。

将铅精矿粉碎成细粉，取样3克，并加入50 ml 10% HCl 溶液，加热至沸腾并持续加热30 min。

之后过滤将溶液转移到 200 ml 的容量瓶中，加满水，摇匀均匀混合。

测试时需要用到电位滴定仪和相关的试剂，包括：银硝酸标准溶液、甲酸钠标准溶液、平衡KCl溶液、KBr指示剂等。

取25ml 上述制备好的溶液, 加入 10ml 甲酸钠标准溶液, 加 5% KBr 指示剂 1 滴，然后用银硝酸标准溶液滴定至终点。

银离子与制备的甲酸钠溶液中的钠离子反应生成沉淀，直到反应完全发生并消耗完甲酸钠，在终点处发生变化，指示剂从紫色转变为黄色。

可以根据标准曲线来计算出样品中的银含量的浓度。

在实验中如果溶液浓度较高，需要进行稀释来使其达到滴定的范围。

同时，样品中的
其他离子也可能会对分析造成干扰，需要对试剂进行正确的选择和反应条件进行优化。

此外，在实验中需要注意一些安全事项，如佩戴好安全实验室用品，避免试剂接触皮肤和眼睛。

综上，电位滴定法是比较可靠和精确的测定银含量的方法。

但是也需要针对不同的样
品条件和实验环境进行优化和改进。

实验二电位滴定法测定弱酸的浓度实验二电位滴定法测定弱酸的浓度一、实验目的1.掌握电位滴定法测定一元弱酸浓度的方法和操作技术。

2.掌握运用二级微商法确定滴定终点。

二、实验原理乙酸（CH3COOH，简写作HAc）为一弱酸，其pKa=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可以观察到pH值的突跃。

以玻璃电极与饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池：Ag,AgCl|HCl(0.1mol/L)|玻璃膜|HAc试液|KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg 该工作电池的电动势在酸度计上反映出来，并表示为滴定过程中溶液的pH值，记录加入标准溶液的体积V和相应被滴定溶液的pH 值，然后由曲线和曲线或曲线，求得终点时消耗标准碱溶液的体积。

也可用二级微商法，于=0处确定终点。

根据标准碱溶液浓度，消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度或含量。

三、仪器与试剂仪器: pHS–3C型精密酸度计pH玻璃电极饱和甘汞电极（或用复合电极代替pH玻璃电极和饱和甘汞电极）容量瓶(100mL) 吸量管滴定管烧杯酒精温度计洗耳球试剂：0.1000moL/L草酸标准溶液0.1 mol/L NaOH标准溶液（浓度待标定）乙酸试液（浓度约1mol/L）标准pH缓冲溶液：0.01moL/L硼砂溶液(25?C 时pH=9.18) 0.05 moL/L NaHPO4+0.05 moL/L KH2PO4混合溶液(25?C 时pH=6.86)四、实验步骤1.酸度计的校准在电极架上安装好玻璃电极和饱和甘汞电极，并使饱和甘汞电极稍低于玻璃电极，以防止烧杯底碰坏玻璃电极薄膜。

把电极与pHS–3C型精密酸度计连接好，开机预热30分钟，然后进行校准。

将pH=6.86的标准缓冲溶液置于100mL小烧杯中，放入搅拌子，并使两支电极浸入标准缓冲溶液中，开动搅拌器，进行酸度计定位，再以pH=9.18的标准缓冲溶液校核。

注意：⑴所得读数与相应的测量温度下的缓冲溶液的标准pHs之差应在±0.05单位之内。

实验五电位滴定法测定盐酸的浓度一、实验目的1、掌握电位酸碱滴定法测量盐酸的原理2、掌握电位滴定法测量离子浓度的操作方法3、掌握对测量数据进行微分处理的近似数值处理方法。

二、实验原理电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，准确度优于直接电位滴定法电位法。

电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。

可解决普通滴定法待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂时的终点确定问题。

被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，氧化还原滴定，配合滴定和沉淀滴定。

酸碱滴定时使用pH玻璃电极为指示电极。

在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，反应液pH不断发生变化，pH发生突跃时，说明滴定到达终点。

进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。

随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位（本实验为pH）也相应地变化。

在等当点附近发生电位（本实验为pH）的突跃。

因此测量工作电池电动势（本实验为pH）的变化，可确定滴定终点。

从图2和图3很容易看出，用微分曲线比普通滴定曲线更容易准确地确定滴定终点。

这要求在临近滴定终点时数据比较密集，即临近ep时应每加入一小体积滴定剂就记录一次pH。

判断何时临近滴定终点的方法：（1）：通过理论估算。

①：体积理论估算法。

即根据试液待测物估计含量、标准溶液浓度和滴定反应方程式来估算滴定剂理论估算消耗量，当滴定剂滴加量临近滴定剂时视为临近滴定终点。

②：指示电极的电位（本实验为pH）理论估算法。

即根据试液待测物估计含量、标准溶液浓度和滴定反应方程式来估算化学计量点时的指示电极的电位（本实验为pH≈4）理论估算值，当滴定至该值附近即视为临近滴定终点（2）：粗略实验法。

每次加入一个较大体积的滴定剂体积（如1.00mL）并记录相应指示电极的电位（本实验为pH）。

电位滴定法测定酱油中的氯离子一、实验目的：1.了解并掌握电位滴定法的原理及应用2.学会挑选合适的电极用于实际样品测定3.学会自动电位滴定仪的使用二、实验原理：电位滴定利用滴定过程中，溶液电位随滴定剂的加入而改变，并在滴定终点时，电位发生突变的特性来指示滴定终点的到达，确定滴定剂所消耗的体积。

电位滴定装置如下图所示：电位滴定法测定酱油中的氯离子，以双液接饱和甘汞电极为参比电极，银电极为指示电极，用硝酸银标准溶液滴定样品中的氯化钠，记录每次滴定时的滴定剂用量（V）和相应的电动势（E），作图得到滴定曲线，一阶微商取最大值时对应的体积即为（自动电位滴定仪自行给出）。

反应：Ag-e-+Cl-=AgClE-V曲线一阶微商曲线三、试剂和仪器仪器：银电极、双液接饱和甘汞电极、自动电位滴定仪、电磁搅拌器、磁搅拌子、分析天平、洗瓶、洗耳球、移液管（2ml ，5ml ）、容量瓶（50ml ，100ml ）、烧杯（50ml ，100ml ，500ml ）、滴管试剂：KCI 基准物，0.05mol/L 的AgNO 3，酱油四、 实验步骤1、0.05mol/L AgNO 3溶液的标定准确称取0.1864g KCI 基准物置于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转入50ml 容量瓶中稀释至刻度，摇匀。

用移液管移取KCl 溶液5.00ml 于100ml 烧杯中，加入50ml 水，在不断搅拌下，用AgNO 3溶液滴定，至电位发生突变。

读取AgNO 3溶液滴定终点体积。

平行测定三次，计算AgNO 3溶液的浓度。

2、试样分析移取酱油 5.00ml 于100ml 容量瓶中，加水至刻度摇匀。

吸取酱油稀释液2.00ml 于大烧杯中，加蒸馏水50ml ，在不断搅拌下，用AgNO 3溶液滴定，至电位发生突变。

读取AgNO 3溶液滴定终点体积。

平行测定三次，计算酱油中氯离子的浓度。

3、回收率测定移取2.00ml 酱油稀释液于大烧杯中，加入固体KCl 基准物（加入KCl 的物质的量与2.00ml 酱油稀释液中氯离子的量基本相等），加蒸馏水50ml ，在不断搅拌下，用AgNO 3溶液滴定，至电位发生突变。

实验5 电位滴定法测定醋酸的含量一、实验目的1、熟悉电位滴定的基本原理和操作技术；2、学习运用二级微商法确定滴定的终点。

二、实验原理醋酸为有机酸（5108.1-⨯=a K ），与NaOH 的反应为：O H NaAc NaOH HAc 2+→+。

用与已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的HAc 溶液在终点时产生pH （或mV ）值的突跃，因此根据滴定过程中pH （或mV ）值的变化情况来确定滴定的终点，进而求得各组份的含量。

滴定终点可由电位滴定曲线（指示电极电位或该原电池的电动势对滴定剂体积作图）来确定，也可以用二次微商曲线法求得。

二次微商曲线法是一种不需绘图，而通过简单计算即可求得滴定的终点，结果比较准确。

这种方法是基于在滴定终点时，电位对体积的二次微商值等于零。

例：用下表的一组终点附近的数据，求出滴定终点 滴定剂 的体积 V/mL 电动势VE△E △V VE∆∆22V E∆∆24.10 24.20 24.30 24.40 24.50 24.600.183 0.194 0.233 0.316 0.340 0.3510.011 0.039 0.083 0.024 0.0110.10 0.10 0.10 0.10 0.100.11 0.39 0.83 0.24 0.11+2.8 +4.4 -5.9 -1.3表中VV E V E V E ∆⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆=∆∆1222 加入△V 为等体积，在接近滴定终点时。

从表中22VE∆∆的数据可知，滴定终点在24.30mL 与24.40mL 之间。

设： （24.30+X ）mL 时为滴定的终点022=∆∆VE即为滴定终点。

则有：02212=∆∆=∆⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V EV V E V E +++-+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-+=22-2222V E V E V E V V V V 终 即： ()[]4.49.54.430.2440.24+24.3=V 终⨯---所以在滴定终点时滴定剂的体积应为： )(34.24mL V =终三、仪器和试剂1、仪器 酸度计（含复合电极） 电磁搅拌器（含搅拌子） 滴定管100µL 进样器铁架台（含滴定管夹） 2、试剂 邻苯二甲酸氢钾NaOH 溶液0.1mol/L ：称取4g 固体NaOH ，加入新鲜的或煮沸的除去二氧化碳的蒸馏水，完全溶解后，定容至1L ，充分摇匀(待标定)。

实验十电位滴定法测定某弱酸的Ka值一、实验目的1．学会使用ZD—2自动电位滴定仪；2．学会制作滴定曲线，了解电位滴定方法测定K a的原理。

二、实验原理1．电位滴定不仅可根据终点时反应物质浓度的突变引起指示电极的电极电位突变，从而确定终点，还可用于确定某些热力学常数。

例如利用酸碱滴定的终点，pH突跃时所消耗的滴定剂体积求出半等量点的pH。

就可求出弱酸或弱碱的K a或K b。

半等量点是指滴定剂消耗体积数等于终点消耗体积数一半时的那亠点。

因为HA =H++Aˉ所以[][][]HAAH-+=aK在半等量点时，剩余酸的浓度等于被中和酸的浓度——即生成盐的浓度。

[HA]=[A-]，此时pH＝pKa，Ka＝[H+]＝l0-pH，从滴定曲线上找出半等量点的pH就可换算出K a,由滴定曲线还可确定该酸是几元弱酸。

三、实验仪器ZD—2自动电位滴定仪复合电极量筒四、实验药品NaOH 标准溶液标准pH缓冲液某酸五、实验步骤1．用10mL筒量取4~6mL某酸倒入小烧杯中，加蒸馏水使之为50mL左右（在保证电极正常使用即搅拌磁子不碰电极的前提下使溶液体积尽量小以获得最大的滴定突跃。

2．pH的校正：在干燥的烧杯中盛入30mL～50mL的标准pH缓冲溶液，装好电极，调节仪器使显示的“pH”与标准缓冲液的pH值相符。

之后将电极用蒸馏水洗净，用滤纸轻轻吸干电极上的水准备下面实验用。

具体校正方法见附录五。

3．校正后把电极插到被测的溶液里，将盛有标准NaOH溶液的滴定管装好，将自动滴定仪的滴定终点设为pH＝11.5，开始滴定，每滴入0.2mL标准的NaOH滴定液后，记录滴入NaOH标准溶液的体积及对应的溶液pH值（在等当点附近，每隔0.1mL进行滴定记录），直滴到pH＝11.5左右为止。

六、数据处理1．记录消耗NaOH体积数及相应时的pH值。

2．以pH对NaOH体积作图，估计是几元酸，求出Ka值。

具体作图方法见附录五。