电位滴定法

电位滴定法原理电位滴定法是一种在实验室中广泛应用的分析技术，它可以检测溶液中的某种物质的含量，是实验室分析方面的重要手段。

电位滴定法的原理可以归结为“电位-浓度”的关系，它的运用可以给出某种物质的溶液浓度，而由此可以进行更精确的物质测定。

电位滴定法是一种可以对溶液中某种物质（如酸、碱、盐类）的含量进行测定的技术.它依赖于电位和该溶液中特定化合物的浓度之间的关系，即该溶液中特定电解质的特定零价电位随特定化合物浓度的变化而变化。

该关系可以通过电位-浓度曲线来说明：当特定化合物的浓度变化时，该溶液的零价电位也会发生相应的变化，从而可以通过测定电位来推算出该溶液中特定化合物的浓度。

举个例子，最常见的硫酸溶液可以通过电位滴定法来测定，当它的电位小于标准电位时，就可以知道它的浓度高于标准浓度，而当它的电位大于标准电位时，就可以知道它的浓度低于标准浓度。

即便是简单的原理，电位滴定法在实验室中也是一个复杂的技术，需要有一定的仪器设备才能运行顺利。

通常，电位滴定法的仪器设备主要有酸度计、离子选择电极、滴定管以及温度控制器等。

其中，酸度计是用来测定溶液零价电位的仪器，而离子选择电极则是用来测定溶液中特定离子的电位的仪器，两者都起着重要的作用。

此外，滴定管是用来容纳研究物质的容器，而温度控制器则是用来维持滴定容器内溶液温度稳定的仪器。

在使用电位滴定法进行实验时，实验者需要先准备好一定量的溶液样品，将其分装到各个滴定容器中，使其可以同时处于相同的温度条件下，然后将酸度计和离子选择电极插入滴定容器中，开始测定溶液中特定物质的电位值，并作出示意图和记录，最后根据测定结果得出该溶液中特定物质的浓度。

由此可以看出，电位滴定法是一种实用性极强的化学分析方法，它基于“电位-浓度”的关系，可以用于研究溶液中特定物质的含量以及研究水氯平衡的变化趋势。

因此，电位滴定法极大地丰富了实验室分析的方法手段，是实验室的重要辅助技术。

电位滴定法的基本原理电位滴定法是一种常用的化学分析方法，它通过测定滴定过程中电极电位的变化来确定被测物质的含量。

电位滴定法广泛应用于酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等领域，具有操作简便、准确性高的特点。

本文将介绍电位滴定法的基本原理，以帮助读者更好地理解和应用这一分析方法。

首先，电位滴定法的基本原理是基于电化学原理的。

在电位滴定法中，常用的电极有玻璃电极、铂电极、甚至是离子选择电极等。

这些电极在滴定过程中与被测溶液发生反应，产生电位变化。

通过测定电位的变化，可以确定被测物质的含量。

在滴定过程中，滴定剂以一定速率滴加到被测溶液中，同时用电位计测定电极的电位变化。

当滴定剂与被测物质完全反应时，电位出现明显变化，这一点称为终点。

通过记录滴定过程中电位的变化，可以确定滴定终点，从而计算出被测物质的含量。

其次，电位滴定法的原理还涉及滴定曲线的特征。

在电位滴定法中，通常绘制滴定曲线来表示滴定过程中电位的变化。

滴定曲线通常呈S形，其特点是在滴定终点处出现电位突变。

滴定曲线的斜率反映了滴定剂与被测物质的化学反应速率，而电位突变点则对应着滴定终点。

因此，通过分析滴定曲线的形状和特征，可以确定滴定终点，从而准确地测定被测物质的含量。

此外，电位滴定法的原理还与指示剂的选择有关。

在一些滴定分析中，为了更清晰地观察滴定终点，常常使用指示剂。

指示剂是一种能够在滴定过程中改变颜色的物质，它能够与滴定剂或被测物质发生化学反应，从而在滴定终点时显示颜色变化。

通过观察指示剂的颜色变化，可以确定滴定终点，进而计算出被测物质的含量。

总之，电位滴定法是一种基于电化学原理的分析方法，通过测定滴定过程中电极电位的变化来确定被测物质的含量。

它具有操作简便、准确性高的特点，广泛应用于化学分析领域。

在实际应用中，需要注意选择合适的电极和指示剂，合理设计滴定曲线，以确保准确地测定被测物质的含量。

希望本文能够帮助读者更好地理解电位滴定法的基本原理，并在实际分析中加以应用。

电位滴定法的原理及特点：
电位滴定法是一种通过测量电位变化来确定滴定终点的滴定分析方法。

其原理是利用滴定剂与被测溶液中的离子发生反应，引起溶液电位的变化，当反应到达终点时，电位会发生突跃。

通过测量电位的变化，可以确定滴定终点。

电位滴定法的特点包括：
1.终点确定没有主观性，不存在观测误差，结果准确。

2.可进行有色液、浑浊液、无合适指示剂的样品溶液滴定。

3.易实现连续、自动和微量滴定。

4.可用于弱酸或弱碱的解离常数、配合物稳定常数等热力学常数的测定。

5.操作麻烦，数据处理费时。

电位滴定法中确定滴定终点的方法
电位滴定法是一种常用的化学分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。

在进行电位滴定时，确定滴定终点的准确性对结果的可靠性至关重要。

下面将介绍几种常用的方法来确定滴定终点。

1. 指示剂法：指示剂是一种能够在滴定过程中改变颜色的物质。

通过选择合适的指示剂，当溶液达到滴定终点时，颜色会发生明显的变化。

常见的指示剂包括酚酞、溴甲蓝等。

使用指示剂的优点是简单易用，但需要根据被测物质的性质和滴定反应的特点选择合适的指示剂。

2. pH计法：pH计是一种可以测量溶液pH值的仪器。

在电位滴定中，可以通过观察溶液的pH值变化来确定滴定终点。

当溶液pH值发生明显的跳变时，即可判断滴定终点已经达到。

使用pH计法的优点是可以得到更精确的滴定终点，尤其适用于酸碱滴定和酸碱中和反应。

3. 物理指示法：物理指示法是指利用滴定过程中某种物理性质的变化来确定滴定终点。

常见的物理指示法包括电导率法、荧光法、紫外可见光谱法等。

这些方法通过测量溶液随滴定反应而发生的物理变化，如电导率、荧光强度、吸收光谱等，来确定滴定终点。

在选择滴定终点确定方法时，需要考虑被测物质的特性、滴定反应的性质以及实验条件等因素。

对于不同的滴定系统，可能需要结合使用多种方法来确保结果的准确性。

此外，正确操作滴定仪器和仔细观察滴定曲线也是确定滴定终点的关键步骤。

总之，在电位滴定法中，选择合适的滴定终点确定方法对于获得准确可靠的分析结果至关重要。

指示剂法、pH计法和物理指示法都是常用的方法，可以根据具体实验需求选择合适的方法或者结合使用多种方法来确定滴定终点。

PH计电位滴定法
PH计电位滴定法是一种在通用酸度计、普通电极、精密电极和搅拌下对水溶液进行电位测量并以此来确定水样中指示剂离子浓度的方法。

该方法具有操作简便、灵敏度高、准确性好等特点。

首先，PH计电位滴定法的基本原理是将被测物溶于适当的酸（或碱）溶液中，由于溶液的pH与溶质的物质的量成正比，当被测物与指示剂生成络合物后，就可以用酸度计测量溶液的pH值，再根据测量值和已知的电位值求出被测物的物质的量。

也就是说测量值和指示剂离子浓度成正比，而和被测物质的物质的量无关。

在PH计电位滴定法的具体操作中，首先要将被测物溶于适当的酸（或碱）溶液中，并控制一定的温度和搅拌条件。

然后加入指示剂，选择合适的指示剂可以使得在滴定过程中，随着反应的进行，溶液的颜色变化明显，从而可以直观地观察到滴定的终点。

接着使用酸度计测量溶液的pH值，记录下测量值。

根据已知的电位值和测量值，通过计算求出被测物的物质的量。

在PH计电位滴定法的数据处理方面，首先要对数据进行校准和修正，以确保数据的准确性。

然后根据测量结果计算被测物的物质的量浓度，并比较不同样品之间的差异。

此外，还可以根据需要计算反应的速率常数、平衡常数等参数。

总之，PH计电位滴定法是一种简便、灵敏度高、准确性好的化学分析方法。

通过合理的操作和数据处理，可以广泛应用于水质分析、化学反应动力学研究等领域。

叙述电位滴定法的操作要领一、电位滴定法简介电位滴定法是一种常用的化学分析方法，它基于电化学原理，利用电极在溶液中的电势变化来判断反应的终点。

该方法具有灵敏度高、精度高、操作简便等优点，因此广泛应用于分析化学、环境监测等领域。

二、仪器和试剂1. 电位滴定仪：包括工作电极、参比电极和温度控制系统等。

2. 滴定管：容积为25ml或50ml。

3. 滴定管夹：用于固定滴定管。

4. 磁力搅拌器：用于搅拌溶液。

5. 滴定底物：根据需要选择合适的底物。

6. 滴定指示剂：根据需要选择合适的指示剂。

7. 蒸馏水和其他常规实验室试剂。

三、操作步骤1. 样品准备：将待测样品按照要求处理，使其符合分析要求。

如需要进行前处理，可以采取沉淀、萃取等方法进行样品制备。

2. 样品溶解：将样品加入适量蒸馏水中，在磁力搅拌器上搅拌溶解。

3. 滴定底物溶液制备：将滴定底物按照要求加入适量蒸馏水中，用磁力搅拌器搅拌至完全溶解。

4. 滴定指示剂加入：根据需要选择合适的指示剂，加入待测样品中。

如果样品本身颜色较深，可以选择不添加指示剂。

5. 开始滴定：将滴定管放到滴定仪上，调整电位滴定仪的参数（如电极电位、温度等），开始滴定。

在滴定过程中，应注意控制每次加入底物的数量和速度，以免影响结果。

6. 判断终点：根据所选的指示剂变化或电位变化来判断反应达到终点。

如果使用自动记录仪器，则可以直接读取终点数据；如果手动操作，则需要注意观察指示剂颜色变化或电位变化，并在变化停止后等待一段时间再进行下一步操作。

7. 计算结果：根据所得数据计算出待测样品中所含物质的浓度。

四、注意事项1. 严格按照实验要求进行操作，并注意安全防护措施。

2. 滴定底物和指示剂的选择应根据实际情况进行，以保证滴定结果的准确性和可靠性。

3. 滴定管和电极应保持清洁干燥，以免影响滴定结果。

4. 在滴定过程中应注意每次加入底物的数量和速度，以免影响结果。

5. 滴定仪的参数设置应根据实际情况进行调整，以保证数据准确性。

容量滴定法、电位滴定法、库仑滴定法的比较容量分析法是化学分析中的一种，而电位分析法和库仑分析法是仪器分析中的一种。

容量滴定法、电位滴定法、库仑滴定法都是对物质组成进行分析的方法。

容量滴定法和电位滴定法、库仑滴定法在原理、仪器装置、应用范围等方面都存在差异，现比较如下：1、原理容量滴定法（又称滴定分析法）原理：滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。

电位分析法的实质：电位分析是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差（电池电动势）所进行的分析测定。

电位分析法包括电位测定法和电位滴定法。

电位测定法依据：能斯特方程。

测定了电极电位就可确定离子的活度（或在一定条件下确定其浓度）。

电位滴定法原理：在滴定分析中，滴定进行到化学计量点附近时，将发生浓度的突变。

如果在滴定过程中在滴定容器内浸入一对适当的电极，则在化学计量点附近可以观察到电极电位的突变，因而根据电极电位突跃可确定终点的到达。

库仑滴定法的理论基础：法拉第电解定律。

2、主要仪器装置容量滴定法的仪器装置：移液管、容量瓶、滴定管、锥形瓶、指示剂等。

电位滴定法的仪器装置：参比电极、指示电极、电位差计。

库仑滴定法的仪器装置：电解系统（电解池、计时器、恒电流电源）和指示系统。

3、应用范围容量滴定法：一般的酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定都可适用，但对滴定反应有一定的要求：（1）反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系；（2）反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）；（3）反应速度要快——有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度；（4）必须有适当的方法确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂。

电位滴定法：容量分析法适用的范围，此外，尤为适用于有色的或浑浊的、荧光性的、甚至不透明的溶液，以及没有适当指示剂的滴定中（例如在一些非水滴定中）。

电位滴定法的基本原理
一、电位滴定法分析原理
电位滴定法是电位分析法中的其中之一。

在被测溶液中的指示电极和参比电极形成一个工作电池组。

在电位滴定中随着滴定剂的加入，产生化学反应，被测离子的浓度不断发生变化，因而使指示电极和参比电极之间产生电位变化，在化学计量点（临界点）附近，指示电极和参比电极之间电位产生突跃，根据电位突跃确定滴定终点。

再根据已知滴定剂的浓度、终点体积（滴定所耗滴定剂）和被测物质量（体积或质量）来计算被测物质的量。

二、滴定分析法
滴定分析法是一种将已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，通过滴定管滴
加到待测组分的溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好*定量反应为止。

这时加
入标准溶液物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积，算出待测组分的含量。

三、滴定剂滴加方法
1、容量法：将滴定剂直接滴加到被滴样品中
2、库仑法：在滴定池中由电化学方法产生滴定剂。

四、滴定指示方法
1、电位测定：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定，测定相对参比电位的溶液电位。

2、电解电量测定：水分滴定，测定在恒电流下的溶液电位。

3、电流测定：测定恒电流下，样品溶液中流过的电流（uA）。

4、光度测定：配位滴定法、浊度测定，用光度传感器测定有颜色或浊度的溶液的光传播。

5、电导测定。

6、温度测定。

电位滴定终点确定的三种方法：
电位滴定是一种常用的实验室分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。

确定电位滴定反应的终点是很重要的，通常有以下三种方法：
1.电位稳定法：电位滴定过程中，随着反应的进行，电位会随着滴定剂的加入而发生变化，当电位变化率降低到一定程度时，即认为反应已经终止，这种情况被称为电位稳定。

2.颜色变化法：通过观察滴定过程中溶液颜色的变化，当颜色变化不明显或者不再发生变化时，即认为反应已经终止。

3.滴定次数法：在滴定过程中，确定滴定次数，当滴定到一定次数后，再加入一滴滴定剂时电位不再发生明显变化即认为反应已经终止。

以上三种方法都可以用来确定电位滴定反应的终点，具体使用哪种方法要根据实验条件和所使用的滴定剂来决定。

电位法和电位滴定法的定量原理
电位法和电位滴定法是化学分析中常用的定量分析方法，它们都基于电化学原理进行测定。

下面我将从多个角度来解释它们的定量原理。

首先，让我们从电位法开始。

电位法是一种通过测定电极电位来定量分析物质浓度的方法。

在电位法中，通常使用参比电极和工作电极来测定溶液中的物质浓度。

通过施加外加电势或电流，使工作电极与参比电极之间建立起一定的电位差，然后测量这个电位差来推断溶液中的物质浓度。

电位法的定量原理基于物质在电极表面发生的氧化还原反应，这些反应会导致电极电位的变化，从而可以间接地测定物质的浓度。

接下来，让我们来看看电位滴定法的定量原理。

电位滴定法是一种利用电位变化来确定滴定终点的滴定方法。

在电位滴定法中，滴定过程中会测量电位的变化，当反应接近终点时，电位会发生突变，这个突变点就是滴定终点。

通过测量滴定过程中电位的变化，可以计算出溶液中待测物质的浓度。

电位滴定法的定量原理基于滴定过程中溶液中待测物质与滴定剂之间发生的化学反应，这些化学反应会引起电位的变化，从而可以确定滴定终点并计算出溶液中物
质的浓度。

总的来说，电位法和电位滴定法的定量原理都是基于电化学原理和化学反应的。

通过测量电位的变化来推断溶液中物质的浓度，这是这两种方法的核心原理。

希望这个回答能够全面、完整地解释电位法和电位滴定法的定量原理。

电位滴定法原理电位滴定法是一种常用的化学分析方法，它通过测量电位变化来确定溶液中特定物质的浓度。

这种方法在化学实验室中被广泛应用，可以用于测定酸碱度、氧化还原反应等。

本文将介绍电位滴定法的原理及其在化学分析中的应用。

电位滴定法的原理基于电化学反应。

在电位滴定中，通常会使用一种指示剂来指示滴定终点。

指示剂是一种能够在特定电位下发生颜色变化的物质，通过观察颜色变化来确定滴定终点。

在电位滴定中，滴定终点对应着溶液中特定物质的浓度达到了滴定终点所需的量。

通过测量电位的变化，可以确定滴定终点的位置，从而计算出溶液中特定物质的浓度。

电位滴定法在化学分析中有着广泛的应用。

它可以用于测定酸碱度，例如测定酸溶液中的碱度，或者测定碱溶液中的酸度。

此外，电位滴定法也可以用于测定氧化还原反应中的物质浓度。

通过电位滴定法，可以快速准确地测定出溶液中特定物质的浓度，为化学分析提供了重要的手段。

在进行电位滴定时，需要注意一些实验技巧。

首先，选择合适的指示剂非常重要，它应该能够在滴定终点附近发生明显的颜色变化。

其次，需要精确控制滴定液的滴加速度，以确保在滴定终点附近能够观察到明显的电位变化。

最后，还需要对仪器进行校准，以确保测量结果的准确性。

总的来说，电位滴定法是一种简便快速的化学分析方法，它通过测量电位变化来确定溶液中特定物质的浓度。

在化学实验室中，电位滴定法被广泛应用于测定酸碱度、氧化还原反应等。

通过合理选择指示剂、控制滴加速度和仪器校准，可以获得准确可靠的测量结果。

电位滴定法的原理和应用为化学分析提供了重要的支持，对于科研和工程实践具有重要意义。

铁的自动电位滴定法测定
铁的自动电位滴定法是一种新型的测定铁的方法，它不仅可以测定铁的种类和含量，而且还可以快速、准确地测定铁的含量。

铁的自动电位滴定法是一种反应原理。

它是利用铁氧化还原（Fe2+/Fe3+）还原电位反应，通过电极测定铁的含量。

该方法具有可逆性，可以实现反应平衡状态，并且反应过程中不需要任何外加的辅助物质。

铁的自动电位滴定法的实验步骤如下：第一步，将样品放入实验室里的电位滴定仪，然后将样品加入到电位滴定仪中的电极室。

第二步，向样品中加入铁的自动电位滴定试剂，然后把电位滴定仪的电极室中的样品搅拌均匀。

第三步，调节电位滴定仪的设定参数，如滴定电位、电流和时间。

第四步，按照设定的参数进行滴定，当滴定完成后，根据滴定结果可以计算出样品中的铁的含量。

铁的自动电位滴定法的优点是快速、准确，测定结果准确可靠，而且可以测定多种样品，包括水样、土壤样、植物样、分子样等，因此，这种方法在铁的测定中有着广泛的应用。

铁的自动电位滴定法是一种新型的测定铁的方法，它可以快速、准确、可靠地测定铁的含量，因此，这种方法在铁的测定中有着广泛的应用。

电位滴定法是通过电位的变化来确定滴定终点的方法，特别适用于化学反应的平衡常数较小、滴定突跃不明显或试液有色、呈现浑浊的情况。

通常确定终点的有以下4种方法。

电位滴定的仪器装置如图1 所示。

试液中插入指示电极和参比电极构成工作电池，滴定过程不断测量工作电池电动势的变化，达化学计量点时，由于浓度的突变，引起指示电极电位突变，而使工作电池电动势发生突变，从而指示滴定终点的到达。

本法可用于酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和配合物滴定。

根据待测离子性质的不同，选用的指示电极和参比电极如表1 所示。

图1 电位滴定仪器装置1-滴定管；2-pH-mV计；3-指示电极；4-参比电极；5-试液；6-搅拌子；7-电磁搅拌器表1 电位滴定常用的电极电位滴定法中，确定滴定终点的方法有以下几种。

现以用0.1mol/L AgNO3标准溶液滴定氯离子的数据为例，予以说明。

1.绘φ-V曲线法以加入滴定剂的体积(V)作为横坐标，以测得工作电池的电动势(φ)作为纵坐标，绘制φ-V滴定曲线，曲线上的转折点即为滴定终点，如图2 (a)所示。

2.绘曲线法又称一级微商法，为φ的变化值与相对应加入滴定体积V的增量之比，如加入滴定剂在24.10mL和24.20mL，则：表2 以0.1mol/L AgNO3溶液滴定NaCl溶液用表2 中值对V作图，如图2 (b)所示，获一呈现尖峰极大的曲线，尖峰极大值所对应的V值，即为滴定终点，约为24.30～24.40mL。

3.绘曲线法通常一级微商曲线的极大值为终点，则其二级微商必定等于零，，此点也为终点，见图2 (c)。

计算如下：在24.30mL处在24.40mL处用内插法可计算出化学计量点的体积(Ve)和电动势(φe)。

4．电位滴定法测定水泥生料中的钙含量本测定中使用钙离子选择性电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极构成工作电池。

当Ca2+含量在10-5～10-1 mol/L范围内，钙离子选择性电极响应呈线性。

电位滴定法原理
位滴定法是一种测定溶液中活性离子浓度的主要技术手段，是一种在物理、化学和生化等领域中经常使用的分析方法。

它的主要原理是根据溶液的pH值来进行测量。

电位滴定法的原理是：将一定量的标准溶液滴定至指定的pH值，测量其滴定量，从而计算溶质浓度。

要实现这一点，必须先了解滴定反应的化学反应过程。

滴定反应就是一种由溶质所形成的物质和溶质之间的反应过程，即将溶质中的活性离子与另一种物质发生化学反应，从而改变溶液的pH值。

滴定反应过程通常由一种叫做“滴定剂”的
物质来完成。

滴定剂一般含有活性氢离子，它可以与溶液中的活性离子发生反应。

在滴定反应过程中，可以将一定量的标准溶液滴定至指定的pH 值，每进行一步滴定，溶液中的离子浓度就会改变，因此可以通过滴定量来计算溶液中的离子浓度。

在滴定反应过程中，可以使用多种不同的滴定剂，在不同的溶液中，可以使用不同的滴定剂。

另外，在实际滴定实验中，为了确保滴定结果的准确性，还需要一系列技术操作，例如标定滴定梯度，计算滴定比例和滴定浓度。

这需要操作者了解不同溶液的特性，同时运用不同的滴定方法来进行测量。

总的来说，电位滴定法是一种简便、准确、快速的检测方法，它可以用来检测溶液中的活性离子浓度，广泛应用于各种化学实验与分析中。

当然，在使用电位滴定法之前，要先了解其实验原理和技术操
作，以保证滴定结果的准确性和可靠性。

(七)电位滴定法和非水滴定法●电位滴定法简述电位滴定法在中国药典1990年版中主要用于容量分析确定终点或帮助确定终点。

它对一些尚无合适指示剂确定终点的容量分析和一些虽然有指示剂确定终点、但终点时颜色变化复杂，难以描述终点颜色的方法非常适合。

此外对观察终点很不方便的外指示剂法和某些必须过量滴定液才能指示终点到达的容量分析方法，采用电位滴定法能使结果更加准确。

由于该方法设备简单，精密度高，所以中国药典有很多重氮化滴定法和一些非水溶液滴定法都采用它们判断终点。

还有一些巴比妥类药物，为了提高方法的准确度也多采用电位法指示终点。

操作方法及要点按药典品种规定，称取样品，加溶剂溶解后置烧杯中，放于电磁搅拌器上。

按规定方法选择电极系统，并将电极冲洗干净，用滤纸吸干水，将电极连于测定仪上并浸入供试液中，搅匀，调整仪器电极电位至规定值作为零点，然后自滴定管中分次滴加规定的滴定液，同时记录滴定液读数和电位数值。

开始时，每次可加入较多量，搅拌均匀，记录。

至将近终点时则应每次加少量，搅拌，记录。

至突跃点已过，仍应继续滴加几次滴定液，并记录滴定液读数和电位。

终点的确定可采用E-V曲线法，即以电位值和滴定液毫升数为纵、横坐标，曲线的转折部分即为滴定终点。

或以△E/△V，即间隔两次的电位差和加入滴定液的体积差之比为纵坐标，以滴定体积（V）为横坐标，绘制△E/△V-V曲线，并以△E/△V的极大值为滴定终点。

如使用自动滴定仪，可在滴定前预先设好滴定终点的电位，当滴定液电极电位达到预设电位时，仪器将自动关闭滴定液或自动指示消耗滴定液的毫升数，并按规定进行计算。

电位滴定法的测定与化学容量分析方法的要求相同，均应同时做双份平行试验。

注意事项1．电位滴定法主要用于中和、沉淀、氧化还原和非水溶液滴定，但必须选择使用适宜的指示电极，而且必须根据电极的性质进行充分的清洁处理，化学反应必须能按化学当量进行，而且进行的速度足够迅速且无副反应发生。

2．中和滴定时常用玻璃电极为指示电极。

电位滴定法的基本原理
电位滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中的物质浓度或者反应的平衡常数。

其基本原理是利用电化学方法，通过测量电极电位的变化来确定溶液中目标物质的浓度。

在电位滴定法中，通常使用工作电极和参比电极组成电池，将其浸泡在待测溶液中。

使用滴定管滴加一定体积的标准溶液，标准溶液与待测溶液发生反应，引起电极电位的变化。

通过测量工作电极的电势变化，并绘制电势随标准溶液滴加体积的变化曲线，可以确定溶液中目标物质的浓度。

电位滴定法的关键在于选择适当的电极对和反应体系，以确保电极电位的变化与目标物质的浓度变化相关。

这要求选取合适的电极材料，并控制滴加标准溶液的速率，使得电极电位变化足够小，从而提高测量的准确性。

此外，电位滴定法还可以用于测定反应的平衡常数。

通过测量不同标准溶液滴加体积对应的电势变化，可以绘制标准溶液滴加体积与电势变化的曲线。

在反应达到平衡时，电势变化趋于平稳，通过计算变化的斜率可以确定反应的平衡常数。

综上所述，电位滴定法利用电极电位的变化来测定溶液中目标物质的浓度或反应的平衡常数。

通过选择适当的电极对和反应体系，并控制滴加速率，可以获得准确的测量结果。

电位滴定法的基本原理确定终点的方法电位滴定法是一种常用的化学分析方法，通过测定电位的变化来确定滴定反应的终点。

它的基本原理是利用电极对溶液中的化学物质的电位变化进行监测，当溶液中的物质滴定到化学计量比例时，发生了电位的剧烈变化，这时就可以确定滴定反应的终点。

首先，确定滴定物质和指示剂。

滴定物质是滴定过程中需要用来反应的物质，它可以是已知浓度的溶液，或者是固体物质与溶液的反应。

指示剂是一种对于滴定反应终点具有灵敏度的化学物质，它可以通过改变颜色、电位等方式来显示滴定反应终点。

其次，准备工作电极和参比电极。

工作电极是真正参与电位测定的电极，通常使用玻璃电极。

参比电极是用来提供一个稳定的电位参考的电极，常用的参比电极有饱和甘汞电极和饱和银氯化银电极。

然后，对待测溶液和滴定物的电位进行测定。

使用工作电极和参比电极对待测溶液和滴定物进行电势测定，记录相应的电位值。

接下来，开始滴定。

将滴定物缓慢地滴入待测溶液中，并同时记录电位的变化。

当滴定物的添加量接近滴定终点时，待测溶液中的化学反应会发生变化，进而导致电位值的剧烈变化。

最后，根据电位变化确定滴定反应终点。

根据记录的电位变化曲线，找到电位值发生突变的点，这个点对应的滴定物的体积即为滴定终点的体积。

除了基本的电位滴定法，还有一些特殊的方法可以用来确定滴定终点。

比如，使用自动滴定装置可以自动进行滴定，减少了人为因素的干扰；使用计算机软件可以对电位变化曲线进行进一步的处理和分析，提高分析的准确性。

总之，电位滴定法是一种准确、灵敏度高的化学分析方法，通过测定电位的变化来确定滴定反应的终点。

它在化学分析、药物分析等领域具有重要的应用价值。