江西省玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷(板块十、选修3—物质结构与性质)

玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷[*二十二．选修3 —— 物质结构与性质（限选)]注意：答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

2B 使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分,共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排布电子的两种原子2．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则3．关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相同4．在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B。

p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C. 电离能最小的电子能量最高D。

在离核最近区域内运动的电子能量最低5．下列有关晶体的说法中正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如右图所示）每个Ti4+和12个O2―相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧6．据报道,中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄"到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块一、基本概念 ）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．。

12 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ][ B ][ C ][ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1．关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

则有关说法正确的是A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素3．泡沫灭火器如图所示，则有关说法中正确的是A ．铁、钢、铜均属于金属单质B ．塑料属于有机高分子材料C ．铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜<铁D ．泡沫灭火器中的药品Al 2(SO 4)3和NaHCO 3分别属于盐和碱登分表序号 题号1—10 11 12 13 14 总 分 得分4．有关物质的分类标准正确的是 A ．强碱和弱碱：电离出的OH ―数目B ．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C ．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D ．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化5．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识物质时可采用多种分类方法。

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷 （板块三、非金属元素及其化合物）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．将SO 2和Cl 2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C ．NO 2与H 2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 D ．检验某溶液是否含有SO 2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸2．有关化学实验事实及其结论都正确的是3．X 能实现如右图所示转化的是4．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是5．以下各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ①HCl 和NaAlO 2 ②Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2 ③稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO 3和HClA ．①②B ．②③C ．①④D ．②④ 6．从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是A ．光导纤维B ．有机玻璃C ．人造纤维D ．砖瓦 7．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、AlO －2 B ．无色溶液中：H ＋、K ＋、MnO －4、C 2O 2－4C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K ＋、H ＋、SCN －、I －D ．由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、HCO －38．以下指定物质中不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是A ．臭碱(Na 2S)B ．大苏打(Na 2S 2O 3· 5H 2O)C ．水玻璃(Na 2SiO 3)D ．酒精(C 2H 5OH)9．向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，则下列有关说法中不正确的是 A ．d 曲线代表溶液中Br －变化情况 B ．原溶液中FeI 2的物质的量为2 mol C ．原溶液中n (Fe 2＋):n (Br －)＝2︰3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－10．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e ═SO42―＋4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8︰15二．非选择题：（共50分）11．（12分）已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A 与B在常温下均呈液态。

玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷（ 十三．元素周期律 化学键 ）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1．有关物质结构与化学键的说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键2．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A ．一种单核阳离子和一种多核阳离子B ．一种单质和一种化合物分子C ．一种分子和一种离子D ．一种原子和一种分子3．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的 原子序数为x ，乙的原子序数不可能是 A ．x+2 B ．x+4 C ．x+8D ．x+184．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是 A ．D 元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA 族 B ．四种元素的原子半径：A<B<C<DC ．B 、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质5．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的化学活泼性一定比X 强6．右图A ～D 四种物质均含有同一种元素，A 可以是 单质也可以是气态氢化物，D 是最高价氧化物对应 的水化物，则A 、B 、C 、D 中共同含有的元素是 A .Cl B .Fe C .C D .N7．两种微粒含有相同的质子数和电子数，则这两种微粒可能是 ①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子 A ．①③⑤⑦⑧ B ．①③⑤⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑦⑧ D ．②④⑥⑧⑨8．已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ； ΔH ＝a kJ · mol -1P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ；ΔH ＝ b kJ · mol -1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ · mol -1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ · mol -1。

玉山一中 2015 届高三模拟考试理科综合试卷（试卷满分：300分考试时间：150分钟）命题人：物理——姜仁泉化学——王苏翔生物——沈卫红审题人：物理——瞿小金化学——李少梅生物——黄贞良考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上一律答题无效。

考试结束后，只收答题卡。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）（1～6小题为生物选择题）7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

请你判断并确定下列标志中，应该贴在盛有浓硫酸的容器上的是8.科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体。

则下列说法正确的是A.分子中C、N原子之间形成非极性键B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮C.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2OD.该物质既有氧化性又有还原性9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确．．．的是A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C.乌头酸能发生水解反应和加成反应D.含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH10．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，请你判断下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是A ．B ．C ．D ．11.已知断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。

由此判断C —C 键的平均键能为A ．368 kJ/molB ．347kJ/molC ．414 kJ/molD ．386 kJ/mol12.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A.分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D.正极反应式为：MnO 2＋4 H ＋＋2e ＝Mn 2＋＋2H 2O13.在下列指定实验中，有关浓盐酸作用的表述不正确．．．的是 A.配制CuCl 2溶液时，将CuCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水稀释至所需浓度。

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块五、无机框图推断题 ）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1.元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化。

则X 为 A ．Fe B ．Cu C ．S D ．C2.已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X （要求 甲和X 能互换）不可能是A ．Cl 2和FeB ．SO 2和NaOH 溶液 C ．C 和O 2 D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 3.右图所示的6个编号分别代表下列物质中的一物质：a .Alb .Fe 2O 3c .NaOH 溶液d .氢碘酸溶液e .NH 3f .O 2 。

凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气 能还原氧化铁）。

则图中⑤表示的物质是 A ．cB ． a或bC ．dD ．e 或f4.由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C, D 、E 、X ，存在下图转化关系（部分生成 物和反应条件略去）。

则下列推断不正确的是A ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D B ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2 C ．若D 与盐酸反应，可生成A 和B ，则X 一定是H 2O D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物5.一定条件下进行右图所示的化学反应，已知A 、B 、C 中均含有同一种元素。

则以下叙述中不正确．．．是 A ．物质D 一定为非金属单质 B .若A 为日常生活中常见的烃的衍生物，则C 为CH 3COOH C .若A 为非金属单质，则C 可能为CO 2 D .若A 为某无机气态化合物，则C 可能为NO 26. X 、Y 、Z 、W 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系(某些产物 已略去)，则下列说法错误．．的是 A ．若X 为HNO 3，则W 可能为Fe B ．若W 为O 2，X 可能是SC ．X→Z 的离子反应可能为Al 3++4OH －=AlO 2－+2H 2OD ．若W 为O 2，则Z 可能为CO 27. A 是淡黄色固体化合物，常温下D 是无色气体，C 为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

江西省玉山一中2015届高三化学 分散系溶液、浊液、胶体单元复习监测卷注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1．关于胶体的叙述不正确．．．的是 A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B ．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象2．将淀粉与KI 的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A ．加入碘水不变蓝色B ．加入碘水变蓝色C ．加入AgNO 3溶液不产生黄色沉淀D ．加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10 9m 、分子式为C 32H 16N 8Co ）恢复了磁性。

已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。

则下列说法中不正确的是Ａ．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应Ｂ．该物质属于有机高分子化合物Ｃ．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质Ｄ．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面4．关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④6．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是选项X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物X Y ZB 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物7．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A．2 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L NaOH溶液C．2 mol/L MgSO4溶液D．硅酸溶胶8．“纳米材料”（1 nm ＝ 10－9m）是当今材料科学研究的前沿，其研究领域及成果广泛应用于催化及军事科学中。

江西省上饶市玉山一中2015届高三上学期第二次月考化学试卷一、本大题包括16小题，注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！每小题3分，共48分．1．（3分）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．2．（3分）已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做（）A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：N a2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替，叫硫代硫酸钠，Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，据此进行命名．解答：解：Na2S2O3叫硫代硫酸钠，可以看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的，Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，类比硫代硫酸钠的命名可以读作：硫代碳酸钠，故选A．点评：本题考查了物质的化学式及其命名，题目难度不大，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及知识迁移能力．3．（3分）有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（）A．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．亚铁离子具有较强还原性，容易在空气中被氧化成铁离子；B．石灰水过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D．强碱性溶液中，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成FeO42﹣，根据电荷守恒、质量守恒判断．解答：解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程为：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等4．某溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A．N a+ H+ SO42﹣ I﹣B．N a+ Ca2+ CO3 2﹣Al3+C．N a+ K+ Fe2+ H+D．K+SO42﹣ Cl﹣ CO32﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，注意酸性条件下离子具有强氧化性，离子之间不能发生氧化还原反应、不能结合生成水和气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，A．因H+、NO3﹣、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Al3+、CO3 2﹣能相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故B错误；C．因H+、NO3﹣、Fe2+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确NO3﹣酸性条件下具有强氧化性及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．5．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体B Fe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C SO2有还原性用SO2可使溴水褪色D Cl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂A．A B．B C．C D．D考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．. 专题：化学应用．分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．7．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系为：A+B→C+D，则下列有关说法不正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态考点：无机物的推断．.分析：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水．解答：解：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应，可能为Fe与盐酸或稀硫酸的反应，可能为Fe在高温下与水蒸气的反应，故A正确；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应，则气体可能为氧气，可能为盐类化合物，故B正确；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，则不一定为复分解反应，故C错误；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水，则A+B→C+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，符合转化，故D正确；故选C．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质之间的转化及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，选项C为解答的难点，注意由信息推断出对应的反应，题目难度中等．8．（3分）下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．9．（3分）下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．10．（3分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（）A．M中只有一种溶质的只有（1）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）考点：钠的重要化合物．.专题：图示题．分析：图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等．11．（3分）饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A．C a（ClO）2B．C aCO3C．C a（HCO3）2D．C aO考点：探究氯水、氯气的漂白作用．.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正确；D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；故选C．点评：本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大．12．（3分）某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（）①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣与SO32﹣C．往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣D ． 根据实验①可推出溶液中含有NO 3﹣或NO 2﹣考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．. 专题： 物质检验鉴别题． 分析：①滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO 2﹣或NO 3﹣，就一定不会含有SO 32﹣，因为SO 32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO 3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO 42﹣；③滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH 4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色，一定不含NO 2﹣，若有NO 2﹣，能使酸性KMnO 4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在． 解答：解：①滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO 2﹣或NO 3﹣，就一定不会含有SO 32﹣，因为SO 32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO 3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO 42﹣；③滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH 4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色，一定不含NO 2﹣，若有NO 2﹣，能使酸性KMnO 4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，综上所述，肯定存在的离子有SO 42﹣、NO 3﹣、NH 4+；肯定不存在的离子有SO 32﹣、NO 2﹣；其它离子不能判定是否存在；A 、依据以上分析可知，该溶液中一定含有NO 3﹣、SO 42﹣、NH 4+，故A 正确；B 、根据实验④可推出溶液中不存在NO 2﹣，故分析错误，故B 错误；C 、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了AgCl 沉淀，溶液中含有Cl ﹣，故C 正确；D 、滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO 2﹣或NO 3﹣，故D 正确； 故选B ． 点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点，掌握离子反应是解题的关键． 13．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ） A ． 隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g B ． 与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g C ． 与足量水反应并加热，收集到标准状况下V 1 L 干燥气体 D ． 与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V 2 L 干燥气体考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．过氧化钠与碳酸钠都稳定；B．最终反应生成氯化钠；C．过氧化钠与水反应生成氧气；D．过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳．解答：解：A．过氧化钠与碳酸钠都稳定，不易分解，故A错误；B．最终反应生成氯化钠，质量变化，故B正确；C．过氧化钠与水反应生成氧气，可能为V1 L，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可能为V2 L，故D正确．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．14．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．N H4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．15．（3分）设阿伏加德罗常数为N A，请你判断下列叙述中正确的是（）A．2N A个HF分子所占的体积约为44.8LB．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3N AC．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4N AD．5.6 g铁与500 mL 2 mol•L﹣1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量，结合gCO2和N2O电子数都是22计算；D、依据n=计算物质的量，结合电子守恒分析计算；解答：解：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L，温度压强不知，2N A个HF分子所占的体积不是44.8L，故A错误；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数=×3×N A=3N A，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量==0.2mol，结合gCO2和N2O电子数都是22，所含的电子数为4.4N A，故C正确；D、依据n=计算5.6g铁物质的量为0.1mol，硝酸溶液中含有溶质物质的量=500 mL×2mol•L﹣1=1mol，结合电子守恒分析可知硝酸过量，生成铁离子，电子转移为0.3mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子守恒计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：1考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．.专题：图示题；压轴题．分析：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．解答：解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1 4 1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1 2 3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A．点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．二、本大题包括5小题；共52分．17．（12分）已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛．某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验．请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气．①甲组实验装置是a，实验试剂是氯化铵固体和氢氧化钙固体．②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 b （填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH﹣浓度增加，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣向生成NH3移动，加快氨气逸出．．（2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验．。

江西省玉山一中2015届高三化学 反应速率 化学平衡单元复习监测卷注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH 、ΔS 应为 A ．ΔH ＜0，ΔS ＞0 B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0 C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0 D ．ΔH ＞0，ΔS ＜0 2．合成氨所需的H 2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为: CO + H 2O(g)CO 2 + H 2 (ΔH ＜0) ,则下列措施中,能提高CO 转化率的是A.增大压强B.升高温度C.增大水蒸气的浓度D.增大CO 浓度 3．对于可逆反应 A(g) +B(g)C(g) (ΔH ＜0)来说,下列图象正确的是A B C D 4．反应3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)在不同条件下,反应速率分别为：① v (A) = 0.6 mol · L -1· min -1② v (B) = 0.45 mol · L -1· min -1③ v (C) = 0.015 mol · L-1· s-1④ v (D) = 0.45 mol · L -1 · min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是A ．②③B ．①③C ．②④D ．①5．某温度下，浓度都是1 mol · L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后X 2为0.4 mol · L -1，Y 2为0.8mol · L -1，生成的Z 为0.4 mol · L -1，则该可逆反应方程式为 A ．X 2 + 2Y 22XY 2 B ．2X 2 + Y 22X 2Y登分表序号题号 1～10 11 12 13 14 总 分得分100℃C ．3X 2 + Y 22X 2YD ．X 2 + 3Y 22XY 36．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ；△H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2)∶ υ(H 2)∶ υ(NH 3) == 1∶3 ∶2 7．在某温度下，反应：ClF （气）+ F 2（气ClF 3（气）；ΔH ＝﹣268 kJ · mol -1在密闭容器中达到平衡。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块三、非金属元素及其化合物） 注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ][ B ][ C ][ D ]1．以下与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．将SO 2和Cl 2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C ．NO 2与H 2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1D ．检验某溶液是否含有SO 2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸2．有关化学实验事实及其结论都正确的是选项 实验事实 结论 A 将SO 2通入含HClO 的溶液中生成H 2SO 4 HClO 的酸性比H 2SO 4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO 2可以和NaOH 溶液及HF 溶液反应 SiO 2属于两性氧化性 D 将SO 2通入溴水中，溴水褪色 SO 2具有漂白性3．X 、Y 、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是登分表序号 题号1—10 11 12 13 14 总 分 得分选项X Y Z 甲 乙 A H 2 Si Cl 2 SiCl 4 HCl4．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。

高中化学学习材料玉山一中2016届高三化学板块复习监测卷（板块十、选修3—物质结构与性质）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：高三（）一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10[ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ]1A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱2．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是3．已知食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl―的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A.358.52aρB.3AMN aC.3234aρD. 3117aρ登分表序号题号7—13 26 27 28 选做题总分得分4．下列有关说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5．以下对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是：①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③6．下列对有关物质结构认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n27．下列对相应物质结构的描述中正确的是A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述8．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考理科综合能力测试化学试题7. 下列说法中不正确．．．的是A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。

常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C．新型炸药——C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性D．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴8. 下列关于化学实验的说法正确的是A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。

有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。

“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。

江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g．12．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+Ca O→Ca3（PO4）2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．13．（14分）某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图1所示：（1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图2中的装置（填字母代号）．（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是．（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种．现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式、．此方案中所用药品的物质的量之比n（Al）：n （H2SO4）：n（NaOH）=．（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出，铁元素的价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由．14．（12分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固态物质完全反应，生成4.48L（标准状况）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全．（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式为；（2）混合物中，n（Cu）= n（Cu2O）=．（3）所加NaOH溶液的体积a=L．江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属性较强的金属单质能置换出金属性较弱的金属单质、其单质与酸或水反应越剧烈，据此分析解答．解答：解：A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能，如果A是Fe、B是Mg，铁能发生钝化现象、Mg不能，所以不能说明A一定不B的金属性强，故A错误；B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱，如氧化性Fe3+＞Cu2+，但金属性Fe＞Cu，所以不能说明A的金属性一定大于B，故B错误；C．工业上用电解方法制取较活泼金属，采用氧化还原法制取较活泼金属，制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原，说明A的金属性一定大于B，故C正确；D．Mg、Al和NaOH构成的原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，但金属性Mg＞Al，所以不能根据原电池正负极判断金属活动性顺序，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的金属性强弱判断，侧重考查元素化合物知识及原电池原理，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关、与失电子多少无关，易错选项是BD，采用举例法解答．2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体考点：有机物的鉴别；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用水可以鉴别的物质，遇水必须出现不同的现象，或者在水溶液中通过相互反应出现不同的现象，也可以区分，据此分析．解答：解：A、乙醇能够与水互溶，硝基苯和苯不溶于水，与水分层，硝基苯密度比水大，苯密度比水小，可以区分，故A不选；B、硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体都能够溶于水，硫酸钠与氯化钡两溶液混合出现白色沉淀，能够分出硝酸钾，但硫酸钠与氯化钡无法区分，故B选；C、硫磺不溶于水，过氧化钠溶于水并有气体生成，氯化钙是白色固体溶于水，可以鉴别，故C不选；D、氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体溶于水形成溶液后，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合出现沉淀，氯化铝与烧碱溶液混合出现沉淀，偏铝酸钠与烧碱溶液混合无明显现象，可以鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，题目难度不大，注意根据物质的溶解性以及生成沉淀等等现象鉴别．3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；解答：解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，本题型难度不大，但易出错．4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL考点：铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，其次是氢原子与铁反应，由于滤液中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol；滤液A中不含铁离子，则最后灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，据此进行解答．解答：解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；故选B．点评：本题为无机推断，考查了铁、铜单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．发生氧化还原反应，生成乙酸在离子反应中保留化学式；C．惰性电极电解CuSO4溶液，反应生成Cu、氧气、硫酸；D．负极Fe失去电子生成亚铁离子．解答：解：A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故A 错误；B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精的离子反应为3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+16H+═4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故B错误；C．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故C正确；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解和电极反应的离子反应考查，题目难度不大．6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象考点：化学方程式的有关计算．分析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．解答：解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na 完全反应而Mg、Al还有剩余，A、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；B、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；C、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；故选C．点评：本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据生成过程中产生氨气来分析；B．根据N元素的化合价变化来分析；C．根据Fe元素的化合价变化来计算转移的电子数；D．反应③中没有元素的化合价变化．解答：解：A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为﹣3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；C．n（Fe）==0.3mol，由①②③可知，失去电子为0.2mol×（3﹣0）+0.1mol×（2﹣0）=0.8mol电子，故C正确；D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子考点：金属冶炼的一般原理．分析：A、铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，结合金属铁的工业制备原理来回答；B、活泼金属钠、镁、铝在工业上采用电解法来冶炼；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁；D、根据反应中元素化合价的升降以及电子守恒来计算．解答：解：A、铝热反应是可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用还原法，故A错误；B、金属钠、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，故B错误；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，故C 错误；D、Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，得到9 mol铁时转移24 mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时溶液为硝酸钠溶液．①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH），据此进行计算；③根据电荷守恒，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；④根据电子守恒原理计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；⑤根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故⑤正确．故选：A．点评：本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题．二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是酸性条件下NO3﹣也可能与Fe2+发生氧化还原反应．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；（2）依据反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；（3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，依据反应计算；解答：解：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，a．c（Fe3+）减小，故a符合；b． c（Cl﹣）改变，故b不符合；c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；故答案为：a；（3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；。

玉山一中 2015届高三高考仿真训练理科综合试卷 (四)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。

）7．下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B.常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输C.二氧化碳的电子式：D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是A.Q一定含三种元素B.Q一定含有金属元素C.Q一定不是碱D.R与T中一定有一种盐9．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A.Cu2＋、H＋、Cl－B.K＋、OH－、CO32C.K＋、H＋、Cl－D.CO32-、OH－、Cl－10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀B 反应物浓度越大，反应速率越快硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质NH3沸点低于PH3C量增大而升高D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀化11．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A.苯需密封保存B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中C.金属钠保存在煤油中D.碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中12．已知：①Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3↑ ; ②NaH+H2O＝NaOH+H2↑。

原 子 结 构 与 性 质1．下列有关物质结构的表述正确的是 ( )A ．次氯酸的电子式H··Cl ······O ······ B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图 Na +2．下列关于光谱的说法正确的是 ( )A ．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B ．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C ．气体发出的光只能产生线状光谱D ．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 ( )A ．O<S<Se<TeB ．C<N<O<FC ．P<S<O<FD ．K<Na<Mg<Al4．已知短周期元素的离子，aA 2＋、bB ＋、cC 3－、dD －都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( ) A ．原子半径：A>B>D>C B ．原子序数：d>c>b>a C ．离子半径：C>D>B>A D ．元素的第一电离能：A>B>D>C5．下列说法中正确的是 ( )A ．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C ．在所有元素中，氟的第一电离能最大D ．钾的第一电离能比镁的第一电离能大6．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子 7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C ．2p 轨道上只有2个电子的X 原子与3p 轨道上只有2个电子的Y 原子 D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子8．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I 1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I 2)，第三电离能(I 3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

2015届高三化学板块复习测评卷（板块九、选修5—有机化学基础）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级： 选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

12345678910[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分 子的结构简式如图。

则关于该物质的叙述不正确的是 A ．属于α－氨基酸 B ．能发生加聚反应生成多肽 C ．该物质共有五种不同环境的氢原子D ．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验2．雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是含有相同的“三室一厅”(见图1)的核心构架。

这两种化合物的结构简式如 图2、图3所示。

则有关雌二醇和睾丸素的叙述 中，不正确的是A ．均能与卤化氢发生取代反应B ．均能发生消去反应C ．均可使溴水褪色登分表序号题号 1—10 11 12 13 14 总 分得分D．两种物质的分子组成相差一个CH2 ，属于同系物3．分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程，则符合上述条件的酯的结构可有A．2种B．4种C．6种D．8种4．有机化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烷 D．丙烯5．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如左图所示。

高中化学学习材料玉山一中物质结构与性质测试题(一)1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si022.下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶3.支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水4.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HCll4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同C02一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体8.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9.关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是A ．SiCl 4是分子晶体B ．MgCl 2中键的强度比NaCl 中键的强度小C ．单质R 是原子晶体D ．AlCl 3为离子晶体11.在x mol 石英晶体中，含有Si-O 键数是A.x molB.2x molC.3 x molD.4x mol12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。