人教版高中化学选修四第十七中学下学期第一次月考

高中化学学习材料唐玲出品新河中学高二化学第一次月考试题一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意）1．氢气是未来的理想能源，理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H —Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能3. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）4.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1 mol /（L·min）B．0.2 mol /（L·min）C．0.3 mol /（L·min）D．0.6 mol /（L·min）5. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6.已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质8. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-110．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p12．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15.已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1 + 0.5Q3B．4Q1+ 0.5Q2C．4Q1 + Q3D．4Q1+ 2Q216.增大压强对下列反应的速率无影响的是A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓ + H2O(l)B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)C、NaCl(aq) +AgNO3(aq)= AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)17.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉18．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3kJ·mol1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A. Q1 = Q2= Q3B.Q2> Q1> Q3C. Q2> Q3> Q1D. Q2= Q3> Q1二．填空题（共32分）19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

高中化学学习材料唐玲出品晓天中学2015年秋学期第一次月考高二年级化学选修四 化学反应与能量和化学反应速率一、 选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个正确选项)1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④ 2、下列热化学方程式中的△H 能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A 、H 2（g ）＋ Cl 2（g ）＝2HCl （g ） △H ＝－184KJ ·mol －1B 、CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－802.3J ·mol －1C 、CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝CO 2（g ） △H 2＝－293KJ ·mol －1D 、2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6KJ ·mol －1 3、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) ＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4 ③H 2(g)＋12O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 4、下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化5、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

高中化学学习材料唐玲出品广安恒升中学2015—2016学年度高二下学期第一次月考化 学 试 题说明：1.请把答案填涂在答题卡上；2.本卷全卷满分为100分，完成时间100分钟第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) A ．AlCl 3 B ．Cu(NO 3)2 C ．Na 2CO 3 D ．(NH 4)2S2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A.NaOH （固体）B.KNO 3C.HClD.CH 3COONa （固体） 3．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A.)()(23O H NH c OH c ⋅-B.)()(23-⋅OH c O H NH cC. c(H +)和c(OH -)的乘积D.OH -的物质的量4．25℃时，由水电离出c(OH —)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大大量共存的是（ ） A ．Al 3＋、NH 4＋、Cl －、CO 32－ B ．Na ＋、CH 3COO －、K ＋、HCO 3－ C ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ D ．K ＋、I －、Cl －、Rb ＋5．下列说法错误的是（）A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（）A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB—的电离程度大于HB—的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB == A＋＋H＋＋B2—D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A＋)＞c(HB—)＞c(OH—)＞c(B2—)＞c(H＋)8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH—)>c(A－)>c(B－)>c(H+) B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)C ．c(OH —)>c(B －)>c(A －)>c(H +)D ．c(OH —)>c(HB)>c(HA)>c(H +) 10．铜锌原电池（如图盐桥中含有KCl ）工作时，下列叙述错误的是（ ）A ．盐桥中的K+移向ZnSO 4溶液B ．电池总反应为：Zn+Cu 2+═Zn 2++CuC ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．负极反应为：Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+11．已知，Fe 2+结合S 2﹣的能力大于结合OH ﹣的能力，而Al 3+则正好相反．在Fe 2（SO 4）3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得沉淀是（ ） A ．Al 2S 3、FeS 和S B ．Fe （OH ）3和Al （OH ）3 C ．Fe 2S 3和Al （OH ）3 D ．FeS 、Al （OH ）3和S12．在25 ℃时，向50.00 mL 未知浓度的CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.5 mol ·L －1的NaOH 溶液。

高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（此题共20小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体溶液D．改用浓硫酸C．滴加少量CuSO44．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A ．②⑤B ．①②C ．③⑤D ．④⑥5．反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH <0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH 3的百分含量最低的一段时间是A ．t 0～t 1B ．t 2～t 3C ．t 3～t 4D ．t 5～t 6A ．图Ⅰ是增大压强的变化情况B ．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况C ．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D ．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况7．某温度下在容积为2 L 的密闭容器中，发生2X （g ）＋Y （g ）2W （g ）的反应，当充入1 mol X 和1 mol Y ，经20s 达到平衡时生成了0．4 mol W 。

高中化学学习材料唐玲出品贺兰一中2010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷（化学）第I卷选择题(50分)一选择题（共50分，每题2.5分，）1．下列说法中不正确．．．的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2．下列过程需．通电后才能进行的是A．电离 B．原电池C．电化腐蚀 D．电泳3．关于原电池和电解池的叙述正确．．的是A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)5．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行 8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g ）4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）9、下列4个化学反应，你认为理论上可用于．．．设计原电池的化学反应的是 A ．CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O B ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OC ．Mg 3N 2+6H 2O=3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑D ．Ba （OH ）2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3·H 2O+8H 2O 10．S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）下学期高二年级第一次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共54分）一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）1．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2- 离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AD．9g D216O所含的中子数为4.5 N A2．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-3．下列说法错误的是A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来。

D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的4．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④ B．②①③④⑤C．②④①③⑤ D．③①②⑤④5．已知反应2A B+3C，在200C进行时其v(A)=5 mol·L－1·s－1。

如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。

则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是A．20 mol·L－1·s－1 B．40 mol·L－1·s－1C．60 mol·L－1·s－1 D．150mol·L－1·s－16．下列说法或表示方法中正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/molD．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol7．由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，向正反应方向发生了移动。

高中化学学习材料唐玲出品博爱一中2015-2016学年第一次月考试卷高二化学（时间： 90分钟 总分： 100 分）第I 卷（选择题）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，只有一个正确选项）1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.H 2O(g)==H 2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)==H 2(g)+I 2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如右图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应 2、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法不正确的是( )A ．反应过程b 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．加入催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E3、反应 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件， 平衡不．发生移动的是( ) A ．升高温度 B ．恒温恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO 3 D. 加入催化剂V 2O 54、已知：C(s)＋H 2O (g)＝CO(g)+H 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝ －220kJ ·mol －1H －H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436、496和462kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．+350D ．+1305、N 2和H 2合成NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/mol能量 反应物的总能量 生成物的 总能量反应历程1 2C 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1。

高中化学学习材料唐玲出品江西省樟树中学2012届高二第一次月考化学试卷可能用到的原子量:H: 1 C:12 Ｏ：16 Ｎa :23 Cl:35.5 K:397．以苯为原料，不能一步制得的是A 环己烷B 苯磺酸钠C 溴苯D 硝基苯8．下列变化发生的既不是取代反应，又不是加成反应的是A 乙烯→乙醇B 甲苯→TNTC 丁烷→乙烯D 苯→硝基苯9．实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A 溴苯B 溶有溴的苯C 溶有溴的溴苯D 氢溴酸10．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br＋(不稳定)；＋Br＋→[]；[]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3；由上反应可知：＋Br2→＋HBr中的催化剂为A FeB FeBr3C Br＋D FeBr4－11．某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是A 2︰1B 8︰5C 3︰2D 22︰1912．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3－、SO32－两种离子数量大量减少。

则加入的试剂可能是（）A．盐酸 B．Na2O2C．双氧水 D．BaCl2溶液13．中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3 B．利用键能数据判断晶体的熔点高低C．根据相对原子质量判断元素的原子序数D．根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢二、填空题17．(6分)目前，化学家们已合成了一系列有机物：联苯联三苯联四苯联m苯根据这一系列有机物的规律，试回答：（1）写出联m苯的化学式（用m表示）（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为（保留三位有效数字）（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有种18．（7分）已知：①x 是短周期元素组成的单质，Z 是一种常见化合物。

唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品大同四中2009--2010学年第一学期第一次月考测试题高二化学满分：100分 考试用时：60分钟一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分。

）1．下列说法不正确．．．的是（ ）。

A ．活化分子具有比普通分子更高的能量B ．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C ．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 2．下列关于化学反应速率的说法，不正确．．．的是 （ ）。

A ．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B ．化学反应速率常用单位有mol ·L -1·s -1和mol ·L -1·min -1C ．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D ．化学反应速率可以用单位时间内，反应物或生成物的物质的量变化来表示3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 。

A. 改变平衡混合物的组成B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 提高反应物的平衡转化率D. 增大正反应速率，降低逆反应速率4．下列关于平衡常数K 的说法中，正确．．的是 （ ）。

A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度5．区分强电解质和弱电解质的依据是 。

( ） A ．属于离子化合物还是共价化合物 B ．溶解度的大小 C ．在水溶液中是否存在电离平衡 D ．导电性的强弱6．下列说法正确的是( )A ．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D ．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子7．下列关于热化学反应的描述中正确．．的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol -1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ ·mol －1B ．CO 的燃烧热是ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH ＝2×（+283.0）kJ ·mol -1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 8、在一定温度不同压强（P 2＜P 1）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，反应物X 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）。