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第一节化学能与热能1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
3．应用键能计算反应过程中的能量变化。
4．了解化学能与热能的相互转化。
5．理解中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方法。
6．了解能量转化在生产、生活中的应用。
要点一化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质。
化学反应的实质是，即反应物中的断裂和生成物中的形成。
2．化学反应中能量变化的直接原因。
(1)物质中的微粒之间是通过结合的。
(2)断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
(3)化学键的和是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的根本原因。
反应物总能量与生成物总能量。
4．化学键与化学反应中能量变化的关系。
5．化学反应过程中的能量变化。
【应用思考】1．浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗？是不是放热反应？2．化学反应中都有能量变化吗？为什么？要点二化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律。
(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的不变。
2．吸热反应和放热反应。
(1)吸热反应：热量的化学反应。
(2)放热反应：热量的化学反应。
3．化学能与热能的相互转化。
(1)化学能转化为热能。
(2)热能转化为化学能。
4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成称为中和热，单位为kJ·mol－1。
5．化学能与热能相互转化的应用。
(1)化学物质中的通过反应转化成，是人类生存和发展的动力之源。
(2)转化成是人们进行化学科学研究、创造新物质不可或缺的条件和途径。
6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
(2)化石能源时期。
从18世纪中期到现代，以、、为主要能源。
第2课时化学键与化学反应中的能量变化整体构思教学目标1．课标要求知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化；举例说明化学能与电能的关系及其应用。
2．三维目标知识与技能(1)理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
(2)初步学会从微观的角度认识化学反应。
过程与方法(1)能够分析具体的反应中的能量变化。
(2)掌握一定的实验操作技能。
(3)了解化学能与热能、光能、电能的相互转化。
情感态度与价值观通过生产、生活中的实例，培养节约能源及保护环境的意识，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
教学分析1．教材分析化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。
本节教材将这两条线索融合起来，使学生既了解了物质的构成，又认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。
在过去的学习中，大多数学生只关注化学反应中的物质变化，但化学反应在发生物质变化的同时一定伴随着能量变化。
本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
2．学情分析通过初中化学的学习，学生已知道燃烧是化学变化、物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应过程中为什么会伴随着能量变化，本节课的教学将在学生对原子结构有了比较深入了解的基础上解决以上问题。
教学重点、难点教学难点：化学反应中能量变化的实质；教学难点：分析化学反应中能量的变化。
教学方法采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流课前准备1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。
板书设计第2章 第1节 化学键与化学反应第2课时 化学键与化学反应的能量变化1．化学键与化学反应中的能量变化破坏旧化学键，需要吸收一定的能量(E 吸)来克服原子(离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量(E 放)。
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应本节分析化学键概念的建立为学生从原子，分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。
本节教材将这两条线索融合起来，使学生既了解了物质的构成，又认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。
通过初中化学的学习，学生已经知道原子可以结合成分子，原子失去或得到电子后可以变成离子，离子可以结合成物质，但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质；已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道物质变化的实质是什么；已知道燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应过程中为什么会伴随能量变化。
本节在学生对原子结构有了比较深入了解的基础上解决上述问题。
在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成(或得到新的物质)，二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
课时分配：2课时第1课时化学键与化学反应中的物质变化整体构思教学目标1．课标要求(1)通过了解化学键的含义及离子键、共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。
(2)通过化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
2．三维目标知识与技能(1)了解化学键的含义及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识。
(2)了解化学反应的实质。
(3)了解在化学键的角度上物质的分类。
过程与方法(1)通过分析水通电分解的实验，知道化学键概念，并通过分析化学反应中化学键变化，总结出化学反应的实质。
英山一中高一化学(必修2)第二章第一节《化学反应与能量》测试卷一．选择题（每小题有1～2个正确答案23×2=46分）1.下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④2．吸热反应一定是( )。
A．释放能量B．贮存能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．反应物总能量低于生成物总能量3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源4．下列反应属于放热反应的是( )。
A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5．下列反应属于吸热反应的是( )。
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H26．下列说法不正确的是( )。
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．化学反应的过程都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程7、下列说法正确的是( )。
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量8、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q，与Qz之间的关系是( )。
A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中，正确的是（）A.Q1+Q2＞Q3B. Q1+ Q2＞2Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+ Q2＜2Q310、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行11、下列反应中属吸热反应的是（）A 镁与盐酸反应放出氢气B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧D Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应12、下列说法正确的是（）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应全部不需要加热即可发生C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
13、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。
以下判断或说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生14、．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是……………（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断15、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是………A 煤的汽化与液化B 液体燃料呈雾状喷出C 通入大大过量的空气D 将煤粉粉碎16、“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是……………………（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠17、有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q318、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
反应方程式分别为：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ；4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判断，下列说法正确的是……………………………………………………A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低19、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用20、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染21、反应是吸热反应，由此可知A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定D．金刚石和石墨不能相互转化22、下列说法正确的是A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应23、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是班级姓名选择题答题栏1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23二、填空题（每空2分共64分）24、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循定律和定律。
能量变化通常主要表现为的变化，即或者。
25、既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。
从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于。
26．不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。
放热反应的宏观表现是，其微观表现是。
27．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是。
28．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)点燃===CO2(g) ( 放热Q1 kJ )途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气2CO(g)+O2(g)点燃===2CO2(g)2H2(g)+O2(g)点燃===2H2O(g)试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______ 。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：。
29．已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。
有关键能：H—H：436 kJ/mol O=O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol(共放热Q3 kJ)拆开化学键形成化学键能量变化2 mol H2中的化学键4 mol H—O键4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ = 484 kJ1 mol O2中的化学键30．1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。
请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。
（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①；②③。
31、下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（1）～（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：A. H2B. Cl2C. Br2D. I2（2）下列氢化物中最稳定的是：A. HClB. HBrC. HI（3）X2 + H2＝2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_________________________________________________。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________________。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：___________________ 你的根据是______________________.湖北省英山一中高一化学(必修2)第二章第一节《化学反应与能量》测试卷答案一．选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12A BD D BC AC CD AC A D CD D A13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23CD A C B B D D C AB BC A二．填空题24、能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热量；放热；吸热。
25、化学键的断裂与形成；吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多。
