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2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合能力侧试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将Array甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有2CO 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为6126222C H O +6O =6CO +6H O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgVV 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则++c(M )c(R )增大 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】Ｃ【解析】在日常生活中，我们接触到的物质是它们的聚集体，物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种，所以，纳米银粒子的聚集属于物理变化，不属于化学变化。
【考点】化学基本概念和基本知识，考查液晶的性质、氢键、化学变化与物理变化、酸雨的防治等知识点。
8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A．新制氯水中含HClO，有强氧化性，具有漂白性，会氧化漂白pH试纸上的指示剂，，使之褪色或变成白色，从所以不能利用pH试纸测试新制氯水的pH，A不正确。
B．正确。
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则生成的白色沉淀，可能为为硫酸钡或氯化银，说明溶液中可能存在SO2ˉ4或SO2ˉ3，或Ag+，无法排除银离子的存在，故C不正确。
D．根据硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热浓缩、蒸发结晶的方法，注意当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，趁热过滤。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5K－39Cr－52 Fe－56Cu－64Br－80Ag－108 I－127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指【B】A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是【C】A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为【C】A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶110. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【D】11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是【A】A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2=== 6CO2＋6H2O12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象 结论A ．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为3+Fe B ． 溶液中3 )4(SO 2Fe 1 －mol·L 1.0 将铜粉加入 溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．溶液NaOH溶液滴入4MgSO1－mol·L0.1.将1－mol·L0.1 .至不再有沉淀产生，再滴加溶液4CuSO先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀的溶度积比2(OH)Cu的小2Mg(OH) 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是A微生物有氧反应质子交换膜厌氧反应O2C6H12O6+H2OA．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 +6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年普通高等学校招生全国统一考试高（新课标1）理科综合能力测试化学试题7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中的MOH和ROH溶液，分别加13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试【化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是( )A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10N A11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）( )A.3种 A.4种 A.5种 A.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<Z B ．气态氢化物的稳定性：X>Z C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 211．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀。
Ksp （AgCl ）< Ksp （AgI ） B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe 2+C向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br —还原性强于Cl —D加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试NH 4Cl 固体可以升华Y Z XW管口有晶体凝结。
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2—和B+ 具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
37、[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态错误！未找到引用源。
原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
2015年普通高等学校全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1．本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108 I 127第I卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）7、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A 氨水B 硝酸C 醋D 卤水8、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB 2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A 1：1B 2：3C 3：2D 2：110、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A 正极反应中有CO2生成B 微生物促进了反应中电子的转移C 质子通过交换膜从负极区移向正极区D 电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A 单质的沸点：W ＞XB 阴离子的还原性：W ＞ZC 氧化物的水化物的酸性：Y ＜ZD X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13、浓度均为0.10 mol·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V 1，pH 随lgV V 的变化如图所示。
下列叙述 错误的是A MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ROH 的电离程度：b 点大于a 点C 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D 当lg 0V V =2时，若两溶液同时升高温度，则)()(++R c M c 增大 第II 卷三、非选择题：（共58分）（包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，第36-38题为选考题）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26、（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10-2，K 2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C 中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
装置B 的主要作用是 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行试验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
27、（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为了提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可以制取硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可以制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
28、（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为 。
（2）上述浓缩液中主要含有I -、Cl -等离子。
取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中)()(--Cl c I c 为 。
已知K sp (AgCl)=1.8×10-10，K sp (AgI)=8. 5×10-17。
（3）已知反应2HI(g)=H 2(g)+I 2(g)的△H=+11kJ·mol -1，1mol H 2(g)、1mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ 。
（4）Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g)H 2(g)+I 2(g)在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为 。
②上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆x(H 2)x(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为 （以k 和k 正表示）。
若k 正=0.0027min -1，在t=40min 时，v 正= min -1。
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。
（二）选考题（共15分）36．[化学---选修2：化学与技术]（15分）（略）37．[化学---选修3：物质结构与性质] (15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
在基态14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS 2分子中，共价键的类型有 、C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K ，沸点为376K ，其固体属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面内。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式）（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
参考答案一、选择题二、非选择题26、（14分)（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO 2 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C 反应生成沉淀，干扰CO 2的检验 （1分，1分，2分，共4分）（2）①F 、D 、G 、H 、D 、I CuO （3分，1分，共4分） ②H 中黑色粉末变为红色，其后的D 中澄清石灰水变浑浊 （2分）（3）①向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 （2分）②用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍 （2分）27、（14分)（1）Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 42H 3BO 3+2MgSO 4 （2分） 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 （2分）（2）Fe 3O 4 SiO 2和CaSO 4 （1分，2分，共3分）（3）将Fe 2+氧化成Fe 3+ 使Fe 3+与Al 3+形成氢氧化物沉淀而除去 （每空1分，共2分）（4）（七水）硫酸镁 （1分）（5） （2分）（6）2H 3BO 3B 2O 3+3H 2O B 2O 3+3Mg 2B+3MgO （2分） 28、（15分）（1）MnSO 4（或Mn 2+） （1分）（2）4.7×10-7 （2分）（3）299 （2分）（4）① 2784.0108.0108.0⨯ （2分） ②K 正/K 1.95×10-3 （每空2分，共4分） ③A 、E （4分）37、（15分）（1）电子云 2 （每空1分，共2分）（2）C 有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 （2分）（3）δ键和π键 sp CO 2、SCN -（或COS 等） （2分，1分，2分，共5分）（4）分子 （2分）（5）①3 2 （每空1分，共2分）②12 4 （每空1分，共2分）38、（15分）（1）乙炔碳碳双键和酯基（1分，2分，共3分）（2）加成反应消去反应（每空1分，共2分）（3）CH3CH2CH2CHO （每空1分，共2分）（4）11（每空1分，共2分）—CH2—CH2—C≡CH CH3—CH2—C≡C—CH3（3分）（5）CH（6）（3分）。
