【推荐精选】2018届高考化学三轮冲刺 阿伏加德罗定律及其推论的应用微练习

阿伏加德罗定律及其推论的应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2【参考答案】D阿伏加德罗定律推论（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。

p为压强，V为体积，n为物质的量，R 为常数，T为热力学温度。

（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。

（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol−1”是阿伏加德罗定律的特定情况。

1．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a2．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。

则原混合气体可能是A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O23．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2。

下列叙述不正确的是A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶101．【答案】B2．【答案】A【解析】由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：p2/p1=n2/n1，逐一分析。

1．下列叙述正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同D．同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A气体与B气体的体积比为m∶n3．(2016·山西致远中学第一次月考)下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是( ) A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体的压强比为2∶15．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。

2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是( )A．1个乙分子中含有2个A原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A ．所含分子数和质量均不相同B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．含有相同数目的中子、原子和分子7．物质的量相等的A 、B 两种气体，下列说法中错误的是( )A ．分子数目一定相等B ．体积一定相等C ．质量不一定相等D ．分子中的原子数目可能相等8．(2016·山西致远中学第一次月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) A.22.4nb mN AL B.22.4mb nN A L C.22.4nN A mb L D.nbN A22.4m L 9．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X 、Cl 2、NH 3、N 2。

2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》含解析阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数（简称Avogadro常数）是指在标准状态下，一个摩尔物质的分子数。

其数值为6.022×10²³/mol。

Avogadro常数在化学中有着广泛的应用。

考生在应用Avogadro常数时，需要注意以下几个陷阱：1.22.4L/mol是在标准状态（0℃，1.01×10⁵Pa）下气体摩尔体积的适用条件。

命题者有意在题目中设置非标准状态下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2.22.4L/mol使用的对象是气体，包括混合气体。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体聚集状态体来命题，让考生落入陷阱。

如SO₃在常温下是固态，水在常温下是液态，戊烷、辛烷在常温下也是液态等。

3.气体单质的组成除了常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O₃）、四原子分子（如P₄）等。

需要注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如H₂O、D₂O、T₂O等；注意一些物质中化学键的数目，如SiO₂、Si、P₄等；还要注意一些物质中离子数目，如Na₂O₂、NaHSO₄等。

4.弱电解质的电离及离子的水解发生后，离子或电解质的电离、水解分子的数目发生变化。

需要注意Na₂O₂、NO₂与水反应，电解过程中放电先氧化还原反应中电子的转移情况，Fe、Cu与S的反应，Cl₂与水、NaOH反应等。

5.可逆反应不能进行到底，如NO₂存在与N₂O₄隐含的可逆反应的平衡、合成氨等。

典例：2015年XXX模拟题中，XXX为阿伏加德罗常数的数值，正确的说法是：C。

反应3H₂(g)+N₂(g)时，转移电子0.6Nₐ。

另一典例：2015年新课标一卷理综化学题中，正确的说法是：C。

过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Nₐ。

考生需要注意题目中给出的物质状态及反应条件，避免陷入误区。

年全国卷高考化学复习专题突破《阿伏加德罗常数》2018一、阿伏加德罗常数相关计算熟记四个基本公式1.VNm1－mol22.4 L·＝＝n(3) ＝n(2) ＝cV＝n)(4)V,标况下(n(1)mVNM mA ) N·n＝N(N→n⇒已知量:基本方法2.A 注意问题3.二、有关阿伏加德罗常数的常见考查角度物质的聚集状态1.、CH、H单质溴、,在标准状况下.物质的聚集状态与所处状况有关ClCCl、苯、HF、O2242以上物质在标准状.为固体CH、;SO均为液体,的烃4CHCl碳原子数大于OH,CHCH、OH33233均不能使用气体摩尔体积迚行计算,况下. 气体摩尔体积的使用条件2.,故在非标准状况下mol;1 气体的物质的量并不是L,22.4 下)如常温、常压(在非标准状况 . 不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量物质的组成3. . 物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键中KO、(O稀有气体、臭氧:(1)高考常涉及的物质有O;(2)Na分子中的原子数)(P、白磷)22243;(3)的阴、阳离子个数比如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原.混合气体中原子数的判断 . 子数的判断特殊化学反应中转移电子的数目4. : 高考常涉及的化学反应有或生,的物质的量CO或(与水ONa转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)O(1)Na22222 . 倍2物质的量的O成的2 . 的物质的量Cl转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)或碱(与水(2)Cl22,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,Cl的反应S、Cl 与)或铜(变价金属铁(3)22 . 与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物S而均需要考虑浓度的降低对反,与浓硝酸反应,Cu反应H与浓,Cu与浓盐酸反应SO(4)MnO422 . 从而判断对转移电子数目的影响,应的影响电离、水解对溶液中离子数目的影响5.1－因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误的Lmol·1 L 1 如.－ 1 L mol;1 1 的物质的量小于COOCH故溶液中,为弱酸COOHCH由于,溶液中COOHCH333122－－－ 1 mo1. 的物质的量小于CO使溶液中,的水解CO由于,溶液中Na的COLmol·3233 一些物质中化学键的数目6.SiOmol ,1 键H—Cmol 4 中含有mol CH,1 准确判断物质中化学键的数目是解题的关键42苯中不,键P—6 mol P中含有,1 mol P键Si—2 mol Si晶体硅含,1 mol键O—4 mol Si中含有4 .含碳碳双键 1常见的可逆反应或隐含反应7.N⇋ . 、合成氨的反应等2NO 如,仸何可逆反应都不能迚行到底O422特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数8.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键D如.、O211－－mol22 g·、12. 、10所含中子数分别为,mol20 g·的摩尔质量分别为OT2物质的存在形态9.－＋Na和HCO晶体中只含有NaHCO如,离子的种类、数目不同,注意物质的存在形态不同,332－－－H的水解产生少量CO的电离产生少量HCO而溶液中还会因为 mol ,1 COHCO由于,32333溶于水电离出离1 mol NaHSO而2 mol,晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为NaHSO44 3 mol. 子的物质的量为真题练习 ) (下列有关叙述正确的.为阿伏加德罗常数值N设 1.A N2乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14 g．A A N2分子数为NH反应生成的4 mol H与 1 mol N．B322A N2电子转移数为,溶于过量硝酸1 mol Fe．C A N0.4含有的共价键数为 ,2.24 L CCl．标准状况下D4A ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N2.A N10中含有的质子数均为O18 g H和O18 g D．A A221＋－N2离子数为H亚硫酸溶液中含有的L2 L 0.5 mol·．B A N0.2氧气转移的电子数为0.1 mol生成,．过氧化钠与水反应时C A N2产物的分子数为,充分反应与2 mol NO．密闭容器中D 1 mol O A2 ) (下列叙述正确的是.代表阿伏加德罗常数的值N3.A．A N10丙醇中存在的共价键总数为60 g A12－－－N0.1离子数之和为CO和HCO溶液中NaHCO的 L1 L 0.1 mol·．B33A3 N1钠充分燃烧时转移电子数为.23 g．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物C A裂变11136123590235n)(净产生的中子n,10＋Xe＋Srn＋U収生裂变反应：U核素g235 ．D38092 92 0054 N10数为A ) (下列叙述正确.为阿伏加德罗常数的值N4.01－N2水溶液中含有的氧原子数为NaAlO的L1.0 L 1.0 mol·．A02)单层石墨(石墨烯12 g．B N0.5中含有六元环的个数为0－N0.1的数目为OH溶液中含有NaOH的13＝pH 时℃25 ．C 0 N9的氢氧根离子所含电子数均为1 mol的羟基与1 mol．D0阿伏加德罗常数的应用 1热点题型 ) (下列说法正确的是,为阿伏加德罗常数的数值N1.A N10所含电子数为 ,28 gN．常温常压下A A2N2钠充分燃烧时转移电子数为46 g．B A1－－N0.1数为 Cl溶液中Cl NHL0.1 mol·．C A4N2产物的分子数为,充分反应1 mol O与．密闭容器中D 2 mol SO A22 ) (下列说法正确的是,是阿伏加德罗常数的数值N设2.A1＋－N2的数目为K溶液中含有 SO KL1 mol·．A A42 N0.3键数目为Cl—C中含有的)(CHCl氯仿,2.24 L．标准状况下B A310重水中所含有的中子数为18 g．C N A N的混合物时转移电子数为Na在一定条件下反应生成 ONa和OO与1 mol Na．D A2222 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N3.A N0.5苯含有的分子数为,11.2 L．标准状况下A A N0.4含有的化学键数为．B 3.2 g CH A4N转移的电子数为,充分反应1 mol Na与O．足量的C A2－N0.2数目为OH 溶液中含有的．D Ba(OH)的,1.0 L 0.2 mol/L时℃25 A2 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N)四川高考 4.(2016·A N0.1转移的电子数为,中燃烧 O在足量2.4 g Mg．A A2 2N0.5气体中含有的氧原子数为 ,5.6 L CO．标准状况下B A2CH的N0.4键数为σ分子中含有的OHN0.4．氢原子数为C3AA＋N0.05数为 H溶液中含有的COOH0.1 L 0.5 mol/L CH．D A3 ) (下列说法中正确的是,表示阿伏加德罗常数的值N设5.A N3的混合气体中含有的原子数为N和O46 g NO①A422N0.25中含有的分子数为 ,5.6 L SO标准状况下②3A－N0.01的数目为 OH溶液中由水电离出1.0 L NaClO的12＝,pH时℃25 ③A21－－N0.1数目小于CO溶液中含有的0.1 mol·④ CO NaL A332N2与水完全反应时转移电子数为O1 mol Na⑤22A①③．B ④⑤．A ①②③．D ②④．C2热点题型以物质的量为中心的计算将甲醛.其结构式如图所示,乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途1.则甲醛与,若原料完全反应生成乌洛托品.水溶液与氨水混合蒸収可制得乌洛托品) (氨的物质的量之比应为1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 2 ∶3．C胞嘧啶是2.巯基甲脲嘧啶、浓5-胞嘧啶可由.是精细化工的重要中间体,水解产物之一DNA ) (巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为5-和NH则反应时,氨水和氯乙酸在一定条件下合成3 1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 1 ∶3．C1－的稀硝酸恰好使混合物完全溶L250 mL 4 mol·混合物中加入向质量为3.OFe、Fe的30 g32KSCN所得溶液中再滴加L,)2.24 标准状况NO(放出,解若用与上述混合物.无红色出现,溶液得到的气体在标准状况下的体积为,中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应) ( 10.08 L ．B 15.12 L ．A 2.24 L ．C3.36 L ．D 的混合气NO、N、ONO得到硝酸盐溶液和,一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应4.422 3.36 将这些气体与标准状况下,体所有气体恰好完全被水吸收生成硝,混合后通入水中OL 2向滤,将沉淀滤出,溶液至沉淀最多时停止加入NaOHmol/L 2 若向所得硝酸盐溶液中加入.酸 (此时所得溶液的物质的量浓度为500 mL,液中加水稀释至) 1 mol/L ．B 0.5 mol/L ．A 2 mol/L ．D 1.2 mol/L ．C物质的量计算中三个守恒BDCBBCABCBACC :答案 3。

盘点2018年高考阿伏伽德罗常数试题【摘要】今年高考阿伏伽德罗常数试题涉及计算题、应用题、分析题、推理题和解题技巧。

通过对这些题目的分析，我们可以看出高考试卷设计更注重学生对化学知识的掌握和运用能力。

在备考方面，建议同学们加强对常数的理解，多做相关练习，掌握解题技巧。

今年高考试题整体难度适中，但对考生的逻辑推理能力和实际运用能力有一定考察。

备考时需注重理论知识的学习和实践应用的训练，以提高解题能力。

总结该年高考阿伏伽德罗常数试题，考生们应该注重对题目要求的理解和考察点的把握，灵活运用所学知识解题，做到知识运用与解题技巧相结合，提高化学高考分数。

【关键词】高考、阿伏伽德罗常数、2018年、试题、计算题、应用题、分析题、推理题、解题技巧、总体趋势、备考建议、总结。

1. 引言1.1 分析2018年高考阿伏伽德罗常数试题2018年高考阿伏伽德罗常数试题是高考数学考试中的一个重要部分，涉及到化学与数学的结合。

在这些试题中，考察了考生对于阿伏伽德罗常数的理解和运用能力，考察了他们对于化学计算和推理的掌握程度。

通过分析试题，可以看出试题设计者旨在考察考生对于阿伏伽德罗常数的计算方法、应用场景、推理能力等方面的掌握情况，以此来评价考生在数学和化学知识的综合运用能力。

1.2 考察内容和意义高考阿伏伽德罗常数试题是高考数学中的一道经典试题，涉及到化学知识和数学知识的结合。

在这道题目中，考生需要掌握阿伏伽德罗常数的定义和应用，以及对相关概念的理解和运用。

这道试题考察的内容主要包括对化学常数的掌握、计算能力、逻辑思维和推理能力等方面。

通过这道题目，考生可以在应用题中综合运用多种知识和技能，培养他们的解决问题的能力和综合素质。

2. 正文2.1 题目一：计算题1. 已知一化合物中含有氧原子、碳原子和氢原子，其中氧原子的质量比碳原子的质量重16倍，碳原子的质量比氢原子的质量重12倍。

如果该化合物的分子中氧原子的数量为2个，碳原子的数量为1个，求该化合物分子的相对分子质量。

高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，0.5 mol的NaCl含有的离子数为NAB.将含有NA个Na+的Na2CO3溶液完全蒸干，可得到1 mol的Na2CO3固体C.在25℃下，pH=9的0.1 ___3溶液中，NH4的浓度为0.05NAD.将NA个氢原子和NA个氧原子进行充分的反应，可以得到NA个水分子7.已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(。

) A.在标准状况下，22.4 L CO2中含有的分子数为NAB.将1 mol的Fe和足量的HCl反应，转移的电子数为2N AC.在标准状况下，1 mol的CH4和2 mol的O2反应生成的CO2分子数为NAD.将NA个Na+和NA个Cl-溶于足量的水中，可以得到0.5 mol的NaCl溶液二、填空题1.已知NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol NaOH中含有________个氧原子。

2.已知NA为阿伏加德罗常数的值，1.2 g H2SO4中含有________个分子。

3.已知NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol HCl中含有________个氯离子。

4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol CO2中含有________个氧原子。

5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol H2O中含有________个氢原子。

6.已知NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol CH4中含有________个碳原子。

7.已知NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol NaCl中含有________个离子。

8.已知NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol NH3中含有________个氢原子。

化学高一：阿伏伽德罗常数及推论练题一、单选题1.已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(。

)A.2.0 g26Mg18O的质子数为NAB.标准状况下，4.48 L乙烯含有的共用电子对数为N A2 C.1.0 L 1.0molL1的Na2CO3溶液中CO3和HCO3总数为NAD.23 g Na在空气中缓慢氧化和在O2中完全燃烧，转移的电子数均为NA2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAB.将含有NA个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，可得到0.5 mol的Na2SO3固体C.0.1mol/L Na2S溶液中含有S2、HS-和H2S的数目之和为0.lNAD.NA个N2分子和3NA个分子在一定条件下充分反应后，可得到2NA个NH3分子3.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(。

【母题来源】2018年高考新课标1卷【母题题文】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【试题解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。

答案选B。

【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及盐类水解、质子数目计算、化学键数目计算以及甲烷的取代反应计算等。

【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。

有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。

非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。

2012年高考化学试题分类解析专题13 阿伏加德罗常数与化学计算1.（2012广东，11）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4g CH4含N A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子【答案】A【解析】本题以阿伏加德罗常数为载体考查考生对基本概念、基本化学事实的掌握程度。

A 选项,4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键,故4 g CH4含1 mol C—H键。

B选项,当硝酸足量时会生成Fe3+,则转移电子数目为3N A。

C选项, HCO3-在水溶液中存在水解及电离平衡,最终的平衡浓度小于其起始浓度。

D选项,常温常压下22.4 L气体不是1 mol。

2.（2012四川，7）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解。

氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol,所含氢原子数为N A个,B项正确;结合化学方程式SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,50 mL18.4 mol/L硫酸(含0.92 mol H2SO4)参与反Cu+2H应时生成SO20.46 mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,反应停止,H2SO4未全部反应,C项错误;N2、H2的反应属可逆反应,0.1 mol N2未反应完,转移电子数小于0.6N A,D项错误。

阿伏伽德罗定律推论练习题阿伏伽德罗定律是描述气体行为的重要定律，被广泛应用于化学和物理领域。

它以数学的方式描述了气体的体积、温度和压力之间的关系，为我们研究和理解气体性质提供了有力的支持。

为了更好地掌握和应用阿伏伽德罗定律，我们可以进行一些推论练习题。

首先，我们来看一个经典的问题：如果一个气体的体积为3L，温度为27℃，压力为1atm，那么当温度升高到57℃时，气体的压力会如何变化？根据阿伏伽德罗定律，P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2，其中P1、V1、T1为原始状态下的压力、体积和温度，P2、V2、T2为新状态下的压力、体积和温度。

我们可以将已知值代入计算，得到P2=1 x 3 x (57+273) / (27+273) ≈ 3.61atm。

通过计算可知，当温度升高到57℃时，气体的压力会增加到3.61atm。

这个例子展示了阿伏伽德罗定律在实际问题中的应用。

接下来，我们再来探讨一个有趣的问题：一个气缸中充满了某种气体，在特定温度和压力下，它的体积为5L。

如果我们将气缸连同气体放入一个更大的容器中，容器的体积为10L，那么当温度和压力保持不变时，整个体系的体积会如何变化？根据阿伏伽德罗定律，我们可以写出P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2，其中P1、V1、T1为原始状态下气缸中气体的压力、体积和温度，P2、V2、T2为新状态下整个体系的压力、体积和温度。

已知P1、V1和T1，以及P2为原始状态下气缸中的压力，V2为整个体系的体积，T2保持不变。

通过代入已知值并计算，我们可得到整个体系的体积V2 = (P1 x V1 x T2) / (P2 x T1) = (P1 x V1) / P2 = (1atm x 5L) / 1atm = 5L。

由此可见，当温度和压力保持不变时，整个体系的体积将保持不变。

这个例子进一步验证了阿伏伽德罗定律的实用性和准确性。

最后，我们来思考一个更具挑战性的问题：当一个气体的体积是6L，压力是2atm时，在恒定的温度下，如果将气体的体积增加到10L，那么气体的压力会发生怎样的变化？根据阿伏伽德罗定律，我们可以写出P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2，其中P1、V1、T1为原始状态下的压力、体积和温度，P2、V2、T2为新状态下的压力、体积和温度。