高中化学 阿伏加德罗定律及5个推论

第十讲 阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律及其推论同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

推论：1 同温同压下：111222V n N ==V n N 推论：2 同温同体积下：1122P n =P n 推论：3 同温同压下：1122M ==D M ρρ（相对密度） 二、混合气体平均摩尔质量的求算方法①已知混合物的总质量[m （混）]和总物质的量[n （混）]，则：(混)=)()(混混n m 。

②已知标准状况下混合气体的密度[ρ(混)]，则：(混)=(22.4L/mol)×ρ(混)。

③已知同温、同压下混合气体的密度[ρ(混)]是一种简单气体A 的密度[ρ(A)]的d 倍（也常叫相对密度），则：d=)A ()()A ()(M M 混混=ρρ，即M (混)=d ×M(A)。

④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数(对气体)，则：(混)=M(A)×a%+M(B)×b%+M(C)×c%例题精析【例题1】标准状况下,m g 气体P 和n g 气体R 所含分子数目相同，下列说法中不正确的（ ）A.气体P 和气体R 的相对分子质量之比为n ∶mB.同温同压下,气体P 和R 的密度之比为 m ∶nC.同质量的气体P 和R 的分子个数之比为 n ∶mD.同温同压同体积的气体P 和R 的质量之比为 m ∶n【例题2】有一真空瓶的质量为m 1，该瓶充入空气后总质量为m 2，在相同状况下，若充入某气体A 后，总质量是m 3，求A 的式量。

【例题3】已知空气中氮气和氧气的体积之比大约为4:1；估算空气的平均相对分子质量。

【变式1】某混合气体由H2、O2按物质的量之比比1：8构成，计算该混合气体的平均相对分子量。

该气体对H2的相对密度是多少？【变式2】某混合气体由H2、O2按质量比1：8构成，计算该混合气体的平均相对分子量。

该气体对H2的相对密度是多少？【例题4】标准状况下CO和CO２的混和气体5g 所占体积为 3. 36L。

阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。

注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。

二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式， ○1T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比○2T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比○3n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比○4n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比○5○6○7T 、p 、m 相同21MM ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、 同温同压下，质量相等的O 2与CO 2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O 2与CO 2，密度之比为_______，质量之比为_________。

例2、 同温同压下，某瓶充满O 2，质量为116g ，充满CO 2质量为122g ，充满气体X ，质量为114g ，则X 的相对分子质量为（ ）A ．28B ．60C ．32D ．44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例4、某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。

B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B 分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A 原子D. 有2个A 原子例5、在150℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．10倍【测评反馈】1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和42HC C ．体积相等、密度相等的CO 和42H CD ．压强相同、体积相同的2N 和2O3．在一定条件下，气体A 可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A 的相对分子质量可能为（ ） A ．34 B ．8.5C ．17 D ．16 4．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ）A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X5．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．m/22.4 B ．44.8mC ．22.4m D ．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。

阿伏伽德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律，也被称为物质守恒定律，是化学领域中一个重
要的基本原则。

它表明，在任何化学反应中，所有参与反应的物质的
总质量保持不变。

换句话说，化学反应发生时，物质的总质量既不会
减少也不会增加。

根据阿伏伽德罗定律，可以得出以下推论：
1. 反应物质的质量与生成物质的质量的关系：在一个化学反应中，反应物质的总质量等于生成物质的总质量。

无论是化学反应中发
生的任何变化，总质量都必须保持恒定。

2. 化学计量关系的确定：通过阿伏伽德罗定律，可以确定化学
反应中不同物质的质量之间的化学计量关系。

化学计量关系是化学方
程式中反应物质与生成物质之间的质量比。

通过实验测量出反应物质
和生成物质的质量，可以确定它们之间的化学计量关系，并进一步研
究反应机理和反应速率。

3. 原子守恒定律的推论：阿伏伽德罗定律是原子守恒定律的基础。

原子守恒定律表明，在化学反应中，每种元素的原子数目保持不变。

由于原子不会被创建或消灭，所以反应前后每个元素的原子数目
必须保持一致。

阿伏伽德罗定律的推论为化学研究提供了重要的理论指导。

通过
理解和应用这些推论，化学家能够更好地探索和解释化学反应的本质，并在实际应用中进行合成化学、分析化学、物理化学等领域的研究。

在工业生产中，也可以基于阿伏伽德罗定律来设计和控制化学反应过程，以实现高效、安全和可持续的化学生产。

阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。

推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。

也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。

这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。

推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。

也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。

这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。

推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。

这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。

这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。

推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。

不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。

这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。

推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。

离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。

这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。

总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。

根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。

这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。

通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。