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九年级化学上化合价知识点九年级化学上，化合价是一个非常重要的知识点。
它揭示了元素在化学反应中的结合方式，是理解化学反应机制和性质变化的关键。
在本文中，我们将深入探讨化合价的概念、规则和常见例子，帮助读者更好地理解和运用这一知识。
一、化合价的概念化合价是指元素在化合物中的相对价值或电荷。
化合价的大小直接反映了元素参与化学反应时与其他元素结合的能力。
我们可以通过计算化合价来预测化合物中各元素的相对位置和性质。
化合价的计算通常基于元素的电子排布和元素间的化学键类型。
二、化合价的计算规则化合价的计算涉及以下几个规则：1. 单质的化合价为0。
因为单质是由同种元素组成的，所以它们不与其他元素结合，因此其化合价为0。
2. 单独状态的离子的化合价与其对应的电荷相同。
例如，氯离子Cl-的化合价为-1，铝离子Al3+的化合价为+3。
3. 氧元素的化合价通常为-2，氢元素的化合价通常为+1。
这是因为氧通常与其他元素形成共价键，而氢通常与其他元素形成离子键。
4. 高电负性元素的化合价为负数，低电负性元素的化合价为正数。
根据高电负性元素倾向于获得电子，而低电负性元素倾向于失去电子的原则，我们可以判断元素的化合价大致是正数还是负数。
三、常见例子1. 氯化钠（NaCl）：氯元素的化合价为-1，钠元素的化合价为+1。
因此，氯化钠的化合价为+1-1=0。
氯化钠是一种离子晶体化合物，其中钠离子和氯离子以离子键相连。
2. 氨气（NH3）：氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为-3。
因此，氨气的化合价为+1×3+(-3)×1=0。
氨气是一种共价化合物，在分子中共享电子形成共价键。
3. 二氧化碳（CO2）：氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4。
因此，二氧化碳的化合价为+4+(-2)×2=0。
二氧化碳是一种共价化合物，其中碳原子和氧原子之间通过双键相连。
四、化合价的应用化合价的运用非常广泛，对理解和预测化学反应至关重要。
初三化学化合价表_初中化学化合价表：一、元素间的化合价1.氢（H）：氢的化合价是±2.1，其中正值表示向氧原子或另一个氢原子进行电荷转移，而负值表示氢原子向另一个原子转移电荷；2.氧（O）：氧的化合价是-2.4，表示氧原子对电子的吸引力较强，所以氧原子向其他原子转移电荷；3.氟（F）：氟的化合价是-1.9，相对于氢和氧，它的吸引力就比较弱，因此它向其他原子转移电荷。
4.氯（Cl）：氯的化合价是-1.7，与氟相似，它的吸引力也比较弱，因此它也会向其他原子转移电荷。
二、元素与元素之间的化合价1.氢-氧：氢-氧之间的化合价为-4.5，表明在氢原子和氧原子之间，电荷从氢原子转移到氧原子。
2.氢-氟：氢-氟之间的化合价为-3.4，表明氟原子的电荷吸引力较弱，所以要由氢原子向氟原子转移电荷。
3.氧-氟：氧-氟之间的化合价是-3.6，即氟原子向氧原子转移电荷。
4.氯-氟：氯-氟之间的化合价是-3.0，表明氟原子的吸引力较弱，电荷可以由氯原子向氟原子转移。
三、金属与非金属间的化合价1.钠（Na）：钠的化合价是+1.0，表示钠原子向其他原子转移电荷；2.铝（Al）：铝的化合价是+1.5，表明铝原子向其他原子转移电荷；3.钙（Ca）：钙的化合价是+2.0，为金属元素中最大的化合价，表明钙原子向其他原子转移电荷。
4.氯气（Cl2）：氯气的化合价是-1.4，表示氯气原子向其他原子转移电荷。
四、离子交换反应的化合价1.氢离子（H+）：氢离子的化合价是+1.0，表明氢离子可以同其他正离子结合；2.氧离子（O2-）：氧离子的化合价是-2.4，由于氧离子的电荷吸引力很强，因此它能够吸引氢离子，并与其结合；3.氯离子（Cl-）：氯离子的化合价是-1.7，表明它可以与氢离子或氧离子结合；4.氟离子（F-）：氟离子的化合价是-1.9，由于它的电荷吸引力较弱，因此它也可以与氢离子或氧离子结合。
化学是力学的实践，也是把复杂的物理现象简化为较小的道德准则的学科。
初三化学化合价表化合价是化学中用来表示元素与其他元素结合的能力或价电子数的概念。
它是化学反应和化学方程式中的重要指标之一。
化合价的大小决定了元素与其他元素形成化合物时的电子转移或共用情况，进而影响化合物的性质和稳定性。
化合价表是一张记录元素化合价的表格，它依据元素的电子结构和化学性质，列出了常见元素的化合价范围。
下面我们将逐一介绍常见元素的化合价。
1. 氢（H）：氢原子只含有一个电子，其化合价为+1。
2. 氧（O）：氧原子含有六个电子，主要倾向于接受两个电子，其化合价为-2。
3. 碳（C）：碳原子含有四个电子，主要倾向于共用四个电子，其化合价为+4。
4. 氮（N）：氮原子含有七个电子，主要倾向于接受三个电子，其化合价为-3。
5. 硫（S）：硫原子含有十六个电子，主要倾向于接受两个电子，其化合价为-2。
6. 氯（Cl）：氯原子含有十七个电子，主要倾向于接受一个电子，其化合价为-1。
7. 钠（Na）：钠原子含有十一个电子，主要倾向于失去一个电子，其化合价为+1。
8. 铁（Fe）：铁原子含有二十六个电子，其化合价可以是+2或+3。
9. 铜（Cu）：铜原子含有二十九个电子，其化合价可以是+1或+2。
10. 氟（F）：氟原子只含有七个电子，其化合价为-1。
11. 锌（Zn）：锌原子含有三十个电子，其化合价为+2。
12. 铝（Al）：铝原子含有十三个电子，其化合价可以是+3。
13. 硅（Si）：硅原子含有十四个电子，主要倾向于共用四个电子，其化合价为+4。
14. 磷（P）：磷原子含有十五个电子，主要倾向于接受三个电子，其化合价为-3。
15. 锰（Mn）：锰原子含有二十五个电子，其化合价可以是+2、+4、+7。
以上是初三化学化合价表中常见元素的化合价。
需要注意的是，化合价并不是固定不变的，它受到许多因素的影响，如元素的电子结构、电负性以及化合物的性质等。
因此，在具体的化学反应中，元素的化合价可能会有一定的变化。
九年级化合价知识点化合价是指元素在化合物中所呈现的价态，是化学中非常重要的基础知识点之一。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握一些关于化合价的基本概念和规律。
本文将围绕九年级化合价的知识点展开讨论，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、氢、氧、氮的化合价氢是最简单的元素之一，其化合价通常为+1。
氧的化合价通常为-2，但在过氧化物和超氧化物中，氧的化合价分别为-1和-1/2。
氮的化合价通常为-3，但也有一些化合物中氮的化合价可以为+1、+2、+4和+5。
在化合物中，氢的化合价通常为+1，因为氢是1A族元素，其最外层电子层中只有一个电子，可以容易地失去这个电子，形成+1的化合价。
氧通常会和其他元素形成配对，共享或接受电子，使其达到稳定的八个电子外层。
氮的化合价通常为-3，因为氮元素需要接受三个电子才能达到稳定的八个电子外层。
二、碱金属和碱土金属的化合价碱金属是1A族元素，包括锂、钠、钾等。
其化合价通常为+1，因为它们只需失去一个电子即可达到稳定的八个电子外层。
碱土金属是2A族元素，包括镁、钙、锶等。
其化合价通常为+2，因为它们需要失去两个电子才能达到稳定的八个电子外层。
碱金属和碱土金属的化合价规律性强，非常容易理解和掌握。
它们与非金属元素的化合物通常是离子化合物，其中金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素接受电子成为阴离子，从而形成化合价为+1或+2的阳离子和化合价为-1的阴离子。
三、多价元素的化合价有些元素具有多个化合价，其中最常见的是过渡金属元素。
过渡金属元素的化合价可以在不同化合物中变化，其化合价的变化与其所处的化合物环境以及配位环境有关。
以铁为例，它的常见化合价有+2和+3。
在FeCl2中，铁的化合价为+2，其中铁失去两个电子形成Fe2+阳离子。
而在FeCl3中，铁的化合价为+3，其中铁失去三个电子形成Fe3+阳离子。
这种多价元素的特性使得过渡金属元素具有复杂的化学性质和多样的化合物形式。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
课题4 化学式与化合价
第二课时化合价
如东县兵中辅导区
教学目标：
1、知识与技能
（1）知道一些常见元素和原子团的化合价；
（2）能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式
2、过程与方法
（1）学习运用观察总结的方法，主动参与到学习中去获得知识；
（2）学习运用边自学，边讨论的方法，形成良好的思维习惯。
3、情感态度与价值观
（1）通过化合价的引入，对学生进行事实求是的科学态度的教育。
（2）发展勤于思考、严谨求实的科学精神。
教学的重点
1、用化学式表示某些物质的组成；
2、利用化合价推导化学式。
教学的难点
1、化合价的理解；
2、利用化合价写化学式
教学的方法
学生阅读——自我总结——问题讨论——讲解总结——随堂练习——巩固提高
教学过程
学生练习：1、什么是化学式？
2、下列符号各具有什么意义？
O 2O O22O2CO 2CO2
师：前面我们说过，窝主的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，除依据实验结果写化学式，我们还可以应用元素化合价来推断化学式，什么是化合价？如何应用元素化合价来求化学式呢？接下来我们介绍有关化合价的知识。
板书：二、化合价
师：我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，请看下列表格
课件展示：课本82页表4—5
师：通过此表格，你能得到那些信息？
生：形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不同。
师：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
板书：1、化合价表示原子之间相互化合的数目
师：如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
师：化合价是根据元素的性质规定的。
课件展示：课本83页表4—6
师：由表中可知，一般的元素都规定了化合价的，比如：H为+1价，O为—2价。
另外在化合物中元素化合价的代数和为零。
师：根据这些规定，我们可推知其他元素的化合价，下面请同学来推一下课本表4—5中各元素的化合价。
生：对表中各元素的化合价进行推导。
课件展示：Ca(OH)2CaCO3Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3
师：这些化学式与前面的化学式有何不同？
生：1、这些化学式中元素的种类较多，不是两种；
3、化学式中有括号。
师：在这些化学式中有一些原子集团，如OH、CO3、NO3 SO4这些集团常作为一个整体参加反应，好象一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。
板书：2、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
师：原子团有没有化合价？
生：讨论得出结论：原子团没有化合价，则不能满足化合物中元素的化合价的代数和为零。
师：可见原子团也有化合价，请同学看表4—6。
师：为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
板书：3、注意事项：
（1）化合价有正价和负价
①氧元素通常显—2价。
②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。
（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质分子里，元素的化合价为0。
师：可见化合价是学习的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须记住它，然后才能运用它。
师：化合价的数字如此枯燥乏味，如何去记住这么多的化合价呢？课后请同学们编成顺口溜，下节课我们来小组比赛，看谁记得既快又准。
师：本节课开始我们说，可以应用化合价来求化学式，如何求呢？我们来看例题。
生：学生阅读84页例题，总结出应用化合价求化学式的步骤：
师：我们是否可以简化计算的步骤呢？请同学们看老师是怎样求的。
板书：4、根据化合价求化学式的一般步骤
总结：左正右负，上标价；交叉约简（或约简交叉）
师：说明为什么要约简，例如CO2。
生：根据以上步骤，解答练习课本87页练习六
师：根据化合价可以推出化合物的化学式，反过来根据化学式是否可以求某些元素的化合价呢？
课件展示：已知氧为-2价。
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算二氧化硫里硫的化合价。
生：（讨论计算）设硫的化合价为+x，则+x+(-2)×2=0,求得x=+4
师：知道了化学式的读法和写法，我们进行下面的活动与探究。
课件展示：
[活动与探究]：以小组，对以下题目进行练习，并相互订正。
1、写出溴化钠，氧化钙，氧化铝，二氧化氮的化学式。
2、求出以下化学式中加点元素的化合价。
Mn
．．O2Cu．．O S．O2Fe．． (OH)2MgS．O4
[课堂学生小结]
小结：通过本节课的学习我们知道，化学式可以根据化合价来推求，并且要熟练掌握常见元素和原子团的化合价，同时要知道如何根据化合价来书写化学式和运用化学式来计算某写元素的化合价。
课后作业：
课本87页3、4、5。
