2018-2019学年人教版必修二 3.1.2 烷烃 学案

一、教材分析：在学习甲烷的基础上，类推烷烃的知识，有点到面，对同系物、同分异构体进行学习，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式，为进一步学习选修5打下最基本的基础，激发求知欲望。

二、教学目标（一）知识与能力1．使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性；2．使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃同分异构体的写法及其命名法；3．通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。

（二）过程与方法1．基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体的结构简式；2．从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物的性质的方法。

（三）情感态度与价值观培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。

三、教学重难点教学重点：烷烃性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法。

教学难点：同分异构体概念的学习及同分异构体的写法。

四、教学过程预习探究（学生用）1．饱和烃又称烷烃，烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。

2．为了书写方便，有机物除用结构式表示外，还可以用结构简式表示，如乙烷、丙烷的结构简式可以分别表示为CH3CH3、CH3CH2CH3。

3．烷烃的熔沸点随着碳原子的数增加而增加，碳原子数≤4，烷烃的状态为气态。

烷烃的密度小于水的密度。

4．烷烃的化学性质与甲烷类似，通常比较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。

5．碳原子在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。

6．烷烃的通式为C n H2n＋2，其燃烧通式为C n H2n＋2＋(3n＋1)/2O2→nCO2＋(n＋1)H2O。

第一节最简单的有机化合物――甲烷
第二课时烷烃
广州大学附属东江中学高一化学备课组陈志梅
教学目标
1．知识与技能：
（1）通过比较乙烷、戊烷、己烷等的结构式，知道烷烃在组成和结构上的共同特点及烃和烷烃的概念；
（2）了解烷烃的组成、结构和通式，学会烷烃结构简式的书写方法，知道烷烃的物理性质的递变规律和烷烃化学性质的相似性；
（3）知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同系物和同分异构体；
（4）进一步学习阅读图表的方法，提高读图的能力。

2．过程与方法：
（1）通过一些烷烃的结构模型的图片展示和实物球棍模型的变化等实践活动，增强结构的感性认识，从而提高空间想象能力和抽象思维能力；
（2）通过课本图表的讨论分析，学会分析数据、提取信息的分析归纳能力。

3．情感态度与价值观：
（1）通过一些实践活动增强学生主动参与学习的意识，激发学生的学习兴趣；
（2）初步渗透有机物“结构决定性质、官能团决定有机物化学特性”的学科思想。

教学重点和难点
重点：同系物和同分异构体的概念；
难点：同分异构体的判断，归纳烷烃的结构特点。

教学方法与手段：
1．教学方法：观察图片、讨论、分析归纳、讲授、练习。

2．教学手段：PPT图片展示，实物球棍模型材料。

学情分析
虽然说学生刚刚接触有机化学知识，但是学生为国防班的学生，成绩比较优
秀，学习能力也比较强，所以我安排的内容多一些和节奏快一些。

也由于山区学校，条件差一些，我们所拥有的分子模型少，给不了学生课堂上探究，只能课下有兴趣的学生来老师办公室进行进一步的探究学习。

教学过程：。

第2课时烷坯•课标要求1. 掌握烷坯的概念，了解烷姪性质的变化规律。

2. 知道同系物、同分异构体的概念，能判断同分异构体或同系物。

•课标解读1. 了解烷炷的概念、通式及结构特点。

2. 了解烷烧的物理性质和化学性质。

3. 理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷坯的同分异构体。

•教学地位上节课学习了最简单的有机物甲烷的结构和性质，甲烷是烷桂的代表物质，在此基础，本课 时继续探讨烷绘的结构和性质的变化规律，紧紧抓住结构和性质的关系，让学生在头脑中逐 步建立有机物的立体结构模型，能帮助学生打好进一步学习有机物的方法基础。

•新课导入建议“物以类聚，人以群分”，在自然界屮每个物种都代表着它们种群的特点。

在物质世界中这种规律依然存在，你知道甲烷和下图屮三种戊烷是什么关系吗？•教学流程设计错误!今步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。

今步骤2：建议对［思考交流］1、2 多提问几个学生，使X0%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

步骤5：在老师指导下由学生自主完成［变式训练1］和［当堂双基达标］中的1、2、3题， 验证学生对探究点的理解掌握情况。

U 步骤4:教师通过［例1］和教材P62-63的讲解对探究1 中的概念适用注意事项进行总结。

u 步骤3：师生互动完成探究1。

互动方式：可利用［问题 导思］的设敖罗11标分析明课标分条解读知••目标”按方略沐校细解用”数亲教案设 计区*问由浅入深进行师生互动。

建议教师除例1 Z外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。

步骤6：师生互动完成探究2,互动方式：可利用「问题导思］的设问由浅入深进行。

= 步骤7：教师通过［例2］和教材P63®的讲解对探究2中的概念进行总结。

O步骤8：在老师指导下由学生自主完成［当堂双基达标］屮的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

今步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照［课堂小结］以明确常握已学内容。

第2课时 烷 烃一、烷烃1．烷烃的分子结构乙烷 丙烷 正丁烷(1)烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。

(2)烷烃的通式为C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。

(3)烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。

2．烷烃的物理性质随着碳原子数的递增，烷烃的物理性质呈现规律性的变化：状态由气体→液体→固体，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

n ≤4的烷烃呈气态。

3．烷烃的化学性质(1)稳定性：一般情况下与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液都不反应。

(2)氧化反应：烷烃都能燃烧，燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(3)取代反应：烷烃与氯气等卤素单质光照时发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 。

4．习惯命名法(1)表示(2)当碳原子数n相同，结构不相同时，用正、异、新表示。

如：C4H10的两种分子的命名：无支链时，CH3CH2CH2CH3：正丁烷；有支链时，：异丁烷。

(1)烷烃是饱和烃，碳原子数一定的烷烃分子中氢原子数已达到最多，其他含有相同碳原子数的烃分子中的氢原子数都比烷烃少。

(2)烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的原子团叫做烃基，烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫做烷基，一般用—R表示。

如CH4去掉1个H原子得到甲基(—CH3)：(3)与卤素单质的取代反应是烷烃的特征性质；烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不要误认为烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧就是氧化反应。

例1下列有机物中，属于烷烃的是( )A．CH2==CH2B．CH3CH2CH2CH2ClC．D．答案 D解析A项中不是碳碳单键结合，不是烷烃；B项中含有氯原子，碳原子的键不是全部和氢原子结合的，也就是说它不是烃；C项中不是链状，不是烷烃；D项中碳链上虽然有两个支链，但它仍属于链状，完全符合烷烃结构特点。

（人教版必修2）第三章《有机化合物》教学设计第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时烷烃）【情景导入】奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。

火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？【板书】二、烷烃【板书】活动一、烷烃的结构特点【思考】根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？【投影】乙烷丙烷丁烷【板书】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。

【板书】(2)特点：【交流1】①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；【交流2】②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；【交流3】③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。

【交流4】④烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。

【交流5】⑤C—C、C—H键可以旋转【讨论】阅读教材P63页第一自然段，结合表3-1思考什么是结构简式？请举例说明。

【交流】将结构式中的部分或全部化学键（C—H键或C—C键）省略，把同一碳上的H合并所得到的式子就是结构简式。

如乙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH3，丙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH2CH3。

又如结构式为：，结构简为为：(CH3)2CHCH2CH2CH3或等。

【问题探究1】（1）根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？【交流1】①不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。

【交流2】②相同点表现在结构上：a.单键（只有2种键型，C—C、C—H）； b.链状（锯齿形，即链状而非直线）；c.“饱和”—每个碳原子都形成四个单键；d.通式：C n H2n+2(n≥1)。

【问题探究2】（2）什么叫键线式结构？根据键线式确定阅分子式时要注意哪些问题？【强调】键线式：把结构式中的C、（与碳原子直接相连的）H元素符号省略，把C─H键也省略，得到的式子叫做键线式。

⾼中化学：3.1.2《烷烃》说课（新⼈教版必修2）班级: 姓名:课题：第三章第⼀节第⼆课时――烷烃【使⽤说明】：１、课前完成基础知识导学部分,牢记基础知识,掌握基本题型,标注疑惑知识点。

独⽴完成课后64-65页作业。

２、课堂认真、限时、积极、规范完成合作探究和知识巩固,解决疑惑难点。

３、课后完成知识反馈、填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

⼀、学习⽬标：１、掌握烷烃的定义,理解烷烃的基本结构和性质。

2、掌握基本概念：同位素、同素异形体、同素异形现象、同系物、同分异构体、同分异构现象。

3、了解烷烃的简单命名。

⼆、基础知识导学：（⽤时30分）1、烃的结构：烃中只含有：元素。

在烃分⼦中每个碳原⼦和周围其它原⼦间形成共价键。

每个氢原⼦只能和碳原⼦形成共价键。

烃分⼦中有键和键,C n H m中共有个共价键。

２、甲烷的分⼦式是电⼦式是结构式甲烷的空间结构是：。

甲烷的化学性质甲烷的氧化反应：。

甲烷的取代反应：。

３、烷烃的定义：在烃分⼦中碳原⼦和碳原⼦之间以结合,剩余价键和原⼦结合,这样的烃是是烷烃。

烷烃的结构：在烷烃分⼦中相邻两个碳原⼦间共⽤对电⼦,形成共价键,每个碳原⼦周围有个原⼦,和每个原⼦共⽤对电⼦,形成共价键。

分⼦中有极性共价键如：,也有⾮极性共价键如：。

但所有的化学键这全部是：（饱和键、不饱和键）,因⽽烷烃的化学性质是：（稳定的、活泼的）。

４、烷烃的性质：烷烃的物理性质：烷烃的溶沸点随碳原⼦数的增加⽽增⼤其原因是：。

但在碳原⼦数相同时,其溶沸点的变化是：。

烷烃的分⼦通式是。

其性质是；稳定性。

在⼀定条件下能发⽣氧化反应,化学⽅程式为：。

在光照下和氯⽓发⽣取代反应,化学⽅程式为：。

试分析其产物：。

５、烷烃的命名：。

６、“同”字概念：①、同位素：②、同素异形体：③、同系物：④、同分异构现象：⑤、同分异构体：练习：有下列物质①、⽯墨②、2H ③、CH4 ④、O2 ⑤、⾦刚⽯⑥、1H216O⑦、C2H6 ⑧、3H ⑨、03⑩2H218O ⑾、⑿、同位素有：同系物有：同素异形体有：同分异构体有：同⼀种物质是：三、疑难解析和典型题例评析：（⽤时：10分）(⼀)、疑难解析：１、烷烃的结构和性质。

3.1.2 烷烃一、烷烃的组成和结构特点1．烃：只由碳和氢两种元素组成的化合物叫碳氢化合物，也叫烃。

2．烷烃：烃的分子中碳原子之间只以单键结合，剩余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态，这样的烃叫饱和烃，也叫烷烃。

由于C —C 连成链状，所以烷烃又叫饱和链烃。

3．烷烃的组成通式为 C n H 2n ＋2 (n ≥1)。

例1科学家对中国首颗探月卫星——“嫦娥一号”发回的数据进行了分析，发现月球在形成时可能存在稀薄的原始大气层，它主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述中正确的是( )A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n ＋2B ．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C ．碳氢化合物的碳原子间均以单键相连D ．碳氢化合物的相对分子质量一定是偶数 【答案】D二、烷烃的命名及性质1．烷烃的简单命名碳原子数在十个以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十个以上时，直接用汉字数字来代表碳原子数。

如CH 4：甲烷；C 4H 10：丁烷；C 7H 16：庚烷；C 12H 26：十二烷；C 17H 36：十七烷。

2．烷烃的性质 (1)烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质呈现规律性的变化：状态由气态到液态再到固态，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

(2)烷烃的化学性质烷烃的化学性质与甲烷相似，一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等强氧化剂都不起反应，也不跟其他物质化合。

但在特定条件下也能发生下列反应：①取代反应；②氧化反应(燃烧)等。

烷烃完全燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

3．同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

三、同分异构现象和同分异构体1．同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异构现象。

化石燃料与有机化合物----烷烃、同分异构体复习教学设计（1课时）一、教学设计的内容：有机必考部分中《烷烃、同分异构体的书写》二、学生情况分析：基于福建卷的传统考查模型的束缚，学生已选修结构，有机基础薄弱，福建省高考卷会在选择题中考查1题有机物的性质及应用题及近年在第23题出现1~2空的填空或方程式。

而在新课标Ⅰ、Ⅱ卷中对有机必考部分通常有一道考查同分异构体，同样不要求立体异构。

但其中同分异构体的要求到碳链异构、位置异构、官能团异构要求较福建省高考的高，而我们的学生特对有机的概念很模糊，不知道什么是最长的碳链，有机物的简单命名，以及有机物的基本结构通常由C原子结合形成分子骨架，其它原子或原子团以共价键结合在碳骨架上；每种原子通常以特定的价键数与其他原子结合（C-4，O-2，H-1）；绝大多数属于共价化合物，往往形成分子晶体，这些知识性的储备很少，理解能力也比较弱，对于甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的主要性质掌握也很困难，纯粹在记忆上下功夫，现在在复习过程中如何让学生进行有机物的建模和分析比较困难，尤其面对全国卷，同分异构体这个难点出现的概率有很大，因此在这一部分内容上比起以前在福建卷的考察要求上要做比较大的调整和补充，如何在复习课上提高复习的有效性，真的很重要。

三、教学设计的思路（一）、设计的背景：1、解读全国考试大纲与福建考试说明上必考有机部分上要求上的不同【全国考试大纲】①．了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象。

②．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

③．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

④．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

⑤．了解上述有机化合物发生反应的类型。

⑥．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

⑦．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

⑧．以上各部分知识的综合运用【福建省考试说明】⑦了解常见高分子材料的合成反应及重要应用（缩聚反应不作要求）。

第二课时烷烃合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都充分利用，达到“饱和”。

像甲烷、乙烷、丁烷等这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。

【板书】（1）概念：碳原子之间以单键相连，剩余价键全部与氢原子结合，使每个碳原子的共价键充分利用，达到“饱和状态”，我们把这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。

（2）烷烃分子的结构特点：分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状；碳原子剩余的价键全部和氢原子结合。

（3）烷烃的结构式和结构简式：【教师】为了书写方便，有机物除用结构式表示外，还可以用结构简式表示，将分子结构式中表示共价单键的“-”删去。

因而乙烷可表示为CH3CH3，丙烷CH3CH2CH3，丁烷CH3CH2CH2CH3。

【讲解】烷烃中最简单的是甲烷，随着碳原子数目的增加，依次为乙烷、丙烷、丁烷等。

碳原子在十以内时，以甲乙丙丁午己庚辛壬癸依次代表碳原子数目，其后加“烷”字。

碳原子数在十以上，以汉字数字代替，如“十一烷”等。

【过渡】从结构式看，其他烷烃分子与甲烷很相似，那么性质上是否也很相似？请同学们认真阅读教材中几种烷烃的物理性质。

思考一下问题：①随分子中碳原子数目的增加，其物理性质是否呈现递变性？②请尝试总结烷烃分子随着碳原子数目的增多其物理性质呈现怎样的地变学们观察一下，相邻烷烃分子在组成上差了什么？如果我们用n来表示烷烃中碳原子的数目，那么其中的氢原子数目是什么？我们是否可以得出烷烃的通式？【讲解】通过观察分析可以得到，相邻烷烃分子在组成上差了一个-CH2原子团，如果烷烃中的碳原子数为n，烷烃中的氢原子数就是2n+2，因而烷烃的通式可用C n H2n+2表示。

像这种结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称同位素。

【板书】4、同系物：（1）概念：分子结构相似，在分子组成上相差一个或者若干个CH2原子团的物质，互称同系物。

（2）烷烃的通式：C n H2n+2【习题】下列各组物质中一定互为同系物的是（）A.CH4、C3H8B.C2H4、C3H8C.C2H2、C6H6D.C2H2、C6H8【过渡】请看甲烷、乙烷、丙烷以及丁烷的球棍模型，你发现了什么？【讲解】通过观察可发现，甲烷、乙烷、丙烷的结构各只有一种，而丁烷却有两种不同的结构。