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溶质质量分数的计算类型PPT课件 人教版

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溶质的质量分数培训课件(ppt 35页)

溶质的质量分数培训课件(ppt 35页)

答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg的水。
二、配制溶质质量分数一定的溶液
1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签 2、仪器：
称：托盘天平，药匙 量：量筒，胶头滴管
溶解：烧杯，玻璃棒
称量
【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质 量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
需要水的质量＝245g－50g＝195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分 数为20%的硫酸溶液，需要195g水。
总结
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1、溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的 质量之比。 （2）定义式
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、 称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
150kg×16%=24kg 需水的质量为：150kg－24kg= 126kg 答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg， 需要水126kg。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36g是指： 在T℃时，100g水最多溶解 该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数＝
一、溶质的质量分数
【判断溶液浓稀】
判断： 这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？
浅
10
0.5
10.5
较深
10
1.0
11.0
深
10
1.5
11.5
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区 分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能 准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

人教版化学九年级下册第2课时 溶质质量分数的综合计算课件

人教版化学九年级下册第2课时 溶质质量分数的综合计算课件

6. 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，
生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体
积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧
化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
73g×20%
x
73
44
73g 20% x
8.8 V (CO2 ) 1.977g/L 4.45L
8. 某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a; （2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得到溶液b; （3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得到溶液c; （4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看 做1 g/cm3。试求： ①最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数； ②1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？
解：（1） （10.10.10.2）100%0.05% 41 1 1
（2） 1.0g
2000mL
0.05%1g/ mL
►如果我们不曾相遇，你的梦里就不会有我的出现，我们都在不断地 和陌生人擦肩;如果人生不曾相遇，我的生命里就不会有你的片段， 我们都在细数着自己的日子。 ►当离别的脚步声越来越清晰，我们注定分散两地，继续彼此未完的 人生，如果我说放不下，短短一个月的光景，你是否愿意相信，我的 真诚，我的执着，只源于内心深处那一份沉沉的不舍。
溶质质量分数计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度

人教版-九年级化学课件-【第1课时 溶质的质量分数】

人教版-九年级化学课件-【第1课时 溶质的质量分数】
(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时， NaCl的溶 解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解 36gNaCl。
课堂教学展示 课堂小结
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数 不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶 质的质量分数不一定变大。
练习 有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量 分数增大一倍，应采取的方法是（ C ） ×A.把溶液的量倒掉一半 不变 ×B.溶质的质量增大一倍 不到一倍 C√ .将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 ×D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
100%
课堂教学展示 课堂小结
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、
溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
100%
课堂教学展示 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg，水126kg。 这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质
和溶剂的质量。
练习 下列几种硝酸钾溶液中溶质的质
量分数最大的是( D )
A.150g水溶解30g硝酸钾；
A.
30g 150g 30g
100%
B.15g硝酸钾溶解在85g水中； B.15g15g85g 100%
R·九年级化学下册
第九单元 溶液

溶质的质量分数PPT授课课件

溶质的质量分数PPT授课课件
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数
一、溶质质量分数 1．概念：溶质质量与溶液质量之比 （ 溶质质量 ） 2．计算公式：溶质质量分数＝（ 溶液质量 ）×100%
3．相关计算：(1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 (2)溶液质量＝溶液体积×溶液密度 (3)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶质质量 (4)溶液质量＝溶质质量分数×100%
二、饱和溶液溶质质量分数计算 （ 溶解度 ）
溶质质量分数＝（ 溶解度＋100 g ）×100%
三、溶液的稀释：稀释前后，溶质质量不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ ( 浓溶液质量＋水的质量 )×稀溶液溶质质量分数
四、溶液的浓缩
原溶质质量＋新加溶质质量 1．加入溶质：溶质质量分数＝原溶液质量＋新加溶质质量×100%
2．蒸发溶剂：溶质质量不变 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝ ( 稀溶液质量－水的质量 )×浓溶液溶质质量分数
观察 血液的分层现象
抽取鸡或猪等动物的新 鲜血液10毫升，放入盛有 少量抗凝剂（如柠檬酸钠） 的试管里，静置一段时间。
在危急情况下可 以异血型输血，此时 要考虑供血者的红细 胞中凝集原是否会与 受血者血清中凝集素 发生反应，造成红细
O
O
BB
AA
AB AB
ABO血型之间的输血关系
3( )若出B球为肾小小动球脉),C,则为A(为动入脉球小动)脉,流
4()若B为血肾)小管外的毛细血管,则A为
((5(多 6出))静若若的动球脉BB(脉静为为小血小肺脉动)),肠泡C脉血为绒周))(毛 围,C静内 毛为脉毛 细(肾细 血静)管血,C脉管,内则),,流则 AC为内含A为流(养料) (肺静动脉脉 ),C为( 肺动静脉脉 ),A内流

《溶质的质量分数说》课件

《溶质的质量分数说》课件

案例分析
• 以某种药物在水中的溶解度为例，探讨 温度对溶解度的影响。
• 通过实验数据和数据分析，得出结论并 提供建议。
总结讨论
• 总结溶质的质量分数的重要性和作用。 • 讨论溶解度曲线和共沸现象对实际应用
的影响。 • 提出对进一步研究的建议。
2
应用范围
质量分数被广泛应用于化学、生物、医药等领域的实验研究和工业生产中。
3
示例
例如，药物的质量分数决定了药物的浓度和药效。
溶解度曲线和共沸现象
溶解度曲线
溶解度曲线是通过实验测量在 不同温度下溶液中溶质的溶解 度而得到的曲线。
共沸现象
互溶性
共沸是指在一定压力下，由于 溶液中溶质的存在，溶液沸腾 温度高于溶剂的纯净沸腾温度。
1 概念
质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
2 计算方法
质量分数 = (溶质的质量 / 溶液总质量) × 100%。
3 示例
例如，如果溶液中含有10克溶质，溶液总质量为50克，则质量分数为 (10 / 50) × 100% = 20%。
质量分数的作用和应用范围
1
作用
质量分数用于描述溶液中溶质的含量和浓度，对溶液的性质和应用具有重要影响。
《溶质的质量分数说》 PPT课件
本课件将带您深入了解溶质的质量分数，涵盖了溶质的定义和分类、溶解度 和饱和溶解度、质量分数的概念和计算方法、质量分数的作用和应用范围、 溶解度曲线和共沸现象、实验方法和结果分析以及案例分析和总结讨论。
溶质的定义和分类
1 定义
溶质是指在溶液中被溶解的物质。
2 分类
溶质可以分为固体溶质、液体溶质和气体溶质。
互溶性是指两种溶质在一定温 度下可以以任意比例相互溶解 的性质。

溶质质量分数的计算类型PPT课件 人教版优质课件

溶质质量分数的计算类型PPT课件 人教版优质课件

B．变大
C．不变
D．无法判断
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某 病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量
为（B）
A．0.9 g
B．9 g
C．90 g
D．18 g
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面
说法正确的是（ D）
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③ 在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在 90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
1．计算：溶质和溶剂的质量 2．称量和量取 3．溶解：搅拌至充分溶解 4 ．装瓶
课堂练习
该食盐1．水在中3食0℃盐时的，质将量1分0g数食为盐（溶解D在）40g水中，
A．10%
B．25%
C．40%
D．20%
2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取
出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（C ）
A．变小
10 、以前喜欢一个人，可以任由招之即来，挥之即去。现在喜欢一个人，仍可以招之即来，但不再接受挥之即去。因为我现在知道，我很好，所以你爱我，也只有一次机会。 2 、选择一条适合自己的路坚持走下去，只要坚持，就会取得成功。 15 、如果你希望成功，当以恒心为良友，以经验为参谋，以当心为兄弟，以希望为哨兵。
大到20%，需再加入硝酸钠固体（ A ）
A．18.75g
B．19.75g
C．20g
D．25g
8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水 中，所配置的溶液溶质质量分数是（20 ℃时
NaCl的溶解度为36.0g）（ D ）
A．40%
B．28.57%
C．36%
D．26.47%

9.3溶质的质量分数(第1课时溶质的质量分数)课件 2024-2025学年九年级化学人教版下册

9.3溶质的质量分数(第1课时溶质的质量分数)课件 2024-2025学年九年级化学人教版下册

20％
。60 ℃时，将
15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中的溶质质量分数为
20％ 。
⁠
(3)将60 ℃甲、乙的饱和溶液分别降温至 t ℃，有晶体析出的
是
甲
(选填“甲”或“乙”，下同)，溶质质量分数减小的
是
甲
，溶质质量分数不变的是
量分数大小关系为
甲＞乙
1
乙
，此时甲、乙溶液中的溶质质
⁠
。
⁠
2
3
溶质的质量分数
随堂检测
3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，
水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过
淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是
(
B )
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变
D. 溶质质量分数减小
1
2
3
溶液浓。
第1课时
溶质的质量分数
课堂导学
知识点3：溶液配制计算
1. 用固体试剂配制一定浓度的溶液。
计算公式：溶质质量＝ 溶液质量
溶剂质量＝
溶液质量
－
×
溶质质量
溶质的质量分数
。
⁠
自主学习：下册课本P48“例题1”
在实验室中用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤：
①计算所需固体和水的质量；
②用天平称量固体、量筒量取水；
稀释前溶液
质量。
⁠
第1课时
易错
提醒
溶质的质量分数
课堂导学
1.溶液稀释前后溶质质量不变。
2.如果已知溶液的体积，需要把体积换算成质量再代入公式进

化学人教版《溶质的质量分数》课件(九年级下)

化学人教版《溶质的质量分数》课件(九年级下)

②蒸发溶剂(无晶体析出) 溶液中蒸发一部分溶剂后，所得溶液中溶质的质量分数＝ 原溶液原质溶量液－中蒸溶发质溶质剂量质量×100%。
③与浓溶液混合
与浓溶液混合后，所得溶液中溶质的质量分数＝
原溶液中溶质质量＋所加浓溶液中溶质质量
原溶液质量＋所加浓溶液质量
×100%。
溶解度与溶质的质量分数、一定溶质质量
课题 3 溶质的质量分数

1．溶液中溶质的质量分数是溶__质__质__量__与_溶__液__质__量_之比，表
达式为_____溶__质__的__质__量__分__数__＝__溶溶__质液__质质__量量__×__1_0_0_%____________。 2．溶液稀释前后，_溶__质__的__质__量__不变，稀释后溶液的质量
分数的溶液的配制
1．溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示一定量溶液含有溶质 定量表示该溶质的溶解性
的质量
温度要求
一定温度下
不一定
溶剂质量要求
100 g
不一定
溶液是否饱和
饱和溶液
不一定
单位 关系
g
无
饱和溶液中的溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解
度)×100%
用溶解度计算出来的溶质的质量分数是该温度下饱和溶液 的溶质的质量分数；在一定温度下，某溶质的质量分数最大不 能超过该溶质的饱和溶液的质量分数。
2．一定溶质质量分数的溶液的配制 (1)配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤： 计算→称量→溶解→装瓶→贴标签。 (2)注意事项 ①称取固体和量取液体要分别用托盘天平和相应量程的量 筒，要注意托盘天平和量筒的精确度(托盘天平精确到 0.1 g，量 筒精确到 0.1 mL)； ②溶解要在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液； ③配制过程中，玻璃棒的作用是加快溶解速度。

9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)

9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)

2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：

溶质的质量分数 PPT教学课件13 人教版

溶质的质量分数 PPT教学课件13 人教版

观察与思考 ：
实验9-7
在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜 ，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅
20
0.1
20.1
较深
深
20
20
0.5
2
20.5
22
实验9-7
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 13g 98 X 161 Y 2 Z
⑵
65 13g
2 = Z 13g×2 Z = 65
= 0.4g （氢气）
解：设纯硫酸质量为X，生成硫酸锌和氢气质量分别为Y、Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 13g 98 X 161 Y 2 Z
二、拓展应用
1.生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%， 它的含义是什么？ 含义：每100g生理盐水中含有0.9g氯化钠
2.某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 ① ①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。 ②每100 mL的溶液里有硫酸钠38 mL。
分析：200C时50g水若溶不下20gNaCl，则溶液中溶 质的质量应为18g。 解： 设200C时，50g水中最多溶解NaCl的质量为X。
人教版化学第九单元课题3
想一想：已知溶质和溶
剂的量，这样的溶液我们 会配制了。哪如何求出已 知溶液中溶质和溶剂的质 量呢？
比一比
看谁算得快
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

溶质的质量分数PPT课件3 人教版优质课件

溶质的质量分数PPT课件3 人教版优质课件
课题3 溶质的质量分数
第1课时
一 溶质的质量分数—表示溶液组成的一 种方法
概念：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数 = 溶液质量
×100 ％
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100％
推导公式
• 溶质的质量分数＝溶液的质量×溶质的质量 分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
算一算：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
溶液中溶质的质量分数计算
例3.把100g质量分数为20%的氯化钠溶液 加水10克，此溶液中氯化钠的质量分数为 多少？
溶液中溶质的质量分数计算
例4.把100g质量分数为20%的氯化钠溶液加 入5g氯化钠，此溶液中氯化钠的质量分数为 多少？
在80 g 15％的硝酸钠溶液中加入20 g水或 20 g硝酸钠，计算这两种方法制成的两种溶 液中溶质的质量分数
在100g10%的氯化钠溶液中加入10g水， 求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
如在上述溶液中加入10g氯化钠，所得溶 液中溶质的质量分数？
溶液稀释问题解题的 关键是什么？
家里做稀饭做的稠了，想要让稀饭变稀可 以加水，但加水前后稀饭的米粒会不会变？
溶液稀释的计算
• 关键：
• 稀释前溶质的质量＝稀释前溶质的质量
• 稀释的计算
• 例1：现有100g质量分数为20%的NaCl 溶液，需加多少水将其稀释为质量分数 为10%的NaCl溶液？ 例2：把100克质量分数为30％的食盐水 稀释成20％的食盐水，需加水多少克？
增浓的计算
例1：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶 液，若将其溶质质量分数增加到10%，可 采用什么法？并算出具体的数值。
溶液稀释或浓缩的计算 把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成 20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：

溶质的质量分数PPT课件16 人教版

溶质的质量分数PPT课件16 人教版
的事就赶紧去做，并且尽量把它做到最好，这样才不会留下太多的遗憾和悔恨。淡看人生苦痛，淡薄名利，心态积极而平衡，有所求而有所不求，有所为而有所不为，不用刻意掩饰自己，不用势利逢迎他人，只是做一个简单真实的 自己。63.你所做的事情，也许暂时看不到成果，但不要灰心或焦虑，你不是没有成长，而是在扎 64.无论你从事什么行业，只要做好两件事就够了：一个是专业、一个是人品。专业决定了你的存在，人品决定了你的人脉；剩下的就 是坚持。65.给自己的三句话：一、年轻，什么都还来得及;二、不要纠缠于小事;三、你现在遇到的事都是小事。66.生活只有两种选择：重新出发，做自己生命的主角；抑或停留在原地，做别人的配角。67.决定你的人生高度的，不 是你的才能，而是你的人生态度！限制你的，从来就不是什么年龄，而是你的心态！68.水再浑浊，只要长久沉淀，依然会分外清澄；人再愚钝，只要足够努力，一样能改写命运！69.人最大的对手，就是自己的懒惰；做一件事并不 难，难的在于坚持；坚持一下也不难，难的是坚持到底；你全力以赴了，才有资格说自己运气不好；感觉累，也许是因为你正处于人生的上坡路；只有尽全力，才能迎来美好的明天！70.有理想，有目标，攒足力量向前冲;有勇气， 有信心，艰苦奋斗不放松;有恒心，有毅力，百折不挠不认输;加把劲，提提神，前途光明见曙光。71.想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不 到，又何必抱怨这个世界都和你作对？72.人生从来没有固定的路线，决定你能够走多远的，并不是年龄，而是你的努力程度。无论到了什么时候，只要你还有心情对着糟糕的生活挥拳宣战，都不算太晚。迟做，总比不做好！73.任 何打击都不应该成为你堕落的借口，你改变不了这个世界，但你可以改变自己，选择一条正确的路，坚定的走下去。74.也许你一生中走错了不少路，看错不少人 ，承受了许多的叛逆，落魄得狼狈不胜， 但都无所谓，只要还活着， 就总有盼望，余生很长， 何必慌张 75.这世界上，没有能回去的感情。就算真的回去了，你也会发现，一切已经面目全非回去的，只是存于心底的记忆。是的，回不去了，所以，我们只能一直往前。76.鸡汤再有理，终究是别人的 总结。故事再励志，也只是别人的经历，只有你自己才能改变自己。77.理想艰险，遇到再大的困难，想着为自己的理想奋斗，也不会选择放弃。即使在阴霾的云沙下，也会想到苍天苏醒的风和日丽。即使在封闭的角落中也会让心 灵驰骋在广阔的草原上。78.只要勇于去博，英勇去闯，就可闯出一片属于自己天地，以实现人生出色。不管结局能否完美，至少你享受拼搏的过程，就是人生的成功，就是胜者。79.一个人想要优秀，你必须接受挑战！一个人想要 尽快优秀，就要寻找挑战！80.人最大的对手，就是自己的懒惰；做一件事并不难，难的在于坚持；坚持一下也不难，难的是坚持到底；你全力以赴了，才有资格说自己运气不好；感觉累，也许是因为你正处于人生的上坡路；只有 尽全力，才能迎来美好的明天！81.每个人都有一行热泪，苦也要面对，因为坚强；每个人都有无言的伤，痛也要承受，因为成长。82.每一份坚持都是成功的累积！只要相信自己，总会遇到惊喜；每一种生活都有各自的轨迹！记得 肯定自己，不要轻言放弃；每一个清晨都是希望的开始，记得鼓励自己！83.我没有靠山，自己就是山！我没有天下，自己打天下！我没有资本，自己赚资本！这世界从来没有什么救世主。我弱了，所有困难就强了。我强了，所有 阻碍就弱了！活着就该逢山开路，遇水架桥。生活，你给我压力，我还你奇迹！.你要记得，在这个世界上，你是独一无二的，没人像你，你也不需要去代替谁。在你的人生舞台上，你是自己的主角，不需要去做谁
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解：设参加反应的稀硫酸的质量为x，则：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 100
6.5g x
x =10g
稀硫酸的质量分数为： 10g 100g
×100%=10%
答：稀硫酸的质量分数为10%。
配制过程
1．计算：溶质和溶剂的质量；
2．称量和量取：用托盘天平称量 计算出的溶质的质量，用量筒称量出溶 剂的质量；
解：设稀释后溶液的质量为x。
5稀0g×5释09g8×问%98=%题x×公20式% ： xm= 浓×20%c浓%=2=45gm稀×c稀%
需要水的质量 245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成 质量分数为20%的硫酸，需要195g水。
3．增浓的计算
例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶 液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用 什么法？并算出具体的数值。
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意��
溶质质量 溶液质量× 100 %
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg×16% = 24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150 kg - 24 kg =126 kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠 溶液需要24kg氯化钠和126kg水。
2．稀释的计算
例：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀 释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量 是多少？
3．溶解：把溶质和溶剂都倒入烧 杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解；
4．装瓶： 配制溶液时常用仪器：托盘天平、 量筒、烧杯、玻璃棒。
配制步骤：①计算 ②称量 ③溶解 例：（溶质为固体）配制150g 20%的食盐 水。 ①计算：需食盐：150 g×20% = 30 g
需 水：150 g – 30g = 120g
1．计算：溶质和溶剂的质量 2．称量和量取 3．溶解：搅拌至充分溶解 4 ．装瓶
课堂练习
该食盐1．水在中3食0℃盐时的，质将量1分0g数食为盐（溶解D在）40g水中，
A．10%
B．25%
C．40%
D．20%
2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取
出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（C ）
A．变小
②称量：用天平称量 30 g食盐；用量筒量 取120mL水。
③溶解：烧杯、玻璃棒Fra bibliotek课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物
质饱和溶液中，
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
×100%
二、配制一定溶质质量分数的溶液
解1：蒸发水分 设：需要蒸发水分为x。
40g×5% 40g-xg =10%
x=20g
答：需要蒸发水分20g。
解2：添加溶质 设：需要添加氯化钙x g。 40g×5%+ x g
=10% 40 g
x =2g
答：需要添加氯化钙2g。
4．根据化学方程式进行计算
例：有6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反 应，求稀硫酸的质量分数。
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入
原溶质，此时溶液的溶质质量分数（ A ）
A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断
6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则
下列诸量保持不变的是（ C ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算 4．根据化学方程式进行计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=
大到20%，需再加入硝酸钠固体（ A ）
A．18.75g
B．19.75g
C．20g
D．25g
8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水 中，所配置的溶液溶质质量分数是（20 ℃时
NaCl的溶解度为36.0g）（ D ）
A．40%
B．28.57%
C．36%
D．26.47%
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
B．变大
C．不变
D．无法判断
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某 病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量
为（B）
A．0.9 g
B．9 g
C．90 g
D．18 g
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面
说法正确的是（ D）
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③ 在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在 90份质量溶剂中溶有10份质量溶质