中考化学常用计算公式大全(整理)教案资料

初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。

以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。

2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。

通常采用观察法或化学反应式法进行配平。

3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。

该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。

4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。

5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。

例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。

6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。

质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。

7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。

例如，C + O2点燃CO2。

8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。

电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。

例如，NaCl →Na+ + Cl-。

以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。

同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。

初中化学公式大全1.原子质量（相对原子质量）=原子质量单位（u）×原子质量2. 摩尔质量（M）= 相对分子质量（Mr）× 1g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× 1g/mol4.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）5.化学方程式表示的物质的量之间的摩尔比等于化学方程式两边各物质的量与其系数之比6.物质的原子数=物质的量×阿伏伽德罗常数（N0）7.化学方程式中物质的个数与它们的物质的量数之比相等8. 摩尔浓度（C）= 物质的物质的量（n）/ 溶液的体积（V）（mol/L）9.溶液的质量分数（w）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）10.质量浓度（C）=溶质的质量（m1）/溶液的体积（V）（g/L）11.配位数=配体与中心金属离子之间的化学键数12.电子的质量与质子的质量之比=1/183613.平均原子质量（A）=不同同位素的质量×各同位素的相对丰度14.电子在不同能级间跃迁，吸放光的能量（E）=常数×（1/发射能级的平方-1/吸收能级的平方）15.0摄氏度=273.15K，普通摄氏度（t）=绝对温度（T）-273.1516. 摩尔体积（V）= 22.71 L/mol × 绝对温度（T）/ 压力（P）17.理想气体方程式（推导式）：PV=nRT18.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）之和19.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）/化学式单位20.初始浓度（C1）×初始体积（V1）=终浓度（C2）×终体积（V2）21.等量反应中，当初始物质的摩尔数或质量比确定时，各物质的摩尔数或质量比也是确定的22.摩尔气体定量定律：在恒定的压力和温度下，各气体的体积与其物质的摩尔数之间存在简单的数学关系23.质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不变，即物质的质量在化学反应中不消失也不产生新的物质24.氧化-还原反应：参与氧化还原反应的物质在共同反应中电子的失得必须相对。

化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。

-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。

2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。

质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。

3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。

稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。

-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。

稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。

4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。

化学计算公式大全
1.摩尔质量计算公式：用于计算化合物的摩尔质量，即分子量或原子
量的总和。

M=m/n
其中，M表示摩尔质量，m表示化合物的质量，n表示摩尔数。

2.摩尔浓度计算公式：用于计算溶液中溶质的摩尔浓度。

C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

3.溶解度计算公式：用于计算固体在一定温度下溶解于水中的最大量。

S=m/V
其中，S表示溶解度，m表示固体的质量，V表示水的体积。

4.离子积计算公式：用于判断弱电解质的离解程度。

Kw=[H+][OH-]
其中，Kw表示水的离子积，H+表示氢离子浓度，OH-表示氢氧根离子
浓度。

5.酸碱滴定计算公式：用于计算酸或碱的浓度。

Ma某Va=Mb某Vb
其中，Ma表示酸的浓度，Va表示酸的体积，Mb表示碱的浓度，Vb表
示碱的体积。

6.摩尔反应比计算公式：用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。

aA+bB→cC+dD
其中，a、b、c、d表示化学计量数。

7.计算氧化还原反应的氧化态变化：用于计算氧化还原反应中氧化态的变化。

O某idation number (ON) = 元素的原子数 + 元素的电荷数
其中，原子数指元素在分子中的数量，如O在H2O中有2个原子，电荷数指元素的形成原子离子时的电荷数，如O2-的电荷数为-2。

8.燃烧反应的化学计量数计算公式：用于计算燃烧反应中产生的CO2和H2O的化学计量数。

CaHb+(a+b/4)O2→aCO2+b/2H2O
其中，a、b为化学计量数。

初中中考化学比较常用的公式
作为初中中考化学的常用公式，主要涉及到以下几个方面：
一、基础知识公式
1.相对原子质量（RAM）计算公式：RAM=（相对质量为12的碳的质量）/（质量单位）。

2. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 相对原子质量（单位：g/mol）。

3.化学计量公式：化学量=质量/摩尔质量。

4.摩尔比计算公式：摩尔比=参与反应摩尔数之比。

二、化学平衡与能量
1.摩尔反应热计算公式：反应热=反应物所生成物的反应热之和。

2.工质的质量计算公式：质量=摩尔数×摩尔质量。

3.反应过程中的能量变化计算公式：ΔH=（反应物质的初始能量）-（生成物质的最终能量）。

三、溶液与相态转化
1.牛顿法则公式：浓度=质量溶质/质量溶液。

2.蒸汽压计算公式：饱和蒸气压=蒸气分子数/总体积。

四、化学反应速率与平衡
1.反应速率公式：反应速率=物质转化量/时间。

2.平衡常数公式：平衡常数=（生成物的摩尔浓度之积）/（反应物的摩尔浓度之积）。

五、电化学
1.电流计算公式：电流=电荷数/时间。

2.库伦定律公式：电流=电荷/时间。

六、酸碱中和反应
1.普通中和反应的通用公式：酸+碱→盐+水。

2.离子方程式公式：离子方程式=离子化学反应的化学方程式。

七、氧化还原反应
1.氧化还原反应的通用公式：氧化剂+还原剂→还原物+氧化物。

这些公式是初中中考化学中的常用公式，理解和掌握这些公式可以帮助学生更好地理解化学原理，并在解题中运用到正确的公式计算。

化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。

以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。

理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。

初中化学常见公式汇总：
一、化学反应相关
1. 碳充分燃烧：C + O₂ →CO₂
2. 碳不充分燃烧：2C + O₂ →2CO
3. 硫燃烧：S + O₂ →SO₂
4. 磷燃烧：4P + 5O₂ →2P₂O₅
5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ →Fe₃O₄
6. 氢气燃烧：2H₂ + O₂ →2H₂O
7. 镁燃烧：2Mg + O₂ →2MgO
8. 一氧化碳燃烧：2CO + O₂ →2CO₂
9. 甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ →CO₂ + 2H₂O
二、质量守恒定律相关
任何化学反应都遵循质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

三、制取气体相关
1. 实验室制取氧气：
•2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（加热）
•2H₂O₂ →2H₂O + O₂↑（MnO₂ 催化）
2. 实验室制取二氧化碳：CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
四、金属相关
1. 铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄ →FeSO₄ + Cu
五、溶液相关
1. 溶质质量分数= 溶质质量/（溶质质量+ 溶剂质量）×100%
2. 溶解度定义式：一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

六、其他
1. 水电解：2H₂O →2H₂↑+ O₂↑（通电）。

初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度化学计算中的重要公式1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）5．原子的绝对质量m：m＝M/NA6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V 8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-] 9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT10．M(g)＝22.4r（STP）；11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100%13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2am(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。

初三化学详细公式初三化学详细公式化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、性质及其变化规律。

在初三化学学习中，我们需要掌握一些基本的化学公式和化学方程式，以便更好地理解和应用化学知识。

下面将介绍一些初三化学中常用的公式和方程式。

一、摩尔质量计算公式摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量，通常用g/mol表示。

计算摩尔质量的公式如下：摩尔质量 = 质量 / 物质的量例如，计算氧气(O2)的摩尔质量，已知氧气的质量为32g，物质的量为1mol，则可以使用上述公式计算得到氧气的摩尔质量为32g/mol。

二、摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，通常用mol/L或M表示。

计算摩尔浓度的公式如下：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积例如，已知溶液中溶质的物质的量为0.1mol，溶液的体积为0.5L，则可以使用上述公式计算得到溶液的摩尔浓度为0.2mol/L。

三、物质的量计算公式物质的量是指物质中含有的化学实体（分子、原子、离子等）的数量，通常用mol表示。

计算物质的量的公式如下：物质的量 = 质量 / 摩尔质量例如，计算铁(Fe)的物质的量，已知铁的质量为56g，摩尔质量为56g/mol，则可以使用上述公式计算得到铁的物质的量为1mol。

四、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

质量守恒定律的公式如下：反应物的质量总和 = 生成物的质量总和例如，当氢气(H2)与氧气(O2)发生化学反应生成水(H2O)时，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

五、溶液的稀释公式溶液的稀释是指通过加入适量的溶剂，改变溶液的浓度的过程。

溶液的稀释公式如下：初始溶液的物质的量× 初始溶液的体积 = 最终溶液的物质的量× 最终溶液的体积例如，已知初始溶液的物质的量为0.2mol，初始溶液的体积为0.5L，最终溶液的物质的量为0.1mol，则可以使用上述公式计算得到最终溶液的体积为1L。

初三化学必背36个公式初三化学，那可是一门神奇又有趣的学科！这 36 个必背公式，就像是打开化学世界大门的钥匙。

首先咱们来说说质量守恒定律的相关公式，那就是“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。

这个公式看似简单，却蕴含着物质变化的奥秘。

再来说说制取氧气的公式。

比如加热高锰酸钾制取氧气，那就是2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。

还记得我当年做化学实验的时候，眼巴巴地盯着试管，就盼着氧气快快出来。

那时候，心里紧张又兴奋，手都有点抖，就怕操作失误。

还有氢气燃烧的化学方程式 2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O ，这个公式告诉我们氢气和氧气反应会生成水。

每次想到这个，我就会想起有一次在课堂上，老师问我们：“假如未来氢气能广泛应用，那世界会变成什么样？”同学们七嘴八舌地讨论着，有的说汽车都不用加油啦，有的说环境会变得更好。

化学中的酸碱反应公式也很重要，比如盐酸和氢氧化钠反应 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 。

有一次我在家尝试用醋（主要成分是醋酸）和小苏打（碳酸氢钠）做实验，想看看会不会发生类似的酸碱反应。

结果那反应产生的气泡冒得到处都是，把我吓了一跳，也让我更深刻地记住了这类反应。

分解过氧化氢制取氧气的公式 2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑ 也不能忘。

有个同学在做这个实验的时候，因为操作不当，没有控制好过氧化氢的滴加速度，结果氧气产生得太快，差点把橡皮塞冲飞了，把大家都逗得哈哈大笑。

还有金属和酸的反应，比如锌和稀硫酸反应 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑ 。

这让我想起之前去工厂参观，看到工人们利用类似的反应来制取氢气，用于一些特殊的生产工艺。

关于化学计算方面，物质的相对分子质量的计算也离不开公式。

比如水（H₂O）的相对分子质量 = 2×1 + 16 = 18 。

这在解决很多化学问题时都特别有用。

初中化学公式总结一、化学式和化合价1.原子半径公式：r=r0+n×Δr其中，r0是原子的共价半径，Δr是两个相邻元素之间的共价半径增量，n是元素周期数。

2.化学式的原则：写原子时，先写活泼的金属元素在前，再写金属元素及非金属元素的符号，非金属元素的符号采用普遍的一字母形式。

当记载化合物式时，如果化合物中含有阳离子和阴离子时，先写阳离子的名字或符号，再写阴离子的名字或符号。

3.化合价：该元素发挥阳离子或阴离子的价数即为该元素的化合价。

二、质量计算与化学方程式1.原子的摩尔质量计算公式：M=P/n其中，M为摩尔质量，P为元素原子质量，n为元素的摩尔数。

2.化学方程式的质量计算公式：m1/n1=m2/n2其中，m1和n1是反应物的质量和摩尔数，m2和n2是生成物的质量和摩尔数。

3.摩尔浓度计算公式：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

三、化学反应速率和平衡1.反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v为反应速率，ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。

2.反应速率与反应物浓度的关系：v=k[A]m[B]n其中，k为反应速率常数，m和n为反应物在反应过程中的反应级数。

3.平衡常数公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]b其中，K为平衡常数，[C]、[D]、[A]、[B]分别为反应物和生成物的浓度，c、d、a、b为各物质的摩尔系数。

四、酸碱中和和盐的制备1.反应氧化数变化公式：GAN1O1X2N2+L2O3=(GAN1X2N2)3(L2O)2其中，GAN为非金属元素的化学符号，O为氧原子，X为氧化数。

2.盐的制备公式：酸+碱=盐+水其中，酸和碱为反应物，盐和水为生成物。

3.中和反应的氢离子数公式：C1V1=C2V2其中，C1和V1为酸的浓度和体积，C2和V2为碱的浓度和体积。

五、氧化还原反应和电化学1.氧化还原反应的氧化数变化公式：OX+GAN=GAN1O1X2N2其中，OX为单质的化学符号，GAN为非金属元素的化学符号，O为氧原子，X为氧化数。

初中必背化学公式大全一、燃烧反应相关的公式：1.燃烧反应的一般式：燃料+氧气→二氧化碳+水2.燃烧反应的热效应公式：热效应=反应物的焓变-生成物的焓变3.燃烧反应的反应热公式：反应热=温升×积分热容4.燃烧反应的计算公式：燃料的质量=燃料的体积×燃料的密度二、酸碱反应相关的公式：1.酸碱反应的一般式：酸+碱→盐+水2.酸碱反应的物质标识公式：酸＋碱→盐＋水3.酸碱反应的浓度公式：浓度=物质的量÷溶液的体积4.酸碱反应的计算公式：计算物质质量=溶液的体积×浓度×分子量三、氧化还原反应相关的公式：1.氧化还原反应的一般式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物2.氧化还原反应的电位差计算公式：电位差=氧化剂的标准电位-还原剂的标准电位3.氧化还原反应的反应方程式：氧化剂＋还原剂→氧化物＋还原物四、等离子体平衡相关的公式：1.离子平衡的离子平衡常数公式：离子平衡常数=产物的浓度之积÷反应物的浓度之积2.离子平衡的离子浓度公式：离子浓度=物质的量÷溶液的体积五、化学反应速率相关的公式：1.化学反应速率的定义公式：化学反应速率=变化量÷变化时间2.化学反应速率的计算公式：化学反应速率=2.303×种质量的变化量÷平均摩尔质量×变化时间3.化学反应速率的影响因素公式：化学反应速率=反应物摩尔浓度的次方×温度÷反应物摩尔浓度之积六、溶液浓度相关的公式：1.浓溶液的制备公式：溶质的质量=浓度×溶液的体积2.稀溶液的制备公式：溶质的质量=溶质的摩尔质量×溶质的摩尔浓度×溶液的体积七、气体性质相关的公式：1.理想气体定律公式：PV=nRT2.气体摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量3.摩尔气体体积的计算公式：摩尔体积=体积÷物质的量。

初中必背化学公式大全1. 摩尔质量（Molar Mass）公式：M=m/n其中，M为物质的摩尔质量；m为物质的质量；n为物质的物质的量。

2. 质量百分比（Mass Percentage）公式：x%=(m/M)×100%其中，x元素或物质在化合物中的质量百分比；m为该元素或物质的质量；M为化合物的摩尔质量。

3. 摩尔比（Mole Ratio）公式：a/b=c/d其中，a和b为反应物A的个数和B的个数；c和d为生成物C的个数和D的个数。

4. 摩尔容积（Molar Volume）公式：V=V0×(n/n0)其中，V为气体的体积；V0为气体在标准状态下的体积（1摩尔气体的体积）；n为气体的物质的量；n0为1摩尔气体的物质的量。

5. 摩尔浓度（Molar Concentration）公式：C=n/V其中，C为溶液的摩尔浓度；n为溶质的物质的量；V为溶液的体积。

6. 气体状态方程（Ideal Gas Equation）：PV=nRT其中，P为气体的压力；V为气体的体积；n为气体的物质的量；R为气体常数（8.314 J/(mol·K)）；T为气体的温度（单位为开尔文）。

7. 离子化程度（Degree of Ionization）公式：α=(n+/n)×100%其中，α为溶质的离子化程度；n+为产生的阳离子的物质的量；n为溶质的物质的量。

8. 稀释公式（Dilution Formula）：C1V1=C2V2其中，C1和V1为初始溶液的浓度和体积；C2和V2为稀释溶液的浓度和体积。

9. 共沉淀反应中的溶度积（Solubility Product）公式：Ksp = [A+]m[B-]n其中，Ksp为溶度积常数；A+和B-为反应物中的阳离子和阴离子；m 和n为其在平衡状态下的摩尔数。

10. 浓度与吸光度的关系（Concentration and Absorbance Relationship）公式：A = εbc其中，A为溶液的吸光度；ε为摩尔吸光度（物质对单位浓度和单位厚度的溶液的吸光度）；b为光程长度；c为物质的浓度。

化学计算初三公式咱初三化学里的计算公式，那可是打开化学世界大门的一把重要钥匙！就拿“相对分子质量”的计算来说吧，这可是基础中的基础。

比如说水（H₂O）的相对分子质量，咱得把氢（H）原子的相对原子质量乘以 2 再加上氧（O）原子的相对原子质量。

氢的相对原子质量约是 1，氧的约是 16，那水的相对分子质量就是 2×1 + 16 = 18 啦。

还有物质组成元素的质量比，就像计算二氧化碳（CO₂）中碳（C）和氧（O）的质量比。

碳的相对原子质量是 12，氧是 16，一个二氧化碳分子里有一个碳原子和两个氧原子，所以质量比就是 12 :（16×2）=3 : 8 。

再说说溶质质量分数的计算。

有次我在实验室做实验，配制一定质量分数的氯化钠溶液。

我小心翼翼地用天平称出氯化钠固体的质量，再用量筒准确量取所需的水的体积。

这溶质质量分数的计算公式就是溶质质量除以溶液质量再乘以 100%。

就像我那次配制的氯化钠溶液，称出了 5 克氯化钠固体，溶解在 45 克水里，那溶质质量分数就是 5÷（5 + 45）× 100% = 10% 。

化学方程式的计算更是重点中的重点。

比如说氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），化学方程式是2H₂+ O₂点燃2H₂O 。

假如告诉你有 4 克氢气参加反应，要算生成水的质量，那咱就得先算出氢气的物质的量，再根据化学方程式中各物质的计量关系算出生成水的物质的量，最后算出水的质量。

咱在做化学计算题的时候，一定要仔细审题，看清题目给的条件和要求。

千万别马虎，一个小数字或者一个单位出错，那结果可就差得十万八千里啦。

就像我之前有个学生，在计算化学反应中生成气体的体积时，把单位看错了，结果整个答案都错得离谱。

我给他指出来的时候，他那懊恼的表情，我到现在都还记得清清楚楚。

从那以后，他做计算题可认真多了，再也不敢马虎大意。

总之，初三化学的这些计算公式，只要咱认真学，多练习，就一定能掌握得妥妥的，让化学计算不再是难题！。

初三化学公式大全归纳摘要：1.初三化学公式概述2.物质性质与变化公式3.原子与分子公式4.化学反应公式5.溶液与浓度公式6.气体定律与热力学公式7.电化学公式8.实验与应用公式正文：一、初三化学公式概述初三化学公式涵盖了化学基本概念、原理、性质、变化、实验等方面的知识。

掌握这些公式，对理解和解决化学问题具有重要意义。

以下对各个板块的公式进行归纳。

二、物质性质与变化公式1.密度：ρ = m/V，其中ρ为密度，m为质量，V为体积。

2.溶解度：S = (m溶质)/(m溶剂)，其中S为溶解度，m溶质为溶质质量，m溶剂为溶剂质量。

3.熔点：T熔= (T1 + T2)/2，其中T1为晶体熔化时的温度，T2为晶体凝固时的温度。

4.沸点：T沸= (T1 + T2 + ΔH)/(1 + α)，其中T1为液体沸化时的温度，T2为液体凝固时的温度，ΔH为液体沸化热，α为液体膨胀系数。

三、原子与分子公式1.原子结构：核外电子数= 质子数（核内）+ 电荷数（核外）2.分子式：用元素符号和下标表示分子组成，如H2O表示水分子。

3.分子量：M = ∑n×M原子，其中n为原子个数，M原子为原子质量。

四、化学反应公式1.反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。

2.反应方程：用化学符号表示反应物和生成物的关系，如2H2 + O2 → 2H2O。

3.平衡常数：K = [生成物]^n / [反应物]^m，其中[生成物]和[反应物]为平衡时各物质的浓度，n和m为反应方程中的系数。

五、溶液与浓度公式1.溶液浓度：C = n / V，其中C为浓度，n为溶质物质的量，V为溶液体积。

2.物质的量浓度：m = n / M，其中m为溶液质量，n为溶质物质的量，M为溶质摩尔质量。

3.溶液稀释：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积。

六、气体定律与热力学公式1.理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n 为气体物质的量，R为气体常数，T为气体温度。

初中化学计算题公式初中化学计算题常用的公式有：1. 摩尔质量公式：摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数的比值，表示为 M。

定义为物质质量与该物质的摩尔数之比：M = m/n其中，m 代表物质的质量（单位为克），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。

这个公式常用于计算物质的摩尔质量。

2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，表示为 C。

定义为溶液中摩尔数与溶液体积之比：C = n/V其中，n 代表摩尔数（单位为摩尔），V 代表溶液的体积（单位为升）。

这个公式常用于计算溶液的摩尔浓度。

3. 溶质质量公式：溶质质量是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，表示为 m1。

定义为溶质质量与溶液质量之比：m1 = m2/M2其中，m1 代表溶质质量（单位为克），m2 代表溶液的质量（单位为克），M2 代表溶液的摩尔质量（单位为克/摩尔）。

这个公式常用于计算溶质的质量。

4. 摩尔比公式：摩尔比是化学反应中反应物之间的摩尔数比值，表示为 n1:n2。

定义为反应物的摩尔数比：n1/n2其中，n1 和 n2 分别代表两种反应物的摩尔数。

这个公式常用于计算摩尔比。

5. 等效质量公式：等效质量是指在化学反应中将化合物分解而形成的各种物质所对应的质量，表示为 E。

定义为化合物的质量与该化合物的摩尔数之比：E = m/n其中，m 代表化合物的质量（单位为克），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。

这个公式常用于计算化合物的等效质量。

6. 摩尔体积公式：摩尔体积是气体在标准状况下的体积与气体的摩尔数之比，表示为 Vm。

定义为气体的体积与气体的摩尔数之比：Vm = V/n其中，V 代表气体的体积（单位为升），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。

这个公式常用于计算气体的摩尔体积。

7. 质量守恒定律：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。

这个定律常用于解决化学反应中的质量平衡问题。

8. 气体状态方程：理想气体状态方程为 PV = nRT，其中 P 代表气体的压强，V 代表气体的体积，n 代表气体的摩尔数，R 为理想气体常数，T 代表气体的温度。

人教版初中化学公式大全(绝对全) 类别 化学方程式/公式 化合反应 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 → 2MgO（点燃） 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 → Fe3O4（点燃） 铜在空气中加热 2Cu + O2 → 2CuO（加热） 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2 → 2Al2O3（点燃） 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 → 2H2O（点燃） 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 → 2P2O5（点燃） 硫粉在空气中燃烧 S + O2 → SO2（点燃） 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 → CO2（点燃） 碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 → 2CO（点燃） 二氧化碳通过灼热碳层 C + CO2 → 2CO（高温） 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 → 2CO2（点燃） 二氧化碳和水反应 CO2 + H2O = H2CO3 （更多化合反应可参考相关 类别 化学方程式/公式 化学教材） 分解反应 实验室用双氧水制氧气 2H2O2 → 2H2O + O2↑（MnO2催化） 加热高锰酸钾 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热）

水在直流电的作用下分解 2H2O → 2H2↑ + O2↑（通电） 碳酸不稳定而分解 H2CO3 → H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石 CaCO3 → CaO + CO2↑（高温） 加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑（加热）

加热氯酸钾 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（加热，MnO2催化）

（更多分解反应可参考相关化学教材）

置换反应 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 类别 化学方程式/公式 锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 氢气还原氧化铜 H2 + CuO → Cu + H2O（加热） 木炭还原氧化铜 C + 2CuO → 2Cu + CO2↑（高温） 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（点燃） 焦炭还原氧化铁 3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑（高温）

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。

它包括两部分：反应物和生成物。

每个物质都用化学式或分子式表示。

常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。

例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。

2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。

质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。

例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。

3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。

摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。

例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。

4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。

摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。

例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。

这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。

初中化学公式汇总初中化学常见的公式如下：1.摩尔质量公式：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示摩尔数。

2.摩尔数公式：n=N/N₀其中，n表示摩尔数，N表示分子数，N₀表示阿伏伽德罗常数。

3.相对分子质量公式：Mr=M/M₀其中，Mr表示相对分子质量，M表示分子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。

4.相对原子质量公式：Ar=M/M₀其中，Ar表示相对原子质量，M表示原子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。

5.溶液的浓度公式：C=n/V其中，C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

6.摩尔浓度公式：c=C/V其中，c表示溶液的摩尔浓度，C表示溶液中溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

7.摩尔体积公式：Vm=V/n其中，Vm表示摩尔体积，V表示气体体积，n表示气体的摩尔数。

8.气体状态方程（理想气体）：PV=nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T表示气体的温度。

9.化学反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

10.电解质浓度公式：E=n/FV其中，E表示电解质的浓度，n表示溶质的摩尔数，F为法拉第常数，V表示溶液的体积。

11.电量公式：Q=m·Z·F其中，Q表示电量，m表示物质的质量，Z为电离度，F为法拉第常数。

12.平均原子质量公式：M = Σ（Mi·xi）其中，M表示平均原子质量，Mi表示各个同位素的原子质量，xi为每个同位素的百分比。

13.摩尔解吸热公式：∆H=q/n其中，∆H表示摩尔解吸热，q表示吸热或放热的热量，n表示物质的摩尔数。

14.摩尔焓变公式：∆H=m·C·∆T其中，∆H表示摩尔焓变，m表示物质的质量，C表示物质的比热容，∆T表示温度的变化量。

15.定量分析物质的质量公式：m=M·V其中，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量，V表示溶液的体积。