化学高考一轮复习课件：第13章 第3讲 晶体结构与性质

A．4个 C．12个
B．8个 D．6个ห้องสมุดไป่ตู้
2 [解析] 如图， 在每个 CO2 周围距离 a 的 CO2 即为每个面心上的 CO2 分子， 2 1 共有 8×3× ＝12 个，故 C 正确。 2
4．(2016· 江苏南京六校联考)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六 方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三 种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为 导学号 25471662 ( B )
晶体常识
1．晶体与非晶体 晶体 结构特征 性质 特征 自范性 熔点 异同表现 非晶体
结构微粒____________ 排列 无序 周期性有序 排列 结构微粒__________
__________ 有
__________ 固定 __________ 各向异性
__________ 无
__________ 不固定 __________ 各向同性
金属单质 与合金(如 Na、Al、 Fe、青铜)
3.晶体熔、沸点的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较 原子晶体 离子晶体 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__________>__________> 分子晶体 。 __________ ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等
[解析] 仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba2＋在立方体的中心， 完全属于该晶胞；Ti4＋处于立方体的 8 个顶角，每个 Ti4＋为与之相连的 8 个立方 1 体所共用，即每个 Ti 只有 属于该晶胞；O2－处于立方体的 12 条棱的中点，每条 8
4＋
1 棱为 4 个立方体共用，即每个 O 只有 属于该晶胞。则晶体中 Ba2＋、Ti4＋、O2－ 4

1 n
3.晶格能(离子晶体):
(1)定义:气态离子形成1摩离子晶体_____的能量; 释放
单位:_________。 kJ·mol-1
(2)影响因素。
①离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能_____。
②离子的半径:离子的半径_____,晶格能越大。 越大
③对离子晶体性质的影响:晶越格小能越大,形成的离子晶体越_____,
熔、沸点 较低
原子晶 体
很高
金属晶体
有的很高, 有的很低
离子晶体 较高
溶解性
相似相溶
难溶于 任何溶
剂
常见溶 剂难溶
大多易溶 于水等极 性溶剂
导电、 传热性
一般不导电, 溶于水后有
的导电
一般不 具有导
电性
电和热的良 导体
晶体不导电, 水溶液或熔 融态导电
类型 比较
分子晶体
原子晶体
金属晶 体
离子晶体
物质类别 及举例
六方 最密 堆积
又称为A3型或镁型,典型代表Mg、Zn、 Ti,配位数为_1_2_,空间利用率74%
(1)常温下为气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除 外)。 (2)原子晶体一定含有共价键,而分子晶体可能不含共价键。
考点一 晶体结构的计算 1.晶胞组成的计算——均摊法: (1)原则。 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每 个晶胞对这个原子分得的份额就是 。
的结构微粒、微粒间作用力的区别。
5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
一、晶体和晶胞
1.晶体与非晶体。
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒在三维空间 结构微粒相对 里_周__期__性__有__序__排列 _无__序__排列

体心：1 面心：1/2 底棱边：1/4 侧棱边：1/3 顶点：1/6
常见晶胞中占有的粒子数
六方晶胞
(1)
(2)
(3)
(1)微粒数为： 8×1/8 + 1 = 2 (2)微粒数为： 8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
（教学提纲）高考专题：晶体结构与 性质第 一课时 获奖课 件2021 届高三 高考化 学一轮 复习（ 免费下 载）
离子半径越小、电荷数越大 ，熔点越高 ⑵ 分子晶体（分子间作用力大小） ①形成分子间氢键的熔点高 ②相对分子质量越大、分子极性越大，熔点越高 ⑶ 原子晶体（共价键强弱）
半径越小、键长越短、键能越大，熔点越高 ⑷ 金属晶体（金属键强弱）
离子半径越小、电荷数越大，熔点越高
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3、晶体熔沸点高低比较方法 1、类型不同：
（一般）原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 2、类型相同： ⑴ 离子晶体（晶格能大小）
第十二单元 物质结构与性质（选考） 第37讲 晶体结构与性质 第一课时 晶体与晶胞
• 高三化学组
一、晶体和晶胞 1.晶体与非晶体： (1)晶体与非晶体比较：
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒在三维空间 结构微粒相 里周期性有序排列 对无序排列

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• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中