高考化学一轮复习配套课件：11.3晶体结构与性质

第三节 晶体结构与性质

非选择题(共100分)

1.(16分)(2020·西安高新一中等校联考)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题:

(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于

晶体 (填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有 1 个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ,在CuSO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为 深蓝色 。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 5NA ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点,其原因是 异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能 。

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中S2-的配位数为 4 。

(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为 (用含a、NA的代数式表示)。

【解析】本题考查晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算等知识。(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性。(2)Cu为29号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,只有4s轨道上的电子未成对,Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,在CuSO4溶液中滴入过量氨水,形成的配合物为[Cu(NH3)4]2+,为深蓝色。(3)(SCN)2分子的结构式为N≡C—S—S—C≡N,1 mol该分子中含有σ键的数目为5NA,异硫氰酸(H—NCS)分子中N原子上连接有H原子,分子间能形成氢键,故沸点较高。(4)根据题图1,距离S2-最近的Zn2+有4个,即S2-的配位数为4。(5)Cu原子位于晶胞面心,数目为6×=3,Au原子位于晶胞顶点,数目为8×=1,晶胞体积V=(a×10-7)3 cm3,密度ρ= g·cm-3= g·cm-3。

课时检测(四十)

(45分钟 100分)

1.(6分)如图所示为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为

。

2.(18分)(2018·聊城模拟)原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:

(1)B在周期表中的位置是 ,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式)。

(2)根据等电子原理分析, 2BC中B原子的轨道杂化类型是 。

(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是 。

(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5……,推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。

(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为 。

(6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道;E2+的价电子排布式为 ;下图(填“甲”“乙”或“丙”) 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

3.(16分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,E原子价电子(外围电子)排布msnmpn-1,D原子最外层电子数为偶数,A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子,F的原子序数为29。请回答下列问题:

(1)下列叙述不正确的是 (填序号)。

A.金属键的强弱:D>E

B.基态原子的第一电离能:D>E

C.E元素与B元素形成化合物的化学式为EB,EB的晶体属于离子晶体

D.A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是C>B>A

1 晶体结构与性质

一、选择题

1．(2016·山东青岛模块测试)下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是导学号 25471678( C )

A．C60 B．冰

C．金刚石 D．水晶

[解析] C60和冰都是分子晶体，A、B项均不符合题意，金刚石和水晶都是原子晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D项不符合题意。

2．(2016·江苏镇江模块质检)根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是导学号 25471679( B )

A．熔点为2700 ℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点为3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和无机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电

D．熔点为－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

[解析] A项中，延展性好不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆；B项符合原子晶体的特征；C项符合离子晶体的特征；D项符合分子晶体的特征。

3．(2016·山东胶州一中模拟改编)石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(结构如图)。有关说法正确的是导学号 25471680( D )

A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同

B．石墨烯中含有极性共价键

C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

D．石墨烯具有导电性

[解析] 碳形成的晶体有多种，如石墨、金刚石、C60等，其中金刚石为原子晶体，C60 2 为分子晶体，A错误；石墨烯中只含有C—C键，为非极性键，B错误；石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离出石墨烯需要破坏分子间作用力，C错误；石墨烯具有石墨的性质，具有导电性，D正确。

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精品K12教育教学资料 第3节 晶体结构与性质

课时跟踪练

一、选择题

1．下列说法中正确的是 ( )

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析：A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl晶体中每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。

答案：D

2．下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是(

)

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

解析：在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D错误。

答案：A

3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

解析：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个。每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。

答案：B 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 4．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )

A．AlON和石英的化学键类型相同

小中高 精品 教案 试卷

制作不易 推荐下载 - 1 - 课时3 晶体结构与性质

课时跟踪训练

一、选择题

1．(2016·大连调研)关于晶体的叙述中，正确的是( )

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

解析 B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。

答案 A

2．下列对晶体类型判断正确的是( )

选项 Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3

A 原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体

B 离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体

C 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体

D 分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体

答案 C

3．(2013·重庆理综，3)下列排序正确的是( )

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

解析 A项，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，错误。B项，碱性应为Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，错误。C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4，错误。D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3，正确。

答案 D

4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2

B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K

硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料

教学目标：

1. 了解硫及其化合物的性质、制备方法和应用领域；

2. 掌握硫的化学符号、原子结构和电子排布；

3. 学会使用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验；

4. 能够运用硫及其化合物的知识解决实际问题。

教学内容：

第一章：硫及其化合物的概述

1.1 硫的发现与历史

1.2 硫的物理性质

1.3 硫的化学性质

1.4 硫化合物的分类与命名

第二章：硫的制备方法

2.1 硫的矿物资源

2.2 硫的提取与净化

2.3 硫的储存与运输

2.4 硫的安全操作与防护

第三章：硫的化学反应

3.1 硫的氧化还原反应

3.2 硫的置换反应

3.3 硫的加成反应

3.4 硫的消除反应 第四章：硫的化合物及其性质

4.1 硫化氢的制备与性质

4.2 硫单质的性质与应用

4.3 硫化物的制备与性质

4.4 硫酸的制备与性质

第五章：硫及其化合物的应用领域

5.1 硫在工业中的应用

5.2 硫在农业中的应用

5.3 硫在医药中的应用

5.4 硫在环境治理中的应用

教学方法：

1. 采用多媒体课件进行教学，结合图片、视频等丰富的教学资源，提高学生的学习兴趣；

2. 利用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验，培养学生的实验技能；

3. 组织小组讨论，引导学生主动探究硫及其化合物的性质和应用领域；

4. 布置课后习题和实验报告，巩固学生对硫及其化合物的理解和掌握。

教学评估：

1. 课后习题的完成情况，评估学生对硫及其化合物的理解和掌握程度； 3. 课堂表现和小组讨论参与情况，评估学生的学习积极性和合作能力。

教学资源：

1. 多媒体课件和教学素材；

2. 实验仪器和试剂；

3. 课后习题和实验报告模板。

教学安排：

1. 第一章：2课时；

2. 第二章：2课时；

3. 第三章：2课时；

4. 第四章：2课时；

5. 第五章：2课时。

教学反思：

在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学内容和教学方法，以满足学生的学习需求。要注重培养学生的实验技能和实际应用能力，提高学生的学习兴趣和主动性。在教学评估中，要综合考虑学生的课堂表现、课后习题和实验报告的完成情况，全面评估学生的学习效果。

回 归 课 本（物质结构与性质）

第一章．原子结构与性质

1．氧气和臭氧是 ，空气中的臭氧不应多于 ，否则有害。〖XB2-03〗

2．贝壳的无机成分主要是 ，分外层和内层，外层叫 ，质地坚硬起保护作用。

内层叫 ，质地光滑而使软体自由移动。〖XB2-03〗

3．能层即电子层。分别用K、L、 、 、 、 、 表示。

每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、 、 、 表示，分别对应1、3、 、 个

轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、 。

能层（n）最多容纳的电子数为 个，如M层最多容纳 个电子。〖XB2-07〗

4．遵循构造原理，基态原子是处于 的原子。〖XB2-07〗

5．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成 。〖XB2-07〗

6．焰色试验应是原子核外电子从 态跃迁到 态乃至 态释放能量，

能量以焰色的形式释放出来。〖XB2-07〗

7．用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子

结构的知识解释发光的原因 。〖XB2-07〗

8．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用 摄取各种元素的电子

的吸收光谱或发射光谱，总称 。〖XB2-08〗

9．在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为 。〖XB2-P8〗

10．构造原理： 21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为 。〖XB2-P10〗

11．铁元素的价层电子排布式为 。〖XB2-P11〗

12．紫光到红光的波长范围为 。〖XB2-P11〗

13．不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，不同能层的s电子云轮廓都是球形，只是

球的 不同，np呈 形。〖XB2-P12〗

14．量子力学把电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。〖XB2-P13〗

15．“在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 。”

这个原理叫 。在电子排布图中，用方框表示 ，

高中化学必修二课本目录

第一部分：物质结构与性质

第一章 原子结构与元素性质

1.1 原子结构

1.2 元素周期表与元素周期律

1.3 元素性质与原子结构的关系

第二章 化学键与分子结构

2.1 化学键的形成与类型

2.2 分子结构与性质

2.3 晶体结构

第三章 氧化还原反应

3.1 氧化还原反应的概念

3.2 氧化还原反应的规律

3.3 氧化还原反应的平衡

第四章 溶液与电解质

4.1 溶液的形成与性质

4.2 电解质与非电解质

4.3 电解质溶液中的离子平衡

第五章 有机化合物

5.1 有机化合物的结构与性质

5.2 有机化合物的分类与命名

5.3 有机化合物的反应类型

第二部分：化学反应原理 第六章 化学反应速率与化学平衡

6.1 化学反应速率的概念与测定

6.2 化学平衡的概念与影响因素

6.3 化学平衡的计算与应用

第七章 电化学

7.1 原电池与电解池

7.2 电极电位与电动势

7.3 电解质溶液中的电化学过程

第八章 化学反应的热力学

8.1 化学反应热力学的基本概念

8.2 化学反应热力学第一定律

8.3 化学反应热力学第二定律

第三部分：实验化学

第九章 实验化学基础

9.1 实验室安全与环境保护

9.2 实验室常用仪器与试剂

9.3 实验操作的基本技能

第十章 化学实验设计与实践

10.1 化学实验设计的原则与方法

10.2 化学实验实践与数据处理

高中化学必修二课本目录

第一部分：物质结构与性质

第一章 原子结构与元素性质

1.1 原子结构 1.2 元素周期表与元素周期律

1.3 元素性质与原子结构的关系

第二章 化学键与分子结构

2.1 化学键的形成与类型

2.2 分子结构与性质

2.3 晶体结构

第三章 氧化还原反应

3.1 氧化还原反应的概念

3.2 氧化还原反应的规律

3.3 氧化还原反应的平衡

第四章 溶液与电解质

4.1 溶液的形成与性质

4.2 电解质与非电解质

第 1 页 共 8 页 1．下列各项叙述中，正确的是( )

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子轨道表示式：

解析：选B。同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。

2．下列各项叙述中，正确的是( )

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

解析：选C。A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

3．下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )

A．Na＋的电子排布图：

B．Na＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1

解析：选D。Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。

4．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )

A．最外层有8个电子的原子

B．最外层电子排布为ns2的原子

C．次外层无未成对电子的原子

D．最外层有3个未成对电子的原子

第 2 页 共 8 页 解析：选D。最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3，位于ⅤA族。

物质结构与性质专项

1、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为 。

（2）下列叙述正确的是 。（填字母）

a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c．N分子中含有6个键和1个键

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为

。

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将

BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。

① A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

② 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 、 （各写1种）。

③ 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。

（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。

- 1 - 课时分层作业(九) 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO2和NH3均易溶于水，缘由之一是它们都是极性分子

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

B [依据“相像相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误。]

2．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为 ( )

A．CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

[答案] D

3．下列说法中不正确的是( )

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质完全相同

D [具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，犹如左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互为手性异构体，但手性异构体的分子结构不同，其性质也不同，故A、C项正确，D项不正确；手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成，故可以只得到或主要得到一种手性分子，B项正确。]

4．下列有机物分子具有手性异构体的是( )

A．CH4 B．CH3CH2OH

C． D．CH3COOH

C [存在手性异构体的分子中至少存在1个连有4个不同原子或基因的碳原子。因此4 - 2 - 个选项中只有C项中存在手性异构体，中标有“*”的碳原子是手性碳原子，其余碳原子均不是手性碳原子。]

源于化学的“晶”莹

摘要

Diamond 是一种广泛使用的作图方法，利用diamond可清晰的描述MOFs的网络框架及各原子所处的配位环境，同时，也可以使用diamond绘出拓扑结构来形象的表现物质所具有的特殊性能，比如吸附性、旋光性等。本文将从复杂结构中原子的配位环境、三维孔状结构以及螺旋结构三个方面说明diamond在MOFs结构及性能分析中的应用。

关键词：diamond；配位环境；孔状结构；螺旋结构

前言

金属有机骨架(MOFs)是由含氧、氮等的多齿有机配体(大多是芳香多酸和多碱)与过渡金属离子或稀土金属离子自组装而成的配位聚合物，它具有有机和无机双重性质，因此，在吸附分离、气体存储、催化、磁性和光学材料等方面[1-5]都得到了广泛的应用。目前，已经有大量的金属有机骨架材料被合成，主要是以含羧基有机阴离子配体为主，或与含氮杂环有机中性配体共同使用。这些金属有机骨架中多数都具有高的孔隙率和好的化学稳定性[3]。

研究人员得到MOFs之后，首先会通过红外光谱分析（IR）、元素分析、X-射线单晶衍射分析（XRD）以及热重分析（TGA）等手段确定配位聚合物的基本结构，然后通过荧光、磁性和吸附的测试来体现其性能的优越性，最后通过文章形式将研究成果公布，此时，就需要一种绘图工具形象

（a）嵌插结构 （b）花瓣结构 （c）层状结构 （d）孔洞结构

图1 diamond软件可以绘制的结构类型

的描述MOFs的结构特征及优越性能。目前，科研人员广泛使用的绘图方法有diamond、SHELXTL-2000、XP和olex等，对比发现，diamond在表现MOFs结构和性能方面相对简洁方便，而且也符合大多数期刊的投稿要求，如图1所示，diamond软件可以绘制的结构类型有嵌插型、花瓣型、片层型以及孔洞型等[6-9]，在表现结构的优越性的同时，也给化学物质增添了视觉的美感。因此，本文将重点介绍diamond在MOFs结构和性能分析中的应用。

2019年贵州省高考化学模拟试卷（3月份）

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）化学在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）

A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B．肥皂水呈碱性，可作蚊虫叮咬处的清洗剂

C．用医用酒精消毒是让细菌、病毒蛋白质变性死亡

D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅

2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．30g冰醋酸所含碳氢键数目为1.5NA

B．22.4LCO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

C．pH＝5的NH4C1溶液中含有的氢离子数为10﹣5NA

D．1molCl2通入水中，转移的电子数为NA

3．（6分）下列有关有机物的描述正确的是（ ）

A．淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解

B．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

C．甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾

D．苯甲酸的结构简式为，官能团为羧基和碳碳双键

4．（6分）下列实验方案或措施不合理的是（ ）

A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其纯度，选择甲基橙为指示剂

B．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二

C．用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH3

D．用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质

5．（6分）碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．系统工作时，化学能转变成电能

B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极

C．系统工作时，b极区可能会析出固体 D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

6．（6分）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL相同浓度的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

长春理工大学化学与环境工程学院硕士研究生

入学考试科目考试大纲

《无机化学》考试大纲

考试科目：无机化学

参考书： 《无机化学》（第三版），天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系

1.1 化学中的计量

1.2 化学反应中的质量关系

1.3 化学反应中的能量关系

第2章 化学反应的方向、速率和限度

2.1 化学反应的方向和吉布斯自由能变

2.2 化学反应速率

2.3 化学反应的限度

2.4 化学平衡的移动

第3章 酸碱反应和沉淀反应

3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性

3.2 弱电解质的解离反应

3.3 盐类的水解反应

3.4 沉淀反应

第4章 氧化还原反应

4.1 氧化还原方程式的配平

4.2 电极电势

4.3 氧化还原反应的方向和限度

4.4 电势图及其应用

第5章 原子结构与元素周期性

5.1 原子和元素

5.2 原子结构的近代概念

5.3 原子中电子的分布

5.4 原子性质的周期性

第6章 分子的结构与性质

6.1 键参数

6.2 价键理论

6.3 分子的几何构型

6.4 分子轨道理论

6.5 分子间力和氢键

第7章 固体的结构与性质

7.1 晶体和非晶体

7.2 离子晶体及其性质 7.3 原子晶体和分子晶体

7.4 金属晶体

7.5 混合型晶体和晶体的缺陷

7.6 离子极化对物质性质的影响

第8章 配位化合物

8.1 配合物的基本概念

8.2 配合物的化学键理论

8.3 配合物在水溶液中的稳定性

8.4 配合物的类型和制备方法

8.5 配位化学的应用和发展前景

第9章 元素概念

9.1 元素的发现、分类和存在形态

9.2 元素的自然资源

9.3 单质的晶体结构和物理性质

加气混凝土的结构与性能：重新审视

作者N. Narayanan, K. Ramamurthy

印度 ，马德拉斯技术学院，土木工程系，建筑技术和施工管理部

摘要

加气混凝土因为不含粗骨料,因而它相比普通混凝土，相对更加均匀,性质也发生很大的变化。加气混凝土的性质取决于其微观结构（空隙——糊状结构）和组成，粘合剂的类型，孔隙形成和固化的方法。虽然加气混凝土最初的认为是一个很好的绝缘材料，人们对他的一些结构特点产生新的兴趣。其重量较轻，节省材料，可以潜在的大规模利用废弃物粉煤灰。本文的重点是分类调查的加气混凝土性能方面的物理性能（微观结构，密度），化学性能，机械性能（压缩和拉伸强度，弹性模量，干缩）以及功能（保温，保湿、运输，耐久性，耐火性和隔音性）特性。Ó2000埃尔塞维尔科技有限公司版权所有。

关键词：加气混凝土；结构；工程特性；耐火性；吸水性；

1. 简介

加气混凝土是以硅质材料和钙质材料为主要材料，掺加发气剂，通过适当的方法使之成为轻质混凝土 。广义地说，加气混凝土是多孔混凝土团。其突出的优点加气混凝土容重较轻，这可以减少承重结构的荷载设计比如基础。多孔构造，一方面可起到保温隔热作用，另一方面可以减少材料。通过一些适当的生产工艺，加气混凝土的密度范围可以从300kg/m³—1800 kg/m³，从而在结构承重、围护中得到广泛应用。过去人们已经对加气混凝土的性能做了一些研究。首位对加气混凝土比较系统的研究者是由Valore ；后来的研究者是Rudnai以及Short和 Kinniburgh 。虽然加气混凝土是最初设想作为绝缘材料，但从其新的结构特点出发，其重量较轻，可以节省材料和可以大规模利用废弃物粉煤灰的潜力。因此，有必要对其功能和特点进行重新审视。

这次审视目的在于：分类研究加气混凝土相关的材料结构和性能。

试卷第1页，共6页 黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列化学用语属于分子式的是

A．2N B．Si C．NaCl D．34SiN

2．下列现象与电子跃迁无关的是

A．原子光谱 B．霓虹灯光 C．石墨导电 D．焰色试验

3．组成为49CHCl的卤代烃，可能存在的同分异构体有

A．三种 B．四种 C．五种 D．六种

4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6

C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

5．关于有机物的说法不正确的是

A．核磁共振氢谱只有一个吸收峰

B．该有机物还有两种同分异构体

C．该有机物按系统法命名为2，2-二甲基丙烷

D．该有机物的二氯代物只有1种

6．下列说法中错误的是

A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键

B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

7．下列叙述中正确的是

A．丙炔(3CHCCH)分子中含有3个σ键，2个π键

B．丙炔(3CHCCH)分子中碳原子均是sp杂化

C．甲烷分子中的σ键电子云关于镜面对称 试卷第2页，共6页 D．环己烷()的二氯代物只有4种(不考虑对映异构)

8．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ）

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

9．下列叙述中正确的是

A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大