九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
《物质分类》知识总结一、酸碱盐的定义及组成酸、碱、盐的水溶液可以导电，其原因是：溶于水时电离形成自由移动的阴阳离子。
电离方程式：用化学符号表示物质电离成自由移动离子的过程。
HCl= HNO3=Ba(OH)2= NaOH=Fe2(SO4)3= NaHCO3=注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
二、酸1、酸的再分类：1）按照每个酸分子所能电离出的H+个数（初学阶段可简单理解为酸分子中含有的H原子个数）分为：一元酸：每个酸分子能电离出个H+，如HCl、HNO3、CH3COOH（醋酸）二元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S三元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H3PO42）按照酸分子中是否含有氧元素可分为：含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO4 等无氧酸：如HCl、H2S 等3)按照酸分子中挥发性可分为：易挥发性的酸：盐酸硝酸等难挥发性的酸：硫酸磷酸(H3PO4) 等4）按照酸酸的强弱分为：强酸：盐酸硝酸硫酸高氯酸（HClO4）等弱酸：醋酸碳酸次氯酸（HClO）硅酸（H2SiO3）等2、酸的通性：具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是。
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→H2↑+盐。
举例出实验室制氢气的所有反应。
结论：这类反应能够发生的条件是该金属在“金属活动性顺序”中的位置应处于的前面！）（3）金属氧化物+ 酸→水+盐。
写出氧化铜、氧化钙、氧化镁、氧化铁与酸的反应。
注意：并非所有的金属氧化物均能和碱反应生成盐和水！例如Mn2O7并不能和碱反应生成盐和水。
（4）碱+酸→盐 + 水（酸碱中和反应）写出醋酸、盐酸、硫酸和氨水的反应。
（5）盐 + 酸→新盐 + 新酸写出实验室制备二氧化碳的反应。
思考：NaCl +H2SO4→？是不是任何一种酸和盐都能发生反应？盐和酸反应的条件是什么？。
