酸碱盐专题复习教案

专题复习2酸、碱、盐

【考点题型】

一、常见物质的分属类别、名称、俗称、化学式及主要用途。小结如下：

类别 名称 俗称 化学式 主要用途

碱

氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH ①重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染工业。②清除油污。

氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 ①建筑材料②保护树木，防止冻伤和防止害虫生卵③配制农药④改良酸性土壤

盐 氯化钠 食 盐 NaCl ①调味品和腌渍食品②配制生理盐水③化工原料

④农业选种⑤公路融雪

碳酸钠 纯碱、小苏打、碱面 Na2CO3 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多

碳酸钙 大理石、石灰石的主要成分 CaCO3 建筑材料、补钙剂

氧化物 氧化钙 生石灰 CaO 制备熟石灰、食品干燥剂

练习下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）

A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂

C．食盐 NaCl 盐 除铁锈 D．火碱 NaOH 碱 生产橡胶

二、特性物质及其应用

1、盐酸（HCl）

纯净的浓盐酸是一种无色液体（工业盐酸含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性，在空气中形成白雾。工业上常用稀盐酸清除铁锈，胃液中的盐酸可以帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）

纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体。浓硫酸有“三性”，即吸水性（物理性质）、脱水性（化学性质）、强氧化性。在实验室中常用浓硫酸做气体干燥剂（不能干燥NH3等碱性气体）。

稀硫酸不具有“三性”，可用于实验室制取氢气。浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。（注意：稀释的容器是烧杯，不可在试管中进行。）

3、氢氧化钠（NaOH）

NaOH是一种白色块状固体，极易溶于水，溶解时放热。NaOH固体有吸水性，因而可用作某些气体的干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体）。

酸、碱、盐化学性质专题复习

[学习目标]

巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。

[复习重点]

1、物质的简单分类：

金属

单质

非金属

纯净物 金属氧化物: CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰）

氧化物

非金属氧化物: CO2、H2O、SO2

化合物 酸: HCl、H2SO4

碱: NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3?H2O

盐; Na2CO3 （纯碱）、NaCl、CuSO4

2、酸、碱、盐的化学性质

（1）酸的化学性质

①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

②酸+活泼金属→盐+氢气 ③酸+金属氧化物→盐+水

④酸+碱→盐+水 ⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐

酸相似的化学性质：①②③④

（2）碱的化学性质

①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

②碱+非金属氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水

④碱+盐→新盐+新碱

碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质

①盐+金属→新金属+金属 ②盐+酸→新酸+新盐

③盐+碱→新碱+新盐 ④盐+盐→两种新盐

3、两个“表”

⑴金属活动顺序表.

K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb） （H） Cu Hg Ag Pt Au

注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。

教案设计

课题 酸碱盐复习课 教材 第8 章第 节 课型 复习课

主备人 授课时间 月 日 九年级 班

教

学

目

标 1.熟练记忆八个反应规律及条件，并能正确的书写化学方程式，会描述重要化学反应的现象。

2.能将知识进行分门别类、条清理晰的整合。

3.会依据物质的性质解决实际问题

教学

重点 熟练记忆八个反应规律及条件，并能正确的书写化学方程式，会描述重要化学反应的现象。

教学

难点 酸碱盐的化学性质的应用

教具

准备 教案、练习册

教学

方法 讲授法、练习法、讨论法、交流法

板

书

设

计

教学过程

二次备课

一、酸碱盐预备知识

1、学生说出酸碱盐的组成，并举出常见的酸碱盐的例子。

教师点拨考法--------碳酸的考法：（1）能使紫色石蕊溶液变红；（2）不稳定，易分解。

2、学生根据物质溶解性表总结出物质溶解性口诀，并回答常见的八大沉淀。

【总结归纳】离子匹配

3、复分解反应的定义、特征、反应条件是什么？

判断碱与非金属氧化物的反应是否属于此反应。

4、金属活动性顺序的应用

（1）学生默写

（2）教师强调易错处

（3）根据题介绍其应用

练习：①不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ）A、MgSO4 B、FeSO4

C、Fe2(SO4)3 D、Al2(SO4)3

将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（ ）

A、Fe B、Cu C、Ag

教学过程

二次备课

【点拨】

反应的先后次序是：金属活动性相差越大，

置换反应越易发生

二、八大反应规律

1、根据图示，写出化学反应方程式

2、根据图示连线----构成八点图

3、八大的反应规律总结，学生书写化学反应方程式，并描述重要反应的现象。

1 酸碱盐复习课教学设计

天河中学 李俊

一、教学设计思路

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

二、教案

教学目标 （一）知识与技能：1.酸碱盐的化学性质；2.基本反应类型；3.一些特殊沉淀；

4.复分解反应发生的条件。

（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

重点 酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用

难点 引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质

教学过程 教师活动 学生活动 设计意图

发给学生复习课的练习卷，让学生完成卷上第一部分内容：将能发生反应的物质类别进行连线。 回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别中能发生反应的进行连线。 复习酸碱盐的化学性质，培养从个别到一般的归纳能力

组织学生讨论连线结果，然后完成练习卷第二部分：填写酸碱盐化学性质的表格。 完成表格，复习基本反应类型、反应发生的条件 复习酸碱盐的化学性质、基本反应类型、反应发生的条件，培养从一般到个别的演绎能力

组织学生讨论表格完成结果， 报告表格完成的结果并评价他人的结果 提高学生的自我评价能力和评价能力