2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 微专题六 阿伏伽德罗常数的理解与应用

高三化学专题：阿伏加德罗常数班级号数姓名单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。

阿伏加德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而烃是碳原子数小于五的低碳烃在标况下为气态，烃的衍生物只有CH3Cl、和甲醛在标况下为气态。

② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

③ 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、石墨等⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少，但整个溶液中的阳离子或者阴离子数目要重新确定。

⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

⑦ 凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

⑧ 物质的量与各量之间的关系：气体的体积、微粒个数、质量、物质的量浓度等⑨ 认真读题，检查题给条件是否齐全。

一、一定量的物质中所含化学键的数目：N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确打“√”，错误的改正过来或指出：A．标准状况下，44.8L的乙烷含N A个共价键B．常温下，3.6g戊烷里含N A个非极性共价键C．22.4L的CH4中含有4N A个C－H键D．14g晶体硅物质中含N A个Si-Si键E．24g二氧化硅中含N A个Si-O键F．14g分子式为C n H2n（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目一定为N A/nG．28gC2H4分子中含有共用电子对的数目为5N AH．24g石墨晶体中含N A个C－C键I．常温常压下，124g P4有P—P键的数目为12NAJ．92g乙醇中含有N A个共价键，其中N A个为非极性共价键K．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6 N AL．1molC10H22分子中共价键总数为31 N AM．88gCO2分子中含有共用电子对的数目为N A二、一定量的物质中所含微粒（分子、原子、离子、电子、中子等）数目：A．18g18O2中含有N A个氧原子；B．标况下，22.4L空气含有N A个单质分子；C．标况下，22.4L CH2Cl2（或者辛烷、SO3）的分子数约为N A个D．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4N AE．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中所含溶质粒子数相等；F．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2N A24g金刚石和石墨所含的原子数为N A，64gS4与S6呢？60gHCHO和CH3COOH混合物中含N A个原子，其中N A氧原子；42g乙烯与丁烯的混合气体含N A个原子，其中N A氢原子；26g苯和C8H8组成的混合物中含N A个原子；G．9g重水含有的电子数为5 N A；H．标况下，3gNO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1 N A；I．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A个；J．1L0.1 mol·L-1乙酸溶液中氢离子数为0.1N A；K．1L0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1N A；1L0.1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子数目为0.1N A；1L0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中所含的离子数目为0.2N A；0.1 mol固体NaHSO4加热至熔化状态，所含的离子数目为0.2N A；L．含1 molFeCl3饱和溶液完全转化为Fe(OH)3胶体后形成N A个胶粒M．15gCH3+ 含N A个电子，34g羟基中电子数为N A个46g NO2气体、—NO2、NO2—各含N A个、N A个、N A个电子；N．等物质的量的N2和CO所含原子数均为N A；1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N A常温常压下，22.4 L CO2中含有 N A个CO2分子常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 gCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N A100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 N A300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A标准状况下，11.2L SO3所含分子个数为0.5 N A通常状态下，NH4+ 和NH2- 各1mol含有的电子数均为10 N A常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g三、发生氧化还原反应时转移的电子数目：A．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N A个NO分子B．1 mol Cl2参加反应时转移电子数一定为2N AC．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A D．在5I－ + IO3－ + 6H+=== 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A E．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AF．1mol Fe 与氯气充分反应时失去的电子数为2N A71g氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2N AG．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g 精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AH．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3 N AI．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为N AJ．19g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数N A5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AK．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A个1mol氧气与足量的金属钠充分反应，转移的电子数为4N A个1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N A0.1molNa与O2在一定条件下生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A L．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电予数为0.4N AKMnO4分解生成1molO2时转移的电子数为N AM．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A常温下，2.7 g铝分别与足量的HCl或NaOH溶液反应时，失去的电子数都为0.3N A N．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A O．足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A P．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应，可生成2 N A个NH3分子Q．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AR．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AS．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N AT．0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1N AU．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量的氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AV．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8 N A。

本章核心素养聚焦一、宏观辨识与微观探析化学是人类在认识物质、改造物质、应用物质的长期实践中逐步探索发现而形成的一门科学，其研究重点是在原子分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化规律，并据此改变或创造物质。

如从钠原子的结构认识金属钠具有强还原性，从氯原子的结构认识氯气具有强氧化性，从氯水中含有的微粒种类认识氯水的性质；在研究物质性质的实验中，常通过观察宏观实验现象进行验证，并分析推理书写反应化学方程式，从微观的角度揭示物质变化的本质。

以物质的量为核心，把宏观的物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过分析物质微观的构成，计算出某种微粒数目。

即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。

例1(高考组合)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A(2018·全国卷Ⅰ，10B)B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A(2017·全国卷Ⅱ，8C)C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4N A(2016·全国卷Ⅰ，8D改编)D．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A(2017·浙江选考，22B)答案 A解析氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，A项正确；标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1N A，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。

分析“物质状态”→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物质的微观构成→计算微粒数目。

例2利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol钠与水反应产生H2的量答案 D解析光解0.02 mol H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.408×1022，故A、B、C错误。

物质的量概念与阿伏加德罗常数典型例题下列说法中错误的是A ．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B ．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C ．1 mo 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D ．0012 g 12C 约含有602×1023个碳原子【答案】C【解析】物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0012 g 12C1 mo 所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为602×1023。

解题必备一、基本概念1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

2．物质的量的单位——摩尔1 标准：1摩尔粒子集体所含的粒子数约为602×1023。

2 符号：mo 。

3 计量对象：所有微观粒子。

3．阿伏加德罗常数把1 mo 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用602×1023 mo −1表示，符号为N A 。

4．物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 的关系：n =AN N 。

二、有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解强化训练1．下列关于物质的量的表述中不正确的是A．15 mo H2O和25 mo水B．2 mo H2SO4和5 mo硫酸C．12 mo H2和16 mo氢D．10 mo Ne和12 mo氖原子2．下列叙述中正确的是A．1 mo任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mo O2中约含有602×1023个氧气分子C．1 mo氢中含有2 mo氢原子D．阿伏加德罗常数就是602×10233．下列叙述正确的是A．1 mo H2O的质量为18 g·mo−1B．CH4的摩尔质量为16 gC．301×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mo任何物质均含有602×1023个分子4．903×1023个CH4中，含________mo碳原子，________mo氢原子，________mo质子，________mo电子。

阿伏加德罗定律典型例题同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3【答案】B【解析】1 mo SO2和O3，所含的电子数分别为32N A、24N A，所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为：32N A∶24N A＝4∶3，故B错误。

解题必备一、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。

只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。

二、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。

依据公式o某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1保留小数点后两位，该气体的相对分子质量为________。

4在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

参考答案1．【答案】C【解析】同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为1×3∶1×4=3∶4，A 、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，C 错误，D 正确。

2．【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO 和CO 2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m = nM 可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。

同温同压下等体积的CO 和CO 2，二者物质的量相同，①CO 与CO 2的摩尔质量不相等，根据m = nM 可知，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO 与CO 2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故②错误；③二者物质的量相等，含有分子数相等，故③正确；④二者物质的量相等，每个分子都含有1个C 原子，故含有碳原子数相等，故④正确；⑤CO 分子与CO 2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故⑤错误；答案选C 。

高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义授课主题化学计量在试验中的应用教学目的1、相识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学计算。

教学重难点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学内容一、本节学问点讲解学问点一物质的量1.物质的量的概念表示含有肯定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量是一个整体，不能说成“物质量”或“物质的质量”。

2．物质的量的单位——摩尔①物质的量作为一个物理量，同其他物理量一样，也有其单位。

物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是mol。

②“摩尔”的标准：假如在肯定量的粒子集合体中所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol。

③1 mol 任何粒子所含有的粒子数都相等。

科学试验表明，在0.012 kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023。

因此，我们经常表述为1 mol O 中约含有6.02×1023个O；1 mol H2O中约含有6.02×1023个H2O；1 mol NO3－中约含有6.02×1023个NO3－等。

即1 mol 粒子集体都约含6.02×1023个粒子。

⑴运用物质的量时，表述要准确，指代须明确。

一般用数量+单位+粒子（一般用适当的符号或化学式）来表示详细微粒的物质的量。

如1 mol H表示1mol 氢原子，1 mol H2表示1 mol 氢分子（或氢气），1 mol H+ 表示1 mol 氢离子，但是假如说“1 mol 氢”则错误。

⑵摩尔作为物质的量的单位，可以计量全部的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，不能说“1 mol 小米”、“1 mol 乒乓球”等。

第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。

2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。

一、物质的量、阿伏加德罗常数1．物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

②物质的量的单位——摩尔(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量(×)②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少(√)③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(√)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(×)⑤1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(×)物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。

(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。

如1 mol氢的表述是错误的，没有指明氢元素微观粒子的名称。

(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。

例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。

2．阿伏加德罗常数(1)已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。

(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023。

本章复习提纲错误!错误!有关阿伏加德罗常数的计算1．考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”,即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量）。

例如：（1)N A个氧分子与N A个氮分子的质量比等于8∶7。

（对)（2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为N A。

（对）(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22。

4 L所含原子数为2N A。

（对）(4）同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2N A。

(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO2和SO2具体的量）2．一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。

粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等.（1)有相同最简式的不同物质,当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子（如质子、电子)数都相同。

例如，16 g O 2与16 g O 3含有相同的原子数、中子数等。

(2）如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目.1 阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是（已知：苯在标准状况下为液态，其燃烧的化学方程式为2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O)（ )A ．2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0。

6N A 个CO 2分子B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0。

1N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A［批注点拨］[解析］ 标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O 2中完全燃烧产生CO 2分子的数目,A 项错误；2。

4 g Mg 为0。

阿伏加德罗
阿梅代奥·阿伏加德罗（A.Amedeo Avogadro，1776-1856），意大利科学家。

1796年获都灵大学法学博士学位，1800年开始研究物理学和化学。

后任都灵科学院院士，还担任过意大利度量衡学会会长，并促使意大利采用公制。

阿伏加德罗的重大贡献是他在1811年提出的分子假说，即同体积的气体，在相同的温度和压强下，含有相同数目的分子。

他反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气、氧气、氢气都是双原子的分子。

然而，当时的科学界还不能区分分子和原子，使得这一学说长期不被接受。

直到1860年，经过意大利化学家S.康尼查罗（Cannizzaro）的努力，阿伏加德罗的假说才被公认，后被称之为阿伏加德罗定律。

后来，科学家们通过测量发现：在标准状况下，1mol任何气体的体积基本相等，于是把1mol气体（STP）含有的分子数目称为阿伏加德罗常数，以纪念阿伏加德罗的贡献。

阿伏加德罗对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。

阿伏加德罗常量（6.02×1023）是自然科学的重要基本常量之一。

本章总结知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一溶液所含离子的综合推断1.该类题的解题思路离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。

其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。

必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。

2．解题过程中的“四项基本原则”(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。

(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。

(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

例1 某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：(1)(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验CO2－3并将其除去；第二步加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是________________________；第三步过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

本章复习提升易混易错练易错点1 过氧化钠与二氧化碳、水的反应1.(2020山东菏泽一中高一月考,)如图所示,甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 mL蒸馏水,然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,待固体完全溶解,则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为( )A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙2.(2019黑龙江哈尔滨六中高一上月考,)下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂C.Na2O2属于碱性氧化物D.Na2O2与CO2或H2O反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol电子3.()200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增大了7.2 g,则原混合气体的物质的量为( )A.0.2 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.0 mol易错点2 NaOH、Na2CO3、NaHCO3混合溶液与酸的反应4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24 g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24 L 气体。

则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A.1∶3B.3∶2C.1∶1D.2∶35.()向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

下列判断正确的是( )A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1易错点3 忽视次氯酸、次氯酸盐的强氧化性6.()有两支试管,分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是( )方案操作判断A 分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3溶液B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3溶液C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3溶液D 分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3溶液7.(2020山东菏泽一中高一月考,)下列物质不具有漂白性的是( )A.次氯酸钙B.84消毒液C.干燥的氯气D.新制氯水8.(2020宁夏石嘴山第三中学高一月考,)如图是一种检验某气体化学性质的实验装置。